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2026年中考化学考前20天冲刺讲义（四）
坐标图像题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：①大量用数字化实验（pH传感器、压强传感器、温度传感器）数据曲线，结合生活、生产如食品干燥、金属防锈、污水处理、新能源电池相关曲线 。②多步反应叠加，图像分段明显（2–3段），每段对应一个反应，需逐段写方程式分析。③跨模块融合，如溶解度+溶质质量分数+结晶；pH+中和反应+盐的性质；金属+酸+盐的置换。④“陷阱”设计更隐蔽，如忽略“过量”，如碱滴酸过量后pH持续上升，不是恒定，如把“时间”当“反应物质量”，导致速率、产量判断反了。
中考前沿：预测2026年的中考考查方向：①酸碱盐pH变化曲线（高频），注意稀释酸碱pH无限接近7但不能等于、不能越过7。②金属与酸、盐反应图像， 核心考点：斜率=反应速率，平台=反应结束，高低=产氢/质量大小。③沉淀、气体生成分段曲线，命题特点：多段式曲线增多，必须逐段写化学方程式分析。④溶解度曲线， 结合生活化情境：海水晒盐、夏天汽水、冬天结晶。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 溶解度曲线
（1）溶解度曲线中点的应用
溶解度曲线图 分析 举例
①可以查出某物质在某温度下的溶解度。 甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。
②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。 乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。
③可以查出两物质溶解度相同时的温度。 甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃
④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。 t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。
⑥可以判断物质的溶解性。 假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。
⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
（2）溶解度曲线中线的应用
溶解度曲线图 分析 举例
①可以确定溶质结晶的方法。 曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。
②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。 甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。
③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。
④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。 将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。
⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。
（1） t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： 。【易错提醒】比较溶解度时，必须指明一定温度，如A的溶解度大于B的溶解度的说法是错误的。（2）P点的意义： （t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同）。（3）t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： ；（4）t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 ；（5）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为： 。（6）一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度 的需蒸发的水多。（7）t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 （饱和/不饱和）溶液 g。溶液的溶质的质量分数为 。（8）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 （饱和/不饱和）溶液 g。溶液的溶质的质量分数为 。 （9）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 ；（10）要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 。（11）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为： 。（12）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为： 。（13）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小 ；（14）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小 ；（15）将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小 ；（16）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A B。析出晶体后，溶液的质量大小A B，溶剂的质量大小A B。溶液中溶质的质量A B。（17）若A中含有少量的B，可用 方法提纯A；若B中含有少量的A，可用 方法提纯B；若A中含有少量的C，可用 方法提纯A。
终极考点2 pH的变化图像
1.从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
2.溶液pH的变化图像
分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线
酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液
图像
分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7
终极考点3 质量变化图像
1.反应物和生成物质量变化曲线
分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线
图像
分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小。若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大，当容器中反应物完全反应后，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。图⑤，容器中有两种反应物，加入另外一种反应物后，先发生反应的不生成纵坐标的生成物，后发生反应的生成纵坐标的生成物
酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱中和反应一般优先于其他反应。如：
（1）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时，NaOH先和HCl发生中和反应，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体，纵坐标表示CO2气体的质量的如图⑤所示。
（2）向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸优先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但硫酸钠同时也和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，纵坐标表示硫酸钡的质量的如图③所示。
（3）向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，纵坐标表示氢氧化铁质量的如图⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。
2.剩余物质质量的变化曲线
分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线
图像
分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 （1）图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。（2）图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。（3）图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)
举例 （1）Na2CO3和HCl在密闭的容器内反应（2）一定质量的镁条在密闭容器中燃烧 （1）NaOH和HCl容器内反应，纵坐标表示容器内剩余物质质量如图②。（2）煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。（3）一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示
终极考点4 金属与酸的反应图像
举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
图像
分析 金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，最终产生的气体越多，曲线位置越高 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，最终产生的气体越多，曲线位置越高
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：图像反应变化 知识溯源：PH曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、金属与酸的反应
