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模拟冲刺练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．我国被公认为世界最早发明火药的国家。北宋《武经总要》中记载了火药的制作过程。下列与火药制作或使用相关的过程中，属于化学变化的是
A．按方称取 B．磨碎木炭
C．捣合成分 D．引燃麻绳
2．2026年全国“两会”政府工作报告中提出，要以“碳达峰”和“碳中和”为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。下列做法错误的是
A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
B．露天焚烧废旧塑料和橡胶，减少污染
C．科学配比施用氮磷钾复合肥，增加粮食产量
D．大力发展风电、光伏、水电等清洁能源发电，满足用电需求
3．2026年春晚中人形机器人大放异彩。钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素
C．Ti3+核外电子数为25 D．钛的相对原子质量为47.87
4．在过氧化氢分解制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂加快反应速率。实验结束后，可通过过滤的方法分离出二氧化锰。在过滤操作中，不需要用到的仪器是
A．烧杯B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿
5．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．铁粉与氧气和水反应锈蚀，可用作食品包装中的双吸剂
B．金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃
C．稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
6．下列关于营养与健康的说法正确的是
A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症
B．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
C．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
D．食盐添加适量碘酸钾，能补充人体所需的碘
阅读下列材料，完成下列小题。
肼(N2H4)，又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，具有强烈的吸水性，肼是重要的推进剂与火箭燃料组分。我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机就利用了N2H4分解放出热量和气体。在催化剂作用下，肼分解的微观过程如下。
7．下列关于肼的说法错误的是
A．1个肼分子中含有6个原子 B．需要密封保存
C．在常温下为液态 D．氮元素和氢元素质量比为1：2
8．下列关于肼分解的微观反应的说法正确的是
A．反应前后氢原子减少 B．生成了一种约占空气体积分数78%的气体
C．反应前后催化剂的性质不变 D．该反应为N2H4NH3↑+N2↑+H2↑
9．为达到实验目的，下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 所用方法
A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中
D 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
11．如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至80℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气(白磷着火点：40℃，红磷着火点：260℃)。下列说法错误的是
A．三支试管中只有②试管中有白烟产生 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中红磷会燃烧 D．气球的作用是防止燃烧产物污染环境
12．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g水，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
13．氯化钙可用于食品加工、制药等领域，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．反应器中，通过搅拌可以加快反应速率
C．足量X也可以是稀硫酸
D．蒸发结晶时，需用玻璃棒不断搅拌至有较多固体析出时再停止加热
二、填空题
14．化学使人类生活更美好
(1)豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015
请据表回答：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是___________(填符号，下同)；青少年因缺___________而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是(填字母，下同)___________。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
(2)材料对我们的生活影响越来越大。用作食品保鲜膜的聚乙烯属于___________。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
(3)下列方法能防止铁制品锈蚀的是___________（可多选）。
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．保持铁制品干燥
(4)有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是___________。
15．古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
(1)材料中提到“冬月地上有霜”的原因是___________；“水淋”相当于实验室的___________操作。
水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(2)20℃时，甲的溶解度是___________；该温度下分别取18.0 g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50 g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)，硝酸钾溶液的溶质质量分数是___________(保留至0.1%)；将上述两种溶液均加热至50℃，硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
