资源简介

参考答案
说明：1.化学方程式2分一个，写对反应物和生成物，得1分。条件和配平再得1分。
2.凡专用名词写错别字均不给分。
3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
第I卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
小
D
C
A
B
0
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
B
A
D
A
第Ⅱ卷（非选择题
共50分)
21.(1)天然纤维
(2)熟石灰
(3)b
22.(1)21:8
(2)化学方程式略
吸附色素(3)水
23.（1)二氧化碳
(2)减小(3)无需酸碱性溶剂（或不产生酸碱性废水、原料可
循环使用、原料利用率高、无需烘干等，合理即可)
24.(1)c
(2)酸雨
(3)CH4+202点燃C02+2H20
(4)相同条件下，氯化钠浓度越小，厨余垃圾发酵速度越快
(5)ac(2分)
25.(1)Cu0
(2)CuO+H2S04=CuSO4+H2O
(3)FeSO4、H2SO4
(4)防止过氧化氢、硝酸分解或挥发
Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O
（5)在温度高于26.4℃时缓慢结晶
26.(1)酒精灯
(2)化学方程式略
(3)达到着火点
(4)用玻璃导管对准水中的白磷通入少量氧气（或空气）
(5)防止五氧化二磷污染空气
27.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分进行
提供高温
(2)二氧化硫的溶解度随温度升高而降低了
增大
(3)涂油（或其他合理答案）
(4)化学方程式略
(5)ac(2分)
28.(1)物理
(2)沸点
(3)蒸发
(4)2NaC+2H0通电2NaOH+H2t+C2↑
(5)48t(备注：原理1分，过程1分，结果1分，共3分)
(6)bc(2分)2026 年初中学业水平考试适应性练习
化学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 28小题。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Mg-24 Cl–35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共 30 分）
选择题（本题包括 20 小题，每小题只有 1个选项符合题意。1～10 题每小题 1分，11～20 题每小
题 2分，共 30 分）
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架
2．探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，其主要成分为 FeTiO3，Ti的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3. 下列校园活动中主要发生化学变化的是
A．手工折纸 B．修剪花草 C．篝火晚会 D．拼搭积木
4．在运输汽油的油罐车上应张贴的图标是
A. 易燃液体 B. C. D.
易燃固体
5. 可用于自来水的杀菌消毒。 属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
6．钇是稀土元素的一种，图 1是钇元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是
A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为 39 39 Y
C. 钇原子的质子数为 39 D. 钇元素的相对原子质量为 88.91g 钇、1188.91
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 图 1
A．石墨具有导电性，用作润滑剂 B．碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥
C．伍德合金熔点低，用作保险丝 D．酒精具有挥发性，用作消毒剂
8. 香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的叙述正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个分子中含有 2个氧分子
C. 碳元素和氢元素的质量比为 1：2 D. 其中氧元素质量分数最大
9. 纳米铜在室温下可以拉长 50多倍而不出现裂痕。该过程体现了金属的性质是
A．金属光泽 B．延展性 C．导热性 D．导电性
1
过氧化氢溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，
该原理可用于实验室制氧气。猪肝、土豆、光照等均能加快其分解速率。回答 10~12题。
10.实验室用 30 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是
A．检查气密性 B．取用固体 C．干燥氧气 D．验满氧气
11．用 15%的过氧化氢溶液配制 30 mL 5%的过氧化氢溶液，不需用到的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
12．探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果：分别取大小相同、块状的两种催化剂于锥形瓶
中，加入 10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图 2所示，装置中气压变化曲线如图
3所示。下列叙述错误的是
压强/kPa
猪肝块
土豆块
气压 数据
传感器 采集器
过氧化氢 计算机
催化剂 0 30 65 120 时间/s
图 2 图 31
A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块
B．两次实验产生氧气的质量：猪肝块＞土豆块
C．由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应
D．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是 65s
13．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
稀硫酸
A．S O2 SO3 B．Cu CuSO点燃 4
C．H2O O2 D．AgNO 稀盐酸3 HNO3
14．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：
2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 。下列叙述正确的是