1．（2025·黑龙江大庆·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B．将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C．一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
2．（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
3．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
5．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C．高温条件下，充分煅烧固体
D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·江西萍乡·一模）学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向一定量的硫酸铜溶液中不断滴入NaOH溶液
B．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体
C．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
D．向一定量的澄清石灰水中不断加水
2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系错误的是
A．一定量的红磷在密闭容器中燃烧
B．等量的NaOH和固体分别溶于水
C．等量的铜粉和氧气在密闭容器中加热至充分反应
D．电解水一段时间(忽略气体的溶解)
3．（2026·四川内江·一模）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．水通电分解 B．用红磷测定空气中氧气的含量 C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
4．（2026·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解一定质量的水 B．一定质量的高锰酸钾受热分解 C．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
5．（2026·安徽淮北·一模）识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热高锰酸钾至固体质量不再减少 B．水通电一段时间 C．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．气体的溶解度与温度和压强的关系
6．（2026·广西贺州·一模）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示向的NaOH溶液中滴加的稀盐酸
B．②表示向一定质量的饱和溶液中加入少量CaO固体
C．③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应
D．④表示足量红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
7．（2026·四川泸州·一模）如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是
A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始
B．b 点含有3种固体物质
C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素
8．（2026·广西南宁·一模）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是
A．B．C． D．
倒计时4天 披星戴月的坚持，终会化作六月的惊喜。
工艺流程题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：①金属矿物提取与废旧金属回收，用“酸浸→过滤→除杂（调pH）→置换、沉淀→提纯”模型，考查金属活动性、离子沉淀、复分解、过滤蒸发等主干知识。②海水、盐湖化工，围绕“除杂试剂顺序、过量处理、溶解度、结晶方式”，把酸碱盐＋溶解度曲线揉在一起，强调逻辑顺序。③新能源、新材料制备，紧跟国家战略，用“矿石→浸出→净化→浓缩→结晶”流程，考查信息提取、陌生方程式推导、产率分析。④工业废渣、废液资源化，核心是“变废为宝＋环保达标”，必考可循环物质、污染分析、改进措施。。
中考前沿：①不再给超复杂多步流程，步骤变少、设问变深，重点考每一步为什么加该试剂、为什么调pH、为什么过滤、为什么洗涤。②少量结合质量变化、溶质质量分数、产率计算，不再纯文字流程，搭配表格、少量数据做简单定量分析。③结合绿色化学、真实工业生活、跨学科实践情境出题。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 分析步骤
终极考点2 原料预处理的常用方法及其目的
常用方法 目的
粉碎(研磨) 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分。
搅拌 使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率。
水浸 通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
酸或碱浸 使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离。
灼烧(煅烧) 使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
终极考点3 流程中反应条件的控制
调节pH的目的 使反应发生或者避免某反应的发生。
控制温度的目的 防止某种物质温度过高时分解。
加入过量试剂的目的 ①完全除去某物质(非目标产物);②使某物质完全转化为目标产物。
通入保护气(如氩气)的作用 防止主物质与氧气等发生反应。
终极考点4 分离、提纯的操作及所需仪器
（1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作a。
实验室过滤操作所用仪器：(玻璃仪器) 玻璃棒、烧杯和漏斗，铁架台（带铁圈）。
（2）蒸发结晶；使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作b。
实验室蒸发结晶操作所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精等、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。
①当溶液中只含有一种溶质时：
a.最后所得晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3)：蒸发结晶；
b.最后所得晶体带结晶水(如CuSO4·5H2O)：蒸发浓缩、冷却结晶。
②当溶液中有两种或两种以上溶质时：根据两种物质溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法，提纯物质如果溶解度随温度升高而明显变大的采用降温结晶，如果溶解度随温度升高而变化不明显的采用蒸发结晶。
终极考点5 物质推断及方程式书写
1.物质推断
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量，过量试剂在流程图的物质滤液中一定含有。
2.化学方程式的书写及反应类型的判断
根据流程图中线的走向，找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，书写化学方程式；若从已知信息中找到的反应物和生成物，如果不满足质量守恒定律的，需确认反应中是否有水参与或生成；若在空气中燃烧或通入空气，则需考虑空气中的氧气或CO2是否参加反应，再根据题意写出反应条件并配平，最后结合化学方程式判断基本反应类型。
终极考点6 可循环利用的物质的判断
（1）可逆线表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
终极考点7 对流程进行评价
科学性 是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等。
安全性和简便性 若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温高压等复杂条件。
环保性 是否符合“绿色化学”理念，是否产生有毒物质等，环保、低碳方案优先。
经济实用性 应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：废渣回收利用 知识溯源：物质成分推断、化学式书写
1．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
回答下列问题。
（1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为___________。
（2）滤渣A的成分为___________。
（3）滤液②所含的阴离子主要有___________(填离子符号)。
（4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况___________。
题型二 情景设定：航空航天 知识溯源：电解水
2．（2025·山东滨州·中考真题）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。
（1）循环系统中，反应①的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。
（2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是______。
（3）反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为______。
题型三 情景设定：矿石资源的利用 知识溯源：酸碱盐的性质、金属的性质
3．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
（1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。
