资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第1讲　物质的量　气体摩尔体积
1．掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点1　物质的量　摩尔质量
[关系图谱]
1．物质的量
(1)物质的量和阿伏加德罗常数
(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系
n＝ N＝________，NA＝________。
　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？
2．摩尔质量
[备考提醒]理解摩尔质量
等值性 摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的
确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的改变而改变
近似量 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol-1
质量、物质的量和粒子之间的换算
1．(人教必修第一册习题改编)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　)
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1
2．(鲁科必修第一册习题改编)CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为________，所含质子数为________。
(3)________g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
物质中所含指定粒子的数目
3．(鲁科必修第一册习题改编)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA
B．0.1 mol·L-1CoCl2溶液中Co2+数目为0.1NA
C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
一、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
　同温同压下，气体粒子之间的距离几乎相等，气体粒子之间的距离的大小与温度、压强有何关系？
2．气体摩尔体积
[图解教材]人教必修第一册
图解标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L·mol-1。
(2)并非只有标准状况时Vm＝22.4 L·mol-1。
(3)使用Vm＝22.4 L·mol-1进行计算时，首先确定是否满足下列条件：①标准状况；②气体。
二、阿伏加德罗定律及推论
[关系图谱]气体方程与阿伏加德罗定律推论
1．阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同__________的任何气体，含有__________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”：
2．阿伏加德罗定律的三个重要推论
相同条件 推论公式 文字叙述
同温同压 ＝____ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温同容 ＝____ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温同压 ＝____ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
[备考提醒]使用阿伏加德罗定律的三个易错点
(1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol-1只是一种特殊情况。
(3)定律中包含四同——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。
有关气体摩尔体积的计算
1．(人教必修第一册习题改编)标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　)
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1
B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L
2．(鲁科必修第一册习题改编)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约为22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
[思维模型]
“四步法”突破气体摩尔体积的有关计算
阿伏加德罗定律及推论的应用
3．(人教必修第一册习题改编)瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol CH4，右室充入CH4和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃CH4和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是(　　)
A．反应前，右室充入CH4与O2共3 mol
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C．反应完毕后，右室剩余气体中含有3 mol原子
D．反应前，CH4与O2的体积比是1∶1
4．(鲁科必修第一册习题改编)将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度之比为1∶2
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目。 (　　)
(2)(2024·安徽卷)标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　)
(3)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA。 (　　)
(4)(2021·全国甲卷)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA。 (　　)
(5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。 (　　)
(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA。 (　　)
(7)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。 (　　)
(8)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　)
2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．12 g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
3．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
4．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA
B．1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA
C．1 L 1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA
第1讲　物质的量　气体摩尔体积[关联教材·夯基固本]
考点1
[基础强化]
1．(1)6.02×1023　原子　分子　(2)n·NA　
探究　提示：6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
2．相对分子质量　相对原子质量　
[教材发掘]
1．A　[由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA，A错误；混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L，B正确；NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g，C正确；相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比为0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，D正确。]
2．解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol-1；(2)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为2NA；(3)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol-1＝36 g；(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。
答案：(1)32　(2)0.6NA　2NA　(3)36　(4)1.1NA
3．A　[溶液体积未知，不能计算Co2+的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，故生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝×2＋≈5.6 mol，D错误。]