A. 二氧化碳由分子构成 B．O2表示 2个氧原子
C．CaSO4读作硫化钙 D．碳酸根离子可表示为
15. 某金属M可与稀盐酸发生如下反应M+2HCl=MCl2+H2↑，以下叙述正确的是
A. 反应中产生气泡，溶液质量减小 B. M可以是金属铁或者金属铝
C. 可以判断M的金属活动性比铜强 D. 该反应的基本类型为复分解反应
2
16.我国科学家利用 CO2人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列叙述错误的是
H 氢原子2 O2
+ 氧原子
转化① 转化②
碳原子
甲 乙 丙 丁
A．转化①中无机物转化为有机物 B．转化②中乙与 O2的分子个数比为
C．碳元素质量分数：乙 丙 D．人工合成淀粉为 CO2的利用提供了新思路
17．KCl、KNO3的溶解度曲线如图 4所示。下列叙述正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于 KCl
B．用降温结晶的方法可除去 KNO3中混有的少量 KCl
C. 将 40℃的 KCl饱和溶液升温至 80℃，溶质质量分数增大
D．将 169g 80℃的 KNO3饱和溶液降温至 40℃，析出 105.1g晶体
18. 下列实验方案设计不合理的是 图 4
选项 实验目的 实验方案
A 除去MgSO4溶液中 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤
B 鉴别 NaOH固体和 NH4NO3固体 取样，加水，测温度
C 除去 CaCl2溶液中 HCl 加入适量的 Ca(OH)2溶液
D 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
19．用图 5装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列
出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列叙述正确的是
温度 溶剂 溶质 溶解度
HCl 41.6g
20℃ 乙醇 NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
图 5
A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
乙醇
C. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 D. 试管内反应为 NaOH+HCl NaCl↓+H2O
20．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各
物质的质量如下表。下列叙述错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 30 20 15
反应后质量/g 0 x y 10
A．x的取值范围：0≤x≤30 B．x+y＝75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．参加反应的甲与丁的质量比为 4∶1
3
第 II卷（非选择题 共 50分）
无锡纺织业持续革新原料的选用和染色技术，推动行业绿色化升级。完成 21~23题。
21．（3分）原料选用
（1）棉花以独特的舒适性成为应用广泛的纺织原料，棉花属于 ▲ （选填“天然纤
维”或“合成纤维”）。
（2）棉花适宜在 为 6.0~8.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用
于改良的试剂为 ▲ （选填“熟石灰”或“烧碱”）。
（3）种植棉花需要分阶段施肥。下列属于复合肥的是 ▲ 。
a．K2CO3 b．KNO3 c．Ca(H2PO4)2
22．（4分）古法染色
（1）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素(C14H8O4)。茜素
中碳、氧元素质量比为 ▲ 。
（2）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2 12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水中有 Al2
(SO4)3、 色素等污染物，Al2(SO4)3可用适量石灰乳除去，反应的化学方程式为
▲ 。色素可用活性炭除去，活性炭的作用是 ▲ 。
23．（3分）无水染色
利用超临界二氧化碳（温度＞31.1℃、压力＞7.38 MPa）溶解染料并渗入纤维孔隙，
使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。
（1）该无水染色技术的溶剂是 ▲ 。
（2）染色结束后，通过 ▲ （填“增大”或“减小”）压强使二氧化碳迅速气化，
实现与残余固态染料的分离。
（3）对比古法染色，无水染色技术的优点是 ▲ （只需写 1条）。
4
24．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
垃圾的分类处理
随着人口的增多，生产和生活的消耗，人类产生的垃圾越来越多，对环境的污染也随
之增大，随意放置垃圾会对人类产生灾难性后果。因此，垃圾的分类和处理成为当前人们亟
待解决的共同问题。
垃圾可分为可回收物，其他垃圾，厨余垃圾和有害垃圾。可回收物指适宜回收利用的生
活废弃物。厨余垃圾的成分复杂，主要组成有剩饭剩菜、瓜果皮壳、动物内脏等。有害垃圾
指对人体健康或自然环境造成直接危害或潜在危害的生活垃圾。其他垃圾指除可回收物、厨
余垃圾、有害垃圾外的生活垃圾。
其他垃圾可作为燃料二次利用，但燃烧过程中会产生大量烟气。烟气中存在灰分、二氧
化硫、氮气、一氧化碳、氮氧化合物等，会污染环境，工业上采用的某种烟气处理方式如
图 6。厨余垃圾具有水分、有机物、油脂、盐分含量高以及营养元素丰富的特点，经发酵处
理后可以制成肥料、动物饲料和燃料等。在恒温条件下，厨余垃圾的厌氧发酵速度与垃圾中
氯化钠的浓度关系如图 7。有害垃圾需要按照正确的方法安全处理。
洁净气体排放 产生气体/mL
180
160 0.10%
140 0.40%
~ 120 5%
100 10%
80
烟气 ~ ~~~ ~ ~ ~~ ~ 60
~~ 40
除油塔 喷淋塔 活性炭塔 烟囱 20
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 时间/天
图 6 图 7
不同的垃圾处理方式不同，处理时会关联到方方面面的知识。相信同学们在未来的研究
和学习中，一定能找到解决这些问题的最优方案。
（1）下列属于可回收物的是 ▲ 。
a．陶瓷碎片 b．旧电池 c．饮料瓶
（2）焚烧垃圾，烟气中的 SO2、氮氧化物带来的环境问题是 ▲ 。
（3）厨余垃圾发酵过程中会产生甲烷(CH4)，CH4充分燃烧生成 H2O和 CO2，写出该
反应的化学方程式 ▲ 。
