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第2讲　物质的量浓度与溶液的配制
1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点1　物质的量浓度与简单计算
[关系图谱]以物质的量为中心的计算
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的相互换算
c＝ w＝
c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1
　某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中Mg2+的质量分数为5.1%，该溶液中Cl－的物质的量浓度约为多少？
4．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中)＝1 mol·L-1，则c(Na＋)＝_______，c(Na2SO4)＝_______。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度
例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为________。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度
V(气体)nc
例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为_____________________________________________________________________。
[备考提醒]物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。
②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。
物质的量浓度的理解及简单计算
1．(鲁科必修第一册习题改编)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．36.5 g HCl气体的体积为22.4 L
C．c＝
D．所得溶液的质量分数w＝
2．(人教必修第一册习题改编)如图是实验室配制好的NaOH溶液的标签(溶液密度为1.14 g·cm-3)。该溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A．4.0 mol·L-1、3.2 g
B．2.0 mol·L-1、3.2 g
C．4.0 mol·L-1、6.4 g
D．2.0 mol·L-1、6.4 g
[思维模型]
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
溶液的稀释与混合
3．(人教必修第一册习题改编)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1
C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
4．(人教必修第一册习题改编)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸　化学纯　CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
氨水　化学纯　CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm-3
质量分数：25%
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)9.2 mol·L-1，c(NH3)________6.45 mol·L-1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)_______________________________________________________12.5%。
[思维模型]溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓V浓＝c稀V稀，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两种溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
b．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w＝
(a%＋b%)。
考点2　配制一定物质的量浓度的溶液及其误差分析
一、一定物质的量浓度溶液配制
1．容量瓶
(1)构造
构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
标志：温度、容积和刻度线
(2)使用
①不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；
②容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液；
③在使用前，首先要检查容量瓶是否漏水；
④选择容量瓶时遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、________、________、________。
(2)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例)
[备考提醒]
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
二、溶液配制的误差分析
误差分析中的变量m和V，通常情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
[备考提醒]定容时视线引起误差的分析方法
(1)仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
一定物质的量浓度溶液的配制
1．(人教必修第一册习题改编)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
2．(鲁科必修第一册习题改编)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________ mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为______________________________________。
(3)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____________________________________________________________(填标号)。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．100 mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。
溶液配制的误差分析
3．(鲁科必修第一册习题改编)配制250 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A．先称取4.0 g CuSO4·H2O，加水得到250 mL溶液
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
4．(鲁科必修第一册习题改编)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有________。
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2023·全国甲卷)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　)
(2)将100 mL的18 mol·L-1浓硫酸与100 mL蒸馏水混合所得溶液的物质的量浓度为9 mol·L-1。 (　　)
(3)(2023·浙江6月卷)图中操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。 (　　)
(4)(2024·北京卷)如图所示为配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　)
　　　
　 　　第(4)题图　　　 第(5)题图
(5)(2024·江苏卷)如图所示为配制NaOH溶液。 (　　)
(6)(2022·海南卷)100 mL 3 mol·L-1HCl溶液中Cl－数为3NA。 (　　)
(7)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA。 (　　)
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)
2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。
a　　　 b　　　c　 　d
(2)(2024·山东卷，节选)取20.00 mL
0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填字母)。
A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管
4．(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2
产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
(1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________________________________________________________________，
定容后还需要的操作为_________________________________________________。
(2)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填字母)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
