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模拟预测练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．2025年12月，全国首批L3级自动驾驶汽车在重庆指定路段获批上路试点。在其工作过程中发生化学变化的是
A．激光测距 B．数据处理 C．电池反应放电 D．摩擦制动
2．冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是
A．图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好
B．图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈
C．图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的
D．图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性
3．化学是一门以实验为基础的学科，安全性和准确性在化学实验中至关重要。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．测量石蕊溶液的pH
B．称取60.20 g的液体(含烧杯)
C．检验气密性
D．加热液体
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛一定含有C和H
D．铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼
5．下列事实对应的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 石灰水能使无色酚酞溶液变红 石灰水中含有OH-
B 水的密度大于氧气 一个水分子的质量比一个氧分子大
C 稀硫酸能导电 稀硫酸中含有氢原子、硫原子和氧原子
D 蔗糖在热水中溶解比在冷水中快 温度越高、蔗糖分子的体积越大
A．A B．B C．C D．D
6．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
7．下列物质的归类正确的是
A．纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B．碱：纯碱 火碱 消石灰
C．人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D．合成材料：涤纶 塑料 合金
8．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为
B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9．科学家发现，通过反应可以将树木纤维素变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．化学反应前后元素种类不变
B．该反应属于置换反应
C．该反应中生成的氮气和甲烷的质量比是7：6
D．参加反应的X的质量小于生成的W中的碳元素的质量
10．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶
C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液
D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
11．下图实验不能达到实验目的的是
A．用实验甲证明MnO2能加快过氧化氢的分解
B．用实验乙探究氨分子运动现象
C．用实验丙证明CO2与H2O能发生反应
D．用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
12．东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质
A．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能
B．流程Ⅱ中的石灰乳不可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
二、填空题
13．文物承载着中华文明的灿烂成就。存放文物的保护柜中填充有空气中含量最高的气体，该气体为_____，利用该气体的性质是_____。
14．化学与生活息息相关。
(1)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，从微观角度解释其原因：_____。
(2)食用添加铁元素的酱油有助于预防贫血，铁元素是人体所需_____(填“微量”或“常量”)元素。
15．施用化肥成为农作物增产的有力措施，其中碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种化肥。
(1)碳酸氢铵属于_____(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。
(2)碳酸氢铵中氮元素的化合价为_____。
(3)碳酸氢铵不能与熟石灰等碱性物质混用，否则会导致肥效降低，原因是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2X，则X的化学式为_____。
16．化学小组用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。该反应的化学方程式为_____；滴入的X溶液为_____；c点对应溶液中Na+的数目_____(填“＞”“＜”或“=”)a点对应溶液中Na+的数目。
17．现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式：_____；反应后过滤得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数为_____。
18．A、B、C是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A、B、C为三种金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为_____；它们之间的转化所涉及的基本反应类型为_____。
(2)若A、B、C均含同一种金属元素，A是难溶性固体，相对分子质量为100，B可用作食品干燥剂。则C的化学式为_____，A转化为B的化学方程式为_____。
三、实验题
19．根据下图回答问题：
(1)图一中仪器①的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。
(3)实验室制取二氧化碳可从图一中选择的发生装置是________（填字母）。用装置C收集二氧化碳时，气体应从导管口________（填“m”或“n”）通入。
(4)图二为火灾耗氧模拟实验，利用传感器测量两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯内I、II两处氧气浓度变化。蜡烛能在空气中燃烧，体现氧气具有________的性质。根据图乙曲线分析可知________（填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，所以火场逃生时应________前行。
20．化学社团在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其化学性质，进行如图实验。
