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2025 学年第二学期新力量联盟期中联考
高一年级化学学科答案及评分标准
一选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D A D A A C B C D B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D B C D D C D C D D C
二非选择题：（共 50分）
26、（8 分）
（1）三 (1 分)， ⅥA （1 分） （2）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)或 （2 分）
高温
（3）SiO + — 2+2+2C=====Si + 2CO↑（2 分） （4）Cu+4H +2NO3 =Cu +2NO2↑+2H2O（2 分）
（方程式没配平给 1 分，化学式写错不给分）
27、（8 分）
（1）羟基（1 分） （2） （1 分）
Cu
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2 分） 氧化反应（1 分） Δ
（4）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（化学式写错或漏写不给分，共 2 分）
酯化或取代反应（1 分）
28、（14 分）
（1）①. E~F （2 分） ②. 该反应放热，使温度升高，加快反应速率 （2 分）
（2）①. 3X＋Y 2Z （2 分） （未写可逆号扣 1 分）
②. 0.05mol/(L·min) （2 分） ③. 等于 （2 分）
（3）①. 常温下反应速率慢，催化剂活性低 （2 分） （答案合理均给分）
②. 100MPa 下，设备成本高（2 分）
29、（8 分）
（1） 还原性 （2 分） 黑色粉末变成红色（2 分）。
（2） 检验是否有水生成（2 分）。
Δ
（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2 分）
30 、（12 分）
（1）异丁烷 （2 分） 同分异构体 （2 分）
（2）①.加入几片碎瓷片（2 分）
②.防止倒吸（2 分 ）
③.液体分层，上层为油状液体，闻到芳香气味（答一点给 1 分，答两点给 2 分） （2 分）
④. 29.92g （2 分）
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2025 学年第二学期新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共 25题，每题 2 分，每题有 1个选项符合题意。共 50分）
1. 按物质的组成进行分类，(NH4)2SO4 属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 酸 D. 碱
2. 下列物质属于有机化合物的是（ ）
A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF
3 下列常用化学仪器不能加热的是（ ）
A. B. C. D
4. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 石膏——Na2SO4·10H2O B. 干冰——H2O
C. 天然气——CO 与 H2O 混合物 D. 醋酸——CH3COOH
5．下列变化过程中没有发生化学反应的是（ ）
A．海水的蒸馏 B．蛋白质的变性 C．油脂的硬化 D．淀粉的水解
6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．NO B．SO2 C．HCl D．NH3
7．反应 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 中，作氧化剂的是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．SO2 C.FeSO4 D．H2SO4
8．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 D．氢气在氯气中燃烧
9．下列表示正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图： B．NH3 的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．苯的分子式：
高一化学学科 试题 第 1页(共 6页)
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10．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．氧气与臭氧互为同素异形体 B． 14 146C 和 7N 互为同位素
C．C2H6 和 C3H8 互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体
11. 下列关于 SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2是无色、无味、有毒的气体
B. SO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4
C. SO2能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
12. 下列关于 N2的叙述不．正．确．的是（ ）
A. N2既可作氧化剂又可作还原剂
B. 在雷雨天，空气中的 N2和 O2可反应生成 NO
C. 氮的固定是将 N2转化成含氮的化合物
D. 氮气性质稳定，不能和金属发生反应
13. 在 A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ(A)=0.5 mol L 1 min 1 B. υ(B)=0.5 mol L 1 s 1
C. υ(C)=0.5 mol L 1 s 1 D. υ(D)=0.5 mol L 1 s 1
14．某小组设计的化学电池使 LED 灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．锌片为正极
C．铜片质量增重，发生还原反应
D．电子由铜片通过稀硫酸流向锌片
15．下列物质中，常温下不能与水反应的是（ ）
A．NO2 B．Cl2 C．SO3 D．SiO2
16．下列关于常见有机物的说法不．正．确．的是（ ）
A．钠与乙醇反应比钠与水反应缓和
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别
17．在常温、常压下，下列四种烃各 1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
18．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．工业上用水吸收 SO3制得硫酸
C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气
D．碳和浓硫酸反应时只体现了浓硫酸化学性质中的强氧化性
高一化学学科 试题 第 2页(共 6页)
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19. 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体
积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
组别 A B C D
盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 50 50
锌的状态 块状 粉末 块状 粉末
20．下图所示是 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况。下列说法正确的（ ）
A．N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应
