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2026年四川省绵阳市梓潼县中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共9小题，共36分。
1.年春晚中的化学“元素”多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象，体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是( )
A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
2.合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是( )
A. 大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥
B. 是一种复合肥料，溶于水吸热
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
D. 化肥能提高粮食产量，但要合理使用
3.下列有关物质性质与用途的说法错误的是( )
A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症
B. 小苏打受热会分解产生，可用于灭火
C. 金具有很好的延展性，可制成金箔
D. 钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝
4.下列图示实验操作中正确的是( )
A. 测定溶液 B. 给液体物质加热
C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性
5.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的天工开物中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石主要成分是碳酸锌十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼反应后生成一氧化碳垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅锌也。”此工艺过程分解模拟如图。已知：的冶炼温度为，的沸点为。
下列说法错误的是( )
A. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分
B. 高温炉内，反应的化学方程式为
C. 冷凝器中发生的变化属于化学变化
D. 我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强
6.中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用等物质合成甲醇，实现重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图、、、分别代表对应的物质。有关该转化的说法正确的是 ( )
A. 代表甲醇，化学式为 B. 甲醇充分燃烧，生成物为、
C. 该变化过程中分子总数不变 D. 反应的与生成的质量比为：
7.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 ( )
A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
8.“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是
C. 点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
9.已知：，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将固体加热一段时间后，剩余固体质量为。下列说法正确的是( )
A. 原固体加热生成
B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小
C. 剩余固体中和的质量比为：
D. 将剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
10.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程部分试剂和步骤等已略去如下：
资料：Ⅰ锂辉石的主要成分是，含少量、元素。
Ⅱ浓。
酸化焙烧前将锂辉石磨成粉末的目的是 ______ 。
在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
操作Ⅰ的名称为 ______ ，滤渣的成分是 ______ 。
和的溶解度如表所示：
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ______ 的水。
三、简答题：本大题共1小题，共15分。
11.“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题：
殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则的值为 ______ 。
西晋时期张华所著博物志一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石，白灰就是生石灰，产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为 ______ 。
天工开物中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟熟：烂以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了 ______ 作用。
原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是 ______ 填字母序号。
道尔顿原子模型示意图
卢瑟福原子模型示意图
汤姆孙原子结构示意图
A. B. C. D.
年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是 ______ 。
法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和 ______ 等方面。
世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是 ______ 写一条。
四、探究题：本大题共2小题，共29分。
12.化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验忽略空气中对本实验的影响。请完成下列探究活动。
【探究活动一】
步骤：首先关闭活塞向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与溶质质量分数为的溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是______ ；
步骤：一段时间后，打开，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强______ 填“大于”或“小于”或“等于”乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。
【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，段反应的化学方程式为______ ，段实验现象为______ ；从定量的角度解释，段溶质总质量下降的原因是______ ；
【拓展应用】步骤和步骤结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中点的值确定滤液中离子成分为______ 填符号。
13.碳酸亚铁可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
I、制备碳酸亚铁
图是用硫铁矿烧渣主要成分为为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【查阅资料】氨水的化学式为；
以上时，易分解。
操作Ⅰ、Ⅱ均为 ______ ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图中不该出现的情形是 ______ 字母序号；
向硫铁矿烧渣中通入发生反应的化学方程式为 ______ ；
加入后，该反应必须控制的条件是 ______ ；
溶液中一定含有的元素有 ______ 。
Ⅱ、探究性质
小组同学又对和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，能与盐酸反应生成和水，能与盐酸反应生成、和水。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向溶液中滴加溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想：固体成分是；猜想：固体成分是，猜想：固体成分是。
有同学提出：猜想不成立，理由是 ______ 。
【进行实验】向和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 实验步骤 实验现象
向甲溶液中滴加溶液 溶液变红色
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
由实验、的现象可知，______ 填“猜想”或“猜想”成立，则在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为 ______ 。
同学们反思后发现：不做实验也能得出相同的结论，理由是 ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共9分。
14.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：，常温下，在质量分数为的溶液中溶解，再通入一定量的，当参加反应的质量为时，析出晶体。
该反应中生成的总质量。
计算析出晶体后，所得混合溶液中的质量分数精确到。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 过滤 、
11. 过滤 钠原子和铝原子核外电子层数相同 燃烧现象 强度高或质轻或耐磨损
12.使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应 小于 有白色沉淀生成 每份质量的氢氧化钙生成份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少份质量 、、
13.过滤 温度不能超过 、、、 是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 猜想 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无，所以该铁的氧化物是，则猜想成立
14.
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