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坐标图像题--一个图像（一个或多步反应） 高频考点预测练
2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法中正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．图中c点所示溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量
2．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
3．向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
4．按图所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是
A．M、N点时，固体中都只含两种物质
B．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
C．M点时，装置②处导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
D．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体全部溶解，得到蓝色溶液
5．将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．0～a段时没有反应发生
B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C．a～c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
6．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
7．将铁粉逐步加入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系图像，下列说法错误的是
A．在M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
8．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
9．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m1﹣m2＝19.6
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
10．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点气体中一定含N2，还含有CO2和O2中一种或两种
B．b点气体由两种分子构成
C．c点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
11．向100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴加Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液中有两种溶质
B．m=34.95g
C．原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为71：49
D．检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酞试液，再加入AgNO3溶液
12．下图像是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气的图像，从图中可知道
A．有催化剂先反应，无催化剂后反应
B．相同反应时间内有无催化剂产生的气体质量一定相同
C．最终生成的氧气质量一样
D．无催化剂的双氧水先反应完
13．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．如图曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是
A．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y表示水的质量
B．向Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，y表示沉淀的质量
C．向未打蘑的铝片中加入稀硫酸，y表示生成气体的质量
D．向饱和石灰水中加入生石灰，y表示溶液的质量
15．同学们利用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究酸碱中和反应，过程中测得溶液温度与pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．在0~75s，pH变化不大说明盐酸没有反应完 D．滴加盐酸过程中，氯化钠在溶液中浓度逐渐增大
二、填空题
16．现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)加入a g铁粉时，溶液中的阳离子为___________。
(2)m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是___________。
(3)原和的混合溶液中的质量为___________g。
(4)当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数___________。
(5)当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为___________。
17．将一定量的锌和金属R（R为常见金属单质）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
(1)金属活动性Zn_____R（填“>”或”<”号）。
(2)反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣的成分是_______（填化学式）。
18．金属在日常生活中有着广泛的用途。回答下面问题。
(1)把用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，该反应的实验现象为_____，其化学方程式为_____。
(2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是_____。
(3)分别将和两种金属粉末与质量相同的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有_____（填字母）。
A．X对应的是金属镁
B．两种金属反应生成氢气的质量相等
C．X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢
D．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中
19．铝的利用距今100多年。
(1)铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
(2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，写出铝和氧化铁反应的化学方程式：______。
小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(3)段发生反应的化学方程式是______。
(4)段压强变化的主要原因是______。
20．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
(1)锌和氯化铜反应的化学方程式为___________。
(2)由图像判断金属活动性 Zn ___________(填“强于”或“弱于”) R。
(3)a点时溶液中含有的溶质有___________种。
(4)反应结束后所得的固体中一定含有的物质是___________。
三、实验题
21．1.4g镁加到40mL10%的稀盐酸中，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，图中tga_________tg (选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ 为图像与水平线形成的夹角)；
(2)图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。
(3)经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。
再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。
四、计算题
22．实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）：