滴定法是用于测定溶液中粒子浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
(1)配制稀碘液：移取10.00 mL碘酒，准确配制100 mL稀碘液。需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________(从下列图中选择，填字母)。
A． B．
C． D．
(2)测定碘含量：每次取25.00 mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号 Na2S2O3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL
1 21.32 25.00
2 20.02 25.00
3 19.98 25.00
已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6
①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，原因可能是________(填标号)。
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
②该碘酒中碘的含量为_________________________________________ g·mL-1。
[已知M(I2)＝254 g·mol-1]
第2讲　物质的量浓度与溶液的配制[关联教材·夯基固本]
考点1
[基础强化]
1．单位体积　mol·L-1　物质的量浓度　物质的量　2．溶质　溶液
探究　提示：5 mol·L-1。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2+)＝＝ mol·L-1≈2.5 mol·L-1，c(Cl－)＝2.5 mol·L-1×2＝5 mol·L-1。
4．(1)2 mol·L-1　1 mol·L-1　(2)0.1 mol·L-1　(3)2.5 mol·L-1
[教材发掘]
1．D　[根据计算，36.5 g HCl的物质的量为1 mol，溶液的体积略大于1 L，所得溶液的物质的量浓度略小于1 mol·L-1，A错误；题中未指明标准状况下，故无法计算1 mol HCl的体积，B错误；盐酸的体积为V＝＝ mL＝ L，根据计算公式c＝得到c＝ mol·L-1＝ mol·L-1，C错误；根据公式c＝，变形即可得到w＝，D正确。]
2．A　[根据c＝＝ mol·L-1≈4.0 mol·L-1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1＝3.2 g。]
3．B　[该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。]
4．解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，c(NH3)＝ mol·L-1≈12.9 mol·L-1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L-1，c(NH3)＞6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm-3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
答案：(1)18.4 mol·L-1　12.9 mol·L-1
(2)＜　＞　(3)＞　＜
考点2
[基础强化]
一、2．(1)烧杯　容量瓶　胶头滴管　(2)0.1 mol　5.85　托盘天平　药匙　5.9　玻璃棒　烧杯　100 mL容量瓶　玻璃棒　2～3　容量瓶　1～2 cm　胶头滴管　溶液的凹液面与刻度线相切
[教材发掘]
1．A　
2．解析：(1)因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，根据“大而近”的原则选250 mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L-1＝11.6 mol·L-1；(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 mol·L-1＝0.25 L×1 mol·L-1，则V≈0.021 6 L＝21.6 mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL，故选C；(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为③①④②。
答案：(1)250　(2)11.6 mol·L-1　(3)21.6　C　(4)③①④②
3．C　[4.0 g CuSO4·H2O中含有结晶水，其中CuSO4的物质的量小于0.025 mol，A错误；容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B错误；转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有溶质残留，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。]
4．解析：(1)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g·mol-1＝28.6 g；(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。
答案：(1)28.6 g　(2)①④　⑤
[关联高考·探究考向]
1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．D　[实验室的粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等主要操作，所需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，结合题中所给仪器可知，本实验必须用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，故选D。]
3．解析：(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选bc。(2)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，溶解KI固体，需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，必须用到的是AD。
答案：(1)bc　(2)AD
4．解析：(1)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(2)在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏小，导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，B项不符合题意；摇动锥形瓶时，KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D项不符合题意。
答案：(1)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀　(2)A
同源类题
解析：(1)移取10.00 mL碘酒，准确配制100 mL稀碘液，需要100 mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，选ABC；(2)①盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，A符合题意；滴入半滴标准溶液，溶液变色，未等30 s，即判定达滴定终点，会使标准溶液用量偏少，B不符合题意；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准溶液用量读数偏小，C不符合题意；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，使标准溶液用量读数偏小，D不符合题意；～I2，n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×(20×10-3 L×0.100 0 mol·L-1)＝1×10-3mol，碘酒中碘的含量为＝0.101 6 g·mL-1。
答案：(1)ABC　(2)①A　②0.101 6
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第二章　物质的量
第2讲　物质的量浓度与溶液的配制
1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
关联教材·夯基固本
考点1　物质的量浓度与简单计算
[关系图谱]以物质的量为中心的计算
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
单位体积
物质的量浓度
物质的
量
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
溶质
溶液
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的相互换算
c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1 探究　某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中Mg2+的质量分数为5.1%，该溶液中Cl－的物质的量浓度约为多少？
提示：5 mol·L-1。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2+)＝＝ mol·L-1≈
2.5 mol·L-1，c(Cl－)＝2.5 mol·L-1×2＝5 mol·L-1。
4．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中＝1 mol·L-1，则c(Na＋)＝_________，c(Na2SO4)＝__________。
2 mol·L-1
1 mol·L-1