16．2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。
(1)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。
(2)《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为___________。
(3)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___________(填“原子”、“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。
(4)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填字母，可多选)。
A．向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉
B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
(6)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________(写化学式)。
17．海洋是高质量发展战略要地之一，海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是___________。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和___________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________，吸附过程中沸石选择吸附的是___________(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作___________。
(4)下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A．海水流经该沸石后得到淡水 B．镁可用于制造合金材料
C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田
三、实验题
18．化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有___________性，可用作干燥剂。
(2)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
(3)中和反应的实质是___________。
(4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的阳离子为___________(填离子符号)。
(5)a点的含义为___________。
(6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________(填离子符号)。
Ⅱ．压强视角
如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
(7)仅通过图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由___________，设计图4装置实验的目的是___________。
(8)图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。化学方程式___________。
(9)图5中AB段气压上升的原因是___________，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降对应的操作是___________。
(10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(用曲线Ⅲ表示)。
19．实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如图所示：
(1)若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。
(2)若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：___________。
(3)将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。
(4)实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊。可选用盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号)
①AB段溶液的pH逐渐增大
②OA(从O-A)段有气泡产生
③B点时所得溶液中和的个数比为
④C处得到的溶液中含三种溶质
四、计算题
20．2026年初，中国“攻击—11”隐身无人机因其卓越性能引发全球关注。其机身部分承力结构使用了镁锂合金，以实现更优的机动性。机身表面的隐身涂层则可能包含四氧化三铁纳米颗粒，用以高效吸收雷达波。请回答下列问题。
(1)与传统钢铁材料相比，机身选用镁锂合金主要是利用了其________（写出一点物理性质即可）的优良特性。
(2)机身隐身涂层的四氧化三铁是磁铁矿主要成分，兴趣小组用一氧化碳还原23.2 g磁铁矿样品（杂质不参与反应），充分反应后得到8.4 g铁单质，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（已知：，写出计算过程）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D B D D B C A
题号 11 12 13
答案 C B C
1．D
【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，据此分析：
A. 按方称取仅为称量取用原料的过程，无新物质生成，属于物理变化。
B. 磨碎木炭只改变了木炭的形状，无新物质生成，属于物理变化。
C. 捣合成分是将原料混合、研磨，仅改变原料的形态与混合状态，无新物质生成，属于物理变化。
D. 引燃麻绳时发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
2．B
【详解】A、发展废旧电池回收技术，既可减少重金属等污染物排放，又能促进资源循环利用，做法正确。
B、露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有毒有害气体和烟尘，加重大气污染，同时排放大量温室气体，做法错误。
