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2026年5月阶段性测试高二化学参考答案
一、选择题
题号
2
3
4
7
9
10
答案
A
D
B
B
D
D
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
答案
C
8
B
A
二、非选题
15.(1)A
(2)B
(3)B
(4)B
(5)CH30H
(6)Mg与水反应速率慢，且生成的Mg(OH),会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进
行（合理即可）
16.(1)D
(2)防止空气中的C02和水蒸气进入A中影响C02的质量测定
A
(3)CgH1o02
(4)D
(5)5
1:2:2:2:3
(6)A
17.(1)2,2,3-三甲基戊烷
(2)同系物
(3)加成反应
(4)(CH3)2CHC(CH)2CH2CH32,3,3-三甲基戊烷（也可以写
其他结构和名称，写对就可以得分)
(5)(CH)3CCH (CH)C=CH
ls 2s
20
18.利
哑铃
(2)3
(3)+3
(4)第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去
电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大
(5)ⅰ研磨/搅拌/适当增加硫酸溶液的浓度等其中一点即可
ii蒸发浓缩
降温结晶
iii
5.5≤DH<7.52026 年 5 月阶段性测试试题
高二化学
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1.对于第ⅦA 族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是
A.氢化物稳定性逐渐增强 B. 电负性逐渐减小
C. 第一电离能逐渐减小 D.原子半径逐渐增大 A．羟基 B．羰基 C．碳碳双键 D．醛基
2．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与 F2互为等电子体的是 6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．CO B．N2 C．C D．O A．标准状况下， 中含有σ键数目为
3．下列化学用语正确的是 B． 分子中所含的共价键数目为
C．1mol基态 O原子中未成对电子数为
A．乙烯分子的结构简式为 B．甲醛的电子式
C．水分子的空间结构模型 D．基态溴原子的简化电子排布式 D．0.5mol雄黄( ，结构为 )中含有 个 As-S键
4．下列说法正确的是
7．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、
Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中 X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。
A． 和 互为同分异构体 下列叙述正确的是
B．乙醛与环氧乙烷 （ ） 互为同分异构体
C．乙二醇与乙醇互为同系物
D．单 晶硅与石英互为同素异形体 A．电负性由大到小的顺序是 Z>Y>W
5．红辣 椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所 B．Y和 Z不能形成二元化合物
示。辣椒红中不含有的官能团是 C．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
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D．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y D. SiF 和SO42-的中心原子的杂化轨道类型均为Sp 杂化
11．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )。
8．北京时间 2023年 10月 26日 11时 14分，载有 3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号 遥十七运
载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼 为推进剂(燃料)、 为氧化剂。为发挥 A.氯化铯晶体中，每个 Cs+ 周围紧邻 8个 Cl-
中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。 B. 氯化钠晶体中，每个 Na 周围紧邻且距离相等的 Na 共有 6个
“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：
C.干冰晶体中，每个 CO 周围紧邻 12个 CO
，下列说法正确的是
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子
A． 的 VSEPR模型：
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
B．偏二甲肼中的 原子的杂化轨道类型：
A． 和湿润的 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C． 的 键电子云轮廓图： B．由 F、 、 非金属性依次减弱，推出 、 、 的还原性依次增强
C．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显 价
D． 的形成过程为：
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此 沸点低于
13．烟气脱硝反应原理为 。下列说法不正确的是
9．下列化学用语表示正确的是
A．热稳定性： B．第一电离能：
A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
C．离子半径： D． 晶体中含有共价键、离子键
B．某激发态碳原子的轨道表示式：
14． 甲基咪唑的结构简式为 ，4个碳原子和 2个氮原子共平面。下列说法错误的是
C． 的空间结构为三角锥形
A．电负性： B．咪唑分子中存在大 键
D．H2O2的电子式：
C．N-甲基咪唑中存在孤对电子 D．分子中碳原子的杂化方式为 、
10．下列描述中，正确的是( )。
二、非选择题（本大题共4小题，每空 2分，共 58 分）
A. CS 是空间结构为 V 形的极性分子
15．（共 12分）I.氟化镁（MgF2）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域，熔点为 1261℃，其晶
B. ClO3-的空间结构为平面三角形
胞是长方体，结构如图所示。
C. NO3-中所有的原子不都在一个平面上
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(1)Mg位于元素周期表的______区。
A．s B．p C．d D．f
（1）装置的连接顺序(从左到右)是___________→C。
(2)同周期主族元素中，Mg的第一电离能按数值从大到小排序，位于第______位。
A．E→F→D→A→B B．E→D→F→A→B C．E→F→D→B→A D．E→D→F→B→A
A．4 B．5 C．6 D．7
（2）．C装置的作用是___________。若撤去 C装置___________元素含量会偏高。
(3)图中白球表示______。
A．C B．H C．O D．C和 H
A．镁原子 B．镁离子 C．氟原子 D．氟离子
（3）若实验中所取样品 X只含 C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取 15.00 g X，经充分反应后，
II.一种由Mg制备MgF2的工艺如下图所示。已知Mg(OCH3)2易溶于甲醇（CH3OH），且 CH3OH电离能力远
A管质量增加 39.60 g，B管质量增加 9.00 g。该样品 X的实验式(即最简式)为___________。
弱于 H2O。
步骤二：质谱法确定分子式
（4）．实验测得有机物 X的质谱图如下，则 X的相对分子质量为___________
(4)CH3OH中三种原子的半径大小关系为______。
A．H(5)上述流程中，可循环利用的物质是______。
(6)该流程未直接用Mg与 H2O反应制备Mg(OH)2，分析其原因可能是：______。
A．60 B．90 C．120 D．150
16．（共 16分）某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 X的分子组成和结构，具体实验过程如
步骤三：确定 X的结构简式。
下：
步骤一：用李比希法确定 X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物 X （5）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分子中有___________
的组成。 种不同环境的 H原子，其个数比为___________。
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(1)基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
(3)BN中 B元素的化合价为_______。
(4)铝和硼同主族，铝逐级电离能( )依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四
（6）X的结构简式可能为___________(不定项)。
电离能增幅较大的原因：_______。
A． B． (5)已知 Ga与 Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化
铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示：
C． D．
17．（共 12分）有机物 X的结构简式如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：
，是由炔烃 Y与 H2 反应生成，请根据相关知识填空：
金属离子
（1）X的名称为： 开始沉淀时( )的 pH 4.5 3.7 2.2 7.5
（2）X与 CH4互为： 沉淀完全时( )的 pH 5.5 4.7 3.2 9.0
（3）Y与 H2 反应的反应类型是：
（4）请写出 X的一种同分异构体的结构简式和名称
i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条)
、
ii.从溶液中得到 FeSO4·7H2O的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）炔烃 Y与 H2 反应还可生成烯烃 Z，其结构简式为： iii.“中和沉淀”过程中 pH应调节的范围为_______ 。
18．（共 18分）我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳
能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。
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