考点2
[基础强化]
一、1．固　液　气
探究　提示：温度越高，气体粒子之间的距离越大；压强越大，气体粒子之间的距离越小。
2．单位物质的量的气体　Vm　L·mol-1　m3·mol-1　Vm＝　温度　压强
二、1．体积　相同　2．
[教材发掘]
1．D　[标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，其物质的量为＝0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则有x＋y＝0.5，28x＋44y＝16，解得x＝0.375、y＝0.125，则CO的物质的量为0.375 mol，CO2的物质的量为0.125 mol。混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1，A正确；混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为(3×28)∶44＝21∶11，B正确；同温同压下，气体密度之比＝摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量为16 g÷0.5 mol＝32 g·mol-1，是H2(摩尔质量为2 g·mol-1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1＝2.8 L，D错误。]
2．A　[据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L，A不正确，B正确；1 mol该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有原子个数为＝2，C正确；因1 mol该气体在该条件下体积为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·mol-1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，D正确。]
3．D　[常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，则右室充入CH4与O2的混合气体的物质的量为3 mol，A正确；反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确；反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明左室CH4和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余气体的物质的量为1 mol，由化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知CH4与O2恰好完全反应，则n(CH4)＝1 mol，n(O2)＝2 mol，生成的n(CO2)＝1 mol，右室剩余气体中含有3 mol原子，C正确；反应前CH4与O2的体积比为1∶2，D错误。]
4．B　[根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，A错误；由pV＝nRT知，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即代表氧气的曲线较高，B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度之比为1∶1，D错误。]
[关联高考·探究考向]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√
2．B　[18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为的质量＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。]
同源类题
A　[12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此质子总数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。]
3．B　[未指明CH4是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe元素的化合价从0升高到＋2价，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol，D错误。]
4．D　[1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18 O2的中子数比1 mol 16 O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于会发生水解，故的数目小于0.1 NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H22HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。]
同源类题
C　[1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，44 g CO2物质的量为1 mol，含有σ键和π键的数目都为2NA，A正确；NH4ClO4由、组成，1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA，B正确；在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中的数目小于NA，C错误；题干反应中碳原子失电子生成二氧化碳，NH4ClO4得电子生成氯化氢，可知HCl～8e－，该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA，D正确。]
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
1 / 8中小学教育资源及组卷应用平台
课时数智作业(五)　物质的量　气体摩尔体积
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列关于NH3的叙述正确的是(　　)
A．NH3的摩尔质量是17 g
B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023
C．17 g NH3的物质的量是1 mol
D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol
2．(2025·宜宾一模)准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol的含义叙述中错误的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16 g O2中约含有6.02×1023个氧原子
C．4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
3．(2026·天津河东区模拟)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　)
A．相同体积的NH3和H2的物质的量之比为1∶1
B．68 g NH3与160.5 g NH4Cl含有的氢原子个数相同
C．1 mol Mg充分反应生成22.4 L气体(标准状况下)
D．NH3和H2均为还原产物
4．(2025·福建名校联盟一模)多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3＋Cl2===SiCl4＋HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol H37Cl中含有的质子数为NA
B．14 g硅晶体中含Si—Si的数目为2NA
C．每生成17 g SiCl4，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，5.6 L SiHCl3的分子数为0.25NA
5．(2025·汉中上学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键总数为0.5NA
B．32 g Cu与足量的S完全反应转移电子数为NA
C．标准状况下，1.12 L SO3的原子数为0.2NA
D．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为4NA
『培优提能』
6．(2025·安徽皖江名校12月月考)某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．14 g Si晶体中含有共用电子对数为NA
B．60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA
C．完全由“碲化钼”组成的22.3 g单晶薄膜中原子个数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L MoO3中含有氧原子数为3NA
7．(2026·济宁模拟)氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．在反应①中，9.2 g NO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 HNO2溶液中含的数目小于0.1NA