【提出问题】实验中观察到酚酞先变红后褪色，可能的原因是什么？
【查阅资料】酚酞溶液遇pH为8.2～13.5的溶液时呈红色；当它遇pH＜8.2或pH＞13.5的溶液时，酚酞分子结构改变，溶液为无色。
【作出猜想】
(1)猜想Ⅰ：酚酞溶液已变质失效
猜想Ⅱ：氢氧化钠与空气中的________反应变质，导致溶液pH值偏小
猜想Ⅲ：样品中氢氧化钠溶液浓度太高，pH值偏大
大家一致认为猜想Ⅰ错误的原因是________。
【进行实验】
(2)为验证剩余猜想，进行如下实验，请完成表格中①～③处填空。
操作 现象 分析 结论
步骤1：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 ________ 该溶液已变质，实验时发生反应的化学方程式为________ 猜想________正确
步骤2：另取5 mL该溶液于烧杯中，用酸度计测其pH 溶液pH=13.8 溶液浓度较高
步骤3：向步骤2的溶液中加水稀释至500 mL，再次测量pH，并滴加酚酞溶液 溶液pH=11.8，溶液变红且不褪色 稀释后溶液浓度降低，pH降至酚酞的显红色区间
【反思提升】
(3)同学们请教老师后得知：该溶液虽已变质，但其中氢氧根离子浓度仍很高。滴加酚酞溶液时，局部溶液被稀释，导致pH暂时减小，所以酚酞先变红；充分接触后，因溶液pH>13.5，故红色褪去。由此可知反应物浓度可能影响实验现象，请另举一例补充说明________。
四、计算题
21．2026年初，中国“攻击—11”隐身无人机因其卓越性能引发全球关注。其机身部分承力结构使用了镁锂合金，以实现更优的机动性。机身表面的隐身涂层则可能包含四氧化三铁纳米颗粒，用以高效吸收雷达波。请回答下列问题。
(1)与传统钢铁材料相比，机身选用镁锂合金主要是利用了其________（写出一点物理性质即可）的优良特性。
(2)机身隐身涂层的四氧化三铁是磁铁矿主要成分，兴趣小组用一氧化碳还原23.2 g磁铁矿样品（杂质不参与反应），充分反应后得到8.4 g铁单质，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（已知：，写出计算过程）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C A D C B D A
题号 11 12
答案 C B
1．C
【详解】A、激光测距过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、数据处理过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、电池反应放电过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、摩擦制动过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选C。
2．A
【详解】A、石墨烯是由碳原子构成的非金属单质，符合题意；
B、阳明滩大桥的钢架喷漆，能隔绝氧气和水，所以既美观又能防止金属生锈，不符合题意；
C、汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的，不符合题意；
D、酸味是由于加入的食醋有挥发性，不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A、石蕊溶液本身带有颜色，会干扰pH试纸的显色判断，无法准确测得其pH，不能达到实验目的，错误。
B、初中实验室托盘天平的精确度仅为，无法称量出精度为的质量，错误。
C、该操作为空气热胀冷缩法检验气密性：用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确且可达到实验目的，正确。
D、加热试管内液体时，液体体积不可超过试管容积的，且手持试管夹时大拇指不能按在短柄上（易导致试管滑落），操作错误。
4．C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，因此二者化学性质不同，推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气与臭氧的混合物），不一定是单质，推理错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧生成CO2（含C、O）和H2O（含H、O），氧气可以提供氧元素，因此蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，推理正确。
D、铝的化学性质比铁活泼，铝制品耐腐蚀是因为其表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，推理错误。
故选C。
5．A
【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，石灰水能使无色酚酞溶液变红，是因为石灰水中含有OH-，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故A选项符合题意；
B、密度是物质的一种宏观物理性质，由分子构成的物质，密度与分子质量和分子间间隔都有关，不能仅根据分子质量大小判断密度大小，故B选项不符合题意；
C、稀硫酸能导电，是因为稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，而不是氢原子、硫原子和氧原子，故C选项不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，是因为温度越高，蔗糖分子运动速率越快，而不是蔗糖分子的体积越大，故D选项不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误；
C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确；
D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。
故选C。
8．B
【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意；
C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意；
D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
9．D
【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。
【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确；
B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，说明正确；
C. 该反应中生成的氮气和甲烷的质量比为：，说法正确；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中的碳元素全部来自反应物，因此参加反应的X的质量等于生成的W中碳元素的质量，说法错误。
10．A
【详解】A、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，导致铁被除去而铜残留，该项错误；
B、加入适量的溶液、过滤，得到的沉淀为氢氧化镁，得到的滤液为氯化钠溶液，再向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶得到和，该项正确；
