资源简介

2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
选择题部分
一、选择题(本大题共 20小题，1-10小题每题 2分，11-20小题每题 3分，共 50分。每题只有
一项符合题目要求)
1. 下列物质不．属．于．碱性氧化物的是
A. Na2O B. CaO C. MgO D. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选 A；
B．CaO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选 B；
C．MgO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选 C；
D． SO2 能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，故选 D；
选 D。
2. 下列仪器的名称正确的是
A. 溶量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩锅
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是容量瓶，汉字错误，故 A错误；
B． 为蒸馏烧瓶，故 B正确；
C． 为表面皿，故 C错误；
D． 为坩埚，汉字错误，故 D错误；
答案选 B。
3. 下列化学用语不．正．确．的是
A. CH4 的电子式为 B. S2 的结构示意图为
C. CO2的分子结构模型为 D. 乙炔的结构简式为 CHCH
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4 中 C原子与 4个 H原子分别形成 1对共用电子对，A正确；
B．S2 的质子数为 16，核外电子数为 18，电子层排布为 2、8、8，B正确；
C．CO2 是直线形分子，且 C原子半径大于 O原子，图示分子模型符合CO2的结构特点，C正确；
D．乙炔的官能团为碳碳三键，结构简式必须标出官能团，正确的乙炔结构简式为CH CH，题中CHCH
漏掉了碳碳三键，D错误；
故选 D。
4. 反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2
【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，据此分析各选项。
【详解】A.高锰酸钾中Mn原子化合价由+7变为+2，为氧化剂，A正确；
B.HCl中，部分 Cl化合价升高，部分未变，升高部分作还原剂，B错误；
C. MnCl2为还原产物，C错误；
D. Cl2为氧化产物，D错误；
答案为 A。
【点睛】解答本题的关键是要牢记氧化还原反应中的变化规律。
5. 下列有关说法正确的是
A. 16O和 18O互为同素异形体
B. C3H8和C4H10 互为同系物
C. CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体
D. H2O和H2O2 互为同位素
【答案】B
【解析】
16 18
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质， O和 O是氧元素的两种不同核素，互为同位素，
A错误；
B．C3H8和C4H10 均属于烷烃，结构相似，分子组成相差 1个CH2 原子团，互为同系物，B正确；
C．同分异构体要求分子式相同、结构不同，CH3CH 2OH 分子式为C2H6O，CH3CHO分子式为C2H4O，
二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），H2O和H2O2 是两种不同的化合物，
不互为同位素，D错误；
故选 B。
6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A. 硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于CS2
B. SO2是无色、无味、有毒的气体
C. SO2能使紫色的酸性KMnO4 溶液褪色，体现的是其漂白性
D. BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，A错误；
B． SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，B错误；
C．酸性KMnO4具有强氧化性，SO2与其发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的是 SO2的还原性而非漂白
性，C错误；
D． BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不易被 X射线透过，在医疗上可用作“钡餐”，D正确；
故选 D。
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯
B. 铁的金属性比铜强，故可用FeCl3 溶液腐蚀 Cu来制作印刷电路板
C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
D. 浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下干燥氯气与铁不发生反应，因此可用主要成分为铁的钢瓶贮存液氯，性质与用途对应关
系成立，A正确；
B． FeCl3溶液腐蚀 Cu制作印刷电路板的原理是Fe3 的氧化性强于Cu2 ，与铁、铜的金属性强弱无对应
关系，B错误；
C．氨气用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量使周围温度降低，与氨气极易溶于水的性质无关，C
错误；
D．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应生成铵盐，因此不能用于干燥NH3，D错误；
故答案选 A。
8. 下列说法正确的是
A. 在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应
B. 聚丙烯的结构简式可以表示为
C. 乙醇分子中含有 OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
D. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A正
确；
B．丙烯CH2 CHCH3 加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基 CH3 是侧链，正确结构简式为
，B错误；
