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天津市部分区2026届高三下学期质量调查试卷（二）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是( )
A.C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料
B.“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C.长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物
D.汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
2．下列化学常识，错误的是( )
A.味精的主要成分是谷氨酸钠
B.奶粉中添加硫酸锌，可补充必需的营养成分
C.受热易分解，可用作食品膨松剂
D.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
3．下列性质的比较，正确的是( )
A.氢化物稳定性： B.酸性：
C.在水中溶解度：>乙醇 D.键的极性：
4．下列化学用语书写正确的是( )
A.HCl的形成过程：
B.邻羟基苯甲酸分子内氢键作用：
C.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：
D.基态Br原子简化电子排布式：
5．下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式：
B.的燃烧热的热化学方程式：
C.溶于HI溶液离子方程式：
D.制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式：
7．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是( )
A.分子式为
B.1mol该有机物最多能和1molHCl反应
C.该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该有机物最多能和1mol发生加成反应
8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是( )
选项 试剂a 固体b 制备的气体
A 稀硫酸
B 浓氨水
C 浓盐酸
D 70%硫酸溶液
A.A B.B C.C D.D
9．下列说法错误的是( )
A.木糖醇()甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂
B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代
C.利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征
D.正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新戊烷沸点(9.5℃)
10．下列关于化学分析方法的叙述，错误的是( )
A.可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构
B.用红外光谱可确定中存在和化学键
C.和的相对分子质量相同，但质谱图有差异
D.用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3
11．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是( )
化学式 HCN
或
A.25℃时，如果的，则溶液显中性
B.25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为
C.25℃时，浓度为0.1mol/L的溶液中，存在如下关系：
D.25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即]
12．一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是( )
A.该反应
B.a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1
C.a、c两点的化学反应速率:前者>后者
D.若的初始浓度为1mol/L,时,
二、填空题
13．氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。
(1)的电子式是______________________，的原子结构示意图______________________。
(2)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“>”“<”或“=”)
a. b.
(3)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。
a. b. c.
(4)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。
①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41gAlN放出159kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________。
②由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。
a.中键角
b.中键角
c.中键角
③氮化铝属于______________________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。
(5)三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为______________________杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是______________________。
14．化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为______________________。
(2)B的同系物()系统命名法的名称为______________________。
(3)E→F的反应类型为______________________，X的结构简式为______________________。
(4)A中处于同一平面上的碳原子最多有______________________个。
(5)F分子中含有手性碳原子的数目为______________________。
(6)F→G转化中第1步反应的化学方程式为______________________。
(7)D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为______________________。
①分子中除苯环外无其他环状结构；②能与溶液发生显色反应
(8)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线______________________。
三、实验题
15．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示：
(1)灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。
(2)操作1名称是______________________。
(3)写出步骤1的离子方程式______________________。
(4)操作2中用到的主要玻璃仪器名称是______________________。
(5)由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用______________________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。
(6)某实验小组每次取25.00mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号 溶液/mL
1 21.32
2 20.02
3 19.98
已知：
①预测达到滴定终点的实验现象为______________________，且30s不恢复原色。
②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。
a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