（3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
4．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。
已知：①难溶于水且不与硫酸反应。
②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。
（2）“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。
（3）“操作a”的名称为______。
（4）“电解”时，能量转化形式为______。
题型四 情景设定：海水资源的利用 知识溯源：酸碱盐的性质、金属的性质
5．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
（1）步骤1加入过量溶液的目的是___________。
（2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。
（3）步骤3发生反应的化学方程式为___________。
方案Ⅱ：
（4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________，说明产品中混有。
（5）产品中混有的原因是___________。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·河南平顶山·一模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图所示。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2流程中部分操作及试剂已省略。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____________。
（2）滤渣中除泥沙外还有什么物质 (写化学式)
（3）写出在滤液中加入适量盐酸时，有气体生成的反应的化学方程式。
2．（2026·河北沧州·一模）高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。
（1）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。
（2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。
（3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。
（4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。
3．（2026·重庆·一模）硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）上述流程中“粉碎”的目的是________。
（2）“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
（3）流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有________填化学式)
（4）“除铁”时生成沉淀的化学方程式为__________。
（5）为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________(简述试剂、用量及操作)。
4．（2026·河北保定·一模）我国郑重承诺实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和。用化学方法捕集二氧化碳的主要流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）吸收塔中，采用氢氧化钠溶液从上方喷淋的方法，目的是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
（2）操作X类似于实验室中的操作是___________。
（3）固体C的俗名是___________。
（4）从环境保护的角度说明该流程的意义是___________(写出一条即可)。
5．（2026·山东淄博·一模）利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。
②难溶于水，不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是___________。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。
（4）“沉镁”的化学方程式为___________。
6．（2026·山东临沂·一模）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜；现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理
（1）黄铜矿________（填“属于”或“不属于”）混合物。
（2）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，________（填“闪速”或“火法”）炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（3）火法炼铜的第二步，生成炉渣的反应是：（条件：高温），则物质X的化学式是________。
（4）反应生成的可用于工业制造常用酸——硫酸，硫酸的化学式为________。
（5）两种炼铜工艺的最后一步反应都是持续向中鼓入空气并维持高温状态，该反应的化学方程式为________。
（6）对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有________（填字母序号）。
A．产物环保，没有污染 B．原料更少，节省成本 C．高温更多，浪费能源
倒计时3天 愿你提笔征战四方，合笔谈笑凯旋。
物质推断题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：①题型固定：多为填空大题压轴，部分地区放选择压轴，分值6～8分，是中考化学区分度核心题型。②命题基调：立足教材主干、弱化偏门物质、情境生活化、框图简化、重逻辑推理、少死记套路。
③核心素养：重点考查物质性质、转化规律、证据推理、变化观念，拒绝冷门怪物质，全部围绕初中高频化合物出题。
中考前沿：预测2026年考查重点方向：①框图推断，常以生活化、工业情境（干燥剂、发酵粉、除锈剂、波尔多液、石灰石循环、金属回收）等为命题方向；②文字叙述推断，纯文字：颜色、现象、用途、两两反应关系，无框图，重信息提取与逻辑链；③实验、流程融合推断，嵌入微型流程或实验片段（如气体制备、沉淀分离、pH变化），推断+基础操作结合。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 解题思路
终极考点2 常见物质的状态和颜色
状态 颜色 物质
固体 黑色 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
蓝色 胆矾（CuSO4·5H2O）
红色 Cu、Fe2O3、红磷
银白色 除铜和金之外的金属
溶液 浅绿色 含Fe2＋的溶液
黄色 含Fe3＋的溶液
蓝色 含Cu2＋的溶液
沉淀 蓝色 可溶于酸的难溶性碱：Cu(OH)2
红褐色 可溶于酸的难溶性碱：Fe(OH)3
白色 ①不溶于稀硝酸的盐：BaSO4、AgCl②可溶于酸的难溶性碱：Mg(OH)2③可溶于酸的难溶性盐：CaCO3、BaCO3
终极考点3 元素或物质之最
地壳中含量前五位元素 O、Si、Al、Fe、Ca
地壳中含量最多的元素 O
地壳中含量最多的金属元素 Al
人体含量前五位元素 O、C、H、N、Ca
人体中含量最多的元素 O
人体中含量最多的金属元素 Ca
最轻的气体 H2
天然存在的最硬的物质 金刚石
生物体内含量最多的物质 H2O
相对分子质量最小/最简单的氧化物 H2O
最常用的溶剂 H2O
最理想(清洁)的燃料 H2
人类最早使用的金属 Cu
目前使用最广泛、年产量最高的金属 Fe
组成化合物最多的元素 C
海水中含量最多的元素 O
最简单的有机物 CH4
终极考点4 物质俗名和主要成分
物质的俗名或主要成分 物质化学式
苏打、纯碱 Na2CO3
小苏打 NaHCO3
烧碱、火碱、苛性钠 NaOH
熟石灰、消石灰、石灰水的溶质 Ca(OH)2
生石灰 CaO
酒精 C2H5OH
干冰 CO2
碱石灰 NaOH 和 CaO 的固体混合物
石灰乳、石灰浆 Ca(OH)2的悬浊液
铁锈、赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
胃酸 HCl
石灰石、大理石 CaCO3
食盐 NaCl
天然气、可燃冰 CH4
侯氏制碱法所制得的“碱” Na2CO3
干冰 CO2(固态)
终极考点5 物质的性质和用途
性质和用途 物质
参与大气循环的气体 O2 、 CO2
供给呼吸、支持燃烧的气体 O2
常用于灭火、气体肥料、人工降雨的气体 CO2
冶炼金属的还原剂 C 、 CO 、 H2
常作建筑材料 （盐） CaCO3 、（碱） Ca(OH)2
补钙剂 CaCO3
厕所清洁剂的主要成分 HCl
炉具清洁剂的主要成分 NaOH
常用于除油污 盐 Na2CO3 ，碱 NaOH
常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 Na2CO3
制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染 NaOH
治疗胃酸过多 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 NaHCO3
烘焙蛋糕作发酵粉(含四种元素的盐) NaHCO3
常见气体干燥剂 浓硫酸 、固体 NaOH 、生石灰
食品干燥剂 CaO
食品脱氧剂 Fe
焊接保护气 N2、He
填充气球 He
食品保鲜、白炽灯泡的保护气 N2
改良酸性土壤、中和酸性废水 Ca(OH)2
除水垢、铁锈的酸 H2SO4、HCl
铅蓄电池里的一种酸 H2SO4
溶于水呈蓝色，配制农药波尔多液的盐 CuSO4
工业上用于金属除锈 稀盐酸和稀硫酸
人体胃液的主要成分 盐酸
用于实验室检验水 硫酸铜
除水垢 盐酸、醋酸等
能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2
能使带火星的木条复燃的气体 O2
能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液 碱性