C、科学配比施用复合肥，既能提高粮食产量，又能减少过度施肥带来的土壤、水体污染，做法正确。
D、发展风电、光伏等清洁能源发电，可减少化石燃料使用，降低碳排放和污染物排放，做法正确。
故选B。
3．C
【详解】A. 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，钛原子序数为22，核内质子数为22，正确；
B. 钛带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
C. Ti原子失去3个电子形成Ti3+，核外电子数为，错误；
D. 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，正确。
4．D
【详解】过滤操作需要的仪器有烧杯(承接滤液)、漏斗(制作过滤器)、玻璃棒(引流)、铁架台(带铁圈)，蒸发皿用于蒸发结晶操作，过滤时不需要。
5．B
【详解】A、铁粉锈蚀会消耗氧气和水，可作食品“双吸剂”，A正确；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为它硬度大，B错误；
C、正确；
D、干冰(固态二氧化碳)升华吸热，使周围温度降低，可作制冷剂，D正确。
6．D
【详解】A.维生素是人体必需的营养素，摄取不足会患营养缺乏症，错误；
B.锌是人体必需的微量元素，过量补锌会危害身体健康，错误；
C.碳酸饮料中含有碳酸、糖分等，长期饮用会影响骨骼发育、导致肥胖等，错误；
D.碘酸钾中含有碘元素，食盐中添加适量碘酸钾，可补充人体所需的碘，预防甲状腺肿大，正确。
7．D 8．B
【详解】7．A. 肼的化学式为N2H4，1个肼分子由2个N原子和4个H原子构成，共6个原子，正确；
B. 肼具有强烈的吸水性，需密封保存，正确；
C. 肼的熔点1.4℃、沸点113.5℃，常温(25℃)下为液态，正确；
D. 肼中N、H元素的质量比为，错误。
8．A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，氢原子数目不变，错误；
B. 反应生成了N2，N2约占空气体积分数78%，正确；
C. 催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
D. 由肼分解的微观过程可知，反应的化学方程式为，错误。
9．C
【详解】A. 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，正确；
B. 铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象，说明Al>Cu，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，说明Cu>Ag，可验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序，正确；
C. 氮气和二氧化碳均不支持燃烧、不能燃烧，将燃着的木条伸入均会熄灭，无法鉴别，错误；
D. 氧化铜与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥可除去炭粉中的少量氧化铜，正确。
10．A
【详解】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确；
B. 分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，物质也可以由离子构成，错误；
C. 带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，错误；
D. 碳酸钙（CaCO3）中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，错误。
11．C
【详解】A、①试管中只有白磷、无氧气，②试管中白磷与氧气充分接触且温度达到着火点，③试管中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此只有②试管中白磷燃烧产生白烟，A正确；
B、①②对比，变量是氧气，说明可燃物达到着火点未必燃烧，还需与氧气接触，B正确；
C、③即使继续升温，水浴加热的温度不会超过100℃，无法达到红磷的着火点，③中红磷无法燃烧，C错误；
D、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒固体，气球可收集燃烧产物，防止污染环境，D正确。
12．B
【详解】A. b点之后蒸发溶剂，析出晶体，说明b点对应的是乙的饱和溶液，错误；
B. 由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，正确；
C. 20℃时，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，所以乙的溶解度更大，错误；
D. 20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，则甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误。
13．C
【详解】A.粉碎石灰石可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，说法正确。
B.搅拌可以使反应物充分接触，能够加快反应速率，说法正确。
C.若X为稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，且无法得到目标产物氯化钙，说法错误。
D.蒸发结晶的操作规范为：用玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，说法正确。
14．(1) Fe Ca D
(2)B
(3)ABC
(4)灼烧，闻气味
【详解】（1）①Fe属于人体必需微量元素，钙属于常量元素；
略；
②糖类、油脂、蛋白质是人体三大供能物质，维生素不提供能量，作用为调节新陈代谢；
（2）聚乙烯属于塑料，属于合成材料；金属材料包括纯金属及合金，复合材料是多种性能不同的材料复合得到的材料；
（3）铁锈蚀需要同时接触水和氧气，破坏任一条件即可防锈：镀铬、涂油漆可隔绝水和氧气，保持干燥可隔绝水，三种方法都能防锈；
（4）天然蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特征气味，合成纤维（冰蚕丝）灼烧无此气味，可通过灼烧、闻气味鉴别。
15．(1) 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小 溶解
(2) 31.6g 甲 24.0% 等于
【详解】（1）硝酸钾溶解度受温度影响较大，温度降低时溶解度明显减小，冬季低温环境下硝酸钾饱和溶液结晶析出，形成类似霜的固体；“水淋”是通过加水将固体中的可溶性硝酸钾溶解得到溶液，对应实验室的溶解操作。
