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绝密★考试结束前
2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：64 Ag：108
选择题部分
一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，属于氧化物的是
A. H2O B. H2SO4 C. NaClO D. NaOH
2. 下列仪器中，不能加热的是
A. B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. Fe OH 3胶体 B. Mg C. HCl D.
4. 氢化钠(NaH )可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH H2O NaOH H2 。下列有关该反应
的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. H2O是氧化剂
C. NaH得到电子 D. NaOH是氧化产物
5. 下列物质的俗名、化学式都正确的是
A. 石膏： 2CaSO4 H2O B. 重晶石：BaSO4
C. 纯碱：NaHCO3 D. 乙烯：C2H4
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式为CH2 CHCH3
B. 中子数为 10 10的氧原子为 8 O
C. 甲烷的球棍模型：
D. 用电子式表示K2S的形成过程为：
7. 下列说法不．正．确．的是
A. CH4 与CH3CH2CH3互为同系物
B. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
D. 1H 22 和 H2 互为同位素
8. 下列过程对应的方程式书写不．正．确．的是
A. 曾青得铁则化为铜：Cu2 Fe Cu Fe2
B. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2
C. 2 氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO 2H Fe H2O
加热
D. 实验室制氨气：Ca(OH)2 2NH4Cl 2NH3 CaCl2 2H2O
9. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 O 2 氧化物 + H2O 酸(或碱) NaO H 或 HC l 盐
A. S B. Si C. N D. Fe
10. 下列说法不．正．确．的是
A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
C. 高纯度的硅可用作光导纤维
D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
11. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A. 常温常压下，80g硝酸铵中含有的氮原子数目为 2NA
B. 5.6g铁与标况下 2.24L氯气充分反应，转移的电子数目约为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目约为0.1NA
D. 1L0.1mol / L氨水中NH3、NH3 H2O NH 以及 4 共0.1NA
12. 甲、乙、丙、丁 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的 3倍。
下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>丁
B. 甲、乙之间能形成多种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液
13. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列 4种方法中，最适宜采用的
A. Cu HNO3 (浓) Cu NO3 2
B. Cu HNO3 (稀) Cu NO3 2
C. Cu HNO 空 气 Δ CuO 3 Cu NO 3 2
D. Cu 浓 硫 酸 Δ CuSO4 Cu NO3 2
14. 下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是无色、无味、有毒的气体
B. SO2与 NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使紫色的KMnO4 溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 浓硫酸溶于水
B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. NaOH和盐酸反应
16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应必然伴随能量变化，能量变化必然伴随化学反应
C. 改变体系压强，反应速率不一定改变
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应
17. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，其
间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是
A. B. C. D.
18. 下列叙述正确的是
A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
B. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
C. 在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成 4种产物
D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
19. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不．正．确．的是
A. 曲线 b表示使用催化剂时能量变化
B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N原子和 H原子
C. 在该过程中，N原子和 H原子形成了含有极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
20. 在一定条件下，断开 1mol化学键所需能量为H2 g ：436 kJ、 I2 g ：153kJ、HI g ：299kJ。下
列说法不．正．确．的是
A. 1mol H2 g 和1mol I2 g 反应达到平衡状态，断键所需能量为 589kJ
B. 1mol I2 g 的能量比1mol I2 s 的能量高
C. 1mol H2 g 和1mol I2 g 的总能量比 2mol HI g 的总能量高
D. H2 g 断键形成原子的难度比 I2 g 大