C．乙醇中的羟基不能电离出OH ，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C错误；
D．蔗糖水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破坏
银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D错误；
故选 A。
9. 下列关于材料的说法正确的是
A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料
B. 普通玻璃属于纯净物
C. 光导纤维的主要成分是硅单质
D. 不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，三者均为天然存在的有机高分子
化合物，属于天然有机高分子材料，A正确；
B．普通玻璃由硅酸钠、硅酸钙、 SiO2等多种物质组成，属于混合物，B错误；
C．光导纤维的主要成分是 SiO2，硅单质常用作半导体、太阳能电池板材料，C错误；
D．不锈钢是铁碳合金，除铁、碳外，还含有铬、镍等其他金属元素，D错误；
故答案选 A。
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 可推测NH3具有强碱性
B. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C. 探究浓硫酸与铜反应生成气体的漂白性
D. 观察K 2CO3 的焰色试验
【答案】B
【解析】
【详解】A．该喷泉实验只能证明NH3 极易溶于水，烧杯中为水，无指示剂，无法证明NH3 具有强碱
性，A不能达到目的；
B．加热时，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气反应生成氢气，氢气进入肥皂液产生气泡，点燃肥皂泡
可检验氢气，装置合理，B能达到目的；
C．浓硫酸与铜反应需要加热，该装置没有加热仪器，常温下二者不反应，无法生成检验气体，C不能达到
目的；
D．观察K2CO3 的焰色，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，D不能
达到目的；
故选 B。
11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与 Z形成的气态二元化合物是生产可乐的
原料，使可乐具有气泡感，W与 Z属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 单质的氧化性：Y Z B. 简单离子半径：W Y Z
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W Q D. 氢化物稳定性：Z Y X
【答案】B
【解析】
【分析】首先推断元素：短周期元素原子序数依次增大，X与 Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，
推为CO2，故 X为C、Z为O，介于二者之间的 Y为N，W与 Z同主族，故W为 S，原子序数大于 S的
短周期主族元素 Q为Cl。
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，单质氧化性O2 N2，即Z Y，A错误；
B．简单离子半径比较，电子层数越多半径越大，S2 有 3个电子层，N3 、O2 均为 2个电子层，故S2 半
径最大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，核电荷数N O，故N3 O2 ，半径顺序W Y Z，
B正确；
C．非金属性Cl S，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4 H2SO4 ，即Q W，C错误；
D．未限定为最简单气态氢化物，C的氢化物种类繁多，部分高分子烃稳定性较高，O的氢化物H2O2 稳定
性弱于NH3，无法得出该结论，D错误；
故选 B。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 2 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3 2H Ca CO2 H2O
B. 氯气与水反应：Cl2 H2O 2H Cl ClO

高温
C. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： 2Fe 6H2O g 2Fe(OH)3 3H2
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu 2NO3 8H 3Cu
2 2NO 4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为H ，正确的离子方程式应为
CaCO3 2CH3COOH Ca
2 2CH3COO
CO2 H2O，A错误；
B．次氯酸是弱电解质，不能拆写为H 和ClO ，正确的离子方程式应为Cl2 H2O H
Cl HClO，
B错误；
C．高温下铁与水蒸气反应的产物为 Fe3O4 和H2 ，不是 Fe OH 3，正确的反应方程式应为
高温
3Fe 4H O g Fe O 4H ，C错误；2 3 4 2
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，D正确；
故选 D。
13. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是
A. 电极 Y为负极
B. 氢气产生在 X电极上
C. SO2 4 移向 X电极
D. 电子由 X电极经导线流向 Y电极，再经溶液流向 X电极
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，电子从 X电极向 Y电极移动，则 X电极为负极，Y电极为正极。
【详解】A．根据分析可知，Y电极为正极，A错误；
B．原电池中，阳离子在正极得电子，发生还原反应，Y为正极，故氢离子在 Y电极上得电子生成氢气，B
错误；
C．原电池中，阴离子向负极移动，故硫酸根离子向负极移动，即向 X电极移动，C正确；
D．电子不会经过电解质溶液，D错误；
故选 C。
14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B. 12 g NaHSO4固体中含有阳离子个数为0.1NA
C. 0.1mol L 1的MgCl2溶液含Cl 的数目为0.2NA
D. 标准状况下， 2.24 L SO2 与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．2.3g Na的物质的量为 0.1mol，Na变为 Na 时每个原子失去 1个电子，故失去电子数为0.1NA，