（2）由溶解度曲线可直接读出20℃时甲的溶解度为31.6g；20℃时50g水最多溶解甲的质量为，加入18g固体时会有剩余，符合题中硝酸钾的现象，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线；此时硝酸钾溶液为饱和溶液，溶质质量分数为；加热到50℃时，硝酸钾和氯化钠均完全溶解，二者溶质质量均为18g、溶剂质量均为50g，因此溶质质量分数相等。
16．(1)降低
(2) 低
(3) 原子 SO3
(4) 氧气、水
(5)AB
(6)ZnCl2、FeCl2
【详解】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁含碳量高于钢，捶打过程中生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，因此含碳量降低；
（2）略；
高温下碳作为还原剂还原二氧化锡，生成锡和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）钛属于金属单质，因此钛由钛原子构成；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，已知生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，因此X的化学式为：；
（4）铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂料可隔绝氧气和水，从而起到防锈的作用；
铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故金属铝在空气中更耐腐蚀，化学方程式见答案；
（5）A. 铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
B. 铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
C. 铜与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，但是无法探究铁和铜的金属活动性顺序；
（6）金属活动性：，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化锌不反应，铁过量，则氯化铜、盐酸完全反应，因此滤液中的溶质是FeCl2、ZnCl2。
17．(1)氧/O
(2) 脱附 高选择性、高倍率富集 K+
(3)钾肥
(4)BC
【详解】（1）由图1的元素含量饼图可知，氧元素占比85.8%，是海水中含量最高的元素。
（2）题干明确说明提钾流程为“吸附后再脱附得到富钾溶液”，该方法的优点是对钾具有高选择性、高倍率富集的特点；结合图2可知流出液不含，说明沸石选择性吸附。
（3）含有植物生长必需的钾元素，农业上属于钾肥。
（4）A、海水流经沸石仅吸附了，仍含有大量、等离子，得不到淡水，错误；
B、镁合金硬度大、密度小，可用于制造合金材料，正确；
C、人体碘元素摄入不足会引发甲状腺肿大，正确；
D、海水盐度过高，不能直接灌溉所有农田，错误。
18．(1)吸水
(2)红
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(4)Na+、H+
(5)盐酸与氢氧化钠恰好完全中和
(6)Na+、OH-
(7) 不能，CO2能溶于水且与水反应 作对照
(8) Ⅱ
(9) 推入液体，气体被压缩导致压强瞬间升高 振荡锥形瓶
(10)
【详解】（1）固体暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，表面变潮湿，该性质为吸水性，可作某些气体的干燥剂。
（2）溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液会由无色变为红色。
（3）中和反应的本质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水的过程。
（4）由图1可知加入10mL 时酸碱恰好完全反应，加入5mL 时盐酸过量，溶液中溶质为生成的和剩余的，解离出的阳离子为和。
（5）a点pH=7，此时溶液为中性，说明酸碱恰好完全中和。
（6）b点过量，溶液中溶质为和过量的，因此除已有的、外，还存在过量的和。
（7）溶于水、与水反应均会消耗气体使压强减小，无法单独通过图3的现象证明和反应，图4用水做对照，通过压强减小的幅度差异可证明反应发生。
（8）和反应消耗的远多于水消耗的，瓶内压强减小幅度更大，因此压强更低的曲线Ⅱ对应该反应。
（9）液体快速推入占据瓶内体积，气体被压缩导致压强瞬间升高；振荡可让和溶液充分接触反应，气体快速消耗，压强急剧下降。
（10）微溶于水，等体积饱和石灰水吸收的量多于等体积水，少于浓溶液，因此压强减小幅度介于曲线Ⅰ（水）和曲线Ⅱ（浓）之间。故图像为。
19．(1) AE
(2)将带火星木条放在 b 导管口，木条复燃则满
(3)b
(4)
(5)②③
【详解】（1）若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，则为高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，故选A，收集纯净的氧气选择排水法，故选E，因此装置组合为AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）用装置F收集氧气，氧气的密度比空气大，应该长管（a）进，空气短管出，检验氧气是否集满的操作是：将带火星的小木条放在b口处，若复燃，说明收集满；
（3）F装置充满水，利用该装置收集氧气，氧气的密度比水小，应该短进（b），故应将b导管口连接气体的发生装置；
（4）碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入V1mL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液；
①AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙溶液呈中性，生成的氯化钠溶液也呈中性，所以随着反应进行，溶液保持中性，pH不变，错误；
②OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，正确；
③B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1:1，正确；
④C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，错误。
20．(1)高强度（或密度小等，合理即可）
(2)解：设样品中四氧化三铁的质量为。
答：样品中四氧化三铁的质量分数为。
【详解】（1）无人机需要提升机动性，镁锂合金与传统钢铁相比，最突出的物理优势是密度小（质量更轻），同时满足承力结构对硬度、强度的要求，写出一点即可。
（2）见答案。
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