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2026年 5月山东师大附中高二期中检测试题
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ru 101
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．聚丙烯的制备： nH 一定条件2C CH CH3 [CH2 CH CH3 ]n
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．CO2 3 的空间构型：
2．有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是
A．苯甲酸及其钠盐或钾盐可用作食品防腐剂
B．乙醇、苯酚、甲酸在医疗上均可用作杀菌消毒剂
C．硝化甘油既可以用于制造炸药，又可以用于治疗心绞痛
D．酚醛树脂俗称“电木”，具有优良的热稳定性和导电性
3．济南市济阳区种植的富硒西瓜广受市场欢迎。下列关于基态硒原子的说法错误的是
A 2 4．核外电子排布式为 Ar 4s 4p
B．有 18 种空间运动状态不同的电子
C．核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．核外电子占据的最高能层符号为 N
4．某种解热镇痛药主要有效成分的结构简式如图，下列关于该分子的说法正确的是
A．化学式为 C15H15O4N B．与 H2 完全加成的产物有 2 个手性碳原子
C．含有 3 种官能团 D．1 mol 该物质最多可以与 3 mol NaOH 反应
5．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．氢化物沸点：Z>Y>X B．简单阴离子的半径：R>Z>Q
C．键角：XZ2>RZ2 D．X、Y、R 均可与 Z 组成标况下为气态的化合物
6．有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A．W、M、X、Y 均可使 FeCl3 溶液显色B．X 和 Y 的水溶性优于 W
C．M、X、Y 中官能团种类相同 D．酸性：W>X
7．下列关于硫代硫酸盐及相关微粒的说法错误的是
A． Na3 Au S2O3 2 中存在离子键、共价键、配位键
B．S O2 2 3 的端位 S 原子的配位能力小于中心 S 原子
C 2 ．S2O3 的 VSEPR
2
模型与SO4 的相同
3
D 2 ．可溶性硫代硫酸盐可用于浸金：4Au 8S O2 O 2H O 4 Au S O 4OH 2 3 2 2 2 3 ，S2 2O3 增强
了 Au 的还原性
8．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气
气氛下的热重曲线分别如图 1 和图 2 所示。该化合物的相对分子质量M r 870 32x（x 为整数）。下列说
法正确的是
A．该化合物中铁元素为+2 价 B．x=1
C．该化合物中所有碳原子均为 sp2杂化 D．该化合物中配体数为 6
9．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相
反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下，下列说法正确的是
A．(S)-2-辛醇为构型保持产物 B．(R)-2-辛醇与浓硫酸共热生成的有机物有 2 种
C．(R)-2-辛醇与甲醇互为同系物 D．(R)-2-溴辛烷可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
10．已知 Mg、Al、O 三种元素组成的尖晶石型晶体结构如图，下列分析错误的是
A．该物质的化学式为 MgAl2O4
B．晶胞中一个O2
1
的分数坐标为 ,
1 , 3 ，距离该O2
1 1 1
最近的Mg2 的分数坐标为 , ,8 8 8 4 4 4
C．2 个Mg2 2的最小间距为 a pm
2
1.136 1033
D 3．镁铝尖晶石晶体的密度为 3 g cma NA
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是
物质的宏观性质 微观解释
A O3 在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3 为非极性分子
B MgCO3 的分解温度低于 CaCO3 离子极化作用：Mg2 Ca 2
冠醚 15-冠-5 能够与 Na+形成超分子，而不能与 冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子，
C
K+形成超分子 Na+的直径与冠醚 15-冠-5 空腔的直径相当
D HF 的热稳定性大于 HCl HF 分子之间能形成氢键
12．下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
证明苯与 Br2发生取代反应 将苯、液溴、铁粉混合反应产生的气体依次通入 CCl4、AgNO3
A
溶液中
