资源简介

浙江台州市外国语学校等校 2025-2026学年第二学期期中联考高一年
级化学试题
考生须知：
1.本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16,S 32, Na 23, Fe 56, Cu 64, Zn 65
选择题部分
一、选择题 I(本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列单位可以用来表示化学反应速率的是
A. mol / L B. g / mol C. g / L D. mol / (L min)
2. CO2 是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨CO2 当量温室气体
排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于CO2 的说法不正确的是
A. CO2 是纯净物 B. CO2 不是电解质 C. CO2 是有机化合物 D. CO2 是酸性氧化物
3. 下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 塑料 B. 碳纤维 C. 纤维 D. 橡胶
4. 下列属于“甲烷的氯代反应”实验所需要的玻璃仪器的是
A．试管 B．酒精灯
C．铁架台 D．温度计
A. A B. B C. C D. D
5. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A. 酒精：CH3CH2OH B. 冰醋酸：CH3COOH
C. 乙酸甲酯：CH3COOCH2CH3 D. 聚乙烯：
6. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烯的结构简式：CH2 CHCH3 B. 苯的最简式：CH
C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 甲烷的球棍模型：
7. 下列说法不正确的是
A. 14 C 和 12 C互为同位素 B. 和 互为同分异构体
C. 分子式分别为C2H4 和C3H6 的物质不一定互为同系物 D. 金刚石和C60 互为同素异形体
8. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的
是
A. t1 时刻， v正 v逆
B. t2 时刻，反应达到平衡状态
C. t3 时刻，正、逆反应速率均为零
D. t3 时刻，反应处于平衡状态
9. 下列装置能构成原电池的是
A. B.
C. D.
10. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是
A. Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 B. 氧化钙与水反应
C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 天然气燃烧
11. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和 CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明
该反应已达平衡状态的是
A. v(CO2)=v(CO)
B. 单位时间内生成 FeO 的质量和生成 Fe 的质量相等
C. 容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
12. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B. “84 消毒液”可用于杀菌是由于蛋白质在强氧化剂作用下会发生变性
C. 碘水可用于检验淀粉是否已完全水解
D. 将葡萄糖与银氨溶液于试管中混合后水浴加热，试管内壁会生成光亮的银镜
13. 下列措施不属于调控化学反应速率的是
A. 合成氨工业中适当增大压强 B. 炼铁时先对铁矿石进行粉碎
C. 将食物储存在冰箱中 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
14. 聚苯乙烯是一种广泛用于家电、玩具、日用品的塑料材料，下列关于其单体苯乙烯的说法不正确的是
A. 有两种官能团 B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可以使溴水褪色 D. 易溶于CCl4
15. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐
清细纹刻纸等，下列说法不正确的是
A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味
B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4 氧化成乙醛
C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能
D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料
二、选择题 II(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
16. 反应 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是
A. v(B) 5 mol / (L min) B. v(A) 0.1 mol / (L s)
C. v(C) 0.3 mol / (L s) D. v(D) 4 mol / (L min)
17. 某反应由两步反应A B C 完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. A 与 B 的能量差为 E1
C. 三种物质中 C 最稳定 D. A B的反应一定需要加热
18. 下列方程式书写不正确的是
A. 乙烯与溴加成反应的化学方程式：CH2 CH2 Br2 BrCH2CH2Br
B. 乙醇催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH O
催化剂
2 Δ 2CH3COH 2H2O
C. 醋酸除水垢的离子方程式： 2CH3COOH CaCO3 Ca
2 CO2 2CH3COO
H2O