能使紫色石蕊溶液变红的溶液 酸性
能使红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3
能与硝酸钡反应产生白色沉淀 硫酸盐或碳酸盐
具有吸附性的物质 木炭或活性炭
有刺激性气味的气体 NH3、HCl和SO2等
有毒气体 CO和SO2等
能引起温室效应的气体 CO2和CH4等
能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的 气体是H2或CO，固体是C
常考组成元素相同的气体 CO CO2
常考组成元素相同的液体 H2O2 H2O
终极考点6 常见化学反应及特殊反应条件
1．基本反应类型
（1）常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（2）常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质(C、H2)＋金属氧化物；②氢前金属＋酸；③金属＋盐溶液。
（3）常见的能发生化合反应的物质：①C、S、H2、Fe、Mg、Al、Cu、CO等与O2；②CaO＋H2O、CO2＋H2O。
（4）常见的能发生复分解反应的物质：酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物的反应。
2．特殊反应条件
（1）通电：水通电分解。
（2）高温：碳酸钙分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3。
（3）加热：氯酸钾分解、高锰酸钾分解、H2＋CuO、CO＋CuO。
（4）催化剂：氯酸钾分解、过氧化氢分解。
终极考点7 物质间转化关系
1.碳三角
①2C + O2 2CO
②C + O2CO2
③2CO + O22CO2
④CO2 + C2CO
2.铜三角
①2Cu + O22CuO
②CuO + H2Cu+H2O
③CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
④Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑥Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑦Cu(OH)2CuO + H2O
3.以水为中心的物质的转化
①2H2O2H2↑+O2↑
②2H2 + O22H2O
③2HCl +Zn =ZnCl2+ H2↑
④HCl + NaOH = NaCl + H2O
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2H2 + O22H2O
⑦2H2O22H2O+O2↑
⑧2H2O22H2O+O2↑
⑨2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
⑩H2O+CaO = Ca(OH)2
4.钙三角
①CaCO3CaO + CO2↑
②H2O+CaO = Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
④CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
⑤CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑥CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
⑦Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ H2O
5.以CO2为中心的物质的转化
①2CO + O22CO2
②CO2 + C2CO
③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
④CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
⑤CO2+ H2O = H2CO3
⑥H2CO3 = H2O + CO2↑
⑦光合作用
⑧2CO + O22CO2
⑨Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑩CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：生产生活、传统工艺 知识溯源：物质的转化、物质的化学性质
1．（2025·江苏南京·中考真题）A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。
（1）写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
（2）写出C与I反应的化学方程式：___________。
（3）写出G与F反应的化学方程式：___________。
2．（2025·四川·中考真题）我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是]在炉火中煅烧可制得铜(如图所示)。已知为黑色固体，为生活中最常见的液体。
回答下列问题：
（1）A是_______，B是_______。
（2）用墨汁书写的字能长时间不变色的原因是_______。
（3）反应②的化学方程式为_______，铜在生活中可用于制作_______(答一条)。
3．（2025·黑龙江·中考真题）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式______。
（2）E的用途______（写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式______。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型______。
4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3:8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。(图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。
物质 A B C D Ca(OH)2
所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱
（1）分别写出D、E的化学式∶D．_______，E._______。
（2）C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生_______。
（3）B→C反应的化学方程式为_______。
（4）若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是_______(填化学式)。
（5）若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有_______个。
5．（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
（2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·黑龙江佳木斯·一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，均含有一种相同的元素，且四种物质之间存在如下转化关系：（部分反应条件已略去），其中B是龙东地区常见的一种氧化物，D是一种常见的碱。
（1）写出A的化学式________；
（2）写出B→C的化学方程式________；
（3）写出C-D的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________。
2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）M、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如下图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化），可称为“价一类”二维图。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。
请依据图回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：乙_____。
（2）写出②的化学方程式______，请列举该反应在现实生活中的应用______（任举一例）。
（3）将①反应生成的化合物用“N”表示的点标记在“价一类”二维图的相应位置上。
3．（2026·重庆江津·一模）A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）D的化学式是________。
（2）写出反应③的化学方程式________（任选其一），基本反应类型为________。
（3）金属E在________的条件下容易生锈；请写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式________。
4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2)
物质 A B、C、E D F
类别 酸 氧化物 单质
组成元素 3 2 3 1
中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：A___________、F___________。
（2）请写出物质D的类别___________。
（3）请写出反应③的化学反应方程式：___________。
（4）除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有___________个。
5．（2026·山东济宁·一模）2026年化工园区污染综合治理专项中，某企业储罐泄漏导致的强碱性废液，可能含有NaOH、KOH、、、、NaCl中的几种溶质，需对该废液鉴定成分后进行酸碱中和、除杂治理，有关鉴定实验如下：
①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液仍为红色；
②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，继续滴加溶液，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断该废液中：
