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2025学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5S-32Mn-55
选择题部分
一、选择题 I(本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 将氨碱法进行改进，将制取纯碱和合成氨联合起来的科学家是
A. 舍勒 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
2. 下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
3. 下列物质属于单质的是
A. 氯水 B. 单晶硅 C. 金刚砂 D. 铝合金
4. 反应3Zn 2K2FeO4 5H2O 3Zn OH Fe2 2O3 4KOH中，氧化产物是
A. Zn B. K2FeO4 C. Zn OH 2 D. Fe2O3
5. 下列物质中属于电解质的是
A. 漂白粉 B. 金刚石 C. KOH D. 乙醇
6. 下列说法不正确的是
A. 235U 23992 和 92 U互为同位素 B. 石墨和C60互为同素异形体
C. C2H4和C3H6互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
7. 下列物质含有非极性共价键的是
A. CO2 B. Na 2O2 C. CaCl2 D. HCOOH
8. 下列化学用语表述不正确的是
A. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：
C. Ca2 2HCO 过量石灰水与碳酸氢钙反应： 3 2OH CaCO3 CO
2
3 2H2O
D. 用电子式表示K2S的形成过程：
9. 某学生搭建的两套装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 两套装置发生的总反应方程式均为：Zn H2SO4 ZnSO4 H2
B. 图 1装置中锌片处产生气泡
C. 图 2装置中铜作正极，电极反应式为 2H 2e H 2
D. 图 2装置中电子由锌片经稀硫酸流向铜片
10. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、甲烷等基本化工原料
C. 油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解
D. 四氯化碳和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
11. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 实验 1可推测NH3极易溶于水且水溶液具有强碱性
B. 实验 2观察到紫色石蕊先变红后褪色
C. 实验 3可以制备乙酸乙酯
D. 实验 4将纯净的H2在Cl2中燃烧，发出苍白色的火焰
12. 下列说法不正确的是
A. 工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
B. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化
C. 葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用
D. 绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，
乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的 3 倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的
是
A. 丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
B. 原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲
C. 甲、乙之间可形成多种化合物
D. 乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁
14. 下列说法正确的是
A. 景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗
C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造宇宙飞船的理想材料。
D. 聚乙烯、聚氯乙烯均是天然高分子材料，它会造成环境的“白色污染”
15. 关于有机物(HO CH2CH CHCH2 COOH )的说法不正确的是
A. 可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，反应类型相同
B. 可以生成高分子化合物
C. 1 mol该有机物能与 2 mol钠反应
D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
二、选择题 II(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 以上反应总共释放800kJ能量，有2molO H键生成
B. 断裂化学键释放的总能量比形成化学键吸收的总能量少
C. 生成 2molH2O g 比生成 2molH2O l 放出的热量少
D. 甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置，氧气在负极发生反应
17. 下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 100mL0.1mol L 1的盐酸与100mL0.1mol L 1的醋酸溶液中氢离子数均为0.01NA
B. 标准状况下，8.96L氢气和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.2NA
C. 8.7gMnO2 与40mL10mol L 1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D. 等物质的量的铁和铝分别在足量且等量的氧气中完全燃烧时转移的电子数相等
18. 以下是在实验室模拟工业制备纯碱的生产流程示意图：
则下列叙述不正确的是
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 制备纯碱的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第 III步操作是过滤，得到的副产品可以做氮肥
D. 第 IV步操作是将晶体放于蒸发皿中灼烧即可得到纯碱
19. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程①属于氮的固定，为了加快反应速率工业上通常采用低温高压。
催化剂
