资源简介

2025-2026 学年第二学期 5 月学业质量调研
高一 化学
满分：100 分 考试时间：75 分钟
说明：本试卷共 8页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题
卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
第 I卷（选择题，共 44分）
一、选择题（本题共有 16 小题，1-10 小题每题 2 分，11-16 小题每题 4 分，共 44 分。四个
选项中只有一个是正确的。）
1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关
B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物
C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色
D.油墨中含有的 Fe3O4是一种具有磁性的物质
2.下列叙述正确的是（ ）。
A.硅在自然界中主要以游离态的形式存在
B.石英砂的主要成分是硅酸盐
C.硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成
D.新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价
3.医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（ ）。
A.没有固定熔沸点，难溶于水 B.结构简式为
C.单体为 CH3—CH=CH2 D.丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
4.如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是( ) 。
化学试卷 第1页|共 8页
A.电极 A为电池负极 B.电极 B表面上发生还原反应
C.工作一段时间溶液 OH－浓度保持不变 D.燃料电池工作时不会出现火焰
5.为探究 SO2 的性质进行如下实验，下列说法错误的是( ) 。
A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明 SO2 是酸性氧化物
B.实验④产生白色沉淀，证明 SO2 具有还原性
C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明 SO2 具有漂白性
D.实验⑥溶液变浑浊，证明 SO2 具有氧化性
6. 实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是( ) 。
A．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管 a收集的液体中至少有两种有机物
D．用排水法收集到的气体为氮气
7.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电
池的原理 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法
正确的是( ) 。
化学试卷 第2页|共 8页
A. 该装置将电能转化为化学能
B. a极MnO2作正极，发生氧化反应
C.电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D.当电解液中有 1.204×1023个电子经过时，溶解了 0.1molMnO2
8.甲醛(HCHO)与 在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（ ）。
A.该反应为放热反应 B.反应过程中，甲醛的 C-H键断裂
C. 中的氧原子全部来自 D.化学方程式为
9.一定条件下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的
量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.该反应达到平衡状态的时间是 4 min
B.用 Y表示 0~2 min内该反应的平均速率为 0.15 mol·L－1·s－1
C.第 2 min末，X的转化率为 90%
D.该反应的化学方程式为
10.部分含 N或 S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是( )。
化学试卷 第3页|共 8页
A.若 在常温、常压下呈固态，则常温下， 和 不能大量共存
B.若 通入水中发生氧化还原反应，则浓 溶液贮存于棕色瓶中
C.若 能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓 溶液剧烈反应
D.若 是空气的主要成分，则 和 能生成含 2种化学键的离子化合物
11.在光照条件下，CH4与 Cl2能发生取代反应。若将 1molCH4与一定量 Cl2反应，待反应完全后测得四种
有机取代物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝4∶3∶2∶1，则消耗的 Cl2为
( ) 。
A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol
12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是( ) 。
A．若 为强酸、 为单质，则 至少有两种
B．若 为强酸、 为氢化物，则 至少有两种，且它们之间能发生反应
C．若 为弱酸，则 一定不能使品红溶液褪色
D．若 为强碱，则 与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
13.X、Y、Z为三种气体，把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X＋2Y 2Z。达到平
衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则 Y的转化率为( ) 。
A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%
14.X溶液中含有表中所示离子中的 5种，且其离子个数相等。向 X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反
应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) 。
化学试卷 第4页|共 8页
阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+
阴离子 OH- Cl-
A.X溶液中含有 3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+
C.溶液中不可能含有 和 D.向原溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成
15.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
下列说法正确的是( )。
A.反应原理为
B.实验①和③探究 固体对反应速率的影响
C.实验①和②探究 浓度对反应速率的影响，
D. 对该反应有催化作用，加快反应速率，
16.羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将 CO和
H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是( ) 。
A.若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态
B.若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入 N2，反应速率加快
C.若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态
D.若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入 N2，反应速率减小
第Ⅱ卷（非选择题，共 56分）
17.氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。
化学试卷 第5页|共 8页
Ⅰ． 氨气的制备
制备氨气可以选择以下装置。
(1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 （填序号，下同）。
(2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式：
。
Ⅱ． 氨气的还原性
工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计
如下实验装置，请回答相关问题。
(3)B和 D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 （填标号）。
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
(4)C中加入少量催化剂，打开上图 K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为
。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为 0.15×103 mol，处理这种废气，需要 m3氨气（标
况下）。
(5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素 CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，
反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和 NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮
还原率与配比关系如下图。
随着 NO和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是 。
化学试卷 第6页|共 8页
18． 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。
I．恒温条件下，在体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：N2H4(g)＋O2
(g) N2(g)＋2H2O(g)。(每生成 可放出 的热量)
(1)上述反应充分发生后放出的热量 (填“<、>或=”)。
(2)反应第 5 min时测得O2(g)浓度为 ，此时O2(g)的转化率为 ，反应开始至 5 min，
N2H4(g)的平均反应速率为 。
(3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 。
a．增大 O2(g)的浓度 b．将容器体积改为 4 L
c．将恒温恒容改为绝热恒容 d．恒容条件下充入惰性气体
(4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。
a．混合气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化
c．每生成 的同时消耗 d．
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．一种以联氨(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
(5)M极为电池的 (“正”或“负”)极，b处通入的物质为 。
(6)N极的电极反应为 。
19.目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为 ）为原料生产硫酸，并将产出的
炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（ ）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程
如图所示：
化学试卷 第7页|共 8页
已知： 溶液与 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 。
回答下列问题：
(1)实验室制备 的原理为 （用化学方程式表示）。
(2) 煅烧过程中主要发生的反应为 ，该反应中氧化产物
是 。
(3)将该反应生成的 通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到
（填现象），发生该反应的离子方程式为 。
(4) “吸 收 1”中 试 剂 X是 ， 不 选 用 水 的 原 因 是
。
(5) 在保存过程中易变质生成 ，检验 是否变质的具体实验操作方法
为 。
20.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原
料进行合成：
(1)物质 A的结构简式为 ，有机物 D中含有的官能团是 （填名称）。
(2)在一定条件下，反应②的化学方程式是 ，该反应的类型
是 。
(3)丙烯酸乙酯的分子式为 。
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂．
请用化学反应方程式表示上述聚合过程 。
(5)根据 F的结构判断，其可能发生的反应有 （填序号）。
a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应 d．氧化反应
化学试卷 第8页|共 8 页2025-2026 学年第二学期 5 月学业质量调研
高一 化学 参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C C B C C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B A C D
二、填空题
17．（14分） (1)Ⅱ（2分） (2)Ⅲ（2分） （2
分）
(3)b （2分） (4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分） 4.48（2分）
(5)NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或 NO难以单独与尿素水溶液反应）（2分）
18．（14分）(1)<（2分） (2) （2分） /( )（2分） (3)ac（2分） (4)ae（2分）
(5)负（1分） 联氨(N2H4)（1分） (6) （2分）
19.（14分）(1) Na SO + H SO (浓） = Na SO + SO ↑ + H O（2分）
(2) ； （2分） 、 （2分）
(3)酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）； （2分）
(4)98.3%浓硫酸；（1分） 防止 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（2分）（合理即可）
(5) 取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加 溶液，若出现白色沉淀，则已变质
（2分）（合理即可）
20．（14分）(1) （2分） 羧基（2分） (2) （2
分）
氧化反应（2分）
(3) （2分） (4)nCH2=CHCOOCH2CH3 （2分）(5) （2分）

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