D．在反应②中，0.2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.2NA
8．(13分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。(3分)
(2)甲室中气体的质量为________ g。(3分)
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。(4分)
(4)如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”(填数字)处。(3分)
9．(16分)(1)(2025·贵州六校联考节选)铋酸钠(NaBiO3，M＝280 g·mol-1)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药行业。某兴趣小组设计实验测定NaBiO3产品的纯度：取制取的NaBiO3粗产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的。[已知：＋5Na＋＋7H2O]
当达到滴定终点时，消耗V mL H2C2O4溶液。该产品的纯度为______________(用含a、c、V的代数式表示)。(4分)
(2)(2025·广东大亚湾联考节选)某实验小组测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·mol-1，实验中涉及的主要反应有＋Fe2+＋H＋―→Cr3+＋Fe3+＋H2O(均未配平)。
该K2FeO4产品的纯度为_______________________________________________
(列出算式)。(6分)
(3)(2025·潍坊一模节选)偏磷酸钡[Ba(PO3)2]具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
“滤渣2”的主要成分有FeS(a mol)、S及As2S3(b mol)，则脱砷元素和铁元素的反应中共消耗Na2S的物质的量为________________ mol(用含a和b的代数式表示)。(6分)
课时数智作业(五)
1．C　[摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；1 mol NH3中含有3 mol H原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误；n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，D错误。]
2．A　[并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，则其含有1 mol O原子，即约6.02×1023个氧原子，B正确；4 mol H2O中含有8 mol H原子和4 mol O原子，C正确；1个Ne原子含有10个电子，则1 mol Ne含有10 mol电子，即6.02×1024个电子，D正确。]
3．B　[若在不同的温度和压强下，相同体积的NH3和H2的物质的量不一定相等，A错误；68 g NH3的物质的量为4 mol，含有12 mol的氢原子，160.5 g NH4Cl的物质的量为3 mol，含有12 mol的氢原子，故含有的氢原子个数相同，B正确；1 mol Mg反应生成2 mol氨和1 mol氢气，标准状况下，气体体积为(2＋1)mol×22.4 L·mol-1＝67.2 L，C错误；由化学方程式可知，部分氢元素价态降低，故氢气为还原产物，NH3不是，D错误。]
4．C　[一个H37Cl分子中含有18个质子，那么1 mol H37Cl含有的质子的物质的量为18 mol，则0.1 mol H37Cl中含有的质子数为1.8NA，A错误；14 g硅晶体的物质的量为0.5 mol，而1 mol硅晶体中含有2 mol Si—Si，则0.5 mol硅晶体中含1 mol Si—Si，故14 g硅晶体中含Si—Si的数目为NA，B错误；根据化学方程式可知，每生成1 mol SiCl4，转移2 mol电子，17 g SiCl4的物质的量为0.1 mol，因此每生成17 g SiCl4，转移电子数为0.2NA，C正确；标准状况下，SiHCl3不是气体，无法计算其分子数，D错误。]
5．A　[N2H4的结构式为含有5个共价键，3.2 g肼(N2H4)的物质的量为＝0.1 mol，含有的共价键总数为0.5NA，A正确；Cu与S反应生成Cu2S，铜元素由0价上升到＋1价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，与足量的S完全反应转移电子数为0.5NA，B错误；标准状况下，SO3不是气体，1.12 L SO3的物质的量不是0.05 mol，C错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，28 g CH2的物质的量为2 mol，含有的原子数为6NA，D错误。]
6．A　[硅晶体中平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数为NA，A正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，B错误；由题给碲化钼信息可知，其相对分子质量为350，故22.3 g碲化钼的物质的量不是0.1 mol，其中所含原子个数不为0.3NA，C错误；MoO3为金属氧化物，标准状况下不是气态，不确定标准状况下22.4 L MoO3的物质的量，D错误。]
7．B　[9.2 g NO2和N2O4的混合气体相当于0.2 mol NO2，反应①中，2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3，0.2 mol NO2完全反应时转移0.1 mol电子，A正确；NH2OH溶液中水含有氧原子，故1 L 0.1 mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于，B错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1 L 0.1 mol·L-1HNO2溶液中含的数目小于0.1NA，C正确；反应②中，HNO2＋NH2OH===N2O＋2H2O，0.2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.2NA，D正确。]
8．解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则x＋y＝1 mol，17 g·mol-1×x＋2 g·mol-1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。
答案：(1)1　(2)11　(3)11　(4)2
9．解析：(1)根据得失电子守恒建立关系式
＝n(H2C2O4)＝c mol·L-1×V×10-3 L＝cV×10-3 mol，该产品的纯度为×100%＝%。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可知配平实验中涉及的主要反应有＋Fe(OH)3↓＋OH－；＋H2O；＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，则根据反应方程式，可得物质转化的关系式：～6Fe2+。滴定w g K2FeO4样品，消耗c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为V mL，n(Fe2+)＝cV×10-3 mol，则n(K2FeO4)＝＝cV×10-3mol，m(K2FeO4)＝nM＝×10-3 mol×M g·mol-1＝ g，所以该产品中K2FeO4的纯度为×100%＝×100%。(3)“滤渣2”的主要成分有FeS(a mol)、S及As2S3(b mol)，反应中铁元素的化合价由＋3价变为＋2价，得到a mol电子，砷元素化合价由＋5价变为＋3价，得到4b mol电子，由得失电子守恒可知，被氧化的硫元素的化合价由－2价变为0，失去 mol电子，FeS(a mol)、As2S3(b mol)消耗硫离子(a＋3b)mol，故脱砷元素和铁元素的反应中共消耗Na2S的物质的量为(1.5a＋5b)mol。
答案：(1)%　(2)×100%　(3)1.5a＋5b　
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
1 / 4(共71张PPT)
第二章　物质的量
第1讲　物质的量　气体摩尔体积
1．掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
关联教材·夯基固本
考点1　物质的量　摩尔质量
[关系图谱]
1．物质的量
(1)物质的量和阿伏加德罗常数
6.02×
原子
分子
(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系
n＝ N＝_______，NA＝_____。
n·NA
探究　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？
提示：6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
2．摩尔质量
相对分子质
相对原子质量
[备考提醒]理解摩尔质量
等值性 摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的