A错误；
B．NaHSO4的摩尔质量为120g·mol 1，12g NaHSO4的物质的量为 0.1mol，固体中阳离子只有 Na ，故
阳离子个数为0.1NA，B正确；
C．题干只给出MgCl2溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl 的数目，C错误；
D．标准状况下，2.24 L SO2 的物质的量为 0.1mol，SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行完全，故 0.1mol
SO2参与反应转移电子数小于0.2NA，D错误；
故选 B。
15. 一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：
C s 2NO g N2 g CO2 g ，n NO 和 n N2 随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条
件，测得 n NO 或n N2 随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是
A. a点时 v正 N2 v逆 N2
B. 改变反应条件前，0 10 min内， v CO2 0.3mol L 1 min 1
C. 反应达平衡时，NO的转化率为 72.2%
D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学反应特征，反应过程中，反应物在不断减少，生成物在不断增加，图中呈下降趋势的曲
线为 n NO ，呈上升趋势的曲线为 n N2 ，以此进行分析；
【详解】A．a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A错误；
B．改变反应条件前，0～10 min 内， n N2 3 0 mol 3mol ， n N2 n CO2 3mol ，
v CO n 3mol2 0.15mol·L 1·min 1，B错误；V· t 2L 10min
C．反应达平衡时，剩余 n NO 2.5mol，初始 n NO 9mol，NO的转化
NO 9mol 2.5mol率： 100% 72.2%， C正确；
9mol
D．改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂；活性
炭是固体，改变固体反应物的用量，不影响反应速率，也不影响平衡，不会改变达到平衡的时间和平衡时
各物质的物质的量，D错误；
故选 C。
16. 某有机物的结构简式为 ，下列相关说法不．正．确．的是
A. 该有机物分子中含有 3种官能团
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol该有机物与足量Na 反应生成11.2 L H2
D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有C C、酯基和羟基三种官能团，A正确；
B．碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．只有羟基能与Na反应，1 mol该有机物含 1 mol羟基，反应生成0.5molH2；但题目未说明是标准状况，
无法确定0.5molH2的体积，C错误；
D．含碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含酯基、羟基，可发生取代反应，因此该有机物
可以发生加成、取代、氧化、加聚反应，D正确；
故选 C。
17. 研究表明，在一定条件下，气态HCN a 与HNC b 两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下
列说法正确的是
A. 由图可知HNC g 比HCN g 更稳定
B. 断开1molHNC g 中所有化学键需要吸收 127.2 kJ的能量
C. 1molHNC g 转化为1molHCN g 需要释放 59.3 kJ的能量
D. HCN g HNC g 为吸热反应且反应条件一定要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质能量越低越稳定，结合图像可知，HCN(g)能量更低，因此HCN(g)更稳定，A错
误；
B．127.2kJ是HNC(g)转化为过渡态的活化能，不是断开1molHNC g 中所有化学键吸收的总能量，B
错误；
C．1 mol HNC(g)能量比1molHCN g 高 186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，因此1molHNC g 转化为
1molHCN g 释放59.3kJ能量，C正确；
D．HCN(g) HNC(g)生成物能量更高，是吸热反应，但吸热反应的反应条件不一定需要加热，吸放热
与反应条件无必然关系，D错误；
故选 C。
18. 2 L恒容密闭容器中通入 A、B各 10 mol，在一定温度下发生反应：3A g B g 2C g 2D s ，
4 min时达到平衡，生成 4 mol D。下列情况不．能．说．明．反应已达到化学平衡状态的是
A. 3v正 A 2v逆 C B. A的体积分数不变
C. 体系气体密度不变 D. D的质量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足2v正 A 3v逆 C ，选项给出的速率
关系不满足正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A符合题意；
B．反应过程中 A的物质的量随反应进行不断变化，A的体积分数为变量，当 A的体积分数不变时说明反
应达到平衡，B不符合题意；
C．D为固体，反应正向进行时气体总质量减小，容器恒容，因此气体密度为变量，密度不变时说明反应达
到平衡，C不符合题意；
D．D的质量保持不变时，说明 D的生成速率和消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符
合题意；
故选 A。
19. 海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是
A. 2 2 2 步骤①中除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 等杂质，加入药品的顺序可以为：Na 2CO3溶液
→Ba OH 2溶液→过滤后加盐酸
B. 步骤②可通入Cl2，是利用了Cl2的还原性强于Br2
C. 2 步骤③的离子方程式为：SO2 Br2 2H2O 2HBr 2H SO4
D. 步骤②③④的目的是富集溴元素