21. 某温度时，在容积为 2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的
曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应方程式为 2A B
B. 4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡
C. 0-4min，B的平均反应速率为 0.05mol / L min
D. 16min时，正反应速率等于逆反应速率
22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不．正．确．的是
A. 合成塔内温度控制在 400～500℃，压强通常为 10～30MPa
B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :5
C. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法，前者可
用Na 2CO3溶液，后者可用NH3
D. A是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸
23. 有一充有 20mL NO和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL无色气
体，则原混合气体中 NO和 NO2体积比为
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 4∶1
24. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和 v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、x
25. 去除粗盐中少量Ca2 、Mg2 SO2 和 4 ，得到精盐的实验方案如下(所用试剂为Na 2CO3溶液、NaOH
溶液、BaCl2溶液)：
下列说法不．正．确．的是
A. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换
B. 试剂 B可能是NaOH溶液，作用是去除Mg2
C. 试剂 A可能是Na 2CO3溶液，作用是去除Ca2
D. 步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用 pH试纸检验溶液
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出NaCl的电子式___________。
（2）写出工业上用石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
（3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式___________。
（4）写出氯乙烯(CH2 CHCl )生成聚氯乙烯的化学方程式___________。
27. 为了探索铝电极在原电池中的作用，某化学兴趣小组设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 金属 A、Al 稀盐酸 偏向铝
2 金属 B、Al 稀盐酸 偏向 B
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验 3中，Al作为___________(填“正极”或“负极”)。
（2）通过实验 1、2，金属活动性：A___________B(填“大于”或“小于”)。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 实验 1中金属 A上会有气体产生
B. 实验 2电子从金属 B经过导线流向 Al
C. 实验 3一段时间后的溶液的酸性会减弱
D. 从实验 3和 4可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作负极
（4）写出实验 4中铝极上发生的电极反应式___________。
28. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，
E的相对分子质量比 D的大 18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）写出紫红色金属的化学式___________。
（2）A的电子式为___________。
（3）请写出反应②的化学方程式___________。
（4）检验物质 E中的阴离子的方法为___________。
29. 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如下实验。实验装置如下图所示。
（1）装置 E的名称是___________。
（2）装置 B中发生的离子方程式为___________
（3）装置 A的作用是___________。
（4）下列说法正确的是___________
A. 先将 B中铜丝插入稀硝酸，再打开止水夹 K
B. 打开止水夹一段时间后，装置 C可以观察到浑浊
C. 将 F中空气推入 E，E中气体由无色变为红色，说明产生了NO
D. D装置中干燥管作用是为了防止倒吸
（5）将 64g铜与 100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 。测得混合气体在标准状况
下的体积为 22.4L。则生成NO的物质的量为___________mol。
30. 探究浓度或反应温度对反应速率的影响实验中，某同学进行下表中四次实验，比较浑浊现象出现所需时
间的长短。
Na 2S2O3 H2SO4 H2O
实验编号 反应温度
V / mL c / (mol / L) V / mL c / (mol / L) V / mL
1 10 5 0.1 10 0.1 a
2 10 5 0.1 5 0.1 10
3 40 5 0.1 5 0.1 10
4 40 5 0.2 5 0.2 10
（1）Na 2S2O3溶液跟稀硫酸反应除了溶液中出现浑浊还会产生一种能使品红褪色的刺激性气体，写出
Na 2S2O3溶液跟稀硫酸反应离子方程式___________。
（2） a ___________。
（3）其中最先变浑浊的是实验___________(填编号)。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 实验 3和 4可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
B. 比较实验 1、2得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 将 4组实验中水都更换为Na 2SO4溶液，对实验结果会产生影响
D. 如果实验 3中出现浑浊时间比实验 1长，可说明浓度大，反应速率快
（5）实验 2与实验 4___________(填“能”或“不能”)说明温度对反应速率的影响，原因是___________。