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度
例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为______________。
0.1 mol·L-1
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度
c
例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为______________。
2.5 mol·L-1
[备考提醒]物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。
②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单
加和，可以根据V＝求算。
物质的量浓度的理解及简单计算
√
1．(鲁科必修第一册习题改编)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．36.5 g HCl气体的体积为22.4 L
C．c＝
D．所得溶液的质量分数w＝
D　[根据计算，36.5 g HCl的物质的量为1 mol，溶液的体积略大于
1 L，所得溶液的物质的量浓度略小于1 mol·L-1，A错误；题中未指明标准状况下，故无法计算1 mol HCl的体积，B错误；盐酸的体积为V＝＝ mL＝ L，根据计算公式c＝得到c＝ mol·L-1＝ mol·L-1，C错误；根据公式c＝，变形即可得到w＝，D正确。]
√
2．(人教必修第一册习题改编)如图是实验室配制好的NaOH溶液的标签(溶液密度为1.14 g·cm-3)。该溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A．4.0 mol·L-1、3.2 g
B．2.0 mol·L-1、3.2 g
C．4.0 mol·L-1、6.4 g
D．2.0 mol·L-1、6.4 g
A　[根据c＝＝ mol·L-1≈4.0 mol·L-1，
20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1＝3.2 g。]
[思维模型]
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
√
溶液的稀释与混合
3．(人教必修第一册习题改编)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL
0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1
C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
B　[该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.3 L×
0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。]
4．(人教必修第一册习题改编)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸　化学纯　CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
氨水　化学纯　CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm-3
质量分数：25%
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为_____________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)9.2 mol·L-1，c(NH3)_____6.45 mol·L-1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3) ____12.5%。
18.4 mol·L-1
12.9 mol·L-1
＜
＞
＞
＜
[解析]　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，c(NH3)＝ mol·L-1≈12.9 mol·L-1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L-1，c(NH3)＞6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm-3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
[思维模型]溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓V浓＝c稀V稀，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两种溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
b．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
一、一定物质的量浓度溶液配制
1．容量瓶
(1)构造
考点2　配制一定物质的量浓度的溶液及其误差分析
构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
标志：温度、容积和刻度线
(2)使用
①不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；
②容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液；
③在使用前，首先要检查容量瓶是否漏水；
④选择容量瓶时遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、____、______、________。
烧杯
容量瓶
胶头滴管
(2)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例)
0.1 mol
5.85
托盘天平
药匙
5.9
玻璃棒
烧杯
100mL 容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2
胶头滴管
溶液的凹液面与刻度线相切
[备考提醒]
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
二、溶液配制的误差分析
误差分析中的变量m和V，通常情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
[备考提醒]定容时视线引起误差的分析方法
(1)仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
一定物质的量浓度溶液的配制
√
1．(人教必修第一册习题改编)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
2．(鲁科必修第一册习题改编)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________ mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为____________。
(3)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　_______(填标号)。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．100 mL
250
11.6 mol·L-1
21.6
C
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。
③①④②
[解析]　(1)因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，根据“大而近”的原则选250 mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L-1＝11.6 mol·L-1；(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 mol·L-1＝0.25 L×1 mol·L-1，则V≈0.021 6 L＝21.6 mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL，故选C；(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为③①④②。
√
溶液配制的误差分析
3．(鲁科必修第一册习题改编)配制250 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A．先称取4.0 g CuSO4·H2O，加水得到250 mL溶液
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
C　[4.0 g CuSO4·H2O中含有结晶水，其中CuSO4的物质的量小于0.025 mol，A错误；容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B错误；转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有溶质残留，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C正确；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。]
4．(鲁科必修第一册习题改编)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：______。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有________。
28.6 g
①④
⑤