B. 过程②步转化体现NH3的还原性： 4NH3 5O2 4NO 6H2O
Δ
C.③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色
D.④步转化尾气中含有NO、NO2 ，可用 NaOH溶液将其吸收
20. 一定温度下，在 2L恒容密闭容器中发生反应：2M g N g ，测得N的物质的量随时间变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
A. 0 ~ 5min内，用N表示的平均反应速率为0.2mol / L min
B. 5min时，M的正反应速率大于M的逆反应速率
C. 5min时容器内压强小于10min容器内压强
D. 在5min时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，反应速率变大
21. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是
方法导引 示例
实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装
A 分类
置除杂装置 收集装置 尾气处理装置
探究温度对H2O2 分解速率的影响时，需要控
B 控制变量法
制浓度和其他影响因素相同
钠能与水反应，铷与钠都属于 IA族元素，则
C 预测法
预测铷也能与水反应
认识有机化合 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具
D
物的一般思路 有酸性
A. A B. B C. C D. D
22. 制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2 、CaSO4或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化
23. 已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁{(分子式为 Fe NO H2O SO5 4 )}，下列说法正
确的是
A. 硫酸亚硝酰合铁具有强氧化性
B. 硫酸亚铁溶液吸收 NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是物理变化
C. 硫酸亚硝酰合铁遇 KSCN溶液显血红色
D. 硫酸亚硝酰合铁水溶液与氯化钡溶液可以反应生成白色沉淀
24. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，
A 鉴别甲烷和乙烯
观察溶液是否褪色
取一定量样品，溶解后加入BaCl2溶液，
B 2 检验样品中含有SO4
产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀
证 明 H2CO3 酸 性 比
C Na 2CO3和SiO2在高温下熔融反应
H2SiO3强
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加
D 证明蔗糖未发生水解
入新制的Cu OH 2悬浊液
A. A B. B C. C D. D
25. 一种以硫酸渣(主要含 Fe2O3 、SiO2等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图：
已知：FeS2与H2SO4不反应。
下列说法不正确的是
A. 滤渣的成分为FeS2
B. 3 2 2 还原时发生的反应：FeS2 14Fe 8H2O 2SO4 15Fe 16H
C. 滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得副产品芒硝(Na2SO4 10H2O )
D. 氧化时保持O2一定量，保证Fe2 与Fe3 的物质的量比为1/ 2
非选择题部分
26. 请回答：
（1）写出 B的原子结构示意图：_______，乙炔的结构简式是_______
（2）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，再滴加双氧水，写出反应的化学方程式：_______。
（3）100℃、1个标准大气压下，100gH2O在不同状态下的体积数据如表：试从微观角度解释造成两种状
态体积差异的原因：_______。
气
状态 液态
态
体 积
0.104 167
/L
27. 烃 A的相对分子质量为 28，B是一种高分子化合物。由 A和 D为原料合成 F(丙烯酸乙酯)的转化关系
如下：
请回答：
（1）A的结构简式是_______。
（2）F中所含官能团的名称是碳碳双键和_______。
（3）D生成 E的反应类型为_______。
（4）C与 E反应生成 F的化学方程式是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 等质量的 A和 B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B. 仅用水无法鉴别 C和 F
C. 在催化剂作用下D可发生加聚反应
D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4 溶液褪色
28. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I 形式存在)的工艺流程如下：
请回答：
（1）步骤④体现了Na2SO3的_______性
（2）步骤⑤的离子方程式(混合液为酸性)_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 经①和④所得溶液中， c I 前者大于后者
B. 步骤②也可以选用H2O2
C. 若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n Cl2 : n KClO3 5 : 2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是化学变化
（4）请设计实验检验氯酸钾中存在的氯元素_______。
29. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题：
（1）①仪器 a名称为_______，②放碎瓷片的作用为_______。
（2）B装置中发生的反应方程式_______。
（3）装置 C的作用是_______。
（4）某同学做了如下实验：取少量 B中反应后的黑色固体，加足量稀盐酸微热溶解，若溶液呈浅绿色且有
气泡；再滴加 KSCN溶液，若不变红，则反应后的黑色固体没有Fe3O4。请判断该同学的结论是否正确，
并说明原因_______。
30. 某同学设计实验确定Al NO3 xH2O3 的结晶水数目。称取样品15.00g，经热分解测得气体产物中有
NO2 、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为6.12g；残留的固体产物是Al2O3，质量为 2.04g。计算：
（1）Al2O3的物质的量为_______mol。
