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(共28张PPT)
微点突破2　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
1．题型特点
以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。此类题目多为选择题，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数的值为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
2．突破方法
(1)结合“两看”，识破“Vm＝22.4 L·mol-1”使用陷阱
(2)围绕“物质的组成与结构”设置陷阱的角度
特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体
②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等
③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。
④同位素原子含有中子数的不同，如D2O、H2O含有的中子数分别为10和8
最简式相同的物质 如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等
注意胶体粒子的构成
(3)基于“价态变化”，识破电子转移的陷阱
(4)识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱
常隐含的可逆反应 NO2与N2O4的转化、Cl2与水、H2与I2(g)合成HI、合成氨、SO2与O2生成SO3、酯化反应、酯的酸性水解等
浓度对反应的影响 ①足量MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止
②足量Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止
③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体
④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到的气体是SO2和H2的混合气体
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(5)识破“电解质溶液中粒子及变化”的陷阱
(6)识破“物质的结构及分析”的陷阱
①掌握常考物质中所含化学键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)
常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石
(C—C)
1 mol物质中含有的共价键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
②依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要避免遗漏C—H。
③价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数，孤电子对数＝(a－xb)。
④单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和
2个π键，配位键属于σ键，故物质中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。
⑤依据价层电子对数或分子中原子成键数目判断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)。以碳原子为例：
成键特点 碳的杂化方式
碳原子 碳碳三键 sp
苯环、碳碳双键 sp2
单键碳原子 sp3
1．(2025·安徽12月联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1.8 g重水(D2O)中所含中子数为NA
B．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有p-sp3σ键数为NA
C．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na＋和数均为NA
D．30 g SiO2晶体中，含有硅氧四面体结构单元数为NA
√
B　[重水(D2O)的摩尔质量M＝20 g·mol-1，1.8 g重水的物质的量n＝＝0.09 mol，1个D2O分子中含有10个中子，所以1.8 g重水所含中子数为0.09 mol×10×NA mol-1＝0.9NA，A错误；标准状况下，22.4 L CH3Cl的物质的量为1 mol，1个CH3Cl分子中含有3个C—H s-sp3σ键和1个C—Cl p-sp3 σ键，则1 mol CH3Cl中含有1 mol C—Cl p-sp3 σ键，即p-sp3 σ键数为NA，B正确；1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为的物质的量为1 mol，则Na＋和数分别为2NA和NA，C错误；30 g SiO2晶体的物质的量为0.5 mol，1个硅氧四面体结构单元中含有1个Si原子，则0.5 mol SiO2晶体中含有硅氧四面体结构单元数为0.5NA，D错误。]
2．(2025·河南名校12月大联考)氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(　　)
A．反应①中6.72 L Cl2被还原，生成N2分子数为0.1NA
B．反应②中每生成2.8 g N2，转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，3.55 g Cl2中含有质子数为1.7NA
D．200 mL 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中，含有数为0.1NA
√
C　[氯气和氨反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，氯化铵与亚硝酸钠反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。未说明是否处于标准状况，无法计算氯气的物质的量，A错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，反应②中氮元素发生归中反应，氯化铵中的氮元素从－3价升高至0价，转移电子数为0.3NA，B错误；3.55 g Cl2的物质的量为0.05 mol，一个氯原子含有17个质子，故质子数为0.05 mol×2×17NA mol-1＝1.7NA，C正确；200 mL 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中，因为水解，含有的数小于0.1NA，D错误。]
√
3．(2025·赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA
C　[3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·mol-1，22 g N2O与CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，1个N2O或CO2分子都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；由题图知分解N2O时发生的总反应为C3H6＋7N2O＋O2===7N2＋3CO2＋3H2O，故分解1 mol N2O，转移的电子总数为NA，D错误。]
√
4．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是(　　)
A．产生11.2 L O2时，消耗CO2分子的数目为NA
B．44 g CO2分子中σ键的数目为4NA
C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含Na＋的数目为0.1NA
D．消耗7.8 g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA
D　[未指明标准状况，11.2 L O2的物质的量不一定是0.5 mol，A错误；一个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，44 g CO2分子中σ键的数目为2NA，B错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，未给出溶液体积，不能计算所含Na＋的数目，C错误；过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2反应时转移1 mol电子，消耗7.8 g Na2O2时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]
√
5．(2025·泰安一模)下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA
C．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
D．0.1 mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为0.3NA
B　[HF标准状况下为非气体，无法计算其物质的量，A错误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成，则生成溴单质转移2 mol电子，若溶液中含有2 mol FeBr2，则溴离子部分反应而2 mol亚铁离子完全反应，则共转移4 mol电子，电子数为4NA，B正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为，C错误；环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷( )中含有0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D错误。]
6．(2025·太原一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为＋9NaCl＋5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA
D．1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10-3NA
√
B　[Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；B．根据方程式中FeCl3Na2FeO4的变化可知，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA，B正确；标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。]
7．(2025·马鞍山二模)氯及其化合物部分转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
√
A．标准状况下，2.24 L HCl和Cl2的混合气体中氯原子数为0.15NA
B．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Na＋数为0.1NA
C．反应①每消耗0.1 mol Ca(ClO)2，生成的氯气的分子数为0.1NA
D．反应②每生成0.1 mol氧化产物，转移电子数目为0.5NA
D　[标准状况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，1个氯化氢分子中含1个氯原子、1个氯气分子中含2个氯原子，因两者比例未知，氯原子数介于～0.2NA，无法确定为0.15NA，A错误；溶液体积未知，无法根据浓度计算Na＋物质的量，B错误；反应①为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，0.1 mol Ca(ClO)2生成0.2 mol Cl2，分子数为，C错误；反应②为3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O，氧化产物为NaClO3，氯元素的化合价从0升至＋5，生成1 mol NaClO3转移5 mol电子，则生成0.1 mol氧化产物转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，D正确。]
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微点突破2　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
1．题型特点
以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。此类题目多为选择题，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数的值为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
2．突破方法
(1)结合“两看”，识破“Vm＝22.4 L·mol-1”使用陷阱
(2)围绕“物质的组成与结构”设置陷阱的角度
特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体
②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等
③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。
④同位素原子含有中子数的不同，如D2O、H2O含有的中子数分别为10和8
最简式相同的物质 如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等
注意胶体粒子的构成 如0.1 mol FeCl3水解得到胶体粒子数小于0.1NA
(3)基于“价态变化”，识破电子转移的陷阱
(4)识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱
常隐含的可逆反应 NO2与N2O4的转化、Cl2与水、H2与I2(g)合成HI、合成氨、SO2与O2生成SO3、酯化反应、酯的酸性水解等
浓度对反应的影响 ①足量MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止
②足量Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止
③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体
④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到的气体是SO2和H2的混合气体
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(5)识破“电解质溶液中粒子及变化”的陷阱
(6)识破“物质的结构及分析”的陷阱
①掌握常考物质中所含化学键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)
常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧 化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C)
1 mol物质中含有的共价键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
②依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要避免遗漏C—H。
③价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数，孤电子对数＝(a－xb)。
④单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，配位键属于σ键，故物质中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。
⑤依据价层电子对数或分子中原子成键数目判断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)。以碳原子为例：
成键特点 碳的杂化方式
碳原子 碳碳三键 sp
苯环、碳碳双键 sp2
单键碳原子 sp3
1．(2025·安徽12月联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1.8 g重水(D2O)中所含中子数为NA
B．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有p-sp3σ键数为NA