(1)混合物中MgCl2的质量。
(2)m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B B C D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C B B
1．C
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、a点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，故由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
D、c点pH＜7，故图中c点所示溶液呈酸性，此时硫酸过量，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
3．C
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
4．B
【详解】A.由曲线图可知，M点落在固体质量不变的第一次上，说明M点时反应还没有发生，此时固体为木炭和氧化铜两种，N点在固体质量下降段，说明反应正在进行中，木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，因此，此时固体为木炭、氧化铜和铜三种，故选项分析错误，不符合题意；
B.根据质量守恒定律可知，固体混合物化学反应前后减少的质量等于反应生成气体的质量，因此，M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，故选项分析正确，符合题意；
C.由曲线图可知，M点落在固体质量不变的第一次上，说明M点时反应还没有发生，故选项分析错误，不符合题意；
D.由曲线图可知，P点落在固体质量不变的第二次上，说明P点已经反应完全，此时固体只有反应产物铜，反应物氧化铜和木炭已经反应完，铜不与稀盐酸反应，固体不会溶解，得到蓝色溶液，故选项分析错误，不符合题意，故选B。
5．B
【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。
【详解】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确；
B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确；
D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。
故选B。
6．C
【详解】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后氢氧化钠再与氯化铜反应；由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完；
A.由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应， a点盐酸没有反应完，所以溶液的 pH <7，此选项正确；
B. bc 段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，此选项正确；
C.c 点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项错误；
D. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，此选项正确；
故选C。
7．D
【详解】A.铁粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，由金属活动性Fe>Cu>Ag可知，铁先与AgNO3发生反应，硝酸银反应完后，再与Cu(NO3)2发生反应。图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明N点之后铁与硝酸铜开始发生反应。故M点时，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+、Ag+，不符合题意；
B.N点表示硝酸银已被完全反应完，所以烧杯里的固体只有Ag，不符合题意；
C.N点开始铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，由铜和铁的质量关系可知，NP段发生的反应使溶质质量减小，所以溶液质量减小，不符合题意；
D.N点表示硝酸银已完全反应完，故P点时溶液中不会含有硝酸银，说法错误，符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
9．C
【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g 80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g 80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。
10．D
【分析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：
二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，C+CO22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+O22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气完全反应生成二氧化碳，C+O2CO2，反应后气体分子数不变；
②通过足量灼热的氧化铜
一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；
氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；
【详解】A、a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，故A选项正确，不符合题意；
B、b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n，不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体由两种分子构成，故B选项正确，不符合题意；
C、cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，故C选项正确，不符合题意；
D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故该过程中没有发生置换反应和复分解反应，故D选项说法错误，符合题意。
故选：D。
11．B
【详解】A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质；加入碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种；错误；
B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g-50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钡沉淀的质量关系，生成的氢氧化铜沉淀的质量为：，m是硫酸钡的质量，m=64.5g-29.55g=34.95g；正确；
C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g，根据，，及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钡的质量关系为：，则硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡的质量是34.95g-11.65g=23.3g，则硫酸钠的质量是：，原混合溶液中Na2SO4与H2SO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49；错误；
D、b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硝酸银会和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离子干扰氯离子的检验；错误；
故选：B。
12．C
【详解】A、由图可知，有催化剂和无催化剂时，反应是同时进行的，故A不符合题意；
B、由图可知，在相同的时间内，有催化剂的反应会产生更多的气体，而不是相同质量的气体，故B错误；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能加快反应速率，因此最终生成的氧气质量一样，故C正确；
D、由图可知，有催化剂的双氧水先反应完，故D错误。
故选C。
13．C
【详解】①由图像可知，反应前溶液的总质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，此说法正确；