[解析]　(1)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g·mol-1＝28.6 g；(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2023·全国甲卷)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　)
(2)将100 mL的18 mol·L-1浓硫酸与100 mL蒸馏水混合所得溶液的物质的量浓度为9 mol·L-1。 (　　)
×
(3)(2023·浙江6月卷)图中操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。 (　　)
√
(4)(2024·北京卷)如图所示为配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　)
×
(5)(2024·江苏卷)如图所示为配制NaOH溶液。 (　　)
(6)(2022·海南卷)100 mL 3 mol·L-1HCl溶液中Cl－数为3NA。 (　　)
×
×
(7)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA。 (　　)
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)
×
×
√
2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
D　[实验室的粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等主要操作，所需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，配制
0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，结合题中所给仪器可知，本实验必须用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，故选D。]
3．(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。
a　　　b　　　c　 　d
bc
(2)(2024·山东卷，节选)取20.00 mL
0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填字母)。
A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管
AD
[解析]　(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选bc。(2)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，溶解KI固体，需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，必须用到的是AD。
4．(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2
产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
(1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容后还需要的操作为_________________________
____。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复上下颠倒、
摇匀
(2)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填字母)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
A
[解析]　(1)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(2)在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏小，导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，B项不符合题意；摇动锥形瓶时，KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D项不符合题意。
滴定法是用于测定溶液中粒子浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
(1)配制稀碘液：移取10.00 mL碘酒，准确配制100 mL稀碘液。需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________(从下列图中选择，填字母)。
A． B． C． D．
ABC
(2)测定碘含量：每次取25.00 mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号 Na2S2O3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL
1 21.32 25.00
2 20.02 25.00
3 19.98 25.00
已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6
①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，原因可能是________(填标号)。
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
②该碘酒中碘的含量为_______ g·mL-1。
[已知M(I2)＝254 g·mol-1]
A
0.101 6
[解析]　(1)移取10.00 mL碘酒，准确配制100 mL稀碘液，需要
100 mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，选ABC；(2)①盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，A符合题意；滴入半滴标准溶液，溶液变色，未等30 s，即判定达滴定终点，会使标准溶液用量偏少，B不符合题意；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准溶液用量读数偏小，C不符合题意；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，使标准溶液用量读数偏小，D不符合题意；～I2，n(I2)＝
n(Na2S2O3)＝×(20×10-3 L×0.100 0 mol·L-1)＝1×10-3mol，碘酒中碘的含量为
＝
0.101 6 g·mL-1。
课时数智作业(六)　物质的量浓度与溶液的配制
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L-1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C正确；将10 mL
1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2025·随州联考)取100 mL 0.2 mol·L-1和200 mL 0.15 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中
H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.1 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[根据n＝cV得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2 mol·L-1×0.1 L＋
0.15 mol·L-1×0.2 L)＝0.1 mol，加水稀释至500 mL后c(H＋)＝＝＝0.2 mol·L-1。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．(2025·湖北高中协作体联考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
A．称量　　　 　B．溶解
C．转移　　　　D．定容
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中＝＝2.5d mol·L-1，故选C。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为
1 mol·L-1
C．将10 mL 2 mol·L-1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L-1 H2SO4溶液
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[未指出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，A错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L-1，B正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 mol·L-1，C错误；温度不变，物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
『培优提能』
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作不正确的是(　　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，且15 mL酒精中加水5 mL，不能得到质量分数为75%的酒精溶液的结论，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，物质的量浓度为＝2.5 mol·L-1，B正确；实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1＝212.0 g，C正确；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×278 g·mol-1＝27.8 g，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．(2026·沈阳高三月考)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出V L(标准状况下)气体。下列判断错误的是(　　)
