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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59As75P%207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A.《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO
B.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应
C.《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜
D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.SO紧的价层电子对互斥模型：。
B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2
C.Cl2分子中σ键的形成：
60++ 0→00→+
轨道相互靠拢
轨道相互重叠形成共价单键
H2C
CH3
D.反-2-丁烯的结构简式为
H
H
3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是
乙醇
冰醋酸
浓疏酸
NaOH
溶液
硅胶
孓浓硫酸
A.混合乙醇和浓硫酸B.制取乙酸乙酯C.分液漏斗下口放出乙酸乙酯D.干燥乙酸乙酯
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4.某同学利用铜渣制备Cu(NH),SO,的流程为CuCuSO,(aq)NCu(NH),SO。设N为阿
稀硫酸
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.每生成1 mol CuSO,转移电子数为2NA
B.标准状况下，2.24LH2O2中含共价键数为3NA
C.常温常压下，1.7gNH中孤电子对数为0.1ND.0.1mol[Cu(NH3)]+中含c键数目为1.6Na
5.有机物M是从植物蓝尊香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关
于M的说法错误的是
HO O OH
A.每个分子中含有1个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.与NaOH、Na和NaHCO3均能反应
HO O
D.1molM最多能与7molH2发生加成反应
M
6.催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中
NO电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如C2H4与O2反应
用Ag催化生成
(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列说法正确的是
0
A.CH:CHO中含有sp3-sp2g键
B.Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区
C.基态C原子核外有17种不同空间运动状态的电子D.O3在水中的溶解度比O2的小
7.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡
常数如下表所示：
温度/℃
化学反应
平衡常数
500
800
①2H2(g)+CO(g)、CHOH(g)
K
2.5
0.15
②H(g)+CO2(g)一H2O(g)+C0(g)
K2
1.0
2.50
33H2(g)+CO2(g)-CHOH(g)+H2O(g)
K3
下列说法正确的是
A.反应①为吸热反应
B.用K1、K2表示K,K3=K1十K2
C.对于反应②，加压有利于提高CO2的平衡转化率
D.若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高CHOH(g)的产率
8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道
与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3即轨道上有5个电子，W与Z处于
同主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.第一电离能：XC.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D.Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应
9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错电极A
电极B
⑧
误的是
CO
H
A.电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势
K*
02、C02
Na'
B.电池工作时，CO 向电极A移动
昭4
co
C.电极A上发生的电极反应为H2十C0十2CO号一4e一HO十3CO2
D常温下，提高H2、O2、CO2、CO的流速，可输出更多电能
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5/1S高三化学参考答案、提示及评分细则
1,A“水银·，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO,A项正确；“凡石灰经火焚炼为用”是碳酸钙的分解，没有发生氧化还原
反应，B项错误：《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸亚铁，C项错误：“凿开混沌得乌金…不
辟辛苦出山林”其中“乌金”是煤炭，D项错误。
2.C对于S,中心S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型应为四面体形，A项错误；，i的