D. 铅蓄电池放电的化学方程式：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
19. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出 H2 的速率最快的是
酸的体 反应起
金属(粉末
酸及其浓度 积 始
状)
/mL 温度 C
A 0.1 mol Fe 3mol L 1 盐酸 10 50
B 0.1 mol Fe 3mol L 1 硫酸 10 50
C 0.1 mol Fe 18.4mol L 1硫酸 10 50
D 0.1 mol Fe 3mol L 1 盐酸 10 30
A. A B. B C. C D. D
20. 向Fe2 SO4 3 溶液中滴加稍过量的 KI 溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能
说明反应“ 2Fe3

2I 2Fe2 I 2 ”存在一定限度的是
序
实验操作 实验现象
号
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
滴入AgNO3溶 有黄色沉淀生
②
液 成
有白色沉淀生
③ 滴入BaCl2 溶液
成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. ① B. ② C. ③ D. ④
21. 某锂电池总反应为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 ，下列说法不正确的是(已知SOCl2 易水解)
A. 该电池在使用过程中会有轻微鼓胀现象 B. 该电池负极反应式为：Li e Li
C. 该电池工作时每生成1.12L SO2 ，转移 0.2 mol 电子 D. 该电池的生产组装必须在无水环境下进行
22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14 g 甲烷和乙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B. 标准状况下 2.24 L 乙炔中含有 C 原子的数目为0.2NA
C. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子总数为6NA
D. 0.1 mol C2H6O中含有O H 键的数目为0.1NA
23. 一定温度下在 2 L 的容积不变的密闭容器中加入 3 mol A，发生反应：2A(s) B(g) 3C(g) ，反应过
程中的部分数据如下表，下列说法正确的是
时间
n(A) / mol n(B) / mol n(C) / mol
/min
0
5 2.6 0.6
A. 容器内压强不变，可表明该反应已达到平衡状态
B. 0 ~ 5 min 内，用 A 表示的平均反应速率为0.04 mol L 1 min 1
C. 5 min 时， c(B) 0.2 mol L 1
D. 若该反应是吸热反应，5 min 时升高温度，则 v正 增大， v逆 减小
24. 气态烃 A 和气态烃 B 分子中所含碳原子数相同，将 1 mol 两种物质的混合气体在足量氧气中充分燃烧，
生成 2 mol CO2 和 2 mol 水蒸气，若 A 的相对分子质量大于 B，则混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为
A. 3：1 B. 4：1 C. 2：3 D. 1：1
25. 酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 (乙二酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含 Mn 粒子的浓度随时间变化如下
图所示。下列说法正确的是
A. 0 ~ 13min内MnO 4 的反应速率为 v MnO4 0.077mol L 1 min 1
B. 20 min 时含 Mn 粒子的主要存在形式是 Mn(Ⅲ)
C. 从图中可知，酸性条件下MnO 的氧化性强于Mn2 4
D. 0 ~ 13min内影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度不断减小
非选择题部分
三、非选择题(本大题共 5小题，共 40分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式_______；苯的凯库勒式_______。
（2）写出光照条件下甲烷与Cl2 反应生成CH3Cl 的化学方程式_______。
（3）某有机物由碳、氢、氧 3 种元素组成，其中含碳 40% ，氢6.67% (均为质量分数)，该有机物的相对
分子质量为 60，请通过计算写出该有机物的分子式_______。
27. 以淀粉或纤维素为原料合成一种具有水果香味的物质 C 的合成路线如下：
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母，下同)
A．二者都属于糖类，都有甜味 B．二者都是高分子化合物
C．二者的分子式都可用 C6H10O5 n
D．二者水解的最终产物相同
表示，互为同分异构体
（2）A 可由乙醇经催化氧化反应得到，A 分子中官能团的名称是_______；B 的结构简式为_______。
（3）下图装置可用于实验室进行反应Ⅳ制备有机物 C，回答下列问题：
①在试管甲中发生反应的化学方程式是_______。
②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、_______、_______。
③该装置图中有一个明显的错误是_______。
28. CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2 和 3 mol H2 ，一定条
件下反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图
所示。
（1）从 0 min 到9min，v CH3OH _______(结果保留两位小数)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A. 反应中CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 1：1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成1mol H2O