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业；得到的海水中含有溴
化钠一定处理可加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧
化硫水溶液吸收得到含 HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的；
【详解】A 2 2 ．除去粗盐溶液中的Ca 、Mg 、SO2 4 ，应依次加入过量Ba OH 2 溶液、Na 2CO3溶液，过
滤后加盐酸，Ba OH 2 应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，A错误；
B．步骤②可通入Cl2，是利用了Cl2的氧化性强于Br2 ，将溴离子氧化为溴单质，B错误；
C．HBr为强酸，完全电离，步骤③的离子方程式为：SO2 Br2 2H2O 2Br
- 4H SO2 4 ，C错误；
D．溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水
溶液吸收得到含 HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，D正确；
答案选 D。
20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
探究NH4Cl溶 分别向盛有少量NH4Cl溶液、
湿润的蓝 铵盐能与强
液、 NH4NO3溶 NH4NO3溶液的试管中加入 NaOHA 色石蕊试 碱反应生成
液与 NaOH溶液 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的 纸变红 氨气
反应 蓝色石蕊试纸放在试管口
葡萄糖能与
探究葡萄糖与新 在试管中加入2 mL 5% CuSO4溶
生成砖红 新制
B 制Cu(OH)2反 液，滴加 5滴 10 % NaOH溶液，再
色沉淀 Cu(OH)2
应 加入 2 mL 10%葡萄糖溶液，加热
反应
一开始无
探究某溶液中是 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀 明显现象， 该溶液中含
C
2
否含有SO4 盐酸，再加入BaCl
2
2溶液 后产生白 有SO4
色沉淀
烧瓶中有 木炭具有还
探究木炭与浓硝 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然
D 红棕色气 原性，能还
酸反应 后加热
体产生 原HNO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸（试纸遇氨气变蓝），选项中试纸选择错
误、现象描述错误，A错误；
B．葡萄糖与新制Cu OH 2反应需要在强碱性环境下进行，实验中NaOH用量不足，无法得到碱性环境
下的新制Cu OH 2悬浊液，方案设计错误，B错误；
C 2 2 ．先加足量稀盐酸可排除 Ag 、CO3 、 SO3 等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，可证明
SO2 溶液中含有 4 ，实验目的、方案、现象、结论均正确，C正确；
D．浓硝酸受热易分解生成红棕色的 NO2，无法确定红棕色气体是木炭还原HNO3的产物，结论不成立，D
错误；
故选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5小题，共 50分)
21. 按要求完成下列填空
（1）写出NH3的电子式_______。
（2）写出乙酸乙酯的结构简式_______。
（3）写出NO2 与水反应的化学方程式_______。
2 2
（4）无氧环境中，文物中的 Fe 与海水中的SO4 在细菌作用下形成 FeS等含铁凝结物。写出 Fe 与SO4 反
应生成 FeS和Fe OH 2的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）CH3COOCH2CH3
（3）3NO2 H2O 2HNO3 NO
（4） 4H2O 4Fe SO
2
4 FeS 3Fe OH 2OH 2
【解析】
【小问 1详解】
氨气中，氮有一对孤对电子，氮原子和每个氢原子形成一个共价键，故氨气的电子式为： 。
【小问 2详解】
乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 。
【小问 3详解】
NO2 与水反应生成HNO3和NO，故反应方程式为：3NO2 H2O 2HNO3 NO。
【小问 4详解】
Fe SO2 与 4 反应生成 FeS和Fe OH 的离子方程式为：4H2O 4Fe SO2 4 FeS 3Fe OH2 2OH

2 。
22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原
料进行合成。
回答以下问题：
（1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 有机物 A能在空气中燃烧
B. 有机物 B不能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. CH2 CHCH3与溴发生加成反应的产物是CH2Br CH2 CH2Br
D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为
（3）A与 B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______。
（4）在一定条件下，CH2 CH2 可与有机物 B直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式_______，该
有机反应类型是_______。
（5）请设计实验检验CH2 CHCH3中的官能团_______。
【答案】（1）酯基 （2）AD
催化剂
（3）CH2 CHCOOH CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3 H2O
Δ
（4） ①. CH2 CHCOOH CH2 CH
一定条件
2 CH2 CHCOOCH2CH3 ②. 加成反应
（5）取少量溴水（或溴的CCl4溶液，或酸性KMnO4 溶液）于试管中，缓缓通入CH2 CHCH3，观察
到溴水褪色、溴的CCl4溶液褪色或酸性KMnO4 溶液褪色，证明CH2 CHCH3中含有碳碳双键（任选一
种，其它答案合理即可）
【解析】
【分析】结合题目给出的原料，可以推测：乙烯（CH2=CH2）与无机物M在催化剂作用下生成有机物 A，
A应为乙醇（CH3CH2OH），M为 H O。丙烯（CH2=CHCH3）在催化剂作用下被氧化生成有机物 B，B应为