（2） x _______。2025学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5S-32Mn-55
选择题部分
一、选择题 I(本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 将氨碱法进行改进，将制取纯碱和合成氨联合起来的科学家是
A. 舍勒 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A．舍勒的主要贡献是发现氧气等多种化学物质，与联合制碱工艺无关，A 错误；
B．侯德榜改进传统氨碱法，发明侯氏制碱法（联合制碱法），实现了制取纯碱和合成氨工艺的联合，B 正
确；
C．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与题干所述贡献无关，C 错误；
D．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说、奠定阿伏加德罗常数相关理论基础，与题干所述贡献无关，D
错误；
故选 B。
2. 下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，仪器的名称为蒸发皿，故 A 不符合题意；
B.由图可知，仪器的名称为容量瓶，故 B 不符合题意；
C.由图可知，仪器的名称为分液漏斗，故 C 不符合题意；
D.由图可知，仪器的名称为坩埚，故 D 符合题意；
故选 D。
3. 下列物质属于单质的是
A. 氯水 B. 单晶硅 C. 金刚砂 D. 铝合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水是Cl2 溶于水形成的混合物，不属于单质，A 错误；
B．单晶硅是仅由硅元素组成的纯净物，属于单质，B 正确；
C．金刚砂是碳化硅（SiC），由硅、碳两种元素组成，属于化合物，不属于单质，C 错误；
D．铝合金是铝和其他金属或非金属熔合形成的混合物，不属于单质，D 错误；
故选 B。
4. 反应3Zn 2K2FeO4 5H2O 3Zn OH Fe2 2O3 4KOH中，氧化产物是
A. Zn B. K2FeO4 C. Zn OH 2 D. Fe2O3
【答案】C
【解析】
【分析】反应中 Zn 元素化合价从 0 价升高为 Zn OH 中的+2 价， Zn 被氧化，对应生成物 Zn OH2 2 是
氧化产物，反应中Fe元素化合价从K2FeO4 中的+6 价降低为 Fe2O3 中的+3 价，Fe被还原， Fe2O3 是还
原产物，据此分析。
【详解】A．Zn 是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A 错误；
B．K2FeO4 是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B 错误；
C．反应中 Zn 元素化合价从 0 价升高为 Zn OH 2 中的+2 价， Zn 被氧化，对应生成物Zn OH 2 是氧化
产物，C 正确；
D．反应中Fe元素化合价从K2FeO4 中的+6 价降低为 Fe2O3 中的+3 价，Fe被还原， Fe2O3 是还原产物，
D 错误；
故选 C。
5. 下列物质中属于电解质的是
A. 漂白粉 B. 金刚石 C. KOH D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，电解质的研究对象是化合物，混合物既不是电解质也不
是非电解质，A 错误；
B．金刚石是碳单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C．KOH 是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出 K+ 和OH- 而导电，属于电解质，C 正确；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D 错误；
故选 C。
6. 下列说法不正确的是
A. 235U 23992 和 92 U互为同位素 B. 石墨和C60 互为同素异形体
C. C2H4 和C3H6 互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
【答案】C
【解析】
A 235 U 239【详解】 ． 92 和 92 U 是质子数相同、中子数不同的铀元素的不同核素，互为同位素，A 正确；
B．石墨和C60 都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 正确；
C．C2H4 为乙烯，含碳碳双键，而C3H6可能为丙烯（含碳碳双键，与乙烯结构相似）也可能为环丙烷（不
含碳碳双键，与乙烯结构不相似），二者不一定互为同系物，C 错误；
D．乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2 ，二者结构不同，互为同分异构体，D 正确；
故选 C。
7. 下列物质含有非极性共价键的是
A. CO2 B. Na 2O2 C. CaCl2 D. HCOOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2 的结构式为O C O，仅含 C、O 之间的极性共价键，无非极性共价键，A 不符合题
意；
B．Na 2O
2
2 属于离子化合物，其中O2 内部的 O-O 键是同种非金属原子形成的非极性共价键，B 符合题意；
C．CaCl2 是离子化合物，仅含钙离子与氯离子之间的离子键，不含共价键，C 不符合题意；
D．HCOOH（甲酸）中所有共价键均为不同种非金属原子形成的极性共价键，无非极性共价键，D 不符合
题意；
故选 B。
8. 下列化学用语表述不正确的是
A. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：
C. 2 2 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 2H2O
D. 用电子式表示K2S的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，该化学方程式符合反应事实，A
正确；
B．甲烷与氯气光照下发生取代反应，图示为第一步取代生成一氯甲烷和氯化氢，模型表示正确，反应类型
和表达式都对，B 正确；
C 2 ．过量石灰水[Ca(OH )2 过量]时，所有HCO3 完全反应后生成的CO3 都会和过量的Ca2 结合为
CaCO 2 2 3 沉淀，不会剩余CO3 ，正确离子方程式为：Ca HCO3 OH CaCO3 H2O，C 错
误；
D．K2S是离子化合物，钾原子失电子、硫原子得电子，形成过程的电子式表示正确，D 正确；
故选 C。
9. 某学生搭建的两套装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 两套装置发生的总反应方程式均为： Zn H2SO4 ZnSO4 H2
B. 图 1 装置中锌片处产生气泡