（1）一定含有的溶质是_____，一定不含有的溶质是_______（两空均填化学式）；
（2）溶质的组成可能存在___种组合情况。
6．（2026·河南周口·一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质且都含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。甲是赤铁矿的主要成分，乙、丁的组成元素相同。
（1）写出乙在生产、生活中的一种用途：___________。
（2）甲与丁反应的化学方程式为___________。
（3）写出物质丙可能的一种化学式：___________。
7．（2026·陕西商洛·一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为___________，C的俗称为___________。
（2）B和C反应的化学方程式为___________。
8．（2026·天津滨海新区·一模）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H___________；N___________。
（2）反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。
（3）写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。
（4）反应③属于基本反应类型中的___________。
倒计时2天 不必借光而行，你我亦是星辰；全力以赴，中考必胜。
科普阅读题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：① 科技前沿与新型材料（最高频）：石墨烯、硬碳、钠离子/锂离子电池、钛合金、新型环保材料、新能源（氢能、碳中和、二氧化碳捕集）等，如江苏扬州石墨烯、钠离子电池材料题。②中华传统文化与非遗工艺：古画颜料（《千里江山图》矿物颜料）、古代制墨、贝壳灰去污、传统工艺（制盐、酿酒）等，如云南《千里江山图》、南充贝壳灰工艺题。③能源、环境与绿色化学：海洋碳循环、废水处理（臭氧氧化法）、大气污染治理、碳中和、水资源保护、垃圾分类等，如辽宁有机废水处理、海洋二氧化碳溶解性题。④生产生活与化学应用：食品添加剂、玉米芯制木糖醇、化肥农药、金属防锈、日常用品成分分析等。
中考前沿：2026年预测考查方向：素材严格遵循“无价值，不入题”原则，弱化陈旧素材，强化2025-2026年最新热点、国家重大科技成就、绿色发展、文化自信四大维度，素材更鲜活、更贴合时代。新增热点：可控核聚变、深空探测（嫦娥/天宫）、人形机器人材料、绿氢制备、海水提锂、可降解材料、碳中和CCUS技术（碳捕集、利用、封存）。强化热点：新能源汽车电池升级、稀土资源利用、古法制盐/酿酒/制墨、海洋生态保护、2026年环境日主题、春晚科技化学。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 科普阅读题的答题技巧
阅读材料，提取信息 阅读材料时要特别注意材料中的图表信息：①表格类需要清楚表格中每项数据的对应的内容；②图像类需注意横纵坐标所代表的意思。
阅读问题 通过阅读问题明确考查目标，然后再从材料中获取信息。
熟悉教材基础知识 需熟记教材要求的化学式、化合价、化学方程式的书写，金属材料、有机合成材料、复合材料等的分类，营养素的分类和来源、人体元素缺乏症等基础知识。
作答标准 ①有关原因、优缺点或者对一些情景的分析的，尽量用原文所提供的信息作答；②判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析；③回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。
解题步骤
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：食品安全、新材料、电池技术 知识溯源：物质的性质及变化
1．（2025·青海·中考真题）水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。
1781年，普利斯特里将“易燃空气”与空气混合后在干燥的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声且玻璃瓶内壁出现液滴。卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好合成水。
1783年，既然可以“合成”水，能否“拆分”水，拉瓦锡重复实验并反向思考做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”。
1800年，尼科尔森等人利用伏打电池对水进行通电，观察到两极都有气泡，经实验论证，与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气，且两者的体积比约为1∶2.这一实验为水的组成提供了重要的证据，进一步支持了拉瓦锡的观点。
请结合材料回答：
（1）“易燃空气”实际是___________(写化学式)，玻璃瓶内壁出现液滴的原因是___________(用化学方程式表示)。普利斯特里与卡文迪什的实验虽发现了水的生成，但受“燃素说”影响未能揭示水的组成。
（2）拉瓦锡所做实验的原理是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的___________反应。通过分析得出水是___________(填“化合物”或“单质”)。
（3）后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到一个水分子由___________构成。
2．（2025·西藏·中考真题）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH值需控制在5.6～7之间。
车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物，能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维生素……
（选自《化学通讯》2025第6期，有删改）
（1）pH=5.6的土壤呈_______性（填“酸”或“碱”）。
（2）铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起_______。
（3）葡萄糖（C6H12O6）在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______。
（4）种植车厘子应考虑的条件有光照、_______、湿度等。
3．（2025·四川广元·中考真题）我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。
（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________。
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。
4．（2025·山东青岛·中考真题）阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。
资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。
资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。
（1）中钛元素的化合价是___________。
（2）下列与属于同类材料的是___________(填序号)。
①铜 ②玻璃钢 ③钛合金
（3）图中表示复合材料的曲线是___________(填“a”或“b”)。图中材料用量达到___________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。
（4）掺杂钪改造，其目的是___________。
（5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是___________(填序号)。
①中加入任何元素均可提高其光催化性能
②可通过改变材料的结构，优化材料的性能
③“元素替代”是改变材料性能的一种途径
5．（2025·山西·中考真题）幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。
有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。
在用C-13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C-13尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素在水溶液中转变为气体和氨气通过血液运输进入肺排出体外，将排出的气体收集后即可在仪器上检测。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）幽门螺旋杆菌会通过___________传播。感染后表现出的症状之一是___________。
（2）如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是___________。
（3）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是___________。
（4）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为___________。
（5）青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理___________。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。
氢启低碳新纪元
氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。
如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。
一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。
我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。
从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。