D. H2 的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①银电极上发生的电极反应式为_______。
②电路中每转移 1 mol 电子，理论上电解质溶液_______(填“增加”或“减少”)质量_______g。
29. I．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，
乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有的官能团名称是_______。
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
_______。
II．有机玻璃(PMMA)被广泛用于飞机、车辆、医疗器械等方面。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯，
其结构简式为
请回答下列问题：
（3）写出甲基丙烯酸甲酯在碱性条件下水解后产物的结构简式_______。
（4）常温下，甲基丙烯酸甲酯能与下列试剂反应且有明显的颜色变化的是_______。
A. 烧碱溶液 B. 酸性KMnO4 溶液 C. 溴水 D. 氢气、镍粉浙江台州市外国语学校等校 2025-2026学年第二学期期中联考高一年
级化学试题
考生须知：
1.本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16,S 32, Na 23, Fe 56, Cu 64, Zn 65
选择题部分
一、选择题 I(本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列单位可以用来表示化学反应速率的是
A. mol / L B. g / mol C. g / L D. mol / (L min)
【答案】D
【解析】
【详解】A．mol / L 是物质的量浓度的单位，不能表示化学反应速率，A 错误；
B．g / mol是摩尔质量的单位，不能表示化学反应速率，B 错误；
C．g / L是质量浓度或密度的单位，不能表示化学反应速率，C 错误；
D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，浓度单位为mol / L ，时间单位可选用min
等，因此mol / L min 可以表示化学反应速率，D 正确；
答案选 D。
2. CO2 是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨CO2 当量温室气体
排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于CO2 的说法不正确的是
A. CO2 是纯净物 B. CO2 不是电解质 C. CO2 是有机化合物 D. CO2 是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2 是由单一物质组成的化合物，属于纯净物，A 正确；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，CO2 溶于水导电是因
为与水反应生成的碳酸电离，CO2自身不能电离，属于非电解质，B 正确；
C．有机化合物通常指含碳且具有有机物共性的化合物，CO2 的性质与无机物相近，属于无机化合物，不
是有机化合物，C 错误；
D．CO2 能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确；
故选 C。
3. 下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 塑料 B. 碳纤维 C. 纤维 D. 橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】A．塑料的主要成分为合成树脂，属于有机高分子材料，A 不符合题意；
B．碳纤维主要由碳单质构成，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B 符合题意；
C．纤维包括天然纤维（棉花、羊毛等）和合成纤维（涤纶、锦纶等），均属于有机高分子材料，C 不符合
题意；
D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，属于烯烃类聚合物，是有机高分子材料，D 不符合题意；
故选 B。
4. 下列属于“甲烷的氯代反应”实验所需要的玻璃仪器的是
A．试管 B．酒精灯
C．铁架台 D．温度计
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．试管是玻璃仪器，该实验将甲烷和氯气混合于试管中进行反应，需要试管，A 符合题意；
B．该反应不需要加热，不需要酒精灯，B 不符合题意；
C．铁架台不是玻璃仪器，C 不符合题意；
D．该反应不需要测量温度，不需要温度计，D 不符合题意；
故选 A。
5. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A. 酒精：CH3CH2OH B. 冰醋酸：CH3COOH
C. 乙酸甲酯：CH3COOCH2CH3 D. 聚乙烯：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精的化学名称是乙醇，其分子式是C 2H 5OH ，结构简式写作
CH 3CH 2OH ，A 正确；
B．冰醋酸是纯净的乙酸在低温下凝固形成的晶体，其化学式为CH 3COOH ，B 正确；
C．乙酸甲酯由乙酸和甲醇反应生成，其结构简式为CH3COOCH3 ，C 错误；
D．聚乙烯是由乙烯分子（CH 2 CH 2 ）通过加聚反应连接而成的高分子化合物，结构简式为：
，D 正确；
故选 C。
6. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烯的结构简式：CH2 CHCH3 B. 苯的最简式：CH
C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 甲烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯含有 3 个碳原子，碳碳双键位于 1 号碳，结构简式CH2 CHCH3 书写正确，A 正确；