检验二氯甲烷中的氯原子 将二氯甲烷与 NaOH 的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中
B
滴加稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，观察产生固体的颜色
C 分离苯和苯酚 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量浓溴水，充分反应后过滤
D 配制银氨溶液 取洁净试管，先加入少量 2% AgNO3 溶液，后滴加过量 2%氨水
13．下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中正确的是
A．图 1 为 SO2晶胞，每个 S 原子周围与其等距且紧邻的 S 原子有 12 个
B．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的晶胞如图 3 所示，其中 I 与图 2 中Ca 2 的空间位置相同
C．一种 Au-Cu 合金的立方晶胞如图 4 所示，Au 的配位数为 3
D．图 5 为 SiC 晶胞，Si 与 C 原子的最近距离为 d pm，则 Si 与 Si 2 6原子的最近距离为 d pm
3
14．精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物，X→Z 的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X→Z 的转化属于加成反应
B．X 和 Z 均存在立体异构现象
C 6．若 Y 中存在大π键 7 ，则 Y 中一定共平面的原子数为 14
D．可以用 Br2 的 CCl4溶液和酸性 KMnO4溶液检验 Z 中是否存在 X，其原理相同
15．Dieckmann 缩合反应的机理如下（ Et 是乙基），下列说法正确的是
A．反应过程中仅有极性键的断裂与生成
B．1 mol d 中含有的σ键数为 23
C．强碱性条件和强酸性条件均有利于 Dieckmann 缩合反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
三、非选择题：本题共 5小题，每小题 12分，共 60分。
16．（12 分）钌（Ru）基催化剂的结构与性质研究具有重要意义。
（1）钌的原子序数为 44，基态钌原子的价层电子排布式为 4d75s1，据此判断钌元素位于周期表第_______
周期_______族，在元素周期表分区中，属于_______区元素，基态 Ru 原子与基态Ru3 离子未成对电子数
之比为___。
（2）钌—多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。1 mol 该配合物中通过螯合
作用形成的配位键有________mol，已知虚线框内五个原子共平面，则①号 N 原子的价层孤电子对占据
________轨道，该配合物中涉及的元素（Ru、O、C、N、H）的电负性由大到小的顺序为________，第一
电离能由大到小的顺序为________。
（3）钌的某种氧化物 RuOx 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图所示。
①若阿伏加德罗常数的值为 NA ，该氧化物 RuOx 的晶体密度 ρ _______ g cm 3（用含 NA 的代数式表示）。
②MNQP 截面单位面积含有的 Ru 原子为_______个 pm 2 。
17．（12 分）氮是一种重要的非金属元素。
（1）一种氮化碳型半导体二维层状材料具有类石墨结构，如下图：
①该物质的化学式为_________。
②合成该物质的主要原料是三聚氰胺（ ）和氧脲酰氯（ ），两种物质中沸点
较高的是_________（填名称），原因是__________。
（2）四乙基氟硼酸铵 C2H5 4 N BF4 是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。

① C2H5 N 中心氮（N）原子的杂化方式为：_________； BF4 的电子式为________。4
②能否用 NH4F 代替 C2H5 N 4 BF4 作为电解液？__________（填“能”或“否”）。请从物质的结构角
度分析：_________。
2
（3）给出H 的能力：NH3______ CuNH3 （填“>”或“<”），理由是_______。
18．（12 分）某研究小组按以下路线对 F 的合成进行了探索：
回答下列问题：
（1）A 的名称为_______。
（2）B→C 中 Al2O3的作用为________。
（3）X 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______（写出一种即可）。
①含有六元环
②1 mol 该物质与足量 Na 反应生成 1 mol H2
③核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1∶1∶1∶2
（4）从结构角度解释，D（ ）圈出的氢原子易发生取代反应的原因是__________。
（5）E→F 化学方程式________。
（6）已知 （亚胺），然而 E 在室温下主要生成 G（ ），原因是______。