C. 图 2 装置中铜作正极，电极反应式为 2H 2e H 2
D. 图 2 装置中电子由锌片经稀硫酸流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】图 1 中锌、铜分置于两个独立的稀硫酸烧杯中，未形成闭合回路，不属于原电池，只有锌直接与
稀硫酸反应；图 2 中锌、铜置于同一稀硫酸中，形成闭合回路，构成原电池。
【详解】 A ．两套装置的反应本质都是锌与 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，总反应均为
Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ，A 说法正确；
B．图 1 中锌直接和稀硫酸反应生成氢气，因此锌片处产生气泡，铜不与稀硫酸反应，B 说法正确；
C．图 2 的原电池中，锌活泼性强于铜，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为
2H 2e H2 ，C 说法正确；
D．电子只能在外电路的导线中移动，不能通过电解质溶液（稀硫酸），图 2 中电子由锌片经导线流向铜片，
D 说法错误；
故选 D。
10. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、甲烷等基本化工原料
C. 油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解
D. 四氯化碳和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛能使蛋白质发生不可逆的变性，凝聚后再加入蒸馏水也不会溶解，A 错误；
B．石油裂化可提高轻质油产量，裂解是深度裂化，能够得到乙烯、甲烷等短链基本化工原料，B 正确；
C．高分子化合物相对分子质量通常达104 以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C 错误；
D．四氯化碳使溴水褪色是发生萃取，属于物理变化；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，属于化学变化，二
者褪色原理不同，D 错误；
故选 B。
11. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 实验 1 可推测 NH3极易溶于水且水溶液具有强碱性
B. 实验 2 观察到紫色石蕊先变红后褪色
C. 实验 3 可以制备乙酸乙酯
D. 实验 4 将纯净的H2 在Cl2 中燃烧，发出苍白色的火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为喷泉实验， NH3进入烧瓶后，水完全充满烧瓶，说明 NH3极易溶于水；该实验没加
酚酞，不能证明 NH3的水溶液呈碱性，且氨气水溶液是弱碱，不是强碱，不能达到实验目的，A 不符合题
意；
B．SO2 的漂白性不能漂白酸碱指示剂，SO2 通入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，实验现象描述错误，
B 不符合题意；
C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，不能达到
实验目的，C 不符合题意；
D．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，可以达到目的，D 符合题意；
故选 D。
12. 下列说法不正确的是
A. 工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
B. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化
C. 葡萄酒中添加适量SO2 ，起到抗氧化和杀菌的作用
D. 绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上从海水中提取溴的常用方法为“吹出法”，流程为氧化溴离子→用空气或水蒸气吹出溴
单质→用SO2 吸收富集→再氧化得到溴单质，A 不符合题意；
B．煤的干馏、气化转化为CO、H2 等气态燃料、液化转化为甲醇等液态燃料等均有新物质生成，都属于
化学变化，B 不符合题意；
C．SO2 具有还原性，且可使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量SO2 能起到抗氧化和杀菌的作用，符合食品
添加剂使用标准，C 不符合题意；
D．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，并非指利用绿色植物光合作用减轻温室
效应，D 符合题意；
答案选 D。
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，
乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的 3 倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的
是
A. 丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
B. 原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲
C. 甲、乙之间可形成多种化合物
D. 乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁
【答案】D
【解析】
【分析】推断元素：甲的单质是相同条件下密度最小的气体，甲为 H ；乙最外层电子数是内层的 3 倍，乙
为 O；乙与丁同主族，丁为S ；丙是地壳中含量最多的金属元素，丙为Al 。
【详解】A．丙为Al ，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3 ，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于
两性氢氧化物，A 正确；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：
丙（Al） 丁（S） 乙（O） 甲（H），B 正确；
C．甲为 H 、乙为 O，二者可形成H2O 、H2O2 等多种化合物，C 正确；
D．非金属性O 乙 S 丁 ，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此简单氢化物热稳定性：乙>
丁，D 错误；
故选 D。
14. 下列说法正确的是
A. 景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗
C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造宇宙飞船的理想材料。