B．苯的分子式为C6H6 ，最简式为原子个数的最简整数比，即CH ，B 正确；
C．乙酸分子含 2 个 C、4 个 H、2 个 O，分子式C2H4O2 书写正确，C 正确；
D．甲烷中碳原子半径大于氢原子，应为： ，该模型中心碳原子体积小于氢原子，D 错误；
故选 D。
7. 下列说法不正确的是
A. 14 C 和 12 C互为同位素 B. 和 互为同分异构体
C. 分子式分别为C2H4 和C3H6 的物质不一定互为同系物 D. 金刚石和C60 互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A． 14 C 和 12 C是碳元素的两种核素，质子数均为 6，中子数分别为 8 和 6，符合同位素的定义：
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，A 正确；
B．由于甲烷是正四面体结构，二氯甲烷中两个氯原子在空间中位置等效，只有一种结构，不存在同分异构
体。因此，这两个结构式表示的是同一种物质，不是同分异构体，B 错误；
C．分子式为C2H4 和C3H6的物质，前者一定是乙烯（烯烃），后者可能是丙烯（烯烃）或环丙烷（环烷烃）。
若两者均为烯烃，则结构相似，相差一个CH2 ，互为同系物；但若一个是烯烃、一个是环烷烃，则结构不
相似，不互为同系物，C 正确；
D．金刚石和C60 均是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质，D 正
确；
故选 B。
8. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的
是
A. t1 时刻， v正 v逆
B. t2 时刻，反应达到平衡状态
C. t3 时刻，正、逆反应速率均为零
D. t3 时刻，反应处于平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知：t1 时刻，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率， A 正确；
B．根据图像可知：在 t2时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应平衡，B 正确；
C．根据图像可知：在 t3时刻，反应平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不为 0，C 错误；
D．根据图像可知 t3时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D 正确；
故答案为：C。
9. 下列装置能构成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】原电池的构成条件为：①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；
④存在自发的氧化还原反应，根据以上分析。
【详解】A．Fe 和 Cu 是活泼性不同的电极，插入氯化铁电解质溶液中，两电极未用导线连接形成闭合回路，
不能构成原电池，A 错误；
B．Zn 和 Cu 分置于两个独立的烧杯中，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B 错误；
C．四氯化碳属于非电解质，缺少电解质溶液，不能构成原电池，C 错误；
D．该装置中，Fe、Cu 为活泼性不同的两个电极，都插入电解质溶液CuSO4 溶液中，并用导线连接形成了
闭合回路，且发生了自发的氧化还原反应：Fe Cu2 Fe2 Cu，满足构成原电池的条件，该装置能构
成原电池，D 正确；
故答案为：D。
10. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是
A. Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 B. 氧化钙与水反应
C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 天然气燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示能量变化曲线，反应物总能量低于生成物总能量，表明该反应为吸热反应。
【详解】A．Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应是典型吸热反应，A 选；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，剧烈放热，是放热反应，B 不选；
C．氢氧化钠与盐酸反应释放热量，属放热反应，C 不选；
D．天然气燃烧是放热反应，D 不选；
故选 A。
11. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和 CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明
该反应已达平衡状态的是
A. v(CO2)=v(CO)
B. 单位时间内生成 FeO 的质量和生成 Fe 的质量相等
C. 容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．v(CO2)=v(CO)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应到平衡，A 错误；
B．单位时间内生成 FeO 的质量和生成 Fe 的质量相等，说明正反应和逆反应速率不相等，反应未到平衡，
B 错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，故混合气体的压强始终不变，压强不变不能说明反应到平衡，C 错误；
D．反应前后有固体，气体的物质的量不变，若混合气体的密度不变，说明反应到平衡，D 正确；
故选 D。
12. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B. “84 消毒液”可用于杀菌是由于蛋白质在强氧化剂作用下会发生变性
C. 碘水可用于检验淀粉是否已完全水解
D. 将葡萄糖与银氨溶液于试管中混合后水浴加热，试管内壁会生成光亮的银镜
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，异戊二烯是合成天然橡胶的单体，A 错误；