19．（12 分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
回答下列问题：
（1）合成路线中设计 A→B 转化的目的________。
（2）B→C 的反应方程式________。
（3）下列说法错误的是_______。
A．化合物 A 的碱性比化合物 D 弱
B．化合物 D 中官能团为硝基、氨基
C．化合物 E 中可能存在分子内氢键
D．化合物 F 可以发生取代反应、加成反应，不可以发生还原反应
（4）在 F 转化为 G 的过程中，加入 K2CO3可提高 G 的产率，原因是___。
（5）B 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________（写出一种即可）。
①分子中含有二取代的苯环。
②该分子的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，红外光谱显示无碳氧单键。
（6）G→氯硝西泮的过程中分为两步反应。
Y 中含氧官能团的名称为________。
20．（12 分）甲苯与丁二酸酐发生反应制得 4-对甲苯基-4-氧代丁酸。
Ⅰ．制备
按如图所示组装好装置（夹持和加热装置略），在干燥的 50 mL 三颈烧瓶中加入 8 mL 甲苯（密度为
0.87 g mL 1 ）和 10 g 丁二酸酐，在搅拌下一次加入 10 g 无水氯化铝使反应发生，待反应平稳，用电磁搅
拌器加热，控温在90℃左右反应 30 min，再将反应体系冷却至室温，在冰水浴冷却及搅拌下加入 6 mL 浓
盐酸和 6 g 冰的混合物。
Ⅱ．分离和提纯
用 250 mL 圆底烧瓶作水蒸气发生器，煤气灯加热，对上述混合液进行水蒸气蒸馏以除去过量的甲苯。将蒸
除甲苯后的剩余液置水浴中冷却至室温，即有固体产生；再进行减压过滤，用 2~3 mL 冷水洗涤两次。将上
述固体加入 100 mL 圆底烧瓶中，用 15%乙醇热溶解；如粗品有颜色，可加入适量活性炭脱色，______，减
压过滤，用少量的 15%乙醇洗涤产品两次，抽干后置红外灯下干燥，测定熔点，称量产品（10.4 g），计算
产率。
回答下列问题：
（1）该反应的反应类型为_______。
（2）仪器 A 的作用为________，B 中盛装的试剂名称为_______。
（3）制备过程中，加入浓盐酸的作用是_______。
（4）水蒸气蒸馏时若观察到长导管 a 的液面上升，需要采取的措施为______。
（5）分离提纯中，用 15%乙醇洗涤产品的目的是_______，补充“_______”的具体实验操作。
（6）产品的产率为________%（保留 3 位有效数字）。
2026年 5月山东师大附中高二期中检测试题
化学 参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B A D B B C C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 B A BD CD D
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12 分）（1）五（1 分）；Ⅷ（1 分）；d（1 分）；4∶5（1 分）
（2）6（1 分）；2p（1 分）；O>N>C>H>Ru（1 分）；N>O>H>C>Ru（1 分）
2 101 32 2
（3）① 6
N a2c 10 21
（2 分） ② 10 （2 分）
A ac
17．（12 分）（1）C3N4（1 分）；三聚氰胺（1 分）；三聚氰胺分子间能形成氢键，而氰脲酰氯分子不形成氢
键，所以三聚氰胺的沸点较高（2 分）
（2）sp3（1 分）； （1 分）；否（1 分） C2H5 4 N BF4 拥有半径较大的阴阳离子，常温
下为液体；而 NH4F 常温下为固体（2 分）
2
（3）<（1 分）； CuNH3 形成配位键后，由于 Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢
键的极性变大，故其更易断裂（2 分）
18．（12 分）（1）丙酮（2 分） （2）催化剂、吸水剂（2 分）
（3） 或 （2 分）
（4）酮羰基和酯基具有吸电子效应，使 C-H 键极性增强（2 分）
（5） （2 分）
（6）G 具有共轭结构，分子更稳定（2 分，答亚胺不稳定/活泼/易重排，可给 1 分）
19．（12 分）（1）保护氨基（2 分）
（2） （2 分）
（3）AD（2 分） （4）中和反应生成的 HBr，促进反应正向进行（2 分）
（5） 或 或 或 或 （2 分）
（6）酰胺基、硝基、羟基（2 分）
20．（12 分）（1）取代反应（1 分）
（2）冷凝回流甲苯，提高原料利用率（1 分）；碱石灰（1 分）
（3）增大H 浓度，抑制 4-对甲苯基-4-氧代丁酸电离，促进 4-对甲苯基-4-氧代丁酸析出（2 分）
（4）先打开三颈烧瓶左侧瓶塞，后停止加热（2 分）
（5）洗去杂质，并减少产物溶解在洗涤剂中造成的损失（1 分）；加热溶解，趁热过滤，冷却结晶（2 分）
（6）71.6（2 分）

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