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高一化学
(75分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题 共 42分)
一、选择题(本题包括 14小题,每小题 3分,共 42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的主要成分属于合成有机高分子材料的是
A.玻璃制作的天气瓶 B.食品包装袋
C.羊毛衫 D.天然橡胶
2.下列有关化学用语的表示错误的是
A.羟基的电子式 H B.乙烯的球棍模型:
C.乙酸的分子式:C2H4O2 D.聚乙烯的结构简式:
3.食物中的营养物质是生命活动的基础。下列说法正确的是
A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子
B.可用银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基
C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成 CO2和水
D.食物中的营养物质都为人的生命活动提供能量
4.镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如
图所示。下列叙述错误的是
A.m=28,n=18 B.镍是金属元素
C.Ni的相对原子质量是 58.69 D.镍原子在化学反应中易失电子
5.下列有机合成反应属于加成反应的是
A.丙烷制备一氯丙烷 B.乙烯制备工业酒精
C.乙醇制备乙酸乙酯 D.麦芽糖制备葡萄糖
6.硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素,
与铯(55Cs)同周期。下列有关说法错误的是
A.Ba是第ⅡA族元素 B.原子半径:Ba>Cs
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C.金属性:Ba>Ca D.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2
7.聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层,结构式为 。下列关于该有机物
的说法正确的是
A.属于烃
B.单体是 CF2 CF2
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在一定条件下能发生加成反应
8.中国航天,日新月异。液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是
A.燃烧过程中甲烷断裂极性键
B.可利用甲烷燃烧的原理制作燃料电池
C.燃烧时,热能转化为化学能
D.燃烧时,反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
9.一种原电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.银电极上发生还原反应
C.铁是负极,电极反应为 Fe-2e- Fe2+
D.电池工作时,电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极
10.X是一种常见药物的中间体,结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.X中含有 3种官能团
B.X可发生加成反应、取代反应和氧化反应
C.可用酸性高锰酸钾溶液检验 X中的碳碳双键
D.标准状况下,1 mol X与金属钠反应最多可生成 44.8 L H2
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11.实验室制取少量乙酸乙酯的装置图如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是
A.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
B.试管 a中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸
C.试管 b中的饱和 Na2CO3溶液可用 NaOH溶液代替
D.实验结束后,试管 b中下层为油状有香味的液体
12.研究物质性质的基本程序之一就是预测物质的性质。下列对物质性质的预测不正确的
是
A.从 S的化合价角度分析,Na2SO3既有氧化性又有还原性
B.CH3CH3可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果,该物质能与氯气发
生取代反应
C.某有机化合物可以表示为 ,该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.淀粉、蔗糖在稀硫酸催化作用下能发生水解反应,则糖类物质都能发生水解反应
13.工业上常用CO和H2合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。向
容积为 2 L的恒容密闭容器中通入一定量的 CO、H2和 CH3OH,在一定温度下发生上述
反应,其中两种物质的物质的量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是
A.曲线 X代表 CH3OH,曲线 Y代表 H2
B.反应开始至 4 min,CO的平均反应速率为 0.025 mol·L-1·min-1
C.反应至 8 min时,该反应的正反应速率与逆反应速率相等
D.气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态