31. 称取 4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL 2.00mol / L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加
入 5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04g。
（1 2 ）加入铁粉充分反应后，溶液中SO4 的物质的量为___________mol。
（2）所得固体的成分是___________。
（3）固体混合物中氧化铜的质量___________。绝密★考试结束前
2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：64 Ag：108
选择题部分
一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，属于氧化物的是
A. H2O B. H2SO4 C. NaClO D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，A符合题意；
B．H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于含氧酸，B不符合题意；
C．NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，C不符合题意；
D．NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，属于碱，D不符合题意；
故选 A。
2. 下列仪器中，不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒是量取液体体积的仪器，其刻度是在常温下标定的。加热会导致量筒受热变形，刻度不准
确，甚至炸裂，因此量筒不能加热，A符合题意；
B．坩埚是用于高温灼烧固体的专用仪器，可以直接加热，通常配套泥三角和三脚架使用，B不符合题意；
C．试管是化学实验中最常用的可直接加热仪器，可用于加热液体或固体，C不符合题意；
D．该仪器为蒸发皿，陶瓷材质，可直接加热，常用于溶液蒸发浓缩，D不符合题意；
故选 A。
3. 下列物质属于电解质的是
A. Fe OH 胶体 B. Mg3 C. HCl D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误；
B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出 H+和 Cl-而导电，属于电解质，C正确；
D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误；
故答案选 C。
4. 氢化钠(NaH )可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH H2O NaOH H2 。下列有关该反应
的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. H2O是氧化剂
C. NaH得到电子 D. NaOH是氧化产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，故不属于
置换反应，A不符合题意；
B．反应中，H2O中的部分+1价的 H被还原为H2 中 0价的 H，H2O得到电子，为氧化剂，B符合题意；
C．NaH中-1价的 H被氧化为H2 中 0价的 H，NaH失去电子，发生氧化反应，C不符合题意；
D．NaOH中各元素化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，H2 既是氧化产物又是还原产物，
D不符合题意；
故选 B。
5. 下列物质的俗名、化学式都正确的是
A. 石膏： 2CaSO4 H2O B. 重晶石：BaSO4
C. 纯碱：NaHCO3 D. 乙烯：C2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A．石膏通常指生石膏，化学式为CaSO4 2H2O，选项给出的是熟石膏的化学式，俗名与化学式
不对应，A错误；
B．重晶石是硫酸钡的俗名，对应化学式为 BaSO4，俗名和化学式均正确，B正确；
C．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为 Na2CO3 ，选项给出的 NaHCO3 是小苏打的化学式，C错误；
D．乙烯是该物质的系统命名，不属于俗名，不符合要求，D错误；
故答案为 B。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式为CH2 CHCH3
B. 中子数为 10 10的氧原子为 8 O
C. 甲烷的球棍模型：
D. 用电子式表示K2S的形成过程为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯分子含碳碳双键，结构简式为CH2 CHCH3，A正确；
B 18．中子数为 10的氧原子的质量数是 10+8＝18，可表示为 8 O，B错误；
C．甲烷的球棍模型： ，C错误；
D．K2S是离子化合物，在K2S的形成过程中，K失去电子形成 K+，S原子得到电子形成 S2-，形成过程可
表示为 ，D错误；
故选 A。
7. 下列说法不．正．确．的是
A. CH4 与CH3CH2CH3互为同系物
B. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
D. 1H 22 和 H2 互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4 与CH3CH2CH3都属于烷烃，且分子组成上相差 2个“CH2 ”原子团，符合同系物要求，
A正确；
B．石墨烯与碳纳米管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．正丁烷与异丁烷分子式相同，均为C4H10 ，但结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．同位素指相同化学元素的不同原子，H2不是原子，D错误；
故答案为 D。
8. 下列过程对应的方程式书写不．正．确．的是
A. 曾青得铁则化为铜：Cu2 Fe Cu Fe2
B. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2
C. 2 氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO 2H Fe H2O
加热
D. 实验室制氨气：Ca(OH)2 2NH4Cl 2NH3 CaCl2 2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式为Cu2 Fe Cu Fe2 ，
A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2 ，可用
于潜水艇供氧，B不符合题意；
C．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中+2价的 Fe 元素氧化为+3价，反应的离子方程式为