D. 聚乙烯、聚氯乙烯均是天然高分子材料，它会造成环境的“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A．景德镇陶瓷是传统硅酸盐制品，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A 错
误；
B．光导纤维的主要成分为 SiO2 ，不是高纯硅，高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B
错误；
C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，是制造宇宙飞船等航空航天器件的理想材
料，C 正确；
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，废弃的该类塑料制品会造成“白
色污染”，D 错误；
故选 C。
15. 关于有机物( HO CH2CH CHCH2 COOH )的说法不正确的是
A. 可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，反应类型相同
B. 可以生成高分子化合物
C. 1 mol 该有机物能与 2 mol 钠反应
D. 可与 NaHCO3 溶液反应生成CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色；含有碳碳双键、醇羟基，与酸性高
锰酸钾发生氧化反应使其褪色，二者反应类型不同，A 错误；
B．该有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子；同时含有羟基和羧基，也可发生缩聚反应生成高
分子，B 正确；
C．羟基和羧基均能与 Na 反应，1 mol 该有机物含 1 mol 羟基和 1 mol 羧基，最多可与 2 molNa 反应，C 正
确；
D．该有机物含有羧基，酸性强于碳酸，可与 NaHCO3 溶液反应生成CO2 ，D 正确；
故选 A。
二、选择题 II(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 以上反应总共释放800kJ能量，有2molO H 键生成
B. 断裂化学键释放的总能量比形成化学键吸收的总能量少
C. 生成 2molH2O g 比生成 2molH2O l 放出的热量少
D. 甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置，氧气在负极发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据题图能量变化，总反应CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g 的焓变
ΔH 2646kJ/mol 3446kJ/mol 800kJ/mol ，即 1mol 该反应共释放 800kJ 能量，逐个分析选项：
【详解】A．产物为 2molH2O g ，每个H2O 分子含 2 个O H 键，因此共生成4molO H 键，A 错误；
B．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量；该反应放热，说明断键吸收的总能量小于成键释放的
总能量，概念和结论均错误，B 错误；
C．气态水转化为液态水会额外释放能量，因此生成 2molH2O g 比生成2molH2O l 放出的总热量少，C
正确；
D．甲烷燃料电池中，燃料甲烷在负极失电子发生氧化反应，氧气作为氧化剂在正极得电子发生还原反应，
D 错误；
故选 C。
17. 下列说法正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)
A. 100mL0.1mol L 1的盐酸与100mL0.1mol L 1的醋酸溶液中氢离子数均为0.01NA
B. 标准状况下，8.96L氢气和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.2NA
C. 8.7gMnO 与40mL10mol L 12 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D. 等物质的量的铁和铝分别在足量且等量的氧气中完全燃烧时转移的电子数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是强酸完全电离，0.01 mol HCl 可电离出0.01NA 个氢离子，但醋酸是弱电解质部分电离，
0.01 mol 醋酸溶液中氢离子数小于0.01NA ，A 错误；
8.96L
B．标准状况下 8.96 L 混合气体的总物质的量为 0.4mol，H2 和 CO 燃烧的耗氧关系式均为22.4L/mol
2mol气体消耗1molO2，因此 0.4 mol 混合气体完全燃烧消耗 0.2 mol 氧气，氧气分子数为0.2NA ，B 正
确；
C．MnO2 仅能与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，HCl 不能完全消耗，因
此生成的氯气分子数小于0.1NA ，C 错误；
8
D．铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4 ，1 mol Fe 转移 mol电子，铝燃烧生成 Al2O3 ，1 mol Al 转移3mol电3
子，等物质的量的二者转移电子数不相等，D 错误；
故选 B。
18. 以下是在实验室模拟工业制备纯碱的生产流程示意图：
则下列叙述不正确的是
A. A 气体是 NH3，B气体是CO2
B. 制备纯碱的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第 III 步操作是过滤，得到的副产品可以做氮肥
D. 第 IV 步操作是将晶体放于蒸发皿中灼烧即可得到纯碱
【答案】D
【解析】
【分析】由于 NH3极易溶于水，水溶液显碱性，可以提高CO2 的吸收率，因此先通 NH3后通CO2 ，即向
氨 气 的 水 溶 液 中 加 入 食 盐 ， 得 到 氨 的 饱 和 食 盐 溶 液 ， 再 通 入 足 量 的 CO2 ， 发 生
NH3 +CO2 H2O+NaCl=NaHCO3 NH4Cl，过滤得到 NaHCO3 晶体，将 NaHCO3 晶体加热分解制

得纯碱： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ，据此回答。
【详解】A．利用 NH3 极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2 的吸收率，因此先通 NH3后通CO2 ，
故 A 气体是 NH3，B 气体是CO2 ，A 正确；
B．氨气易溶于水，先通入氨气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中析出，都与溶解性差异有关，B
正确；
C．第 III 步操作得到的滤液主要成分是 NH4Cl，可以做氮肥，C 正确；

D．第 IV 步是将 NaHCO3 晶体加热分解制得纯碱： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ，灼烧固体