基态原子核外电子排布式为1s2s',B项错误：C分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对3p电子的原子轨
道重叠形成的pp0键，形成过程为C0◆←C0一CC0◆●。
,C项正确：反-2-丁龉的结构
轨道相互靠找
轨道相互重叠形成共价单键
HC
简式为
,D项错误。
H
CH
3.D混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，防止放热导致液体飞溅，A项错误；乙酸乙
酯在NaOH溶液中会水解，B项错误；乙酸乙酯密度小于饱和NCO溶液，分液时应先放出下层液体，再从上口倒出
上层的乙酸乙酯，C项错误：硅胶具有吸水性，且不溶于乙酸乙酯，D项正确。
4.B根据Cu的化合价变化可知，A项正确：标准状况下，HO为液体，无法计算，B项错误；1.7gNH为0.1mol,每个
NH分子中含有1对孤电子，C项正确：0.1mol[Cu(NH),]+中含a键数目为1.6Na,D项正确。
5.C每个分子中含有1个手性碳原子，A项正确：含有酚羟基，能与FC1溶液发生显色反应，B项正确：M不能与
NaHCO反应，C项错误：1 mol M最多能与7olH2发生加成反应，D项正确。
6.A CHCHO分子中两个碳原子分别为p、sp杂化，故二者形成的化学键为sp-p。键，A项正确；Pd处于元素周期
表巾d区，B项错误：基态C1原子核外有9种不同空间运动状态的电子，C项错误：O弱极性，在水中的溶解度大于O
在水中的溶解度，D项错误。
7.D反应①为放热反应，A项错误：反应①十反应②=反应③，则K:=K,×K2,B项错误：反应②为反应前后气体分子
数不变的反应，加压平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误；若休系中仅发生反应②③，选择合适的催化剂
可提高甲醇的选择性，进而提高CHOH(g)的产率，D项正确。
8.DX属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，则X为O:Y的周期序数与族序数相等，Y为
Al:基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族，Z为CI,W为Br。简单离子半径：Z(CI)>X(O)>
Y(A+),A项错误：第一电离能：X(O)>Y(A1),B项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即
A1(OH)a项正确。
9.D由图可知，A极碳元素、氢元素化合价升高失电子，电极A为负极，电势低，A项正确：电池工作时，C向电极A
移动，B项正确：电极A上发生反应的电极反应式为H十CO十2CO一4ε一一HO十3CO,C项正确：因为电解质是
熔融盐，所以常温下，该电池无法工作，D项错误。
10.A由现象可知，碘单质从CCL中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCL中的溶解度，A项
正确；CaCO,和BaCO均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO,和BaCO。溶度积常数的大小，B
项错误：该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，C项错误；B(NO) 是重金属盐，在溶液中电离出的Ba+
会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不
是盐析，D项错误
11.CZOz的晶胞中，Z+的配位数为8，A项错误；基态Sc原子核外价层电子排布式为3d4s2,B项错误：化合物呈电中
性，满足：3x十4y=2,已知x:y=2:23,设x=2,y=23,代人得x=3X2+4X23=49,总阳离子数为x十y=25,若无
2
空位数
0空位，0总数应为2×25=50，因此0空位数=50-49=1，空缺率=0空位数于实际0数×100%=1十49×
100%=2%,C项正确；沿x、y、之轴方向投影相同，D项错误。
12.C“重新充电”时阴极反应：PhSO4十2e一Pb+SO,A项错误；PbO与醋酸反应生成(CH COO)2P%·HO时
Pb的化合价发生了变化，不属于复分解反应，B项错误：在75℃时已完全失去结品水，则残留固体为(CH COO):Pb,
由图数值可得(325+18n):325=100:85.75,所以n=3,C项正确：100~200℃铅的氧化物(Pb0.)的分子量=379×
58.84%=223,223=207+18.x,x=1,故氧化物为Pb0,D项错误。
13.DBF中的B有空轨道，能接受NH中N的孤电子对，所以BF与NH形成加合物[HN→BF],A项正确：中心原子均
采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力，所以键角H>HO,B项正确；氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体，离子键比
分子间作用力强，所以熔点氯化钾>干冰，C项正确：F的电负性比C1的大，枚键的极性什一F>HCI,D项错误。
14.BCu+3L一C]的K=9六，当图中[Gl])=oxCu)时，K=,lkK=-3班cL,由
图像可知，lgK=-3lgc(L)=-3×(一1.4)=4.2，K=102,A项正确：当c(Cu+)=c{[Cul]十)时，由图像可知，
(Cu+)=8{[Cul]+}=0.48,6[Cula]}可忽略不计，则6{[Cule]+)=0.04,c{[CuL]}=0.04×1.0X
10-3molL1=4X103mol·L,B项错误：[Cu门→[Cul]→[Cule]的过程中，K=c元，由图像交点可知，
c(L)逐渐变大，K值逐渐变小，说明结合L的能力逐渐减弱，C项正确：若M点处60.2，[CuL])=6[CuL。]}
0.2,[CuLe]}>0.6,则c{[CuLe]+}>2c{[Cula]t},由于M点体系中c{[CuL]r}=c{[Cula]+},放2c[Cule]+}
>c{[Cul]t}+3{[Cul]t},D项正确
【高三化学参考答案第1页（共2负）】
5/1S

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