3FeO 10H NO 3Fe3 3 NO 5H2O，C符合题意；
D．实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制氨气，化学方程式为
加热
Ca(OH)2 2NH4Cl 2NH3 CaCl2 2H2O ，D不符合题意；
故选 C。
9. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 O 2 氧化物 + H2O 酸(或碱) NaO H 或 HC l 盐
A. S B. Si C. N D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与 NaOH反应生成亚硫酸
钠（盐），符合转化路径，A符合题意；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；
C．氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需额
外条件，不符合直接转化要求，C不符合题意；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D不符合题意；
故选 A。
10. 下列说法不．正．确．的是
A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
C. 高纯度的硅可用作光导纤维
D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧制得到，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化
硅，A不符合题意；
B．石英、水晶、玛瑙都属于天然二氧化硅的存在形式，主要成分均为SiO2，B不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为SiO2，高纯度单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，不能用
作光导纤维，C符合题意；
D．碳化硅SiC俗称金刚砂，熔点高、高温下抗氧化能力强，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结
构材料、耐高温半导体材料，D不符合题意；
答案选 C。
11. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A. 常温常压下，80g硝酸铵中含有的氮原子数目为 2NA
B. 5.6g铁与标况下 2.24L氯气充分反应，转移的电子数目约为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目约为0.1NA
D. 1L0.1mol / L氨水中NH3、NH3 H2O以及NH 4 共0.1NA
【答案】B
【解析】
80g
【详解】A．硝酸铵摩尔质量为80g / mol，80g硝酸铵物质的量为 1mol，每个NH4NO3含 280g / mol
个氮原子，故氮原子数目为 2NA，A正确；
B．5.6g铁物质的量为0.1mol，标况下 2.24L氯气物质的量为0.1mol，二者反应为 2Fe 3Cl2 2FeCl3，
氯气不足，完全反应时转移电子数目为0.2NA ，不是0.3NA，B错误；
C．标准状况下 2.24L混合气体物质的量为0.1mol，CO和CO2每个分子均含 1个碳原子，故碳原子数目
为0.1NA ，C正确；
D．1 L0.1mol / L 氨水中含氮溶质总物质的量为0.1mol，根据物料守恒，NH3、NH3 H2O、NH4 的物
质的量之和为0.1mol，总数为0.1NA ，D正确；
故选 B。
12. 甲、乙、丙、丁 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的 3倍。
下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>丁
B. 甲、乙之间能形成多种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层
电子数是内层的 3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝，
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确；
B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成 NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确；
C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最
高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误；
D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确；
故答案选 C。
13. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列 4种方法中，最适宜采用的
A. Cu HNO3 (浓) Cu NO3 2
B. Cu HNO3 (稀) Cu NO3 2
C. Cu 空 气 Δ CuO HNO 3 Cu NO 3 2
D. Cu 浓 硫 酸 Δ CuSO4 Cu NO3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸反应会生成有毒的NO2 气体，污染环境，且硝酸利用率低，A不符合题意；
B．铜和稀硝酸反应会生成有毒的NO气体，污染环境，且硝酸利用率低，B不符合题意；
C．铜先在空气中加热氧化为CuO，CuO 再与硝酸反应生成硝酸铜，整个过程无有毒气体生成，硝酸利用
率高，原料成本低，C符合题意；
D．铜和浓硫酸加热反应会生成有毒的SO2 气体，污染环境，且后续硫酸铜转化为硝酸铜步骤多、易引入
杂质，D不符合题意；
答案选 C。
14. 下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是无色、无味、有毒的气体
B. SO2与 NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使紫色的KMnO4 溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故 A错误；
B．SO2与 NaOH溶液反应生成 Na2SO3，不是 Na2SO4，故 B错误；
C．SO2具有还原性，能与 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的 KMnO4溶液褪色，故 C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故 D错误。
答案选 C。
15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 浓硫酸溶于水