NaHCO3 应在坩埚中进行，而蒸发皿是用于蒸发溶液、浓缩液体的仪器，不能用于高温灼烧固体，D 错误；
故选 D。
19. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程①属于氮的固定，为了加快反应速率工业上通常采用低温高压。
催化剂
B. 过程②步转化体现 NH3的还原性： 4NH3 5O2 4NO 6H2O
Δ
C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色
D. ④步转化尾气中含有 NO 、 NO2 ，可用 NaOH 溶液将其吸收
【答案】A
【解析】
A 高温、高压【详解】 ．过程①是 N2 与H2 合成 NH3，属于氮的固定。合成氨反应 N 2 3H2 2NH催化剂 3
是放热且气体分子数减少的反应，低温会降低反应速率，工业上为了加快反应速率，同时兼顾催化剂活性，
实际采用高温高压条件，不是低温，A 错误；
B．②步反应是氨气催化氧化得到 NO ，氨气中氮元素化合价升高，体现还原性，化学方程式：
催化剂
4NH3 5O2 4NO 6H2O，B 正确；

C．③步的反应为一氧化氮转化为二氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，所以可观察到
气体变为红棕色，C 正确；
D．④步转化尾气中含有 NO、NO2 ，利用 NaOH 溶液将其同时吸收时会发生反应：
2NaOH NO NO 2 2NaNO 2 H 2O ，D 正确；
故选 A。
20. 一定温度下，在 2L恒容密闭容器中发生反应：2M g N g ，测得 N 的物质的量随时间变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
A. 0 ~ 5min内，用N表示的平均反应速率为0.2mol / L min
B. 5min时，M 的正反应速率大于M 的逆反应速率
C. 5min时容器内压强小于10min 容器内压强
D. 在5min时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，反应速率变大
【答案】B
【解析】
1.0mol
【详解】A．0 ~ 5min内，用 N表示的平均反应速率为 0.1mol/ L·min ，A 错误；
2L×5 min
B．5 min 后，N 的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M 的正反应速率大于 M 的逆反应速率，
B 正确；
C．反应是气体体积减小的反应，5 min-10 min 内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则 5 min
时容器内压强大于 10 min 容器内压强，C 错误；
D．在5min时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，但恒容容器，反应物、生成物浓度均不
变，故反应速率不变，D 错误；
故选 B。
21. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是
方法导引 示例
实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装
A 分类
置除杂装置 收集装置 尾气处理装置
探究温度对H2O2 分解速率的影响时，需要控
B 控制变量法
制浓度和其他影响因素相同
钠能与水反应，铷与钠都属于 IA 族元素，则
C 预测法
预测铷也能与水反应
认识有机化合 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具
D
物的一般思路 有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制取气体的装置连接顺序是气体制备的一般操作流程，不属于分类法的应用，A 错误；
B．探究温度对H2O2 分解速率的影响时，只改变温度，控制浓度等其他影响因素相同，属于控制变量法的
应用，B 正确；
C．IA 族元素性质具有相似性，根据钠能与水反应的性质，预测同主族的铷也能与水反应，属于预测法的
应用，C 正确；
D．认识有机化合物的一般思路为先分析结构中的官能团，再根据官能团推测其性质，由乙酸含羧基推测其
有酸性符合该思路，D 正确；
故选 A。
22. 制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2 、CaSO4或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．操作①“泡豆”使大豆吸水膨胀，软化组织，便于后续研磨；操作②“磨豆”破坏大豆细胞结
构，使大豆蛋白等成分进入水中，形成豆浆，目的是为了更多的蛋白质溶解于水，A 正确；
B．操作③“过滤”将磨好的豆浆过滤，目的是分离豆渣和豆浆，滤液作为后续煮浆的原料，而不是袋子内
的固体豆渣，B 错误；
C．操作⑤“点卤”是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，MgCl2 、CaSO4都是无毒的盐类，但醋酸铅是重金
属盐，有毒，会使蛋白质变性，不能用于食品制作，C 错误；
D．操作⑥“成形”是将凝固的豆腐脑加压成型，只是物理状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，
不是化学变化，D 错误；
故选 A。
23. 已知硫酸亚铁溶液吸收 NO 可生成硫酸亚硝酰合铁{(分子式为 Fe NO H2O 5 SO4 )}，下列说法正
确的是
A. 硫酸亚硝酰合铁具有强氧化性
B. 硫酸亚铁溶液吸收 NO 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是物理变化
C. 硫酸亚硝酰合铁遇 KSCN 溶液显血红色
D. 硫酸亚硝酰合铁水溶液与氯化钡溶液可以反应生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．高中阶段认为硫酸亚硝酰合铁中 Fe 为+2 价（大学阶段认为硫酸亚硝酰合铁中 Fe 为+1 价），不
具有强氧化性，A 错误；
B．硫酸亚铁溶液吸收 NO 生成了新的配合物，有新物质生成，属于化学变化，B 错误；
C．硫酸亚硝酰合铁的水溶液中不存在游离的 Fe3+，遇 KSCN 溶液不会显血红色，C 错误；
D 2-．硫酸亚硝酰合铁在水溶液中可电离出外界的 SO 4 ，与氯化钡电离出的 Ba2+反应生成 BaSO4白色沉淀，
D 正确；
故选 D。
24. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，
A 鉴别甲烷和乙烯
观察溶液是否褪色
取一定量样品，溶解后加入BaCl2 溶液，
B 2 检验样品中含有SO4
产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀
证 明 H2CO3 酸 性 比
C Na 2CO3和SiO2 在高温下熔融反应
H2SiO3 强
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加
D 证明蔗糖未发生水解
入新制的Cu OH 2 悬浊液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾不反应，无明显
现象，可鉴别二者，A 正确；
B．若样品中含有 Ag ，加入 BaCl 2 2 会生成不溶于硝酸的 AgCl白色沉淀，若含有 SO3 ，硝酸会将其氧化
2 2
为 SO4 也会生成白色沉淀，无法证明样品含 SO4 ，B 错误；
C． Na2CO3 与 SiO2 在高温下反应是利用高沸点氧化物制低沸点氧化物的规律，不是水溶液中强酸制弱酸
的反应，不能证明H2CO3 酸性强于H2SiO3 ，C 错误；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下新制Cu(OH )2 会溶解，无法与水解生成的葡萄糖反应，应先加碱
中和硫酸至碱性再检验，该方案不能证明蔗糖未水解，D 错误；
故答案选 A。
25. 一种以硫酸渣(主要含 Fe2O3 、SiO2 等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图：
已知：FeS2 与H2SO4 不反应。
下列说法不正确的是
A. 滤渣的成分为FeS2
B. 3 2 2 还原时发生的反应：FeS2 14Fe 8H2O 2SO4 15Fe 16H
C. 滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得副产品芒硝( Na2SO4 10H2O )
D. 氧化时保持O 一定量，保证Fe2 2 与Fe3 的物质的量比为1/ 2
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2 等)加硫酸，生成硫酸铁，加入FeS2 ，发生反应
FeS2 14Fe
3 8H 2 2 2O 2SO4 15Fe 16H ，SiO2 与H2SO4 不反应，为滤渣，加入碳酸钠沉铁，生
成碳酸亚铁，在空气中氧化生成四氧化三铁，滤液为硫酸钠，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，滤渣主要为SiO2 ，A 错误；
B．“还原”是将Fe3 转化为Fe2 ，同时FeS SO2 2 2 被氧化为 4 ，反应中 S 元素的化合价升高，SO4 为氧化
产物，部分 Fe 元素的化合价降低，所以部分 Fe2+为还原产物，离子方程式为
FeS 14Fe3 8H O 2SO2 2 2 2 4 15Fe 16H

，B 正确；
C．沉铁步骤加入 Na2CO3后，滤液中溶质主要为 Na2SO4 ，要得到带结晶水的副产品芒硝 Na2SO4 10H2O ，
可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，C 正确；
D．Fe 3O4 可表示为 FeO Fe O ，其中Fe2 与Fe3 2 3 物质的量比为1: 2，因此氧化时控制O2 用量，将部分
Fe2 氧化为Fe3 ，保证该比例即可得到 Fe 3O4 ，D 正确；
故选 A。
非选择题部分
26. 请回答：
（1）写出 B 的原子结构示意图：_______，乙炔的结构简式是_______
（2）将二氧化硫通入BaCl2 溶液中，再滴加双氧水，写出反应的化学方程式：_______。
（3）100℃、1 个标准大气压下，100g H2O 在不同状态下的体积数据如表：试从微观角度解释造成两种状
态体积差异的原因：_______。
气
状态 液态
态
体 积
0.104 167
/L
【答案】（1） ①. ②. CH≡CH
（2）SO2 H2O2 BaCl2 BaSO4 2HCl
（3）水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距
【解析】
【小问 1 详解】
B 为硼元素，原子序数为 5，核电荷数与核外电子数相等，则对应原子结构示意图为 ，乙炔含碳
碳三键，结构简式为CH CH ；
【小问 2 详解】
SO2 具有还原性，双氧水具有氧化性，SO2 被氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的方
程式为SO2 +H2O2 +BaCl2 =BaSO4 +2HCl；
【小问 3 详解】
从微观角度，分子数相同时，物质体积主要由分子间距离决定，液态水分子排列紧密，分子间距离很小，
气态水分子间距离远大于分子自身大小，因此相同质量的气态水体积远大于液态水。
27. 烃 A 的相对分子质量为 28，B 是一种高分子化合物。由 A 和 D 为原料合成 F(丙烯酸乙酯)的转化关系
如下：
请回答：
（1）A 的结构简式是_______。
（2）F 中所含官能团的名称是碳碳双键和_______。
（3）D 生成 E 的反应类型为_______。
（4）C 与 E 反应生成 F 的化学方程式是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 等质量的 A 和 B 完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B. 仅用水无法鉴别 C 和 F
C. 在催化剂作用下D 可发生加聚反应
D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4 溶液褪色
【答案】（1）CH2=CH2
（2）酯基 （3）氧化反应
催化剂
（4）CH2 CHCOOH CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3 H2O （5）CD

【解析】
【分析】A 与水蒸气在催化剂作用下反应生成 C，D 与氧气在催化剂作用下反应生成 E；C、E 在催化剂作
用下并加热反应生成 F(丙烯酸乙酯)，可知 C、E 分别为CH3CH2OH 、CH2 =CHCOOH ；烃 A 的相对分
子质量为 28 以及能与水发生加成反应生成，则 A 为CH2 =CH2 ；B 是一种高分子化合物，则 B 为聚乙烯
，据此分析。
【小问 1 详解】
根据分析可知，A 的结构简式为：CH2 =CH2 。
【小问 2 详解】
根据结构可知，F 中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基。
【小问 3 详解】
由结构可知 D 生成 E 的反应类型为氧化反应。
【小问 4 详解】
C 与 E 发生酯化反应生成 F，化学方程式是

CH2 CHCOOH CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3 H2O。
催化剂
【小问 5 详解】
A．A 的结构简式为CH2 =CH2 ，B 的结构简式为 ，A 与 B 中 C 元素以及 H 元素的质量分
数均相同，所以等质量的 A 和 B 完全燃烧消耗氧气的质量相等，A 错误；