b.锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液
c.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为______________________。
④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。
四、填空题
16．雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明具有______________________性。
(2)臭氧为烟气剂时，反应之一为：某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol和1mol发生该反应，保持恒温恒容条件。
①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是______________________。
②能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。
a.
b.混合气体密度不再改变
c.的体积分数不再改变
③欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填序号)。
a.充入氦气 b.再充入1mol和0.5mol c.升高温度
(3)25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态(、、)。向溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。
①x对应的粒子是______________________。
②当pH=6时，溶液中三种粒子(、、)的浓度从大到小的顺序是______________________。
③当pH=8.2时，=___________。
(4)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①b极电极反应式为______________________，Y口的物质是______________________。
②通过阳离子交换膜的离子主要是______________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳纤维属于碳单质材料，环氧树脂属于有机高分子材料，二者均不符合合金（金属与金属/非金属熔合形成的具有金属特性的材料）的定义，A错误；
B.纳米气凝胶的分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确；
C.煤油是石油分馏产物，由多种烃类物质组成，属于混合物，C错误；
D.工程塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.味精的主要成分是谷氨酸钠，A正确；
B.锌是人体必需的微量元素，奶粉中添加硫酸锌可补充锌元素，属于补充必需营养成分，B正确；
C.（碳酸钠）热稳定性强，受热不易分解，可用作食品膨松剂的是受热易分解释放的（碳酸氢钠），C错误；
D.抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可消耗氧气，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D正确；
故选C。
3．答案：A
解析：A.O和S同主族，非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性，A正确；
B.P和S同周期，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增大，酸性，B错误；
C.乙醇可与水以任意比例互溶，在水中溶解度较小，故水中溶解度乙醇>，C错误；
D.键的极性由成键原子电负性差值决定，电负性，与电负性差值大于P与的差值，故键的极性，D错误；
因此答案为A。
4．答案：D
解析：A.HCl是共价化合物，形成过程只有共用电子对的情况，不存在电子得失，不需要标注电子转移箭头，正确的为：，A错误；
B.羧基中的羰基氧电子云密度更大，邻羟基苯甲酸的分子内氢键是酚羟基的H与羧基的羰基O（的O）形成，结构应表示为：，B错误；
C.草酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误；
D.Br是35号元素，基态原子简化电子排布式为，D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：A.酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B.、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确；
C.会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误；
D.与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A.通入冷石灰乳发生歧化反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，给出的化学方程式配平正确，符合反应事实，A正确；
B.燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，水的稳定状态为液态，选项中产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误；
C.具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，C错误；
D.对苯二胺和对苯二甲酸缩聚生成凯芙拉时，根据原子守恒，每形成1个高聚物分子，脱去的水分子应为，选项中为，配平错误，正确的反应：，D错误；
故选A。
7．答案：B
解析：A.由图可知，该物质含16个C原子，有3个双键和1个环，不饱和度为4，则，所以H原子数为，O原子数为4，A正确；
B.该有机物中含2个可与反应的碱性氮原子：1个是氨基，1个是酰胺键的氮原子，因此该有机物最多可与反应，B错误；
C.该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，C正确；
D.该结构中只有碳碳双键可以与发生加成反应，酯基、酰胺基的羰基不能与加成，该有机物只有1个碳碳双键，因此该有机物最多消耗，D正确；
故选B。
8．答案：D
解析：A.稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误；
B.浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，B错误；
C.和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误；
D.70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.糖类是多羟基醛、多羟基酮或可水解生成上述物质的有机物，木糖醇属于多元醇，不含醛基、酮羰基，不属于糖类，不会升高血糖，可作为糖尿病患者的甜味剂，A正确；
B.羟基对苯环有活化作用，使苯酚苯环上邻、对位氢原子活性远高于苯上的氢原子，因此苯酚与溴的取代反应比苯更容易、取代程度更高，B正确；
C.杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误；
D.烷烃同分异构体中，支链越多分子间空间位阻越大，分子间范德华力越弱，沸点越低，因此正戊烷沸点高于新戊烷，D正确；
答案选C。
10．答案：D
解析：A.X射线衍射法可测定晶体的分子结构，青蒿素的分子结构可通过该方法测定，A正确；
B.红外光谱可检测不同化学键、官能团的特征吸收峰，能够确定中存在和化学键，B正确；
C.和相对分子质量相同，但分子结构不同，质谱的碎片离子峰存在差异，因此二者质谱图有差异，C正确；
D.溶液中水解生成具有漂白性的，会漂白精密pH试纸，无法用精密pH试纸测定其pH，D错误；
故选D。
11．答案：A
解析：A.的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确；
B.的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误；
C.是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误；
D.时，，，未沉淀完全，D错误；
故选A。
12．答案：C
解析：A.随温度升高,HCl平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,该反应,故A正确;