B．“84 消毒液”的有效成分为次氯酸钠，属于强氧化剂，能够使病菌的蛋白质发生变性，因此可用于杀菌，
B 正确；
C．淀粉遇碘单质会显蓝色，若淀粉完全水解，向水解液中加入碘水无明显现象，因此碘水可用于检验淀粉
是否完全水解，C 正确；
D．葡萄糖含有醛基，与银氨溶液混合后水浴加热会发生银镜反应，试管内壁生成光亮的银镜，D 正确；
故选 A。
13. 下列措施不属于调控化学反应速率的是
A. 合成氨工业中适当增大压强 B. 炼铁时先对铁矿石进行粉碎
C. 将食物储存在冰箱中 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨工业中适当增大压强，可提高气体反应物浓度，加快合成氨的反应速率，属于调控化学
反应速率，A 不符合题意；
B．炼铁时粉碎铁矿石，可增大铁矿石与反应物的接触面积，加快冶炼反应速率，属于调控化学反应速率，
B 不符合题意；
C．将食物储存在冰箱中，降低温度可减慢食物氧化变质的反应速率，属于调控化学反应速率，C 不符合题
意；
D．贮存液溴时加少量水，是利用液溴溶解度小的性质进行水封，减少液溴的挥发，该过程为物理变化，不
涉及化学反应速率的调控，D 符合题意；
故答案为：D。
14. 聚苯乙烯是一种广泛用于家电、玩具、日用品的塑料材料，下列关于其单体苯乙烯的说法不正确的是
A. 有两种官能团 B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可以使溴水褪色 D. 易溶于CCl4
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据有机物结构简式可知，苯乙烯仅含有碳碳双键一种官能团，A 错误；
B．苯乙烯有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C．苯乙烯有碳碳双键可与溴水加成，可以使溴水褪色，C 正确；
D．苯乙烯易溶于有机溶剂如四氯化碳，D 正确；
故选 A。
15. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐
清细纹刻纸等，下列说法不正确的是
A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味
B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4 氧化成乙醛
C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能
D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．桑蚕丝主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，A 正确；
B．酸性KMnO4 具有强氧化性，乙醇会被其直接氧化为乙酸，无法停留在乙醛阶段，B 错误；
C．龙泉青瓷属于硅酸盐陶瓷，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性
能，C 正确；
D．纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，D 正确；
答案选 B。
二、选择题 II(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
16. 反应 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是
A. v(B) 5 mol / (L min) B. v(A) 0.1 mol / (L s)
C. v(C) 0.3 mol / (L s) D. v(D) 4 mol / (L min)
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于
化学方程式中各物质的化学计量数之比，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大
的反应速率快。
【详解】A．将 v B v B 除以对应化学计量数 1，得 5mol L 1 min 1，不是最大值，A 错误；
1
B 1 1．先统一单位： v A 0.1mol L s 6mol L 1 min 1 ，除以对应化学计量数 2 得
v A 6
3mol L 1 min 1，不是最大值，B 错误；
2 2
C．先统一单位： v C 0.3mol L 1 s 1 18mol L 1 min 1，除以对应化学计量数 3 得
v C 18
6mol L 1 min 1，为最大值，C 正确；
3 3
v D
D．将 v D 除以对应化学计量数 1，得 4mol L 1 min 1 ，不是最大值，D 错误；
1
故选 C。
17. 某反应由两步反应A B C 完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. A 与 B 的能量差为 E1
C. 三种物质中 C 最稳定 D. A B的反应一定需要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步A B ，生成物能量高于反应物，是吸热反应；第二步B C ，生成物能量低于反应
物，是放热反应，A 错误；
B． E1 是A B 反应的活化能（反应物 A 到第一步过渡态的能量差），A 与 B 的能量差为E1 E2 ，
不是 E1 ，B 错误；
C．物质能量越低越稳定，C 的能量是三种物质中最低的，因此 C 最稳定，C 正确；
D．反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热（例如氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常
温即可进行），D 错误；
故选 C。
18. 下列方程式书写不正确的是
A. 乙烯与溴加成反应的化学方程式：CH2 CH2 Br2 BrCH2CH2Br
B. 乙醇催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH O2
催 化剂Δ 2CH3COH 2H2O
C. 醋酸除水垢的离子方程式： 2CH3COOH CaCO3 Ca
2 CO2 2CH3COO
H2O
D. 铅蓄电池放电的化学方程式：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别结合在两个不饱和碳原子上生成 1，