②由图像的斜率可知，a点后单位时间内溶液增加的质量减少，所以a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此说法正确；
③发生的反应为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，此说法错误；
④a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发过程中氯化氢气体挥发出去了，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，此说法正确。
故选C。
14．B
【分析】根据图像分析，此反应中物质的质量从0开始增加，随着x的加入，曲线出现拐点，y停止增加。
【详解】A、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸为溶液，其中有水，y表示水的质量，那曲线的起点不能从0开始，图像错误，不符合题意；
B、向Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，原先溶液中没有沉淀，故y可以表示沉淀的质量，然后随着Ba(OH)2溶液不断加入，Na2SO4被消耗完，反应停止，产生沉淀的质量也停止，图像出现拐点，图像正确，符合题意；
C、向未打蘑的铝片中加入稀硫酸，反应前没有气体，但是加入稀硫酸后，稀硫酸先于铝片表面的氧化铝反应，并不会有气体产生，所以图像的起点不是0，图像错误，不符合题意；
D、向饱和石灰水中加入生石灰，反应前就有溶液，所以溶液的质量不可能为0，图像错误，不符合题意；
故选B。
15．B
【详解】A、由pH的变化可知，初始溶液pH>7，显碱性，该实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，故错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，随着反应的进行，温度逐渐升高，温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、由pH的变化可知，初始溶液pH>7，显碱性，该实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，故错误；
D、滴加稀盐酸过程中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，生成氯化钠的质量不断增大，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，不再生成氯化钠，氯化钠在溶液中的浓度逐渐减小，故错误；
故选B。
16．(1)、、
(2)Cu和Fe
(3)32.5
(4)25.4％
(5)7:8
【分析】根据图示，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量与加入铁粉质量相等，故当铁粉质量为11.2g时反应结束。
【详解】（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜；
（3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g；
（4），，反应后所得溶液 氯化亚铁的质量分数为；
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g:6.4g=7:8。
17．(1)＞
(2)Cu
【详解】（1）由图可知，图中出现了两个拐点，说明锌、R均与氯化铜发生了反应，则锌、R均比铜活泼，锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则锌先与氯化铜反应，待锌完全反应后，R再与氯化铜反应，则金属活动性：Zn＞R；
（2）反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，说明滤渣中金属与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应，R比铜活泼，且R是常见的金属，则R应排在氢前，R能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，则滤渣的成分是Cu。
18．(1) 铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu
(2)Mg2+、Fe2+
(3)BC
【详解】（1）铝丝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色，方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，则向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，又由于充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，而铁能与盐酸反应生成氢气，但铜、银不能与盐酸反应，则说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，其中的金属离子为Mg2+、Fe2+；
（3）由化学方程式、可知消耗等质量盐酸时，参加反应消耗Zn的质量大于Mg的质量，则X为Zn，故A不正确；
B、由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，可知产生氢气的质量相同，故B正确；
C、由于消耗相同的盐酸时，消耗的锌的质量较多，则X为锌，又由于金属活动性锌＜镁，则锌与酸反应的速率较慢，故C正确；
D、由图可知，最终消耗等量的酸，所以上述反应是将不等质量的金属加入等量的盐酸中，故D不正确；
故选BC。
19．(1)常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
(2)
(3)
(4)气体温度降低
【详解】（1）铝常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，所以铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好；
（2）根据置换反应的定义可知，铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，方程式为：；
（3）bc段铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，故bc段发生反应的化学方程式是：；
（4）铝与盐酸反应放热，达到c点时压强最大，此时铝完全反应，cd段压强降低是因为气体温度逐渐将低。
20．(1)
(2)强于
(3)2/两
(4)铜/Cu
【详解】（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R；
（3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种；
（4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。
21．(1)小于
(2) 气泡产生 、
(3)
【详解】（1）根据28题可知实验三后的溶液为氯化镁和盐酸混合液，向其中加入碳酸钠，根据原理可知是盐酸先反应，故0A段代表盐酸和碳酸钠反应，二者反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故此段溶液增加的量为加入的碳酸钠溶液的质量减去二氧化碳的量，AB段代表氯化镁和碳酸钠反应，B点向后代表溶液中增加的是碳酸钠的质量，故<，tg （2）由第一问可知，0A是溶质为的溶液，加入碳酸钠溶液，先和稀盐酸反应，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳为气体，故填气泡产生；。
C点在0A中间，表示加入的碳酸钠溶液已经反应完，盐酸剩余，故溶质还是氯化钠、氯化镁和氯化氢，填
（3）根据题意可知，需采用极值转化法，沉淀和盐酸反应的方程如下所示
、、，根据沉淀的相对分子质量和盐酸的质量可知，沉淀的最大值是只有时，最小是只有，盐酸的质量为；
故设氢氧化镁的质量为x，的质量为y
故。
22．(1)解：设氯化镁的质量为x。
答：混合物中MgCl2的质量为9.5g。
(2)解：设反应消耗氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z。
氢氧化钾与氯化镁恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数为10%，滤液中溶质为氯化钾，则，解得，故KOH溶液的溶质质量分数为
答：m的值70，加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）计算过程见答案；
（2）计算过程见答案。
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