丙烯酸（CH2=CHCOOH）。A和 B在催化剂作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）。
据此回答以下各问；
【小问 1详解】
丙烯酸乙酯的结构式为 CH2=CHCOOCH2CH3。其中，含氧官能团是酯基（-COO-）。
【小问 2详解】
A．A是乙醇（CH3CH2OH），属于有机物，能在空气中燃烧，A正确；
B．B是丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有羧基（-COOH），可以与 NaHCO3反应生成 CO2，B错误；
C．CH2=CHCH3与溴发生加成反应时，双键断裂，生成 CH2Br-CHBr-CH3，而不是 CH2Br-CH2-CH2Br，C错
误；
D．聚丙烯酸乙酯的结构应为 ，D正确；
故选 AD。
【小问 3详解】
A是乙醇（CH3CH2OH），B是丙烯酸（CH2=CHCOOH），二者在催化剂、加热条件下发生酯化反应：
催化剂
CH2 CHCOOH CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3 H2O 。
Δ
【小问 4详解】
乙烯与丙烯酸直接化合生成丙烯酸乙酯的反应，化学方程式为：
CH2 CHCOOH CH2 CH
一定
2
条件 CH2 CHCOOCH2CH3；B是 CH2=CHCOOH，CH2=CH2
与 B直接化合生成 CH2=CHCOOCH2CH3，该反应是丙烯酸与乙烯发生的加成反应，丙烯酸中羧基的 O-H键
断裂，乙烯中的碳碳双键断裂，生成丙烯酸乙酯。
【小问 5详解】
CH2=CHCH3中的官能团是碳碳双键（C=C）。检验 C=C的方法通常有两种：溴水或溴的四氯化碳溶液：C=C
可与 Br2发生加成反应，使溶液褪色；酸性 KMnO4溶液：C=C可被氧化，使溶液褪色。丙烯（CH2=CHCH3）
中不存在其他易被氧化的基团（如-CHO、-OH等），因此两种方法均可。具体实验步骤如下：取少量溴水
（或溴的CCl4溶液，或酸性KMnO4 溶液）于试管中，缓缓通入CH2 CHCH3，观察到溴水褪色、溴的
CCl4溶液褪色或酸性KMnO4 溶液褪色，证明CH2 CHCH3中含有碳碳双键。（任选一种方法即可，需
描述清楚实验操作、现象及结论，其它合理答案均可）
23. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如下：
分析工业流程图，回答下列问题。
（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO 的化学反应方程式_______。
（2）设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子_______。
（3）“淘洗”的目的是为了除去Cu中过量的Fe，溶液 A应选用_______(填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
（4）“反应”步骤中，10% H O 2 2 为氧化剂，20% HNO3 提供H ，可以避免污染性气体的产生。写出该
反应的离子方程式_______。
（5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
焙烧
【答案】（1） 2CuS 3O2 2CuO 2SO2
（2）取少量滤液于试管中，先加 KSCN溶液无明显现象，再滴加双氧水溶液（或氯水），溶液变为红色，
则证明滤液中有Fe2 。（其它合理的答案均可）
（3）a （4）Cu H2O2 2H
Cu2 2H2O
（5）降温至略高于 26.4°C结晶
【解析】
【分析】含铜废料中含有Cu、CuS、CuSO4等，向其中通入空气“焙烧”时Cu被氧化生成CuO，CuS
被氧化为SO2 ，再向其加入H2SO4“酸化”，同时“焙烧”生成的SO2 经转化生成的硫酸也可用于“酸
化”，将CuO转化为CuSO4，再加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要含有FeSO4，过滤得到
的滤渣含有Fe和Cu，经过溶液A淘洗后得到纯净的铜，则溶液A为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜
中加入 20%的HNO3和10%的H2O2 发生反应生成Cu(NO3)2 ，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答：
【小问 1详解】
焙烧
CuS在焙烧时与空气中O2反应，生成CuO和SO2 ，反应的方程式为 2CuS 3O2 2CuO 2SO2；
【小问 2详解】
流程中加入足量Fe置换出Cu，溶液中Cu2 全部被还原，此时溶液中的金属阳离子为Fe2 ，因此设计的
实验方案可以是取少量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加双氧水溶液或氯水，溶液变为
红色，则证明滤液中有Fe2 ；
【小问 3详解】
要除去Cu中混有的Fe，需要试剂只与Fe反应，不与Cu反应，稀硫酸和Fe反应，和Cu不反应，符合要
求，浓硫酸常温下使Fe钝化，且不能溶解Fe，浓硝酸、稀硝酸均会溶解Cu，因此选 a；
【小问 4详解】
酸性条件下，H2O2 作氧化剂氧化Cu，还原产物为H2O，无污染物生成，反应的离子方程式为
Cu H2O2 2H
Cu2 2H2O；
【小问 5详解】
从溶液中得到 Cu(NO3)2·3H2O，由图可知，温度低于 26.4°得到的是 Cu(NO3)2·6H2O，因此操作依次为蒸发
浓缩、降温至略高于 26.4°C结晶、过滤、洗涤、干燥。
24. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应
2NO g O2 g 2NO2 g 的能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在 2L恒温恒容密闭容器中，投入 2 mol NO和1mol O2发生反应 2NO g O2 g 2NO2 g ，
测得 n NO 随时间的变化如下表：
t / s 0 2 4 6 8
2.0 1.2 0.8 0.6 0.6
n NO / mol
0~4s内，用 NO表示的平均反应速率 v NO _______mol L 1 s 1。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态
B. 保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率
C. 达到平衡时 NO与O2的浓度之比为 2 :1
D. 8 s时NO2 的物质的量浓度为1.4 mol L 1