2-二溴乙烷，方程式书写正确，A 正确；
B．乙醇催化氧化的产物乙醛结构简式应为CH3CHO，选项中产物写为CH3COH ，结构简式错误，该方
程式书写不正确，B 错误；
C．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，离子方程式中均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，
离子方程式书写正确，C 正确；
D．铅蓄电池放电时，负极 Pb、正极 PbO2 与硫酸共同反应生成硫酸铅和水，化学方程式书写正确，D 正确；
故答案选 B。
19. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出 H2 的速率最快的是
酸的体 反应起
金属(粉末
酸及其浓度 积 始
状)
/mL 温度 C
A 0.1 mol Fe 3mol L 1 盐酸 10 50
B 0.1 mol Fe 3mol L 1 硫酸 10 50
C 0.1 mol Fe 18.4mol L 1硫酸 10 50
D 0.1 mol Fe 3mol L 1 盐酸 10 30
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
1
【详解】A．3 mol/L 盐酸中 c H 3mol·L ，氢离子浓度低于 B 选项，反应速率较慢，A 不符合题意；
B ．3 mol/L 硫酸是二元强酸，完全电离后 c H 6mol·L 1，相同温度、相同金属状态下，其氢离子浓度
大于同浓度的盐酸，故放出H2 的速率最快，B 符合题意；
C．18.4 mol/L 硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，且若反应生成SO2 而非H2 ，不会放出H2 ，C
不符合题意；
D．3 mol/L 盐酸， c H 3mol·L 1 ，反应速率慢于 B，且温度低于 A，反应速率也慢于 A，D 不符合题
意；
故选 B。
20. 向Fe2 SO4 3 溶液中滴加稍过量的 KI 溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能

说明反应“ 2Fe3 2I 2Fe2 I 2 ”存在一定限度的是
序
实验操作 实验现象
号
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
滴入AgNO3溶 有黄色沉淀生
②
液 成
有白色沉淀生
③ 滴入BaCl2 溶液
成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入 KSCN 溶液溶液变红，说明反应后溶液中仍存在Fe3 ，由于加入的 KI 稍过量，若反应不
可逆则Fe3 应完全反应，可证明反应存在限度，A 正确；
B．KI 本身稍过量，无论反应是否存在限度，溶液中都有过量 I ，滴加AgNO3 都会产生黄色AgI沉淀，无
法证明反应存在限度，B 错误；
C．SO2 4 不参与该可逆反应，无论反应是否存在限度，溶液中都存在SO
2
4 ，滴加BaCl2 都会产生白色BaSO4
沉淀，无法证明反应存在限度，C 错误；
D．只要反应发生就会生成 I2 ，滴加淀粉都会变蓝，无法证明反应存在限度，D 错误；
故选 A。
21. 某锂电池总反应为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 ，下列说法不正确的是(已知SOCl2 易水解)
A. 该电池在使用过程中会有轻微鼓胀现象 B. 该电池负极反应式为：Li e Li
C. 该电池工作时每生成1.12L SO2 ，转移 0.2 mol 电子 D. 该电池的生产组装必须在无水环境下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池总反应有SO2 气体生成，气体体积增大，因此使用过程中会出现轻微鼓胀现象，A 正确；
B．Li 为活泼金属，在反应中失去电子，作负极，电极反应式为Li e Li ，B 正确；
C．题目未指明SO2 处于标准状况下，无法根据体积计算其物质的量，也无法确定转移电子数，C 错误；
D． SOCl2 易水解，且负极材料 Li 能与水反应，因此电池生产组装必须在无水环境下进行，D 正确；
故答案选 C。
22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14 g 甲烷和乙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B. 标准状况下 2.24 L 乙炔中含有 C 原子的数目为0.2NA
C. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子总数为6NA
D. 0.1 mol C2H6O中含有O H 键的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷CH4 和乙烯C2H4 的氢元素质量分数不同，14g 全为乙烯时氢原子数为 2NA ，全为甲烷时
氢原子数为3.5NA ，混合气体氢原子数在 2NA ~ 3.5NA 之间，A 错误；
B．标准状况下乙炔为气体，2.24L 乙炔物质的量为0.1mol，每个C2H2 分子含 2 个 C 原子，故 C 原子数目
为0.2NA ，B 正确；
C．NO2 和 N2O4 的摩尔质量分别为 46g/mol 、92g/mol，92g 混合气体全为 NO2 时分子数为 2NA ，全为
N2O4 时分子数为1NA ，分子总数在1NA ~ 2NA 之间，不可能为6NA ，C 错误；
D．C2H6O 存在同分异构体，若为二甲醚CH3OCH3 则不含O-H键，故无法确定O-H键数目，D 错误；
答案选 B。
23. 一定温度下在 2 L 的容积不变的密闭容器中加入 3 mol A，发生反应：2A(s) B(g) 3C(g) ，反应过
程中的部分数据如下表，下列说法正确的是
时间
n(A) / mol n(B) / mol n(C) / mol
/min
0
5 2.6 0.6
A. 容器内压强不变，可表明该反应已达到平衡状态
B. 0 ~ 5 min 内，用 A 表示的平均反应速率为0.04 mol L 1 min 1
C. 5 min 时， c(B) 0.2 mol L 1