B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. NaOH和盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，据此回答。
【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，未发生化学反应，不符合题意，A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，不符合题意，B错误；
C．Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，不符合题意，C错误；
D．NaOH和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，也是离子反应，D正确；
故选 D。
16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应必然伴随能量变化，能量变化必然伴随化学反应
C. 改变体系压强，反应速率不一定改变
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的吸放热由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，与反应条件无必然关联，例如
铝热反应需要高温引发但属于放热反应，因此需要加热或高温的反应不一定是吸热反应，A错误；
B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应必然伴随能量变
化；但能量变化不一定伴随化学反应，例如浓硫酸稀释放热属于物理变化，无化学反应发生，B错误；
C．压强对反应速率的影响本质是改变反应物浓度，若反应无气体参与，或改变压强时反应物浓度未发生变
化（如恒容条件下充入惰性气体），反应速率均不改变，因此改变体系压强，反应速率不一定改变，C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷从而使溶液褪色，并非发生取
代反应，D错误；
故选 C。
17. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，其
间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷分子为正四面体形，表示甲烷的结构最合理的为 D；
18. 下列叙述正确的是
A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
B. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
C. 在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成 4种产物
D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．橡胶硫化过程中硫与橡胶分子反应形成交联结构，有新物质生成，属于化学反应，A正确；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，加聚时碳碳双键断裂形成单键，分子中不存在碳碳双键，B错误；
C．甲烷与氯气光照下的取代反应产物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共 5种产
物，C错误；
D．高分子材料的结构有链状和体型（网状）两类，如硫化橡胶为体型结构，并非均为链状结构，D错误；
故选 A。
19. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不．正．确．的是
A. 曲线 b表示使用催化剂时能量变化
B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N原子和 H原子
C. 在该过程中，N原子和 H原子形成了含有极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此曲线 b表示使用催化剂时能量变化，A
正确；
B．在反应过程中，N2断键形成 N原子，H2断键形成 H原子，B正确；
C．NH3含有 N-H键，由 N和 H两种原子构成，为极性键，C正确；
D．由能量变化的示意图可知，合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，
D错误；
故选 D。
20. 在一定条件下，断开 1mol化学键所需能量为H2 g ：436 kJ、 I2 g ：153kJ、HI g ：299kJ。下
列说法不．正．确．的是
A. 1mol H2 g 和1mol I2 g 反应达到平衡状态，断键所需能量为 589kJ
B. 1mol I2 g 的能量比1mol I2 s 的能量高
C. 1mol H2 g 和1mol I2 g 的总能量比 2mol HI g 的总能量高
D. H2 g 断键形成原子的难度比 I2 g 大
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2和 I2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故平衡时断键所需能量小于
589kJ (436+153=589)，故 A错误；
B．同一物质在气态时能量高于固态时，故 B正确；
C．该反应的反应物总键能 - 生成物总键能
= (436kJ / mol 153kJ / mol) 2 299kJ / mol 9kJ / mol 0，所以该反应是放热反应，故
1molH2 g 和1mol I2 g 的总能量比 2molHI g 的总能量高，故 C正确；
D．由数据可知，断开 1molH-H键的能量大于断开 1molI-I键所需的能量，即H2 g 断键形成原子的难度
比 I2 g 大，故 D正确；
答案选 A。
21. 某温度时，在容积为 2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的
曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应方程式为 2A B
B. 4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡
C. 0-4min，B的平均反应速率为 0.05mol / L min
D. 16min时，正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．A是反应物（物质的量减少），B是生成物（物质的量增加），反应达到平衡时，
Δn(A) 0.8mol 0.2mol 0.6mol，Δn(B) 0.5mol 0.2mol 0.3mol，变化量之比
Δn(A) :Δn(B) 2 :1，且该反应为可逆反应（最终物质的量不变，反应物未完全转化），反应式应为 2A B，
A错误；
B．4 min 时 A、B物质的量（浓度）相等，但 4 min后二者物质的量仍继续变化，反应未达到平衡，B错误；
