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北京九中2025-2026学年第二学期高一选考期中统练化学试卷
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于
A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料
C. 无机非金属材料 D. 合成有机高分子材料
2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A．干冰升华 B．自热火锅发热包
C．风力发电机 D．太阳能电池
A. A B. B C. C D. D
3.天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子的空间结构为正四面体
4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A. 防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
5.下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A. 红棕色气体 B. 常温下易与氧气反应
C. 能与水反应 D. 可由铜与浓硝酸反应生成
6.下列物质中，含离子键的是
A. MgCl2 B. SO2 C. HCl D. H2
7.下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是（）
A. B.
C. D.
8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A. H2和CO全部转化为CH3OH B. H2、CO、CH3OH的浓度不再变化
C. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零
9.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是
A. B. C. D.
10.在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4
11.变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加 2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项 A B C D
的质量分数 5 5 10 10
水浴温度 20 50 20 50
A. A B. B C. C D. D
12.下列化学用语或图示表示正确的是
A. 中子数为8的氮原子： B. 甲基的电子式：
C. CCl4的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
13.将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是
A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.04mol D. 0.8mol
14.下列物质之间发生的反应，能量变化符合如图的是
A. 镁条与稀盐酸 B. 氢氧化钠与稀硫酸
C. 氢气与氯气 D. NH4Cl(s)与Ba(OH)2 8H2O(s)
15.根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”设计的原电池如下图所示，下列判断不正确的是
A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 铜电极上有气泡产生
C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 该装置能将化学能转化为电能
16.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。电池总反应为：，下列说法不正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能 B. 铅酸蓄电池属于二次电池
C. 电池工作时，Pb发生还原反应 D. 电池工作时，H+移向PbO2电极
17.以下是常见烷烃的结构式，下列说法正确的是
A. 丙烷存在2种同分异构体 B. 乙烷具有极性键和非极性键
C. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上 D. 可推测己烷的分子式为C6H12
18.反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He
19.对可逆反应，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，
B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：
20.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极是正极
B. 电极的反应式：
C. 每生成，有发生迁移
D. 离子交换膜、分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
21.实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
已知：a．碘单质的固体为紫黑色。
b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。
A. KI对H2O2分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
二、实验题：本大题共2小题，共24分。
22.甲烷(CH4)的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
(1)实验室用下图装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．一段时间后，试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现
B．可以用CH4与Cl2以物质的量之比为1：1混合来制取纯净的一氯甲烷
C．二氯甲烷有2种同分异构体
D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气
E．只能生成四种含氯的化合物
F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
G．反应后试管内壁出现了黄色油状液滴，可能是甲烷的氯代产物溶解了未反应的Cl2
(2)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为 ；反应类型为 。
(3)若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代产物，则消耗Cl2的物质的量为 mol。
(4)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团CH2)反应，包括以下几步：
I链引发 III链传递 III链终止
……
写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递阶段的方程式： ； 。
23.某课外小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。
(1)甲同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，实验报告如下表。
实验步骤 现象
①分别取等体积的 2 mol/L硫酸于三支试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu
甲同学的实验目的是 ；实验中选择“大小、形状相同”的Cu、Fe、Mg的目的 ；若其他条件相同，可得出的实验结论是 。
(2)乙同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸(其他条件相同)的反应速率，两组实验所用药品如下表。
序号 镁条的质量/g 硫酸
物质的量浓度(mol/L) 体积/mL
i 0.01 1.0 2
ii 0.01 0.5 2
实验结果如下图1所示。
①实验i对应上图1中曲线 (填“a”或“b”)，图1中曲线上的斜率越大，说明反应速率 (填“越快”、“越慢”或“无法确定”)。
②分析实验ii对应的曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是 ；随着反应的不断进行，速率逐渐减慢，原因是 。
(3)丙同学通过三组实验证实镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。实验装置(夹持装置已略去，气密性良好)如图2所示。
【实验过程】向反应器中加入50 mLpH=1.5的盐酸和一定量固体 (加入NaCl固体后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。
【已知】实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化。
加入的n(NaCl)/mol 6 min~7 min 8 min~9 min 10 min~11 min
实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182
实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422
实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544
【问题与讨论】
①向反应器中加入NaCl固体的目的是 。
②对比三组实验相同时间段内的数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是 。
三、简答题：本大题共3小题，共34分。
24.化学与生产、生活密切相关，不同化学物质在不同领域发挥着重要作用。
(1)补齐下列物质与其用途之间的连线。 。
物质 用途
A．乙酸————a．清除水垢 B．甲烷 b．做消毒剂 C．氧化铁 c．作清洁燃料 D．次氯酸钠 d．作红色涂料
(2)阅读短文，回答下列问题。
将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用CO和H2作为原料，可进一步反应合成烃类燃料、醇类、醛类等重要化学品。DRM反应在减少CO2、利用CH4的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。
中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。该研究阐明了活性位点与界面态调控在DRM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。
①甲烷干重整反应中CO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．CH4属于有机化合物 b．利用CO和H2合成烃类燃料时，有化学键的断裂和形成
③依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。
a．通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重接
b．Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键
c．该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导
④甲烷干重整反应的意义是 (写出1条即可)。
25.按要求完成下列填空。
(1)有下列组合：a．与； b．O2与O3；c．金刚石与石墨；d．CH4与C3H8；e．与；f．与
①互为同素异形体的是 (填字母序号，下同)。
②互为同位素的是 。
③互为同系物的是 。
④互为同分异构体的是 。
⑤属于同一物质的是 。
(2)几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。
①D的系统名称为 ；E的分子式为 。
②B的一氯代物有 种；A的二氯代物有 种。
③相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填字母序号)。
④上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0g水，则该烃为 (填字母序号)。
26.我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制H2，再将CO2催化加H2合成甲醇CH3OH(结构式：)的项目为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。
I．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min 0 2 5 10 15
1 0.75 0.5 0.25 0.25
(1)从反应开始到末， CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
(2)对比表中数据，从0min到5min CO2的物质的量变化比反应5min到10min CO2的物质的量变化更大，可能的原因是 。
(3)已知CO2催化加H2合成甲醇(CH3OH)为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是 (填字母序号)。
a． b．
c． d．
(4)下列能作为该反应达到化学平衡状态标志的是 (填字母序号)。
A．断裂3molH-H的同时形成3molH-O B．气体的压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．容器内气体密度不再改变
Ⅱ．H2还原CO2电化学法制备甲醇(CH3OH)的工作原理如下图所示：
(5)通入CO2的一端发生的电极反应式为 。
Ⅲ．甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如下图所示。
(6)电极A是电池的 极(填“正”或“负”)。
(7)稀硫酸溶液中，的移动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。
(8)电极B上发生的电极反应式为 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】ADG

取代反应
5



23.【答案】探究金属本身的性质(或内因)与反应速率的关系(或探究不同金属与同浓度硫酸反应的速率差异)(或探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响)
排除金属表面积对反应速率的影响(或控制单一变量)
(其他条件相同时)金属的活动性越强，与同浓度硫酸反应的速率越快
a
越快
反应放热，温度升高，化学反应速率加快
硫酸(或H+)的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
增大Cl-浓度
随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大

24.【答案】B-c；C-d；D-b
氧化剂
a、b
否
是
是
减少CO2的排放/合理利用CH4的碳资源/提供化学原料/实现绿色催化转化

25.【答案】b、c
a
d
f
e
2-甲基丁烷
C5H12
2
4
A
B

26.【答案】
0～5min时反应物的浓度更大，反应速率更快(或随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢)
d
BC

负
)B→A


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