（4）分析图 7可以得出的结论是 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
a．垃圾是一种放错了位置的资源
b．烟气中的 CO等气体可以通过喷洒碱液除去
c．各种垃圾分类后，最优的方法是处理后循环使用
5
25. （8分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂等。利用含铜废料(含 Cu、CuS)制备 Cu
(NO3)2·3H2O晶体的流程如下：
【查阅资料】①硝酸(HNO3)受热易分解，且硝酸具有挥发性。
②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）“焙烧”时 CuS转化为 SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 ▲ 。
（2）“酸化”时反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）淘洗液的溶质成分是 ▲ (填化学式)。
图 8 图 9
（4）实验室在图 8的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水冷却，控制温度在 55℃左
右，温度不宜过高的原因是 ▲ 。“转化”过程生成 Cu(NO3)2溶液，该反应的化学
方程式为 ▲ 。
（5）从转化所得的溶液中获得较大颗粒 Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结
晶、过滤、洗涤、干燥。结合资料和图 9分析，降温结晶时需要控制的条件是 ▲ 。
26.（6分）已知白磷的化学式为 P4，着火点为 40℃，五氧化二磷有一定的毒性。用如图 10
所示的十字型玻璃管装置探究燃烧的条件。
（1）仪器 a的名称是 ▲ 。
（2）白磷燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷 50
不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是 ▲ 。
图 10
（4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是 ▲ 。
（5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操
作的目的 ▲ 。
6
27.（9分）铁及其化合物是生产和生活不可或缺的重要材料。
I.铁的冶炼
（1）我国在春秋战国时期开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中熔炼，
熔炼前先将铁矿石粉碎，目的是 ▲ ；木炭在炼铁中的作用是产生 CO和 ▲ 。
Ⅱ. 铁的应用
（2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含 N2、O2、SO2等气体，用 FeSO4溶液催
化“脱硫”的部分流程如图 11所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液 pH的影响如图 12
所示。
脱 100
6.0
铁粉
硫 5.5 pH
率 95
烟气 脱硫 处理后的烟气 % 5.0
90
0 20 40 60 80 100
图 11 温度/℃
脱硫率% pH
图 12
【查阅资料】“脱硫”时发生的主要反应为 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4
①温度升高脱硫率降低的原因是 ▲ 。
②“脱硫”过程中，如果不加入铁粉，溶液的 pH值将 ▲ (填“增大”或“减小”)。
III. 铁的防护
铁器在一定条件下锈蚀后铁锈的成分有 Fe2O3·H2O、FeOOH、FeOC1、Fe3O4等。
（3）生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 ▲ (任写一种)。
（4）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出铁锈中氧化铁与盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
（5）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下：
NaOH Na SO
FeOCl FeOOH 2 3 Fe3O4
脱氯 还原
下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。
a.脱氯过程中除了生成 FeOOH，另一产物是 NaCl
b.还原时铁元素的化合价全部降低
c.生成的 Fe3O4可作保护层是因为其具有致密的结构
7
28．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下：
⑥ Mg
石灰乳
I. 海水淡化
（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图 13为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，
其他离子（如 Na 、Cl 等）不能透过，该方法属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
图 13 图 14
（2）图 14是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分 ▲ （填物理
性质）的不同进行分离。
Ⅱ. 海水制盐
（3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了
海水结晶通常采用 ▲ （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。
（4）工业上利用步骤⑤将 NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该
反应的化学方程式为 ▲ 。
III. 海水提镁
（5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算 190t氯化镁
电解，理论上能提取镁的质量是多少？（写出计算过程）
▲
（6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是 ▲ 。
a.海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大
b.为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得
c.海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一
8

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