C．0~4 min内，Δn(B) 0.4mol 0.2mol 0.2mol，容器容积 2L，平均速率
0.2mol
v B Δc 2L 0.025mol/(L·min)，C错误；
Δt 4min
D．16 min后，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，
D正确；
故答案选 D。
22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不．正．确．的是
A. 合成塔内温度控制在 400～500℃，压强通常为 10～30MPa
B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :5
C. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法，前者可
用Na 2CO3溶液，后者可用NH3
D. A是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，氨气进入氧化炉中发生反
应为氨气的催化氧化生成 NO，进入吸收塔，通入空气，NO和氧气、水反应转化为 HNO3，得到尾气中的
少量 NO、NO2可以用碱液来处理；
【详解】A．为了催化剂最大催化活性且促进反应正向进行，合成塔内温度控制在 400～500℃，压强通常
为 10～30MPa，A正确；
催化剂
B．氧化炉中反应为氨气催化氧化生成 NO： 4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应中氨气为还原剂、氧
Δ
气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:4，B错误；
C．Na 2CO3溶液具有碱性，能吸收氮氧化物，氨气具有一定还原性，能催化还原氮氧化合物，从而避免硝
酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，C正确；
D．氧气具有氧化性，故 A是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸，D正确；
故选 B。
23. 有一充有 20mL NO和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL无色气
体，则原混合气体中 NO和 NO2体积比为
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 4∶1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】NO和水不反应，但 NO2和水反应，方程式为 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。反应后体积减少 8mL，
3 8
所以根据方程式可知，参加反应的 NO2是 =12mL，所以原混合气中 NO是 8mL，则二者的体积之比
2
是 2∶3，答案选 B。
24. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和 v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、x
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为 NH3，b为 N2，c为 NO，d为 NO2，e为 HNO3，u为 H2S，v为 S，w
为 SO2，x为 SO3，y为 H2SO3，z为 H2SO4，以此解题。
【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
B．由分析可知，a为 NH3，b为 N2，u为 H2S，v为 S，w为 SO2，其中 S和 N的化合价均不是其最高正价，
均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；
D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选 B。
25. 去除粗盐中少量Ca2 、Mg2 SO2 和 4 ，得到精盐的实验方案如下(所用试剂为Na 2CO3溶液、NaOH
溶液、BaCl2溶液)：
下列说法不．正．确．的是
A. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换
B. 试剂 B可能是NaOH溶液，作用是去除Mg2
C. 试剂 A可能是Na 2CO3溶液，作用是去除Ca2
D. 步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用 pH试纸检验溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入
氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯
化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，
向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，再蒸发得到精盐；需要注意的是，由于碳酸
钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；
【详解】A．步骤④为过滤除去沉淀，步骤⑤为加盐酸除去过量碳酸根离子和氢氧根离子，若互换，盐酸会
溶解沉淀氢氧化镁、碳酸钙，杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，A正确；
B．由分析可知，试剂 B可能是NaOH溶液，作用是去除Mg2 ，B正确；
C．由分析可知，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后，则试剂 A不可能是
Na 2CO3溶液，C错误；
D．步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用 pH试纸检验溶液，使得氢氧根离子、碳酸根离子恰好被
除去，D正确；
故选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出NaCl的电子式___________。
（2）写出工业上用石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
（3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式___________。
（4）写出氯乙烯(CH2 CHCl )生成聚氯乙烯的化学方程式___________。
高温
【答案】（1） （2）SiO2 2C Si 2CO
（3）NaHCO3 Na
HCO 3
（4） nCH 一定2 CHCl
条件
【解析】
【小问 1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的： ；
【小问 2详解】