B．C 能与水任意比例互溶，F 难溶于水，所以可仅用水鉴别 C 和 F，B 错误；
C．D 含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，C 正确；
D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液
氧化，所以能使酸性KMnO4 溶液褪色，D 正确；
故选 CD。
28. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I 形式存在)的工艺流程如下：
请回答：
（1）步骤④体现了 Na2SO3 的_______性
（2）步骤⑤的离子方程式(混合液为酸性)_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 经①和④所得溶液中， c I 前者大于后者
B. 步骤②也可以选用H2O2
C. 若②和⑤中分别得到等量 I2 ，则消耗的 n Cl2 : n KClO3 5 : 2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是化学变化
（4）请设计实验检验氯酸钾中存在的氯元素_______。

【答案】（1）还原 （2）6H ClO3 6I 3I2 Cl
3H2O （3）ACD
（4）将氯酸钾和二氧化锰混合加热，溶解过滤后取滤液，再用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若产生白
色沉淀，即可证明氯元素存在
【解析】
【分析】卤水中加入酸目的是调节 pH 至酸性环境，有利于后续氧化反应，同时防止杂质干扰，加入氧化剂
Cl2 ，将卤水中的 I 氧化为 I2 ，再利用高分子吸附树脂选择性吸附生成的 I2 ，实现碘与卤水中其他离子的
分离，加入还原剂 Na2SO3 ，将吸附的 I 2 还原为 I 并进入溶液实现 I 的富集和树脂再生，再加入氧化剂
KClO3，将解吸液中的 I 氧化为 I2 ，随后通过升华提纯得到高纯度碘产品。
【小问 1 详解】
碘单质被 Na2SO3 还原为碘离子，作还原剂，体现还原性；
【小问 2 详解】
步骤⑤中在酸性条件下，KClO3氧化碘离子生成碘单质，ClO 被还原成Cl 3 ，根据得失电子守恒、电荷守
恒和原子守恒可得离子方程式6H ClO 6I 3 3I2 Cl
3H2O；
【小问 3 详解】
A ．①提供酸性环境，不影响溶液中碘离子浓度，④解吸后碘离子进入溶液，由分析知，①所得溶液中 c I

小于④所得溶液中 c I ，A 错误；
B．H2O2 具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，且不生成杂质离子，所以步骤②也可以选用H2O2 ，B
正确；
C ．②中Cl2 氧化碘离子：Cl2 2I 2Cl I2 ，⑤中KClO3氧化碘离子：
6H ClO 3 6I
3I2 Cl
3H2O，若得到等量的 I2 ，根据化学计量数可得到消耗的
n Cl2 : n KClO3 3:1，C 错误；
D．由⑥得到碘产品的过程主要是升华，这是物理变化，D 错误；
故答案为 ACD；
【小问 4 详解】
检验氯酸钾中氯元素，将氯酸钾和二氧化锰混合加热，使可能存在的氯酸根转化成氯离子，此时溶解过滤
后取滤液，再用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若产生白色沉淀，即可证明氯元素存在。
29. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题：
（1）①仪器 a 名称为_______，②放碎瓷片的作用为_______。
（2）B 装置中发生的反应方程式_______。
（3）装置 C 的作用是_______。
（4）某同学做了如下实验：取少量 B 中反应后的黑色固体，加足量稀盐酸微热溶解，若溶液呈浅绿色且有
气泡；再滴加 KSCN 溶液，若不变红，则反应后的黑色固体没有Fe3O4 。请判断该同学的结论是否正确，
并说明原因_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止水暴沸
（2）3Fe 4H2O
高温
g Fe3O4 4H2
（3）冷凝未反应的水蒸气
（4）不正确。因为Fe3 可能被过量Fe 还原
【解析】
【分析】整体实验逻辑：A 产生水蒸气→B中水蒸气与铁高温反应生成 H2 →C冷凝多余水蒸气→D燥H2 →E
中H2 还原 CuO，检验H2 的生成；据此分析解题。
【小问 1 详解】
仪器 a 为常见反应容器圆底烧瓶；加热液体时加入碎瓷片，作用是防止液体加热时剧烈暴沸；
【小问 2 详解】
B 装置中，还原铁粉在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，注意反应物水为气态，反应条件为高
高温
温：3Fe+4H2O g Fe3O4 +4H2 ；
【小问 3 详解】
B 出来的氢气混有大量未反应的水蒸气，装置 C 可以让水蒸气冷凝，除去氢气中的水蒸气；
【小问 4 详解】
Fe O 与盐酸反应会生成 Fe3 ，但如果反应后铁粉过量，过量铁粉会发生反应 2Fe3 3 4 Fe 3Fe2 ，将
Fe3 还原为 Fe2 ，滴加KSCN也不会变红，因此该同学结论错误。
30. 某同学设计实验确定Al NO3 xH O3 2 的结晶水数目。称取样品15.00g ，经热分解测得气体产物中有
NO2 、O2 、HNO3、H2O ，其中H2O 的质量为6.12g ；残留的固体产物是Al2O3 ，质量为 2.04g。计算：
（1）Al2O3 的物质的量为_______mol。
（2） x _______。
（3）气体产物中n O2 _______mol。
【答案】（1）0.02
（2）9 （3）0.02
【解析】
【小问 1 详解】
n(Al O m 2.04g2 3) 0.02mol 。M 102g/mol
【小问 2 详解】
根据Al 守恒，样品Al(NO3)3 xH2O 的物质的
量： n[Al(NO3)3 xH2O] n(Al) 2n(Al2O3) 2 0.02 0.04mol ，样品总质量为15.00g ，Al(NO3)3
的摩尔质量为 27 3 62 213g/mol ，可得： 0.04mol (213 18x)g/mol 15.00g ， 解得： x 9 。
【小问 3 详解】
利用原子守恒+得失电子守恒计算：总 N：n(N) 3 n[Al(NO 3)3 9H 2O] 0.12mol ，N全部存在于 NO2
和HNO3中，设 n(NO2) a， n(HNO3) b，则 a b 0.12mol。总H ：
n H 2 9 0.04mol 0.72mol，H 全部存在于HNO3 和H2 O 中，已知
n(H2O)
6.12g
0.34mol ，则：
18g/mol b 2 0.34mol 0.72mol
，解得b 0.04mol， 因此
a 0.12 0.04 0.08mol 。

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