确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的改变而改变
近似量 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol-1
质量、物质的量和粒子之间的换算
1．(人教必修第一册习题改编)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　)
√
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1
A　[由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：
n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA，A错误；混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L，B正确；NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g，C正确；相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比为0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，D正确。]
2．(鲁科必修第一册习题改编)CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为________，所含质子数为________。
(3)_____g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。
32
0.6NA
2NA
36
1.1NA
[解析]　(1)CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol-1；(2)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为2NA；(3)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为
2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol-1＝36 g；(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有
1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。
√
物质中所含指定粒子的数目
3．(鲁科必修第一册习题改编)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA
B．0.1 mol·L-1CoCl2溶液中Co2+数目为0.1NA
C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
A　[溶液体积未知，不能计算Co2+的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，故生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝×2＋≈
5.6 mol，D错误。]
一、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
固
液
气
探究　同温同压下，气体粒子之间的距离几乎相等，气体粒子之间的距离的大小与温度、压强有何关系？
提示：温度越高，气体粒子之间的距离越大；压强越大，气体粒子之间的距离越小。
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
=
温度
压强
[图解教材]人教必修第一册
图解标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L·mol-1。
(2)并非只有标准状况时Vm＝22.4 L·mol-1。
(3)使用Vm＝22.4 L·mol-1进行计算时，首先确定是否满足下列条件：①标准状况；②气体。
二、阿伏加德罗定律及推论
[关系图谱]气体方程与阿伏加德罗定律推论
1．阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同____的任何气体，含有____数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”：
体积
相同
2．阿伏加德罗定律的三个重要推论
相同条件 推论公式 文字叙述
同温同压 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温同容 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温同压 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
[备考提醒]使用阿伏加德罗定律的三个易错点
(1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol-1只是一种特殊情况。
(3)定律中包含四同——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。
有关气体摩尔体积的计算
√
1．(人教必修第一册习题改编)标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　)
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1
B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L
D　[标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，其物质的量为＝0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则有x＋y＝0.5，28x＋44y＝16，解得x＝0.375、y＝0.125，则CO的物质的量为0.375 mol，CO2的物质的量为0.125 mol。混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1，A正确；混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为(3×28)∶44＝21∶11，B正确；同温同压下，气体密度之比＝摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量为16 g÷0.5 mol＝32 g·mol-1，是H2(摩尔质量为2 g·mol-1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1＝2.8 L，D错误。]
√
2．(鲁科必修第一册习题改编)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约为22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为
30 L
A　[据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L，A不正确，B正确；1 mol该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有原子个数为＝2，C正确；因
1 mol该气体在该条件下体积为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·mol-1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，D正确。]
[思维模型]
“四步法”突破气体摩尔体积的有关计算
阿伏加德罗定律及推论的应用
3．(人教必修第一册习题改编)瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol CH4，右室充入CH4和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃CH4和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是(　　)
√
A．反应前，右室充入CH4与O2共3 mol
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C．反应完毕后，右室剩余气体中含有3 mol原子
D．反应前，CH4与O2的体积比是1∶1
D　[常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，则右室充入CH4与O2的混合气体的物质的量为3 mol，A正确；反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确；反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明左室CH4和右室剩余气体的物质的量相等，右室
剩余气体的物质的量为1 mol，由化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知
CH4与O2恰好完全反应，则n(CH4)＝1 mol，n(O2)＝2 mol，生成的n(CO2)＝
1 mol，右室剩余气体中含有3 mol原子，C正确；反应前CH4与O2的体积比为1∶2，D错误。]