A．原溶液中＝0.02 mol
B．原溶液中n(H＋)＝0.2 mol
C．V＝2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中＝＝0.01 mol，所以原溶液中＝
＝＝0.2 mol·L-1，根据电荷守恒：c(H＋)＝＋c(Cl－)＝2.0 mol·L-1。由分析知，A正确；原溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L-1，则n(H＋)＝2.0 mol·L-1×0.1 L＝0.2 mol，B正确；原溶液中n(H＋)＝0.2 mol，则每份溶液中n(H＋)＝0.1 mol，
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)＝0.05 mol，体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1＝1.12 L，C错误；原溶液中n(H2SO4)＝＝0.02 mol，n(HCl)＝n(Cl－)＝1.6 mol·L-1×0.1 L＝
0.16 mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(12分)(2025·广西部分学校联考节选)草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题：
稀硫酸的配制
(1)实验室需要480 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液，用98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为________(保留1位小数)mL。(3分)
54.3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是______(填序号)。(3分)
(3)配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室温，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2分)
①④
偏大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(4)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数，进行如下实验：
a．取草酸钴样品3.660 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。
b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入250 mL容量瓶中，定容。
c．取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1 FeSO4溶液滴定，共消耗FeSO4溶液18.00 mL。样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数为________。(4分)
80.00%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析]　(1)由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1＝
18.4 mol·L-1，实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液时，应选用500 mL容量瓶，由稀释定律c1V1＝c2V2可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为×103 mL·L-1≈54.3 mL。
(2)图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧杯中，再加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏水的试剂瓶标签应面向手心，图①错误；图②为转移溶液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图②正确；图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确；图④为定容操作，眼睛应该平视刻度线，图④错误。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)浓硫酸稀释过程会大量放热，如果未冷却就转移，温度高液体体积膨胀，当定容冷却后，体积将减小，根据c＝可知，会导致溶液浓度偏大。
(4)由题意可知，测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的实验中，高锰酸钾为反应的氧化剂，草酸钴和硫酸亚铁为还原剂，由得失电子数守恒可得关系式2n(CoC2O4)＋n(FeSO4)＝5n(KMnO4)，则3.660 g样品中草酸钴的物质的量为(0.100 0 mol·L-1×0.1 L×5－0.100 0 mol·L-1×0.018 L×10)×＝0.016 mol，由钴元素守恒可知，草酸钴晶体的质量分数为×100%＝80.00%。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(17分)(2025·宜宾第一次诊断)Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。(3分)
量筒
容量瓶
温度计
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)仪器B上标记有________(填序号)。(3分)
①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来配制480 mL
0.2 mol·L-1的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
②③⑤
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是________ mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_____________。(4分)
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________________
__________________。(3分)
5.4
500 mL容量瓶
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。(4分)
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
ACF
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析]　(1)仪器A的0刻度在底端，最小刻度为1，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有瓶塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计。
(2)仪器B为容量瓶，其上标有温度、刻度线、规格(容积)。
(3)配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，选择500 mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，根据溶液稀释公式可计算需要浓硫酸体积：≈5.4 mL；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。
题号
1
3
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2
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6
8
7
9
(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确；用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误；浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误；烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误。
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课时数智作业(六)　物质的量浓度与溶液的配制
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
2．(2025·随州联考)取100 mL 0.2 mol·L-1和200 mL 0.15 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.1 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
3．(2025·湖北高中协作体联考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　　　　
A．称量　　　　　　　B．溶解
　　　　　
C．转移　　　　　　D．定容
4．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1
C．将10 mL 2 mol·L-1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L-1 H2SO4溶液
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
『培优提能』