14.下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
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实验
装置
实验 证明MnO2是H2O2 探究碳和硅的非金 测定CH3CH2OH与 用乙醇萃取碘水
目的 分解的催化剂 属性强弱 钠反应的比例关系 中的碘单质
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58分)
二、非选择题(本题包括 4小题,共 58分)
15.(14分)X、Y、Z、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素,相
关信息如表。
元素 相关信息
X 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Y 短周期主族元素中原子半径最大
Z 地壳中含量最高的金属元素
Q 最外层电子数等于 X和 Y的最外层电子数之和
R 单质为黄绿色气体
回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置为 ,Q的简单阴离子的结构示意
图为 。
(2)实验室检验化合物中 Y元素的常用方法是 ,Y、Z、Q、R四种元素的原子半
径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式
为 。
(4)由 X与 R组成的化合物 P(相对分子质量小于 150),各原子最外层均满足 8电子稳定结
构,与水反应后的溶液可用于漂白和杀菌,同时生成一种碱性气体。该过程的化学方程式
为 。
(5)Y与 Z相比,金属性较强的是 (用元素符号表示)。下列事实能证明这一结论的
是 (填字母)。
A.熔点:YB.常温下,Y的单质与水剧烈反应而 Z的单质不能
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C.最外层电子数:Z>Y
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z
(6)设计实验检验 Q与 R的非金属性强弱,用离子方程式表示
为 。
16.(14分)氮氧化物(NOx)是硝酸工业中产生的气体和汽车尾气中的主要污染物之一,通过
气体传感器可以测定其含量。
Ⅰ.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO、CO转化为无污染的 CO2和 N2,反应的化学方
程式为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),反应过程中的能量变化如图 1所示。
(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应过程中反应物断键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物成键放出的
总能量。
Ⅱ.一定温度下,在容积为 2 L的恒容密闭容器中发生 NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化
反应,NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间变化的情况如图 2所示。
(3)该反应 (填“是”或“不是”)可逆反应,判断的依据
是 。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)反应开始至 7 min,用N2O4表示的平均反应速率为 ;若要增大该反应的速率,可
采取的措施有 (任写两条)。
Ⅲ. 通过 NO传感器可监测 NO的含量,其工作原理如图 3所示。
(6)a极是 (填“负极”或“正极”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(7)a极的电极反应是 。
17.(15分)有机物种类繁多,用途广泛,从组成、结构、性质、转化和应用的视角来研究和
认识有机物。甲烷、乙醇和蔗糖是常见有机物。回答下列问题:
Ⅰ.甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。
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(1)甲烷是一种清洁能源,原因是其燃烧时的产物不会污染空气,写出甲烷燃烧时的化学方
程式: 。
(2)向烧瓶中充入一定量的 CH4和 Cl2,再用镁光灯照射一段时间,装置如图所示。
①打开止水夹,可以观察到喷泉,喷泉的颜色为 。
②烧瓶内壁有油状液滴,油状液滴的成分为 (写化学式)。
(3)甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团,如 CH3·、Cl·)反应,包括
下表中的几步:
Ⅰ.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止
Cl·+CH4 ·CH3+HCl 2Cl· Cl2
Cl2 2Cl· ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· Cl·+·CH3 CH3Cl
…… ……
①根据上述反应机理,写出由 CH3Cl生成 CH2Cl2过程中链传递的化学方程式:Cl·+CH3Cl
·CH2Cl+HCl、 。
②丙烷也能与氯气发生反应,反应过程中链传递中的一步反应的能量变化如图所示。断裂
—CH3中 1 mol C—H比断裂 中 1 mol C—H所需能量 (填“多”或“少”)。
Ⅱ.乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品。