C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生大量气泡，碳粉不能，该项正确；
D、利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可以检验是否混有二氧化碳，该项正确；
故选A。
11．C
【详解】A、图甲中过氧化氢溶液的浓度和用量均相同，变量只有是否加入二氧化锰，根据伸入加入二氧化锰的试管中的带火星木条复燃，说明MnO2能加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的；
B、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子，运动到润湿的pH试纸上，溶于pH试纸上的水，形成氨水，使pH试纸变蓝，说明分子在不断运动，故选项能达到相应实验目的；
C、二氧化碳溶于水也能使瓶子变瘪，观察到瓶子变瘪不能说明二氧化碳与水反应，故选项不能达到相应实验目的；
D、左侧白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧；右侧白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到相应实验目的；
故选C。
12．B
【详解】A.流程Ⅱ中，“氯化镁制取镁”是氯化镁在通电的条件下分解成镁和氯气，该反应是将电能转化为化学能，说法正确。
B.生石灰可与卤水中的水发生反应，生成的氢氧化钙就是石灰乳的有效成分，完全可以替代石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，该说法错误。
C.流程Ⅱ先将卤水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，再转化为氯化镁，属于提取目标产物的提纯思路，说法正确。
D.混合物分离提纯的方法就是根据各组分物理或化学性质的差异进行分离提纯，说法正确。
13． 氮气(或N2) 化学性质不活泼(或稳定)
【详解】1. 空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是空气中含量最高的气体，因此第一空填氮气。
2. 氮气常温下很难和其他物质发生化学反应，不会氧化、腐蚀文物，因此可以作为保护气填充在文物保护柜中，对应的性质是化学性质不活泼（或稳定）。
14．(1)分子在不断运动
(2)微量
【详解】（1）水是由水分子构成的，分子在不断地运动，所以湿抹布擦过的桌面，水分子会运动到空气中，一段时间后桌面会变干。
（2）人体中元素按含量分为两类：含量超过0.01%的元素为常量元素，低于0.01%的元素为微量元素，铁元素属于人体必需的微量元素。
15．(1)氮肥
(2)-3
(3)
【详解】（1）碳酸氢铵仅含氮这一种营养元素，属于氮肥；
（2）碳酸氢铵中氢元素显+1价，碳酸氢根离子显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、3、1、3、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。
16． 稀盐酸 =
【详解】略；
图像起点pH>7，说明初始溶液是碱性的氢氧化钠溶液；随着X溶液加入pH逐渐降低，最终小于7，说明X呈酸性，因此X是稀盐酸；
该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，反应过程中不参与反应，既没有额外加入含的物质，也没有从溶液中脱离，因此溶液中总数始终不变，故c点和a点数目相等。
17． 35%
【详解】在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则发生了锌与稀硫酸的反应；
解：设混合物中锌的质量为x
x=6.5g
则原混合物中铜的质量分数为：。
18．(1) A＞B＞C 置换反应
(2) CaCl2（合理即可）
【详解】（1）金属活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，A能转化为B、C，说明A活动性强于B、C，B能转化为C，说明B活动性强于C，故活动性顺序为：；
这类反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
（2）难溶于水，且碳酸钙的相对分子质量为100，可推出A为碳酸钙，则A、B、C均含金属元素钙元素；碳酸钙高温分解生成的是常见食品干燥剂，可推出B为氧化钙；和都能与酸反应生成可溶性钙盐（如氯化钙、硝酸钙等），可推出C为氯化钙等，代入验证，符合题意。
略；
由分析可知，A为碳酸钙，B为氧化钙，A转化为B的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
19．(1)长颈漏斗
(2)
(3) B m
(4) 助燃（或支持燃烧） 高 弯腰低头或匍匐
【详解】（1）略。
（2）略。
（3）实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，则选择固液不加热型装置B。二氧化碳密度比空气大，应从C的长管m通入，相当于使用向上排空气法收集。
（4）蜡烛能在空气中燃烧，说明氧气能支持蜡烛燃烧，氧气具有助燃性。
从图乙可知，曲线Ⅰ先到达氧气浓度较低的位置，对应高蜡烛，所以高蜡烛先熄灭。人呼吸需要氧气，所以尽量选择氧气浓度较高的位置逃生，低处氧气浓度相对较高，所以要弯腰低头，匍匐前行。
20．(1) 二氧化碳/CO2 若酚酞溶液已变质失效，则一开始就不会变红（或实验中观察到酚酞先变红，说明酚酞没有失效）
(2) 有白色沉淀生成 Ⅲ
(3)硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）在空气中容易吸收二氧化碳（CO2 ）而发生反应，生成碳酸钠（Na2 CO3 ）和水，导致氢氧化钠溶液变质。
题目中的实验现象是“酚酞先变红后褪色”，如果猜想I成立（酚酞变质失效），那么溶液应该始终是无色的，不可能出现“变红”的现象。因此，猜想I是错误的。
（2）步骤1中加入CaCl2溶液是为了检验溶液中是否含有碳酸钠（即是否变质）。若变质，则氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。可观察到白色沉淀，化学方程式见答案。
步骤2测得溶液pH=13.8，远大于13.5（根据资料，pH>13.5时酚酞为无色），说明溶液碱性极强，浓度很高。步骤3稀释后pH降至11.8（处于8.2~13.5之间），溶液变红且不褪色。因此，最初“酚酞先变红后褪色”是因为原溶液浓度过高（pH>13.5），加水稀释后浓度适宜（pH在8.2~13.5之间）就稳定显色了。故猜想Ⅲ正确。
（3） 题目要求举一个“反应物浓度可能影响实验现象”的例子。这说明反应物的浓度不同，反应的现象（如剧烈程度、颜色、状态等）可能会有所不同，见答案。
21．(1)高强度（或密度小等，合理即可）
(2)解：设样品中四氧化三铁的质量为。
答：样品中四氧化三铁的质量分数为。
【详解】（1）无人机需要提升机动性，镁锂合金与传统钢铁相比，最突出的物理优势是密度小（质量更轻），同时满足承力结构对硬度、强度的要求，写出一点即可。
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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