工业上用石英砂制备粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅单质和 CO，化学方程式
高温
SiO2 2C Si 2CO ；
【小问 3详解】
NaHCO 3溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO3 Na HCO3 ；
【小问 4详解】
氯 乙 烯 ( CH2 CHCl ) 中 含 碳 碳 双 键 ， 发 生 加 聚 反 应 生 成 聚 氯 乙 烯 ， 化 学 方 程 式
nCH CHCl 一 定 条件2 。
27. 为了探索铝电极在原电池中的作用，某化学兴趣小组设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 金属 A、Al 稀盐酸 偏向铝
2 金属 B、Al 稀盐酸 偏向 B
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验 3中，Al作为___________(填“正极”或“负极”)。
（2）通过实验 1、2，金属活动性：A___________B(填“大于”或“小于”)。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 实验 1中金属 A上会有气体产生
B. 实验 2电子从金属 B经过导线流向 Al
C. 实验 3一段时间后的溶液的酸性会减弱
D. 从实验 3和 4可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作负极
（4）写出实验 4中铝极上发生的电极反应式___________。
【答案】（1）负极 （2）大于 （3）CD
（4 ）Al 3e 4OH Al(OH) Al 3e 4 或 4OH
AlO 2 2H2O
【解析】
【分析】实验 1中电流表指针偏转方向，则电子流向铝电极，铝为正极，活动性铝小于金属 A；同理，实
验 2中金属 B为正极，活动性铝大于金属 B；通过实验 1、2，金属活动性：A>B；实验 3中 Al与盐酸反应，
石墨不与盐酸反应，因此 Al为负极，实验 4中Mg不与氢氧化钠溶液反应，而 Al与氢氧化钠溶液反应，因
此 Al为负极。
【小问 1详解】
由分析，实验 3中，Al作为负极；
【小问 2详解】
通过实验 1、2，金属活动性：A大于 B；
【小问 3详解】
A．实验 1中金属 A为负极，其失去电子被氧化，不会有气体产生，A错误；
B．实验 2中金属 B为正极，电子从 Al经过导线流向金属 B，B错误；
C．实验 3溶液中氢离子得到电子被还原为氢气，一段时间后的溶液的酸性会减弱，C正确；
D．镁活动性大于铝，而实验 4中 Al为负极，故从实验 3和 4可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作
负极，D正确；
故选 CD；
【小问 4详解】
实验 4中铝极上发生反应为铝失去电子，被氧化为四羟基合铝酸钠，电极反应式
Al 3e 4OH Al(OH) 4 或Al 3e 4OH
AlO 2 2H2O。
28. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，
E的相对分子质量比 D的大 18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）写出紫红色金属的化学式___________。
（2）A的电子式为___________。
（3）请写出反应②的化学方程式___________。
（4）检验物质 E中的阴离子的方法为___________。
【答案】（1）Cu
Δ
（2） （3）Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 2H2O SO2
（4）取少量 E，将其沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，冷却后，向稀释后的溶液中滴加盐酸无明显现象，
2
再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO4 (表达合理即可)
【解析】
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为 O2，G为紫红色金属单质，则 G为 Cu，A是
常见的气态氢化物，结合转化关系 A为H2S，E相对分子质量比 D大 18，结合转化关系 E为浓H2SO4 ，
D为SO3，C为SO2，F为 H2O，据此回答。
【小问 1详解】
根据分析可知，G为紫红色金属单质，则 G为 Cu；
【小问 2详解】
由分析知，A为H2S，电子式为： ；
【小问 3详解】
反应②是 Cu和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、SO2和 H2O，化学方程式为：
Δ
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 2H2O SO2 ；
【小问 4详解】
E为浓H2SO4，阴离子为SO
2
4 ，检验SO
2
4 离子的方法为：取少量 E，将其沿器壁缓慢注入水中并不断搅
2
拌，冷却后，向稀释后的溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO4 。
29. 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如下实验。实验装置如下图所示。
（1）装置 E的名称是___________。
（2）装置 B中发生的离子方程式为___________
（3）装置 A的作用是___________。
（4）下列说法正确的是___________
A. 先将 B中铜丝插入稀硝酸，再打开止水夹 K
B. 打开止水夹一段时间后，装置 C可以观察到浑浊
C. 将 F中空气推入 E，E中气体由无色变为红色，说明产生了NO
D. D装置中干燥管作用是为了防止倒吸
（5）将 64g铜与 100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 。测得混合气体在标准状况
下的体积为 22.4L。则生成NO的物质的量为___________mol。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）3Cu 8H 2NO 3 3Cu
2 4H2O 2NO
（3）产生二氧化碳，排出装置内空气，防止对 NO的检验产生干扰 （4）CD
（5）0.5
【解析】
【分析】装置 A为制备 CO2的发生装置，由于 NO易被空气中的 O2氧化为 NO2，故可以利用该装置产生的
CO2赶走体系内的空气，防止 NO与装置内的 O2反应而干扰实验；装置 B为制备 NO的发生装置，赶走装
置内的空气后，可以开始制备 NO；装置 E和 F（存有空气）的作用是验证 NO的生成；装置 D是尾气处理
装置，用 NaOH溶液吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，倒置的干燥管可以起到防止倒吸的作用。
【小问 1详解】
装置 E的名称是圆底烧瓶；
【小问 2详解】