B．2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ 能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量
D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量
21．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
2
A．少量 SO -2 通入澄清石灰水：SO2+2OH ===SO 3 +H2O
B．食醋除去水垢中的 CaCO3：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
C．Na 与 H +2O 反应：Na+H2O===Na +OH-+H2↑
Δ
D．NH4Cl 溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热：NH +4 +OH- NH3↑+H2O
22．在恒．温．恒．压．的密闭容器中发生反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器中压强不再发生变化
B．n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2
C．气体的密度不变
D．单位时间内生成 2nmolZ，同时消耗 nmolY
23．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 的乙醇所含的分子数为 0.5NA
B．lmol 乙烯中含有共价键的数目为 5NA
C．在密闭容器中，lmolSO2与足量 O2 充分反应后得到 lmolSO3
D．lmolNO2 和 NO 的混合气体中一定含有 NA个氮原子
高一化学学科 试题 第 3页(共 6页)
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24．工业废水中含有 FeSO4 和 CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收 FeSO4 和 Cu。
试剂2 固体2
试剂1 固体1
工业废水 操作2 溶液2
操作1 FeSO4·7H2O溶液1 操作3
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．操作 1 和操作 2 都是过滤 B．固体 1 是 Fe 和 Cu 的混合物
C．试剂 2 为适当过量的稀 H2SO4 D．操作 3 为蒸发结晶
25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入少量新制氢氧
A 淀粉未发生水解
化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀
某溶液中先滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝
B 原溶液中一定含有 SO 2-4
酸，沉淀不溶解
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是乙烯
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 题，共 50 分）
26．(8 分)根据所学知识，请回答下列问题。
（1）硫元素在元素周期表的第 周期，第 族。
（2）写出甘油的结构简式 。
（3）工业上制粗硅的化学方程式 。
（4）铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
27．(8 分)已知有机物 A、B、C、D、E、F 有以下转化关系。A 具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石
油化工生产水平的标志；D 是生活中某种常见调味品的主要成分；E 是不溶于水且具有香味的无色液体；
F 是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：
（1）写出 B 的官能团名称： 。
（2）F 的结构简式为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，反应类型为 ；
（4）写出反应④的化学方程式 ，反应类型为 。
高一化学学科 试题 第 4页(共 6页)
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28. （14 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生兴趣小组探究纯净的锌粒与稀盐酸
反应制取氢气的过程中速率变化情况，测得生成氢气的体积随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)①实验过程如图所示，分析判 断 段化学反应速率最快(答“O~E”、“E~F”、“F~G”)。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其原因是：
。
（2）某温度时，在 2L恒容容器中 X、Y、Z 三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示。
① 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。
② 反应开始至 2min 时，Z的平均反应速率为______________________。
③ 5min 后 Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10min 后 Z 的生成速率。
（3）工业调控化学反应需要考虑反应速率、产率和设备成本等因素。已知合成氨工业中，在温度较低
和压强较高时，合成氨的产率较大，实际在工业选择上，会选择温度 400~500℃下进行反应而不选择常
温的原因是 ，
选择压强在 10MPa~30MPa 而不选择 100MPa 的原因是 。
29．(8 分)某同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。
该同学发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
高一化学学科 试题 第 5页(共 6页)
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请回答下列问题：
（1）从氨气中 N 元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 ，实验中观察
到 ，则能够证明氨具有这个性质。
（2）B 装置的作用是 。
（3）A 中反应的化学方程式是 。
30. （12 分）回答下列问题。
（1）如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：
有机物甲的球棍模型 有机物乙的空间填充模型
有机物乙的名称为_______________，与有机物甲的关系是___________________。
（2）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
① 为防止试管 中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措为____________________。
② 装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________________________。
③ 待试管 收集到一定量产物后停止加热，撤去试管 并用力振荡试管 ，静置后试管 中所观察到
的实验现象________________________________________________________。
④ 30g 乙酸与 46g 乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为 68%，则可得到的乙酸乙酯的
质量是____________。
高一化学学科 试题 第 6页(共 6页)
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