（4）科研小组将汽车尾气中的 CO和 NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示：
①该电池正极的电极反应式为_______。
②当负极消耗标准状况下 2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】（1）放热 （2）0.15 （3）AC
（4） ①. 2NO 4e N2 2O
2
②. 0.2
【解析】
【小问 1详解】
从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应；
【小问 2详解】
0~4s内，Δn NO 2.0mol 0.8mol 1.2mol，容器体积V 2L，浓度变化
1.2mol 0.6mol·L 1Δc NO 0.6mol·L 1，反应时间Δt 4s，因此 v NO 0.15mol·L 1 s 1；2L 4s
【小问 3详解】
A．NO2为红棕色气体，容器内气体颜色不变时，说明 NO2 浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确；
B．恒温恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误；
C．初始投料 n NO : n O2 2 :1，反应也按 2 :1的计量比消耗反应物，因此平衡时二者浓度比仍为 2 :1，
C正确；
D．0到 8 s消耗的NO为 2.0 0.6 mol 1.4mol，根据系数比得同时生成 n NO2 1.4mol，
c NO 1.4mol 12 0.7mol·L ，D错误；2L
故选 AC；
【小问 4详解】
该燃料电池中，CO在石墨 II电极转化为CO2，C元素化合价从 2升高到 4，失电子发生氧化反应，因
此石墨 II为负极； NO在石墨 I电极转化为N2，N元素化合价从 2降低到0，得电子发生还原反应，因
此石墨 I为正极；固体氧化物电解质可传导O2 ，可用于配平电极反应。
2
① 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正极反应为 2NO 4e N2 2O ；
2
2.24L
② 负极反应为CO O 2e CO2 ，标准状况下2.24LCO的物质的量 0.1mol22.4L /mol ，1
mol CO反应转移 2 mol电子，因此0.1molCO反应转移电子为0.2mol。
25. 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下
装置制备硫代硫酸钠晶体。
已知：ⅰ.Na 2S2O3在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生 S、SO2；
ⅱ.常温下晶体形式通常为Na 2S2O3 5H2O，易溶于水，不溶于乙醇；
ⅲ.SO2难溶于CCl4。
请回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是_______，装置 D是尾气吸收装置，其中CCl4的作用是_______。
（2）已知装置 C中生成硫代硫酸钠的反应是：S Na 2SO3 Na 2S2O3 。
①上述反应中的 S是由：SO2、H2O和装置 C中的_______(填化学式)反应得到的。
②生成Na2SO3的过程中同时有CO2产生，该反应的化学方程式为_______。
③装置 C中n Na2S : n Na2CO3 _______。
（3）实验过程需控制 C中溶液的 pH值，当 pH接近 7时，应立即停止通SO2气体，请结．合．离．子．方．程．式．解
释不能通入过量SO2的原因：_______。
（4）获得的Na 2S2O3 5H2O粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸
（2） ①. Na 2S ②. SO2 Na 2CO3 Na 2SO3 CO2 ③. 2:1
2
（3）SO2过量使溶液呈酸性，S2O3 2H SO2 S H2O
（4）乙醇
【解析】
【小问 1详解】
①分液漏斗控制浓硫酸滴加速率；②CCl4与 NaOH溶液不互溶，会分层，由于SO2难溶于CCl4，可先将
尾气通入至底层的CCl4，气体上升至上层的 NaOH溶液被吸收，避免因尾气处理导致液体倒吸；
【小问 2详解】
①S单质来源于水溶液中SO2和Na 2S的归中反应，反应方程式为：3SO2+2Na2S=3S +2Na2SO3；②根
据题干可得，SO2通入装置 C与Na 2CO3反应生成Na2SO3；③根据S Na 2SO3 Na 2S2O3 可得，装置 C
中反应物 S与Na2SO3的物质的量之比应为 1：1，由3SO2+2Na2S=3S +2Na2SO3可知，在该反应中生
成 3份 S的同时会生成 2份Na 2SO3 ，即只需从SO2 Na 2CO3 Na 2SO3 CO2 中得到 1份Na 2SO3 就
满足 S与Na 2SO3 的物质的量之比为 1：1，此时可得出装置 C中Na 2S为 2份，Na 2CO3为 1份，
n Na2S :n Na2CO3 2 :1；
【小问 3详解】
若SO2过量，溶液呈酸性，Na 2S2O3不稳定发生分解，根据题干可知Na 2S2O3在酸性溶液中易分解生成 S
和SO2；
【小问 4详解】
根据题干可知，Na 2S2O3 5H2O易溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇洗涤减少产物损失。2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
选择题部分
一、选择题(本大题共 20小题，1-10小题每题 2分，11-20小题每题 3分，共 50分。每题只有
一项符合题目要求)
1. 下列物质不．属．于．碱性氧化物的是
A. Na2O B. CaO C. MgO D. SO2
2. 下列仪器的名称正确的是
A. 溶量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩锅
3. 下列化学用语不．正．确．的是
A. CH 的电子式为 B. S2 4 的结构示意图为
C. CO2的分子结构模型为 D. 乙炔的结构简式为 CHCH
4. 反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2
5. 下列有关说法正确的是
A. 16O和 18O互为同素异形体
B. C3H8和C4H10 互为同系物
C. CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体
D. H2O和H2O2 互为同位素