（1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。
（2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。
（3）镁基材料储氢量大的原因是___________。
（4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。
（5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．“造气”过程中发生了多个化学反应
B．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放
C．出炉烟气中的氢气可回收利用
2．（2026·四川南充·一模）阅读下面科普短文。
大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。
点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。
（2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为___________。
（3）由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）判断下列说法错误的是__________。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害
C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂
（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，___________。
3．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。
近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，能吸收水分而潮解。
1g木糖醇含有的热量为 2.4卡， 1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。
工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。
有关信息如下。
实验 实验一 实验二
实验条件 压强为1.2MPa，改变水量 膨化机内无水。改变压强
实验数据图
回答下列问题：
（1）木糖醇由___________种元素组成。
（2）血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________。
（3）根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是___________。
（4）某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少___________卡的热量摄入。
（5）生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。
（6）木聚糖制得率最高的实验条件是___________。
（7）与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响___________，最终导致制得率的实验数据波动较大。
（8）用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是___________。
4．（2026·山西朔州·一模）矿井水的资源化利用
矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水。矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含等，采用化学药剂[如]进行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离子交换，去除重金属和其他有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法（如图），通过加压使矿井水穿过孔径极小，仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）矿井水来源有________（写一点）。
（2）使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是________。
（3）酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为________。
（4）高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是________，净化原理类似于实验基本操作中的________。
（5）矿井水深度处理和资源化利用的意义是________。
5．（2026·山西吕梁·一模）中国“劲草”——青蒿素
青蒿素是从中药青蒿中提取得到的一种无色针状晶体，其化学式为。东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”它给了屠呦呦新的研究思路，其团队于1972年发现了青蒿素。屠呦呦说，中国医药学是一个伟大宝库，中西医药各有所长，二者有机结合，优势互补，具有更大的开发潜力和发展前景。疟疾是人类最古老的疾病之一，其传播方式如图所示。感染疟原虫后，抗生素对疟原虫没有效果，反而会有不良反应，应及时就医并接受抗疟药物的规范治疗。目前，WHO推荐使用青蒿素类药物治疗疟疾，如：蒿甲醚，青蒿琥酯等，此外它们的代谢产物双氢青蒿素也非常有效，需要注意的是，在催化剂作用下，青蒿素与氢气反应生成的氢化青蒿素（）无效，该反应同时还生成水。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）青蒿素中含有________种元素，青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为________。
（2）疟疾的传播途径有________（写一种）。
（3）感染疟原虫后，不可服用抗生素的原因是________。
（4）青蒿素转化为氢化青蒿素的化学方程式为________。
（5）结合所学知识，你认为药物的作用是________。
6．（2026·四川南充·一模）阅读下面文章。
酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶(以乳糖残留量小于0.5%为标准)。
Ⅰ．研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素
在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量(单位：U/kg)乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。
Ⅱ．研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化
乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。
大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是_______(填“元素”“分子”或“离子”)。
（2）酸奶中乳酸菌的作用_______(写一条)。
（3）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有_______。
（4）下列说法正确的是_______(填字母)。
A．无乳糖酸奶中一定不含乳糖
B．我国成年人都有乳糖不耐受症状
C．相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
D．贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入
（5）由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，_______。
倒计时1天 把努力藏在日常，把惊喜留在中考。
化学计算题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：①弱化纯数学运算：数据整数化、易约分，减少繁琐笔算；计算器可应对。②强化守恒思想：质量守恒、元素守恒是解题核心，替代复杂方程式配平。③重规范、轻结果：步骤分占70%，结果错但步骤对仍得大部分分。④减少“陷阱”：题干直白，无隐蔽条件、无多解，答案唯一。⑤跨学科融合：结合物理（密度、体积换算）、生物（营养计算）、地理（碳中和）。
中考前沿：①高频反应不变：实验室制氧气、金属与酸、碳酸钙/碳酸钠与盐酸、酸碱中和、炼铁还原反应。②表格、图像数据分析计算，难在读图析数据，不在算数，是2026拉分重点。③溶液溶质质量分数融合计算，高频陷阱：反应后溶液质量 = 固体总质量－气体质量－沉淀质量，2026仍重点考查。④全情境化，不再出“裸计算题”，如碳中和、废水处理、金属回收、钙片补钙、矿石冶炼、新能源材料等，把计算放进生活和工业场景，考查学以致用。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 有关化学式的计算
1.相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
终极考点2 有关溶质质量分数的计算
1.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算
（1）基本公式或变形公式
①溶质的质量分数
②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数
③溶液质量
④溶剂质量=溶液质量-溶质质量
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算
在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数
2.溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算
方法 依据 公式 公式中字母的含义