(4)在铜催化、加热条件下,乙醇可以直接被氧气氧化成乙醛。反应中乙醇(结构如图)分子
中断裂的化学键为 (填序号)。
Ⅲ.蔗糖是生活中必不可少的物质,甲同学设计如图实验探究蔗糖的水解(夹持装置已略
去):
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(5)甲同学未观察到 D中出现预期现象。乙同学认为 C中的稀硫酸将 Cu(OH)2溶解,导致
后续实验无法进行。现对图中实验进行改进:向 C试管中先加入足量的
(填试剂名称),再滴入一定量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,最终观察到砖红色沉淀。蔗糖水
解反应的化学方程式
为 。
18.(15分)丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体,可用于生产多种不同性能的高分
子材料,在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以 A为原料合成 F的流程如图所示,其中 A
是一种常见的烃,它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。
已知:①R—CHO+HCN ,②R—CN R—COOH。
(1)A的电子式为 ,B+E F的反应类型是 。
(2)E中官能团的名称为 。
(3)D的结构简式为 。两分子 D在一定条件下通过酯化反应
可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水,化学方程式
为 。可用于鉴别 D和 E的物质
是 (填试剂名称)。
(4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性,可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下,由 F合成
聚丙烯酸乙酯的化学方程式为 。下列关于
聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是 (填字母)。
A.属于烯烃类化合物
B.能发生水解反应
C.是一种天然高分子
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D.F 聚丙烯酸乙酯的反应类型与 CF2 CF2 聚四氟乙烯{ }相同
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参考答案
1.B 解析:玻璃的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,A项不符合题意;食品包装袋
的主要成分是聚乙烯,属于合成有机高分子材料,B项符合题意;羊毛衫的主要成分是蛋白
质,属于天然有机高分子材料,C项不符合题意;天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,属于
天然有机高分子材料,D项不符合题意。
2.A 解析:羟基的电子式为· H,A项错误。
3.B 解析:油脂为高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子,A项错误;纤维素在人体内不能被消
化,C项错误;水、无机盐、维生素不能为人的生命活动提供能量,D项错误。
4.A 解析:根据Ni元素在元素周期表中的信息可知,镍的原子序数是 28,则m=28,n=16,其
相对原子质量为 58.69,A项错误,C项正确;镍是金属元素,B项正确;镍原子最外层有 2个
电子,在化学反应中易失电子,D项正确。
5.B 解析:丙烷和氯气反应生成一氯丙烷的反应为取代反应,A项不符合题意;乙烯和水
在催化剂作用下发生加成反应制备乙醇,B项符合题意;乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热
制备乙酸乙酯的反应为取代反应,C项不符合题意;麦芽糖在一定条件下生成葡萄糖的反
应为水解反应,D项不符合题意。
6.B 解析:钡与镁是同族元素,位于第ⅡA族,A项正确;Cs与 Ba同周期,同周期元素从左
到右,原子半径逐渐减小,则原子半径 Cs>Ba,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐
增强,则金属性 Ca对应水化物的碱性逐渐增强,则碱性 Ba(OH)2>Mg(OH)2,D项正确。
7.B 解析:聚四氟乙烯中含有氟原子,属于烃的衍生物,A项错误;聚四氟乙烯是四氟乙烯
的加聚产物,故单体为 CF2 CF2,B项正确;聚四氟乙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸
钾溶液褪色,不能发生加成反应,C、D两项均错误。
8.C 解析:甲烷燃烧生成二氧化碳,甲烷分子中碳氢极性键断裂,A项正确;该反应为放热
的氧化还原反应,可制作燃料电池,B项正确;甲烷燃烧时,化学能转化为热能和光能,C项
错误;甲烷燃烧反应为放热反应,则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能
量,D项正确。
9.D 解析:该装置为原电池,能将化学能转化为电能,A项正确;银为正极,发生还原反应,
铁为负极,电极反应为 Fe-2e- Fe2+,B、C两项均正确;电池工作时,电子从铁电极经导线
流向银电极,D项错误。
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10.C 解析:由结构简式可知,X中含有羧基、羟基、碳碳双键 3种官能团,A项正确;X中
含羟基,羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;1 mol X中含有 3 mol —OH、1 mol