C．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na＋和数均为NA
D．30 g SiO2晶体中，含有硅氧四面体结构单元数为NA
2．(2025·河南名校12月大联考)氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①中6.72 L Cl2被还原，生成N2分子数为0.1NA
B．反应②中每生成2.8 g N2，转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，3.55 g Cl2中含有质子数为1.7NA
D．200 mL 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中，含有数为0.1NA
3．(2025·赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA
4．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是(　　)
A．产生11.2 L O2时，消耗CO2分子的数目为NA
B．44 g CO2分子中σ键的数目为4NA
C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含Na＋的数目为0.1NA
D．消耗7.8 g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA
5．(2025·泰安一模)下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA
C．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
D．0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的σ键数目为0.3NA
6．(2025·太原一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA
D．1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10-3NA
7．(2025·马鞍山二模)氯及其化合物部分转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L HCl和Cl2的混合气体中氯原子数为0.15NA
B．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Na＋数为0.1NA
C．反应①每消耗0.1 mol Ca(ClO)2，生成的氯气的分子数为0.1NA
D．反应②每生成0.1 mol氧化产物，转移电子数目为0.5NA
微点突破2　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)[对点精炼]
1．B　[重水(D2O)的摩尔质量M＝20 g·mol-1，1.8 g重水的物质的量n＝＝0.09 mol，1个D2O分子中含有10个中子，所以1.8 g重水所含中子数为0.09 mol×10×NA mol-1＝0.9NA，A错误；标准状况下，22.4 L CH3Cl的物质的量为1 mol，1个CH3Cl分子中含有3个C—H s-sp3σ键和1个C—Cl p-sp3 σ键，则1 mol CH3Cl中含有1 mol C—Cl p-sp3 σ键，即p-sp3 σ键数为NA，B正确；1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为的物质的量为1 mol，则Na＋和数分别为2NA和NA，C错误；30 g SiO2晶体的物质的量为0.5 mol，1个硅氧四面体结构单元中含有1个Si原子，则0.5 mol SiO2晶体中含有硅氧四面体结构单元数为0.5NA，D错误。]
2．C　[氯气和氨反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，氯化铵与亚硝酸钠反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。未说明是否处于标准状况，无法计算氯气的物质的量，A错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，反应②中氮元素发生归中反应，氯化铵中的氮元素从－3价升高至0价，转移电子数为0.3NA，B错误；3.55 g Cl2的物质的量为0.05 mol，一个氯原子含有17个质子，故质子数为0.05 mol×2×17NA mol-1＝1.7NA，C正确；200 mL 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中，因为水解，含有的数小于0.1NA，D错误。]
3．C　[3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·mol-1，22 g N2O与CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，1个N2O或CO2分子都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；由题图知分解N2O时发生的总反应为C3H6＋7N2O＋O2===7N2＋3CO2＋3H2O，故分解1 mol N2O，转移的电子总数为NA，D错误。]
4．D　[未指明标准状况，11.2 L O2的物质的量不一定是0.5 mol，A错误；一个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，44 g CO2分子中σ键的数目为2NA，B错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，未给出溶液体积，不能计算所含Na＋的数目，C错误；过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2反应时转移1 mol电子，消耗7.8 g Na2O2时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]
5．B　[HF标准状况下为非气体，无法计算其物质的量，A错误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成，则生成溴单质转移2 mol电子，若溶液中含有2 mol FeBr2，则溴离子部分反应而2 mol亚铁离子完全反应，则共转移4 mol电子，电子数为4NA，B正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NA，C错误；环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷(O)中含有0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D错误。]
6．B　[Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；B．根据方程式中FeCl3Na2FeO4的变化可知，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA，B正确；标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。]
7．D　[标准状况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，1个氯化氢分子中含1个氯原子、1个氯气分子中含2个氯原子，因两者比例未知，氯原子数介于～0.2NA，无法确定为0.15NA，A错误；溶液体积未知，无法根据浓度计算Na＋物质的量，B错误；反应①为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，0.1 mol Ca(ClO)2生成0.2 mol Cl2，分子数为，C错误；反应②为3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O，氧化产物为NaClO3，氯元素的化合价从0升至＋5，生成1 mol NaClO3转移5 mol电子，则生成0.1 mol氧化产物转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，D正确。]
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