6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A. 硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于CS2
B. SO2是无色、无味、有毒的气体
C. SO2能使紫色的酸性KMnO4 溶液褪色，体现的是其漂白性
D. BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯
B. 铁的金属性比铜强，故可用FeCl3 溶液腐蚀 Cu来制作印刷电路板
C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
D. 浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥NH3
8. 下列说法正确的是
A. 在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应
B. 聚丙烯的结构简式可以表示为
C. 乙醇分子中含有 OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
D. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液
9. 下列关于材料的说法正确的是
A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料
B. 普通玻璃属于纯净物
C. 光导纤维的主要成分是硅单质
D. 不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 可推测NH3具有强碱性
B. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C. 探究浓硫酸与铜反应生成气体的漂白性
D. 观察K 2CO3 的焰色试验
11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与 Z形成的气态二元化合物是生产可乐的
原料，使可乐具有气泡感，W与 Z属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 单质的氧化性：Y Z B. 简单离子半径：W Y Z
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W Q D. 氢化物稳定性：Z Y X
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3 2H
Ca2 CO2 H2O
B. 氯气与水反应：Cl2 H2O 2H Cl ClO
高温
C. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： 2Fe 6H2O g 2Fe(OH)3 3H2
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu 2NO 3 8H
3Cu2 2NO 4H2O
13. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是
A. 电极 Y为负极
B. 氢气产生在 X电极上
C. SO2 4 移向 X电极
D. 电子由 X电极经导线流向 Y电极，再经溶液流向 X电极
14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B. 12 g NaHSO4固体中含有阳离子个数为0.1NA
C. 0.1mol L 1的MgCl2溶液含Cl 的数目为0.2NA
D. 标准状况下， 2.24 L SO2 与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA
15. 一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：
C s 2NO g N2 g CO2 g ，n NO 和 n N2 随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条
件，测得 n NO 或n N2 随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是
A. a点时 v正 N2 v逆 N2
B. 0 10 min v CO 0.3mol L 1 min 1改变反应条件前， 内， 2
C. 反应达平衡时，NO的转化率为 72.2%
D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量
16. 某有机物的结构简式为 ，下列相关说法不．正．确．的是
A. 该有机物分子中含有 3种官能团
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol该有机物与足量Na 反应生成11.2 L H2
D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应
17. 研究表明，在一定条件下，气态HCN a 与HNC b 两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下
列说法正确的是
A. 由图可知HNC g 比HCN g 更稳定
B. 断开1molHNC g 中所有化学键需要吸收 127.2 kJ的能量
C. 1molHNC g 转化为1molHCN g 需要释放 59.3 kJ的能量
D. HCN g HNC g 为吸热反应且反应条件一定要加热
18. 2 L恒容密闭容器中通入 A、B各 10 mol，在一定温度下发生反应：3A g B g 2C g 2D s ，
4 min时达到平衡，生成 4 mol D。下列情况不．能．说．明．反应已达到化学平衡状态的是
A. 3v正 A 2v逆 C B. A的体积分数不变
C. 体系气体密度不变 D. D的质量保持不变
19. 海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是
A. 2 2 2 步骤①中除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 等杂质，加入药品的顺序可以为：Na 2CO3溶液
→Ba OH 2溶液→过滤后加盐酸
B. 步骤②可通入Cl2，是利用了Cl2的还原性强于Br2
C. 2 步骤③的离子方程式为：SO2 Br2 2H2O 2HBr 2H SO4
D. 步骤②③④的目的是富集溴元素
20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
探究NH4Cl溶 分别向盛有少量NH4Cl溶液、
湿润的蓝 铵盐能与强