D. 若该反应是吸热反应，5 min 时升高温度，则 v正 增大， v逆 减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，未平衡时压强不
断变化，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A 正确；
B．A 为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，B 错误；
C．0~5min 生成 n C =0.6mol 0.6mol，根据计量数关系，生成 n B = =0.2mol ，容器体积为 2L ，故
3
c B = 0.2mol =0.1mol L-1，C 错误；
2L
D．升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大，与反应热效应无关，D 错误；
故答案为：A。
24. 气态烃 A 和气态烃 B 分子中所含碳原子数相同，将 1 mol 两种物质的混合气体在足量氧气中充分燃烧，
生成 2 mol CO2 和 2 mol 水蒸气，若 A 的相对分子质量大于 B，则混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为
A. 3：1 B. 4：1 C. 2：3 D. 1：1
【答案】D
【解析】
【详解】1 mol 混合烃完全燃烧生成 2 mol CO2和 2 mol H2O ，可得混合烃平均分子式为C2H4 ；已知 A、
B 碳原子数相同，故二者均含 2 个碳原子，可能的气态烃为C2H2 （乙炔，M=26 g/mol）、C2H4 （乙烯，
M=28 g/mol）、C2H6 （乙烷，M=30 g/mol）。因 A 相对分子质量大于 B，且平均 H 原子数为 4，故组
合只能是 A 为C2H6 、B 为C2H2 （若含C2H4 ，则另一组分 H 数也需为 4，二者相对分子质量相同，不符
合要求）。设 A 物质的量为 x，B 为1 x，则6x 2 1 x 4 ，解得 x 0.5，即 n A :n B 1:1，故
选 D。
25. 酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 (乙二酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含 Mn 粒子的浓度随时间变化如下
图所示。下列说法正确的是
A. 0 ~ 13min内MnO 4 的反应速率为 v MnO4 0.077mol L 1 min 1
B. 20 min 时含 Mn 粒子的主要存在形式是 Mn(Ⅲ)
C. 从图中可知，酸性条件下MnO 4 的氧化性强于Mn2
D. 0 ~ 13min内影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度不断减小
【答案】C
【解析】
【分析】约 13min 前，随着时间的推移 Mn(Ⅶ)浓度减小直至为 0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合
图像，此时间段主要生成 Mn(Ⅲ)；约 13min 后，随着时间的推移 Mn(Ⅲ)浓度减小，Mn(Ⅱ)的浓度增大。
【详解】A．MnO 4 中 Mn 元素为+7 价[Mn(Ⅶ)]，由图可知，0 ~ 13min内MnO 4 的浓度变化量为
Δc 1.0 10 3 mol L 1 v MnO 1.0 10
3mol L 1
， 4 7.7 10
5mol L 1 min 1 ，A 错误；
13min
B．由图可知，20 min 时含 Mn 粒子的主要存在形式是 Mn(Ⅱ)，B 错误；
C．0 ~ 13min内MnO 4 浓度减小，Mn(Ⅲ)浓度增大，说明酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 反应生成 Mn(Ⅲ)，
Mn 元素化合价下降，MnO 4 是氧化剂，Mn(Ⅲ)是还原产物，氧化性：MnO4 Mn(Ⅲ)，13min 后，随着时
间的推移 Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大，Mn(Ⅲ)转化为 Mn(Ⅱ)，Mn 元素化合价下降，Mn(Ⅲ)是氧化
剂，Mn(Ⅱ)是还原产物，氧化性：Mn(Ⅲ)> Mn(Ⅱ)，则酸性条件下MnO 的氧化性强于Mn2 4 ，C 正确；
D．该反应为自催化反应，0 13min 内反应速率逐渐加快（MnO 4 浓度下降速率越来越快），说明影响
反应速率的主要因素是反应生成的含Mn 粒子的催化作用，不是反应物浓度减小，D 错误；
故选 C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共 5小题，共 40分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式_______；苯的凯库勒式_______。
（2）写出光照条件下甲烷与Cl2 反应生成CH3Cl 的化学方程式_______。
（3）某有机物由碳、氢、氧 3 种元素组成，其中含碳 40% ，氢6.67% (均为质量分数)，该有机物的相对
分子质量为 60，请通过计算写出该有机物的分子式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）CH4 Cl
光
2
照 CH3Cl HCl
（3）C2H4O2
【解析】
【小问 1 详解】
乙烯的结构简式为 CH2=CH2，电子式为 ，苯的凯库勒式为 。
【小问 2 详解】
甲烷（CH4 ）与氯气（Cl2 ）在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷（CH3Cl ），化学方程式为：
光照
CH Cl CH 。4 2 3Cl HCl
【小问 3 详解】
O 的质量分数为 100% - 40% - 6.67% = 53.33%，已知该有机物的相对分子质量为 60，假设该有机物的质量
N C 60 40% 2 N H 60 6.67%为 60g，碳原子数 ，氢原子数 4 ，氧原子数
12 1
N O 60 53.33% 2 ，该有机物的分子式为C
16 2
H4O2 。
27. 以淀粉或纤维素为原料合成一种具有水果香味的物质 C 的合成路线如下：
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母，下同)