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作不正确的是(　　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
7．(2026·沈阳高三月考)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出V L(标准状况下)气体。下列判断错误的是(　　)
A．原溶液中)＝0.02 mol
B．原溶液中n(H＋)＝0.2 mol
C．V＝2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol
8．(12分)(2025·广西部分学校联考节选)草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题：
稀硫酸的配制
(1)实验室需要480 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液，用98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为________(保留1位小数)mL。(3分)
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是____(填序号)。(3分)
(3)配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室温，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2分)
(4)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数，进行如下实验：
a．取草酸钴样品3.660 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。
b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入250 mL容量瓶中，定容。
c．取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1 FeSO4溶液滴定，共消耗FeSO4溶液18.00 mL。样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数为________。(4分)
9．(17分)(2025·宜宾第一次诊断)Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。(3分)
(2)仪器B上标记有________(填序号)。(3分)
①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是________ mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_____________________________________。(4分)
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。(4分)
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
课时数智作业(六)
1．C　[将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L-1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C正确；将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。]
2．D　[根据n＝cV得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2 mol·L-1×0.1 L＋0.15 mol·L-1×0.2 L)＝0.1 mol，加水稀释至500 mL后c(H＋)＝＝＝0.2 mol·L-1。]
3．B　[托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。]
4．C　[1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中＝＝2.5d mol·L-1，故选C。]
5．B　[未指出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，A错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L-1，B正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 mol·L-1，C错误；温度不变，物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误。]
6．A　[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，且15 mL酒精中加水5 mL，不能得到质量分数为75%的酒精溶液的结论，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，物质的量浓度为＝2.5 mol·L-1，B正确；实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1＝212.0 g，C正确；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×278 g·mol-1＝27.8 g，D正确。]
7．C　[将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中＝＝0.01 mol，所以原溶液中＝＝＝0.2 mol·L-1，根据电荷守恒：c(H＋)＝＋c(Cl－)＝2.0 mol·L-1。由分析知，A正确；原溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L-1，则n(H＋)＝2.0 mol·L-1×0.1 L＝0.2 mol，B正确；原溶液中n(H＋)＝0.2 mol，则每份溶液中n(H＋)＝0.1 mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)＝0.05 mol，体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1＝1.12 L，C错误；原溶液中n(H2SO4)＝＝0.02 mol，n(HCl)＝n(Cl－)＝1.6 mol·L-1×0.1 L＝0.16 mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol，D正确。]
8．解析：(1)由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1＝18.4 mol·L-1，实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液时，应选用500 mL容量瓶，由稀释定律c1V1＝c2V2可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为×103 mL·L-1≈54.3 mL。(2)图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧杯中，再加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏水的试剂瓶标签应面向手心，图①错误；图②为转移溶液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图②正确；图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确；图④为定容操作，眼睛应该平视刻度线，图④错误。(3)浓硫酸稀释过程会大量放热，如果未冷却就转移，温度高液体体积膨胀，当定容冷却后，体积将减小，根据c＝可知，会导致溶液浓度偏大。(4)由题意可知，测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数的实验中，高锰酸钾为反应的氧化剂，草酸钴和硫酸亚铁为还原剂，由得失电子数守恒可得关系式2n(CoC2O4)＋n(FeSO4)＝5n(KMnO4)，则3.660 g样品中草酸钴的物质的量为(0.100 0 mol·L-1×0.1 L×5－0.100 0 mol·L-1×0.018 L×10)×＝0.016 mol，由钴元素守恒可知，草酸钴晶体的质量分数为×100%＝80.00%。
答案：(1)54.3　(2)①④　(3)偏大　(4)80.00%
9．解析：(1)仪器A的0刻度在底端，最小刻度为1，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有瓶塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计。(2)仪器B为容量瓶，其上标有温度、刻度线、规格(容积)。(3)配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，选择500 mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，根据溶液稀释公式可计算需要浓硫酸体积：≈5.4 mL；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确；用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误；浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误；烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误。
答案：(1)量筒　容量瓶　温度计　(2)②③⑤　(3)5.4　500 mL容量瓶　(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌　(5)ACF
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