B.相同条件下,增大比值,HCl平衡转化率降低,a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1,故B正确;
C.a、c两点温度、浓度均不同,无法比较两点的化学反应速率,故C错误;
D.若的初始浓度为1mol/L,时,500℃时,HCl的平衡转化率为64%,
,故D正确;
选C。
13．答案：(1)；
(2)>
(3)b
(4)；a；共价晶体（或原子晶体）；氮
(5)；2
解析：（1）的电子式为；的质子数为7，核外电子数为7，电子排布为2、5，原子结构示意图中原子核标+7，核外两层分别为2、5个电子；其结构为；
（2）a为基态N原子的电子排布（），2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量较高；b为激发态N原子的电子排布（），3s轨道的电子能量高，更容易失去，电离所需能量较低；因此电离最外层一个电子所需能量：a>b；
（3）题目给出的VSEPR模型图示，中心原子有3个价层电子对（其中2个成键电子对、1对孤电子对），整体呈平面三角形的VSEPR模型，分子空间构型为V形；
a.中心N原子的价层电子对数：价层电子对数=3+=3；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示不符；a错误；
b.中心N原子的价层电子对数：价层电子对数=2+=3；其中2个成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（含孤电子对），与题目图示完全一致；b正确；
c.中心N原子的价层电子对数：价层电子对数=4+=4；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，与图示不符；c错误；
故答案选b；
（4）①41gAlN的物质的量为=1mol，生成1molAlN放出159kJ热量，那么生成2molAlN就放出318kJ热量；因此热化学方程式为：；
②a.为非极性分子，Al原子采取杂化，C—Al—C键角约为120°；b.中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，采用杂化，孤电子对斥力大于成键电子对，H—N—H键角小于109°28′，约为107°；c.中C原子价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，,H—C—H键角为109°28′；键角大小：a>c>b，故键角最大的是a；
③AlN具有耐高温、硬度大、化学稳定性好的特点，属于原子晶体（或共价晶体）；原子半径：Al的原子半径大于N，因此空心球为Al，黑心球为N；故黑心球为氮原子；
（5）三氮唑为平面结构，说明所有N原子的价层电子对数为3（无孤电子对或孤电子对参与共轭），故N原子采取杂化；连有H原子的N原子，价电子数为5，其中3个电子形成3个σ键（N—H、N—N和N—C），剩余2个电子填入p轨道，参与形成大π键，故提供的电子数为2。
14．答案：(1)碳碳三键羧基
(2)4-甲基苯甲醛
(3)加成反应；
(4)9
(5)2
(6)
(7)16；
(8)
解析：A发生氧化反应得到B（）和C（），B与C发生反应生成D（），D和银氨溶液加热反应，在酸化得到得到E（），E与溴发生加成反应生成F（），F发生消去反应生成G（），由H的结构，结合已知，可知X为，据此分析。
（1）根据G的结构简式，G中官能团的名称为碳碳三键、羧基。
（2）B为苯甲醛，给出的同系物是，系统命名为4-甲基苯甲醛。
（3）根据分析，E与溴发生加成反应生成F（）；X的结构简式为。
（4）A为，苯环6个C、双键2个C、甲基1个C共9个C，单键可旋转，所有碳原子均可共面，故最多9个C共面。
（5）手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，F分子中的手性碳原子如图，共2个手性碳原子。
（6）F→G的第①步反应为消去反应，生成羧酸钾、KBr和水，化学方程式为。
（7）D为，根据条件，D含酚羟基，无其他环，剩余3个C不饱和度为2，则存在碳碳三键：如果有两个取代基（、）：有2种结构（、），邻间对共种；三个取代基（、、）：三个不同取代基苯环共10种位置异构；总共种。
核磁共振氢谱峰面积，说明含甲基，高度对称，结构简式为。
（8）丙烯与溴的四氯化碳溶液加成后得到，发生消去反应得到丙炔，丙烯和丙炔加成得到目标产物，故路线为。
15．答案：(1)坩埚
(2)过滤
(3)
(4)分液漏斗、烧杯
(5)水浴；步骤简单，能耗低
(6)溶液由蓝色变为无色；a；0.04000mol/L；
解析：海带经灼烧得到海带灰，浸泡后形成海带灰悬浊液，经过滤得到含碘离子的溶液，加入稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，碘单质发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子进入水层，有机层为四氯化碳可回收，向含碘离子和碘酸根离子的水层中加入45%硫酸，两种离子发生归中反应生成碘单质，得到含碘的悬浊液，最后过滤得到固态碘单质。
（1）灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧海带在坩埚中；
（2）操作1是将海带灰悬浊液分离为含碘溶液和固体残渣，该操作是过滤；
（3）含溶液在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为；
（4）操作2是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；
（5）因为沸点77℃，在45℃左右就开始缓慢升华，为控制温度，蒸馏时宜采用水浴加热。反萃取法较蒸馏法步骤简单，能耗低等；
（6）遇淀粉变蓝，用标准溶液滴定达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，标准液被稀释，使用体积增大，正确；b.锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液，对实验结果无影响，错误；c.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，使用体积偏小，错误。舍去第一次偏差较大的数据，后两次平均消耗溶液的体积为；根据，，含碘溶液体积为25mL，则含碘溶液中碘的浓度为。滴定所用的含碘水溶液是用过氧化氢氧化碘离子制得的，若过氧化氢过量，会与反应，导致实验不准确。
16．答案：(1)酸性；还原
(2)；c；b
(3)；；10
(4)；；
解析：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。可与NaOH反应生成和，因此属于酸性氧化物。与反应生成，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，被氧化，说明其具有还原性。
（2）①为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；为V形结构，存在孤对电子，正负电荷中心不重合，是极性分子；气态时为，整体呈折线形，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子；为双原子单质分子，正负电荷中心重合，是非极性分子。因此属于非极性分子的是；
②
a.未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡；
b.刚性容器体积不变，反应前后均为气体，总质量守恒，混合气体密度始终不变，不能作为判断化学平衡的标志；
c.的体积分数不再改变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态；
因此选c；
③该反应（放热反应）且反应物气体总系数大于生成物：
a.恒容充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变；
b.按原比例充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减少的正向移动，转化率提高；
c.升高温度，放热反应平衡逆向移动，转化率降低；
因此选b。
（3）①亚硫酸分步电离：、。pH越小，浓度越大，越抑制电离，未电离的浓度越大。因此x对应的粒子是；
②由图像可知：时与浓度相等，时浓度下降、浓度上升；时与浓度相等，时浓度大于。时，浓度已很小，因此浓度顺序为：；
③亚硫酸第二步电离常数，则。时，，故；时，，代入得：。
（4）①b电极为阳极，发生氧化反应，失去电子被氧化为，结合水生成，电极反应式为：。a电极为阴极，水电离的放电生成：，因此Y口逸出的物质是；
②阴极区生成，为维持电荷平衡，溶液中的通过阳离子交换膜向阴极区移动，因此通过阳离子交换膜的离子主要是。

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