稀释 ①加溶剂(水) 溶液稀释前后，溶质的质量不变 m×a%=[m +m(水)]×b% m:原溶液的质量a%:原溶液的溶质质量分数b%:稀释或增浓后溶液的溶质质量分数c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数m(稀):加入的稀溶液的质量c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数m(浓):加入的浓溶液的质量m(水):加入的或蒸发掉的水的质量m(质):加入的溶质的质量
②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和；混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 m×a%+m(稀)×c%(稀)=[m +m(稀)]×b%
增浓(无晶体析出) ①与同种溶质的浓溶液混合 m×a%+m(浓)×c%(浓)=[m +m(浓)]×b%
②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 m×a%=[m -m(水)]×b%
③加同种溶质 增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 m×a%+m(质)=[m+m(质)]×b%
增加溶质前后溶剂的质量不变 m×(1-a%)=[m+m(质)]×(1-b%)
终极考点3 化学方程式的计算步骤
1.利用化学方程式计算的步骤
设 设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）
方 写出化学方程式并配平（一定配平）
标 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数
比 列比例式，求解
答 简明地写出答案
注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
2．利用化学方程式计算的格式
例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
（3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数
实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位
（4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位
（5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整
注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。③单位必须统一，且单位要代入计算过程。
终极考点4 化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：新材料 知识溯源：有关化学式的计算
1．（2025·四川·中考真题）生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题：
（1）聚乙烯塑料属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
（2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为_______。
（3）乙烯中碳元素的质量分数为_______。
题型二 情景设定：教材基础实验 知识溯源：溶液质量分数
2．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
（1）生成O2的质量为___________g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
题型三 情景设定：图像分析 知识溯源：溶液质量分数
3．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。
（2）所加溶液中溶质的质量分数。
题型四 情景设定：表格分析 知识溯源：溶液质量分数
4．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确到0.1%)。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2025·四川广安·一模）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了锌。化学兴趣小组的同学向盛有20g某含锌样品(锌在样品中以单质的形式存在)的烧杯中逐渐加入稀硫酸(稀硫酸足量，且样品中的其他成分均不与稀硫酸反应)，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为_______g。
（2）求该样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
2．（2025·甘肃酒泉·二模）苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(最简整数比)；
（2）多少克苹果酸中含碳元素质量为9.6克？
3．（2025·河北廊坊·一模）某校化学兴趣小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取22 g石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）不再产生二氧化碳气体时消耗的稀盐酸质量为___________g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留到)
4．（2025·安徽亳州·一模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题：
（1）反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。
（2）若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
5．（2025·甘肃酒泉·二模）为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将25 g石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)与100克盐酸放入烧杯内，恰好反应后测得烧杯内残留物为116.2克。试计算：
（1）生成二氧化碳质量为多少克；
（2）该盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
6．（2025·甘肃武威·二模）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取100g该硫酸溶液，向其中加入85gNa2CO3溶液，二者恰好完全反应，最后称量得到180.6g溶液(假设气体全部逸出)，请计算：
（1）反应后生成CO2的质量是______g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
7．（2025·江西·一模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5
（1）___________。
（2）该反应中生成气体的总质量是___________。
（3）计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
坐标图像题
考情透视--把脉命题 直击重点
命题解码：①大量用数字化实验（pH传感器、压强传感器、温度传感器）数据曲线，结合生活、生产如食品干燥、金属防锈、污水处理、新能源电池相关曲线 。②多步反应叠加，图像分段明显（2–3段），每段对应一个反应，需逐段写方程式分析。③跨模块融合，如溶解度+溶质质量分数+结晶；pH+中和反应+盐的性质；金属+酸+盐的置换。④“陷阱”设计更隐蔽，如忽略“过量”，如碱滴酸过量后pH持续上升，不是恒定，如把“时间”当“反应物质量”，导致速率、产量判断反了。
中考前沿：预测2026年的中考考查方向：①酸碱盐pH变化曲线（高频），注意稀释酸碱pH无限接近7但不能等于、不能越过7。②金属与酸、盐反应图像， 核心考点：斜率=反应速率，平台=反应结束，高低=产氢/质量大小。③沉淀、气体生成分段曲线，命题特点：多段式曲线增多，必须逐段写化学方程式分析。④溶解度曲线， 结合生活化情境：海水晒盐、夏天汽水、冬天结晶。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 溶解度曲线
（1）溶解度曲线中点的应用
溶解度曲线图 分析 举例
①可以查出某物质在某温度下的溶解度。 甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。
②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。 乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。
③可以查出两物质溶解度相同时的温度。 甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃
④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。 t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。
⑥可以判断物质的溶解性。 假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。
⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
（2）溶解度曲线中线的应用
溶解度曲线图 分析 举例
①可以确定溶质结晶的方法。 曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。
②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。 甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。
③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。
④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。 将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。
⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。
（1） t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： A>B>C 。【易错提醒】比较溶解度时，必须指明一定温度，如A的溶解度大于B的溶解度的说法是错误的。（2）P点的意义： t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 （t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同）。（3）t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： A>B>C ；（4）t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 C>B>A ；（5）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为： C>B>A 。（6）一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度 小 的需蒸发的水多。（7）t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 不饱和 （饱和/不饱和）溶液 70 g。溶液的溶质的质量分数为。（8）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 饱和 （饱和/不饱和）溶液 75 g。溶液的溶质的质量分数为。 （9）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶质/降低温度/蒸发溶剂 ；（10）要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶剂/升高温度 。（11）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为： A>B>C 。（12）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为： A=B>C 。（13）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小 A=B>C ；（14）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小 B>A>C ；（15）将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小 B>A>C ；（16）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A > B。析出晶体后，溶液的质量大小A ＜ B，溶剂的质量大小A ＜ B。溶液中溶质的质量A ＜ B。（17）若A中含有少量的B，可用 降温结晶 方法提纯A；若B中含有少量的A，可用 蒸发结晶 方法提纯B；若A中含有少量的C，可用 降温结晶 方法提纯A。
终极考点2 pH的变化图像
1.从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
2.溶液pH的变化图像
分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线
酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液
图像
分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7
终极考点3 质量变化图像
1.反应物和生成物质量变化曲线
分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线
图像
分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小。若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大，当容器中反应物完全反应后，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。图⑤，容器中有两种反应物，加入另外一种反应物后，先发生反应的不生成纵坐标的生成物，后发生反应的生成纵坐标的生成物
酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱中和反应一般优先于其他反应。如：
（1）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时，NaOH先和HCl发生中和反应，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体，纵坐标表示CO2气体的质量的如图⑤所示。
（2）向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸优先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但硫酸钠同时也和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，纵坐标表示硫酸钡的质量的如图③所示。
（3）向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，纵坐标表示氢氧化铁质量的如图⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。
2.剩余物质质量的变化曲线
分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线
图像
分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 （1）图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。（2）图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。（3）图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)
举例 （1）Na2CO3和HCl在密闭的容器内反应（2）一定质量的镁条在密闭容器中燃烧 （1）NaOH和HCl容器内反应，纵坐标表示容器内剩余物质质量如图②。（2）煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。（3）一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示
终极考点4 金属与酸的反应图像
举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
图像
分析 金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，最终产生的气体越多，曲线位置越高 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，金属化合价与金属的相对原子质量之比越大，最终产生的气体越多，曲线位置越高
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：图像反应变化 知识溯源：PH曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、金属与酸的反应
1．（2025·黑龙江大庆·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B．将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C．一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水，因此溶液pH不可能大于7，故选项不正确；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐增加，直至完全反应，故选项不正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质氢氧化钙增多，且初始状态为不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，故选项不正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时不会有沉淀生成，故选项正确。
故选D。
2．（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意；
B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
故选A。
3．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误；
B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误；
D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。
故选D。
4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
【答案】D
【解析】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C．高温条件下，充分煅烧固体
D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
【答案】D
【解析】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误；
B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误；
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误；
D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量

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