—COOH,则 1 mol X与金属钠反应最多可生成 2 mol H2,标准状况下生成的 H2的体积为
44.8 L,D项正确。
11.A 解析:向试管 a中先加乙醇,边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加冰醋酸,B项错误;
乙酸乙酯与 NaOH溶液会反应,不能用 NaOH溶液代替饱和 Na2CO3溶液,C项错误;乙酸
乙酯的密度小于水,反应结束后,试管 b中上层为油状有香味的液体,D项错误。
12.D 解析:Na2SO3中硫元素为+4价,从硫元素的化合价角度分析,Na2SO3既有氧化性又
有还原性,A项正确;CH3CH3可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果,
该物质为烷烃,能与氯气发生取代反应,B项正确; 中含有碳碳双键,可发生加成反应,
该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确;淀粉为多糖,蔗糖为二糖,在稀硫酸催化
作用下两者均能发生水解反应,但糖类中的单糖不能发生水解反应,D项错误。
13.D 解析:由图可知,0~4 min,消耗了 0.4 mol Y,生成了 0.2 mol X,则 X代表 CH3OH,Y代
表 H2,A项正确;反应开始至 4 min,CO的平均反应速率 v(CO)= v(H2)= × =0.025
mol·L-1·min-1,B项正确;8 min时,各物质的物质的量不再改变,反应达到平衡状态,该反应
的正、逆反应速率相等,C项正确;混合气体的质量不变,反应正向进行时,气体的平均相对
分子质量不断增大,则气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态,D项错误。
14.B 解析:H2O2溶液的浓度不同,不能证明MnO2是 H2O2分解的催化剂,A项不符合题
意;实验中用的是乙醇水溶液,水也可以和钠反应生成氢气,无法确定乙醇和钠反应的比例
关系,C项不符合题意;乙醇易溶于水,不能作为萃取碘水中的碘单质的萃取剂,D项不符合
题意。
15.(1)第三周期第ⅢA族(1分); (1分)
(2)焰色试验(1分);Na>Al>S>Cl(2分)
(3)Al(OH) -3+OH [Al(OH)4]-(2分)
(4)NCl3+3H2O NH3↑+3HClO(2分)
(5)Na(1分);BD(2分)
(6)Cl 2- -2+S S↓+2Cl (或其他合理答案,2分)
解析:由题意可知,X为 N,Y为 Na,Z为 Al,Q为 S,R为 Cl。
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(4)由 X与 R组成的化合物 P(相对分子质量小于 150),各原子最外层均满足 8电子稳定结
构,其电子式为 ,与水反应生成 HClO,HClO可用于漂白和杀菌,同时生成的一种
碱性气体为 NH3,则化学方程式为 NCl3+3H2O NH3↑+3HClO。
(5)同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减小,Y与 Z相比即Na和Al相比,金属性较强的
是 Na。熔点是物理性质,A项不符合题意;常温下,元素金属性越强,其单质与水或酸反应
越容易,B项符合题意;不能用最外层电子数的多少来比较金属性的强弱,C项不符合题意;
元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强,碱性 NaOH>Al(OH)3,D
项符合题意。
16.(1)放热(1分)
(2)小于(1分)
(3)是(1分);反应至 7 min后,反应物M和生成物N的物质的量不再发生变化,反应物M不
能完全转化为生成物 N(2分)
(4)2NO2(g) N2O4(g)(1分)
(5)0.02 mol·L-1·min-1(2分);升高温度、增大压强、使用催化剂或增大 NO2的浓度等(任写
两条,2分)
(6)负极(1分);氧化(1分)
(7)NO-2e-+O2- NO2(2分)
解析:(1)由图 1可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应是放热反应。
(5)v(N2O4)= v(NO2)= × mol·L-1·min-1=0.02 mol·L-1·min-1。
(6)由 a极上NO转化为NO2可知,氮元素化合价升高,则 a极为负极,发生氧化反应,电极反
应为 NO-2e-+O2- NO2。
17.(1)CH4+2O2 CO2+2H2O(2分)
(2)①红色(2分)
②CH2Cl2、CHCl3、CCl4(2分)
(3)①·CH2Cl+Cl2 CH2Cl2+Cl·(2分)
②多(1分)
(4)②④(2分)
(5)氢氧化钠溶液(2分);H2O+C12H22O11(蔗糖) C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)(2分)
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18.(1)H H(2分);取代反应(或酯化反应,1分)
(2)羧基、碳碳双键(2分)
(3) (2分);2 +
2H2O(2分);溴水(或其他合理答案,2分)
(4)nCH2 CHCOOCH2CH3 (2分);BD(2分)
解析:(4)聚丙烯酸乙酯分子中除含有碳、氢元素外还含有氧元素,且分子中不含碳碳双键,
不属于烯烃类化合物,A项错误;聚丙烯酸乙酯分子中含有酯基,可发生水解反应,B项正确;
聚丙烯酸乙酯是一种人工合成的高分子,C项错误;F 聚丙烯酸乙酯与 CF2 CF2 聚
四氟乙烯的反应类型均为加聚反应,D项正确。
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