√
4．(鲁科必修第一册习题改编)将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度之比为1∶2
B　[根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，A错误；由pV＝nRT知，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即代表氧气的曲线较高，B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度之比为1∶1，D错误。]
关联高考·探究考向
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目。 (　　)
(2)(2024·安徽卷)标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　)
(3)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA。 (　　)
(4)(2021·全国甲卷)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA。 (　　)
×
√
×
×
(5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。 (　　)
(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA。 (　　)
(7)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。 (　　)
(8)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　)
×
√
×
×
√
2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
B　[18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故
1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、
H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为的质量＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。]
√
加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A．12 g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
A　[12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此质子总数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。]
√
3．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
B　[未指明CH4是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe元素的化合价从0升高到＋2价，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol，D错误。]
√
4．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
D　[1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18 O2的中子数比1 mol 16 O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于会发生水解，故的数目小于0.1 NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H22HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。]
√
NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA
B．1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA
C．1 L 1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA
C　[1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，44 g CO2物质的量为
1 mol，含有σ键和π键的数目都为2NA，A正确；NH4ClO4由、组成，1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA，B正确；在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4ClO4溶液中的数目小于NA，C错误；题干反应中碳原子失电子生成二氧化碳，NH4ClO4得电子生成氯化氢，可知HCl～8e－，该反应中每转移
8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA，D正确。]
课时数智作业(五)　物质的量　气体摩尔体积
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列关于NH3的叙述正确的是(　　)
A．NH3的摩尔质量是17 g
B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023
C．17 g NH3的物质的量是1 mol
D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；1 mol NH3中含有3 mol H原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误；n(NH3)＝＝1 mol，C正确；n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2025·宜宾一模)准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol的含义叙述中错误的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16 g O2中约含有6.02×1023个氧原子
C．4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，则其含有1 mol O原子，即约6.02×1023个氧原子，B正确；4 mol H2O中含有8 mol H原子和4 mol O原子，C正确；1个Ne原子含有10个电子，则1 mol Ne含有10 mol电子，即6.02×1024个电子，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．(2026·天津河东区模拟)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　)
A．相同体积的NH3和H2的物质的量之比为1∶1
B．68 g NH3与160.5 g NH4Cl含有的氢原子个数相同
C．1 mol Mg充分反应生成22.4 L气体(标准状况下)
D．NH3和H2均为还原产物
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[若在不同的温度和压强下，相同体积的NH3和H2的物质的量不一定相等，A错误；68 g NH3的物质的量为4 mol，含有12 mol的氢原子，160.5 g NH4Cl的物质的量为3 mol，含有12 mol的氢原子，故含有的氢原子个数相同，B正确；1 mol Mg反应生成2 mol氨和1 mol氢气，标准状况下，气体体积为(2＋1)mol×22.4 L·mol-1＝67.2 L，C错误；由化学方程式可知，部分氢元素价态降低，故氢气为还原产物，NH3不是，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．(2025·福建名校联盟一模)多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3＋Cl2===SiCl4＋HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol H37Cl中含有的质子数为NA
B．14 g硅晶体中含Si—Si的数目为2NA
C．每生成17 g SiCl4，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，5.6 L SiHCl3的分子数为0.25NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[一个H37Cl分子中含有18个质子，那么1 mol H37Cl含有的质子的物质的量为18 mol，则0.1 mol H37Cl中含有的质子数为1.8NA，A错误；14 g硅晶体的物质的量为0.5 mol，而1 mol硅晶体中含有