A．二者都属于糖类，都有甜味 B．二者都是高分子化合物
C．二者的分子式都可用 C6H10O5 n
D．二者水解的最终产物相同
表示，互为同分异构体
（2）A 可由乙醇经催化氧化反应得到，A 分子中官能团的名称是_______；B 的结构简式为_______。
（3）下图装置可用于实验室进行反应Ⅳ制备有机物 C，回答下列问题：
①在试管甲中发生反应的化学方程式是_______。
②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、_______、_______。
③该装置图中有一个明显的错误是_______。
【答案】（1）AC （2） ①. 醛基 ②. CH3COOH
（3） ①. CH3CH2OH CH COOH
浓 硫
酸
3 H2O CH3COOCH2CH3 ②. 中和乙酸 ③.
降低乙酸乙酯的溶解度 ④. 试管乙中导管伸入到液面以下
【解析】
【分析】淀粉和纤维素均是多糖，完全水解生成葡萄糖 M，M 在酶作用下转化为乙醇，乙醇催化氧化生成
乙醛 A，A 氧化为乙酸 B，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 C，据此分析：
【小问 1 详解】
A．淀粉和纤维素都属于糖类，但都没有甜味，A 错误；
B．二者都是多糖，相对分子质量达几万到几十万，都属于高分子化合物，B 正确；
C．二者分子式都为 (C6H10O5 )n ，但 的数值不同，分子式不同，不是同分异构体，C 错误；
D．二者水解的最终产物都是葡萄糖，产物相同，D 正确；
故为 AC；
【小问 2 详解】
乙醇催化氧化得到 A 乙醛，官能团为醛基，乙醛继续氧化得到 B 乙酸，结构简式为CH3COOH ；
【小问 3 详解】
①反应Ⅳ为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O ；
浓硫酸
②乙醇和乙酸均有良好的挥发性，因此进入试管乙中的物质为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性能与
碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因
此饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出；
③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是导管的出口伸入到了液
面以下。
28. CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2 和 3 mol H2 ，一定条
件下反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图
所示。
（1）从 0 min 到9min，v CH3OH _______(结果保留两位小数)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A. 反应中CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 1：1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成1mol H2O
D. H2 的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①银电极上发生的电极反应式为_______。
②电路中每转移 1 mol 电子，理论上电解质溶液_______(填“增加”或“减少”)质量_______g。
【答案】（1）0.08 mol L 1 min 1 或 0.08 mol / (L min) （2）D
（3） ①. Cu2 2e Cu ②. 增加 ③. 0.5
【解析】
【小问 1 详解】
根据图像信息，从 0 min 到 9 min，CH3OH(g)的浓度变化为 0.75 mol L 1，根据
Δc CH OH 1
v CH 3 0.75mol L 1 13OH = 0.08 mol L ·min ；Δt 9min
【小问 2 详解】
A．反应中CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 1：1（交叉点）仅表示某一时刻浓度相等，不能说明浓
度不再变化,不能作为平衡标志，A 不符合题意；
m
B．混合气体密度ρ= ，反应前后气体总质量不变（质量守恒），容器体积固定，故密度始终不变，不能
V
作为平衡标志，B 不符合题意；
C．消耗3mol H2 ，同时生成1mol H2O 均为正反应方向，未体现正逆反应速率相等，不能说明平衡,C 不
符合题意；
D．H2 的体积分数在混合气体中保持不变，表明各物质浓度不再变化，符合平衡状态特征,D 符合题意；
故选 D；
【小问 3 详解】
①银比锌更不活泼，为正极，电解质溶液中的Cu2 在正极得电子发生还原反应，电极反应式为
Cu2 2e Cu 。
②负极 Zn 失电子生成 Zn2 （Zn 2e Zn2 ），每转移2mol电子，消耗 65g Zn（进入溶液）；正极Cu2
得电子生成Cu （析出 64 g），溶液质量变化为 65g-64 g=1g（转移 2mol电子），则转移 1 mol 电子时，溶液
质量增加 0.5 g；
29. I．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，
乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有的官能团名称是_______。
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
_______。
II．有机玻璃(PMMA)被广泛用于飞机、车辆、医疗器械等方面。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯，
其结构简式为
请回答下列问题：
（3）写出甲基丙烯酸甲酯在碱性条件下水解后产物的结构简式_______。
（4）常温下，甲基丙烯酸甲酯能与下列试剂反应且有明显的颜色变化的是_______。
A. 烧碱溶液 B. 酸性KMnO4 溶液 C. 溴水 D. 氢气、镍粉
（5）丙烯酸甲酯与甲基丙烯酸甲酯互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。
【答案】（1）羧基、羟基
（2） +2Na→H2↑+
（3）CH3OH、CH2 C CH3 COONa （4）BC
（5）同系物
【解析】
【小问 1 详解】
根据结构简式知，乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基。
【小问 2 详解】
乳酸中醇羟基和羧基都能和 Na 反应生成氢气，乳酸与足量钠反应的化学方程式为
+2Na→H2↑+ 。
【小问 3 详解】
甲基丙烯酸甲酯在碱性条件下水解生成CH3OH、CH2 C CH3 COONa 。
【小问 4 详解】
A．甲基丙烯酸甲酯含有酯基，能在烧碱即 NaOH 溶液下发生酯的水解反应，溶液无颜色变化，A 不选；
B．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能与酸性KMnO4 溶液发生氧化反应生成锰离子，溶液紫红色褪去，B
选；
C．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溶液褪色，C 选；
D．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能与氢气在镍粉作用下发生加成反应，无颜色变化，D 不选；
故选 BC。
【小问 5 详解】

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