液、 NH4NO3溶 NH4NO3溶液的试管中加入 NaOHA 色石蕊试 碱反应生成
液与 NaOH溶液 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的 纸变红 氨气
反应 蓝色石蕊试纸放在试管口
葡萄糖能与
探究葡萄糖与新 在试管中加入2 mL 5% CuSO4溶
生成砖红 新制
B 制Cu(OH)2反 液，滴加 5滴 10 % NaOH溶液，再
色沉淀 Cu(OH)2
应 加入 2 mL 10%葡萄糖溶液，加热
反应
一开始无
探究某溶液中是 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀 明显现象， 该溶液中含
C
否含有SO2 4 盐酸，再加入BaCl SO
2
2溶液 后产生白 有 4
色沉淀
烧瓶中有 木炭具有还
探究木炭与浓硝 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然
D 红棕色气 原性，能还
酸反应 后加热
体产生 原HNO3
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5小题，共 50分)
21. 按要求完成下列填空
（1）写出NH3的电子式_______。
（2）写出乙酸乙酯的结构简式_______。
（3）写出NO2 与水反应的化学方程式_______。
4 Fe SO2 FeS Fe SO2 （ ）无氧环境中，文物中的 与海水中的 4 在细菌作用下形成 等含铁凝结物。写出 与 4 反
应生成 FeS和Fe OH 2的离子方程式_______。
22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原
料进行合成。
回答以下问题：
（1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 有机物 A能在空气中燃烧
B. 有机物 B不能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. CH2 CHCH3与溴发生加成反应的产物是CH2Br CH2 CH2Br
D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为
（3）A与 B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______。
（4）在一定条件下，CH2 CH2 可与有机物 B直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式_______，该
有机反应类型是_______。
（5）请设计实验检验CH2 CHCH3中的官能团_______。
23. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如下：
分析工业流程图，回答下列问题。
（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO 的化学反应方程式_______。
（2）设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子_______。
（3）“淘洗”的目的是为了除去Cu中过量的Fe，溶液 A应选用_______(填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
（4）“反应”步骤中，10% H2O2 为氧化剂，20% HNO 提供H 3 ，可以避免污染性气体的产生。写出该
反应的离子方程式_______。
（5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
24. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应
2NO g O2 g 2NO2 g 的能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在 2L恒温恒容密闭容器中，投入 2 mol NO和1mol O2发生反应 2NO g O2 g 2NO2 g ，
测得 n NO 随时间的变化如下表：
t / s 0 2 4 6 8
2.0 1.2 0.8 0.6 0.6
n NO / mol
0~4s内，用 NO表示的平均反应速率 v NO _______mol L 1 s 1。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态
B. 保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率
C. 达到平衡时 NO与O2的浓度之比为 2 :1
D. 8 s时NO2 的物质的量浓度为1.4 mol L 1
（4）科研小组将汽车尾气中的 CO和 NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示：
①该电池正极的电极反应式为_______。
②当负极消耗标准状况下 2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。
25. 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下
装置制备硫代硫酸钠晶体。
已知：ⅰ.Na 2S2O3在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生 S、SO2；
ⅱ.常温下晶体形式通常为Na 2S2O3 5H2O，易溶于水，不溶于乙醇；
ⅲ.SO2难溶于CCl4。
请回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是_______，装置 D是尾气吸收装置，其中CCl4的作用是_______。
（2）已知装置 C中生成硫代硫酸钠的反应是：S Na 2SO3 Na 2S2O3 。
①上述反应中的 S是由：SO2、H2O和装置 C中的_______(填化学式)反应得到的。
②生成Na2SO3的过程中同时有CO2产生，该反应的化学方程式为_______。
③装置 C中n Na2S : n Na2CO3 _______。
（3）实验过程需控制 C中溶液的 pH值，当 pH接近 7时，应立即停止通SO2气体，请结．合．离．子．方．程．式．解
释不能通入过量SO2的原因：_______。
（4）获得的Na 2S2O3 5H2O粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。

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