装置 B中发生反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和 NO，离子方程式为
3Cu 8H 2NO 3 3Cu
2 4H2O 2NO ；
【小问 3详解】
装置 A为制备 CO2的发生装置，NO易被空气中的 O2氧化为 NO2，则设计装置 A是利用产生 CO2赶走装置
中的空气，防止因 NO与 O2反应生成 NO2而对实验产生干扰；
【小问 4详解】
A．由分析，要赶走装置内的空气，要先打开 K，赶走装置内的空气后，将 B中铜丝插入稀硝酸可以开始制
备 NO，A错误；
B．C装置中左侧导管(进气管)没有伸入液面以下，则装置 C不能观察到浑浊，B错误；
C．NO和氧气生成红棕色的二氧化氮气体，装置 F是吸有空气的注射器，则 E和 F的作用是验证 NO的生
成，将注射器中的空气推入 E中，若气体变为红棕色，则可证明 NO的生成，C正确；
D．D装置中干燥管的球形部位体积较大，作用是为了防止倒吸，D正确；
故选 CD；
【小问 5详解】
64g铜为 1mol，铜元素化合价由 0变为+2，则失去电子 2mol，NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积
为 22.4L，总物质的量为 1mol，设产生的NO和NO2 的物质的量分别为 a、b，则 a+b=1，根据得失电子守
恒，则 3a+b=2，两式联立可得 a=0.5mol、b=0.5mol。
30. 探究浓度或反应温度对反应速率的影响实验中，某同学进行下表中四次实验，比较浑浊现象出现所需时
间的长短。
Na 2S2O3 H2SO4 H2O
实验编号 反应温度
V / mL c / (mol / L) V / mL c / (mol / L) V / mL
1 10 5 0.1 10 0.1 a
2 10 5 0.1 5 0.1 10
3 40 5 0.1 5 0.1 10
4 40 5 0.2 5 0.2 10
（1）Na 2S2O3溶液跟稀硫酸反应除了溶液中出现浑浊还会产生一种能使品红褪色的刺激性气体，写出
Na 2S2O3溶液跟稀硫酸反应离子方程式___________。
（2） a ___________。
（3）其中最先变浑浊的是实验___________(填编号)。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 实验 3和 4可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
B. 比较实验 1、2得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 将 4组实验中水都更换为Na 2SO4溶液，对实验结果会产生影响
D. 如果实验 3中出现浑浊时间比实验 1长，可说明浓度大，反应速率快
（5）实验 2与实验 4___________(填“能”或“不能”)说明温度对反应速率的影响，原因是___________。
2
【答案】（1）S2O3 2H S H2O SO2
（2）5 （3）4 （4）BD
（5） ①. 不能 ②. 因为两者浓度不同，无法排除浓度因素的干扰
【解析】
【小问 1详解】
Na 2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为：
S2O
2
3 2H
S H2O SO2 ；
【小问 2详解】
探究浓度对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同，这样各实验的浓度才有可比性，实验 2、3、4的
总体积：5+5+10=20 mL，实验 1的总体积也应为 20 mL，因此 a=20 mL 5 mL 10 mL =5 mL；
【小问 3详解】
反应速率越快，出现浑浊的时间越短，影响因素有温度和浓度，温度越高，速率越快；浓度越大，速率越
快，实验 4的温度最高（40℃），且反应物浓度最大（Na 2S2O3和H2SO4 浓度均为 0.2 mol/L），反应速率
最快，最先出现浑浊；
【小问 4详解】
A．实验 3 和 4 中，温度相同（40℃），但Na 2S2O3和H2SO4 的浓度都不同，变量不唯一，无法单独探究
稀硫酸浓度的影响，A错误；
B．实验 1和 2温度相同，总体积相同，Na 2S2O3浓度相同，实验 1中H2SO4 的体积更大（浓度更高），对
比可得出：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快，B正确；
C．将水更换为 Na 2SO
2 2
4溶液，溶液总体积不变，但Na+和SO4 不参与反应，不会改变S2O3 和H 的浓
度，对实验结果无影响，C错误；
D．实验 3中温度比实验 1中高，但是H2SO4的浓度较低，若实验 3中出现浑浊时间比实验 1长，速率慢，
则可说明浓度大，反应速率快，D正确；
故选 BD。
【小问 5详解】
实验 2和 4中，温度、Na 2S2O3浓度、H2SO4 浓度均不相同，存在多个变量，无法单独对比温度对反应速
率的影响。
31. 称取 4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL 2.00mol / L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加
入 5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04g。
2
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中SO4 的物质的量为___________mol。
（2）所得固体的成分是___________。
（3）固体混合物中氧化铜的质量___________。
【答案】（1）0.1 （2）Fe、Cu
（3）2.4g
【解析】
【分析】过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4， 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的
物质的量为 0.05L×2.00mol/L=0.100mol；
加入铁粉充分反应后，溶液中含铁元素 n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，质量 m=0.100mol×56g/mol=5.60g，等于
加入的铁粉的质量，说明 3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中
铁元素的质量，设氧化铜 xmol，氧化铁 ymol，则有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得 x=0.03，y=0.01，
氧化铜的质量是 0.03mol×80g/mol=2.40g
【小问 1详解】
2
由分析，溶液中SO4 的物质的量为 0.1mol；
【小问 2详解】
由分析，所得固体的成分是 Fe、Cu；
【小问 3详解】
由分析，固体混合物中氧化铜的质量 2.4g。

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