2 mol Si—Si，则0.5 mol硅晶体中含1 mol Si—Si，故14 g硅晶体中含Si—Si的数目为NA，B错误；根据化学方程式可知，每生成1 mol SiCl4，转移2 mol电子，17 g SiCl4的物质的量为0.1 mol，因此每生成17 g SiCl4，转移电子数为0.2NA，C正确；标准状况下，SiHCl3不是气体，无法计算其分子数，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(2025·汉中上学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键总数为0.5NA
B．32 g Cu与足量的S完全反应转移电子数为NA
C．标准状况下，1.12 L SO3的原子数为0.2NA
D．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为4NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[N2H4的结构式为 ，含有5个共价键，3.2 g肼(N2H4)的物质的量为＝0.1 mol，含有的共价键总数为，A正确；Cu与S反应生成Cu2S，铜元素由0价上升到＋1价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，与足量的S完全反应转移电子数为0.5NA，B错误；标准状况下，SO3不是气体，1.12 L SO3的物质的量不是
0.05 mol，C错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，28 g CH2的物质的量为2 mol，含有的原子数为6NA，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
『培优提能』
6．(2025·安徽皖江名校12月月考)某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．14 g Si晶体中含有共用电子对数为NA
B．60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA
C．完全由“碲化钼”组成的22.3 g单晶薄膜中原子个数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L MoO3中含有氧原子数为3NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[硅晶体中平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数为NA，A正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是
1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，B错误；由题给碲化钼()信息可知，其相对分子质量为350，故22.3 g碲化钼的物质的量不是0.1 mol，其中所含原子个数不为0.3NA，C错误；MoO3为金属氧化物，标准状况下不是气态，不确定标准状况下
22.4 L MoO3的物质的量，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．(2026·济宁模拟)氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．在反应①中，9.2 g NO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 HNO2溶液中含的数目小于0.1NA
D．在反应②中，0.2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.2NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[9.2 g NO2和N2O4的混合气体相当于0.2 mol NO2，反应①中，2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3，0.2 mol NO2完全反应时转移0.1 mol电子，A正确；NH2OH溶液中水含有氧原子，故1 L 0.1 mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于，B错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1 L 0.1 mol·L-1HNO2溶液中含的数目小于0.1NA，C正确；反应②中，HNO2＋NH2OH===N2O＋2H2O，0.2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.2NA，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(13分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。(3分)
(2)甲室中气体的质量为________ g。(3分)
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。(4分)
(4)如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”(填数字)处。(3分)
1
11
11
2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析]　(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为
0.6 mol×36.5 g·mol-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则x＋y＝1 mol，17 g·mol-1×x＋2 g·mol-1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(16分)(1)(2025·贵州六校联考节选)铋酸钠(NaBiO3，M＝280 g·mol-1)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药行业。某兴趣小组设计实验测定NaBiO3产品的纯度：取制取的NaBiO3粗产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的。[已知：＋5Na＋＋7H2O]
当达到滴定终点时，消耗V mL H2C2O4溶液。该产品的纯度为_________(用含a、c、V的代数式表示)。(4分)
%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)(2025·广东大亚湾联考节选)某实验小组测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L-1
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·mol-1，实验中涉及的主要反应有＋Fe2+＋H＋―→Cr3+＋Fe3+＋H2O(均未配平)。
该K2FeO4产品的纯度为________________ (列出算式)。(6分)
×100%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)(2025·潍坊一模节选)偏磷酸钡[Ba(PO3)2]具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
“滤渣2”的主要成分有FeS(a mol)、S及As2S3(b mol)，则脱砷元素和铁元素的反应中共消耗Na2S的物质的量为____________ mol(用含a和b的代数式表示)。(6分)
1.5a＋5b
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析]　(1)根据得失电子守恒建立关系式～5H2C2O4，当达到滴定终点时，消耗c mol·L-1的H2C2O4标准溶液
V mL，n(NaBiO3)＝n(H2C2O4)＝c mol·L-1×V×10-3 L＝cV×
10-3 mol，该产品的纯度为×100%＝%。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可知配平实验中涉及的主要反应有＋Fe(OH)3↓＋OH－；＋H2O；＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，则根据反应方程式，可得物质转化的关系式：～6Fe2+。滴定w g K2FeO4样品，消耗c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为V mL，n(Fe2+)＝cV×10-3 mol，则n(K2FeO4)＝n(Fe2+)＝cV×10-3mol，m(K2FeO4)＝nM＝cV×10-3 mol×M g·mol-1＝ g，所以该产品中K2FeO4的纯度为×100%＝×100%。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)“滤渣2”的主要成分有FeS(a mol)、S及As2S3(b mol)，反应中铁元素的化合价由＋3价变为＋2价，得到a mol电子，砷元素化合价由＋5价变为＋3价，得到4b mol电子，由得失电子守恒可知，被氧化的硫元素的化合价由－2价变为0，失去 mol电子，FeS(a mol)、As2S3(b mol)消耗硫离子(a＋3b)mol，故脱砷元素和铁元素的反应中共消耗Na2S的物质的量为(1.5a＋5b)mol。
谢 谢 ！

展开更多......

收起↑