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惠州中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ti48Br80
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小
题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是
A,风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
B.敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小
C.结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为3°4s2
D.三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
2.化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是
A.SO2的VSEPR模型：
B.基态Na原子最外层原子轨道形状：
H
R,
C.NH,的电子式：
H:N:H
D.反-2-丁烯的结构简式：
3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.SiO,和CO,B.NaBr和HBr
C.CC14和KCI
D.CH,和HO
4.碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是
A.键的极性：O-H>C-H
B.沸点：CH4>CCl4
C,熔点：金刚石<晶体硅
D.热稳定性：CH5.下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系错误的是
A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
B.明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.过氧化钠可与HO和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
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6.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝
色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH),]”
C.在[Cu(NH,),]中，Cu+给出孤对电子，NH提供空轨道
D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH)不与乙醇发生反应
7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A,柠檬烯的分子式为CoH6
B.柠檬烯的一溴代物有6种
C.柠檬烯分子与等物质的量的Br,加成产物有3种
D.一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
8.下列陈述缸与陈述均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
CCl3COOH的相对分子质量大，
A
酸性：CF3COOH酸性强
B
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使
甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
酸性高锰酸钾溶液褪色
可用氢氣酸刻蚀玻璃
HF能与玻璃中的SiO 反应
D
对羟基苯甲酸的空间对称性好，
沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛
沸点低
9.下列乙醇发生的反应中没有O-H键断裂的是
A.乙醇制备乙醚
B,乙醇与乙酸制备乙酸乙酯
C.乙醇催化氧化制备乙醛
D.乙醇制备乙烯
10.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol羟基中含有的电子总数目为9N
B.lmol[Cu(H,O)4了中含o键的数目为8N
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高二化学试题参考答案
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括 16 小题，共 44 分，其中 1-10
题每小题 2 分，计 20 分，11-16 题每题 4 分，计 24 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A B B B C D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C C B C A
二 、非选择题 （本大题共 4 小题，满分 56 分）
17.（14 分）
（1）2,4-二甲基己烷 （2 分，格式不规范扣 1 分）
（ 2） ④ （ 1 分 ， 多 写 不 给 分 ） 、
（写上乙烷不扣分。0 分：对 1 个错 1 个。1 分；对 2，对 2 错 1。）
（3）D （2 分）
（4）A （2 分）
（5） （2 分，条件没写扣 1 分）
（6）加成反应（1 分，“加成”、“加成反应”均给分） （2 分）
18.（14 分）
（1） 3d34s2 （1 分） D（1 分）
（2）适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高 NaOH 溶液浓度等。（1 分，
合理即可给分）
（3） （2 分）
（4）1000（1 分） 30（1 分）（前后顺序错误不给分，不关联给分） d（1 分）
（5） （2 分） （2 分，顺序改变不给分） （2 分，
表达式正确即可给分）
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19. （13 分）
（1） ① ↑（2 分，催化剂不写扣 1 分）
② 球形冷凝管（1 分，错别字不给分） 吸收挥发出来的 Br2 和 HBr，并防倒吸
（2 分，答到关键字“吸收 Br2”给 1 分，答到“防倒吸”给 1 分）
（2）②.除去 HBr 和未反应完的 Br2（2 分） ③. 干燥（2 分） 蒸馏 （2 分）
（3）67.8%（2 分）
20. （15 分）
（1）C8H10O2 （1 分） 氨基（1 分，错别字不给分）
（2）H2，催化剂，加热（1 分） 加成反应（1 分） ，浓硫酸，加热（1 分）
（1 分）（选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均得分）
（3）CO2（1 分）
（4） 或 （2 分）
（5）BC （2 分，漏写 1 个扣 1 分，多选不给分）
（6） （2 分，漏写催化剂扣 1 分，漏写
水扣 1 分）
（7） （2 分，漏写催化剂扣 1 分，漏写水扣 1 分）
详解
1.【答案】A
【详解】A．共价晶体如二氧化硅具有耐高温、耐磨损的特性，且导热性较差，因此风火轮
的材料可能为共价晶体，A 正确；
B．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中
心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的
间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，B 错误；
C．铜的基态原子价层电子排布式为 ，而非 ，C 错误；
D．等离子体包含电子、离子及中性粒子，D 错误；
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2.【答案】A
3.【答案】D
【详解】A．SiO2 和 CO2 的化学键均为共价键，但 SiO2 是共价晶体，CO2 是分子晶体，晶
体类型不同，A 不符合题意；
B．NaBr 含离子键，属于离子晶体，HBr 含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均
不同，B 不符合题意；
C．CCl4 含共价键，属于分子晶体，KCl 含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不
同，C 不符合题意；
D．CH4 和 H2O 的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相
同，D 符合题意；
4.【答案】A
【详解】A．键的极性由成键原子的电负性差值决定，电负性 ，O 与 H 的电负性差值
大于 C 与 的差值，故 键极性大于 ，A 正确；
B． 和 均为分子晶体且不存在分子间氢键，相对分子质量 ， 分子
间作用力更弱，沸点更低，B 错误；
C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径 ， 键键长小于 键，键能更大，
故硬度金刚石大于晶体硅，C 错误；
D．非金属性 C>Si，元素非金属性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性 CH4 >
SiH4，D 错误；
5.【答案】B
【详解】A．次氯酸盐具有强氧化性，可以杀菌消毒，做消毒剂，也可以做漂白剂，故 B 正
确；
B．明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，主要用于自来水的净化而不是杀菌消毒，故 A 错
误；
C．碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 C 正确；
D．呼出的空气中含有 和 ，过氧化钠可与 和 反应生成氧气，故 D 正确；
6.【答案】B
【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程
式为 Cu2++2NH3 H2O═Cu(OH)2↓+2NH ，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝
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色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为 Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu
(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子，以此分析解答。
【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu
(NH3)4]2+，所以反应后 Cu2+的浓度减小，故 A 错误；
B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为 Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的
配离子为[Cu(NH3)4]2+，故 B 正确；
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子，故 C 错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为
溶解度减小，有蓝色晶体析出，故 D 错误；
7.【答案】B
【详解】A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为 ，故 A 正确；
B．柠檬烯分子有 8 种等效氢，一溴代物有 8 种，故 B 错误；
C．柠檬烯分子与等物质的量的 加成产物有 、 和
，共 3 种，故 C 正确；
D．该有机物分子中有碳碳双键，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化反应，故 D
正确；
8.【答案】C
【详解】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH 是因为氟的电负性强于氯，使得 F-C 的极性强
于 Cl-C，从而导致 CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大
小无关，A 不符合题意；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可
被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 不符合题意；
C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C 符合题意；
D．分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，对羟基苯甲醛中存在分
子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D
不符合题意；
9.【答案】D
【详解】A．乙醇制备乙醚是分子间脱水反应，一个乙醇分子脱去羟基的 H（O-H 键断裂），
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另一个脱去羟基的 O，因此 O-H 键断裂，A 不符合题意；
B．乙醇与乙酸酯化反应中，乙醇的羟基 O-H 键断裂（醇脱 H），参与形成水，因此 O-H
键断裂，B 不符合题意；
C．乙醇催化氧化生成乙醛时，羟基的 O-H 键断裂（脱 H），同时相邻 C 的 H 被脱去，形
成双键，因此 O-H 键断裂，C 不符合题意；
D．乙醇制备乙烯是分子内脱水反应，羟基的 O 与 C 之间的键断裂，同时相邻 C 的两个 H
被脱去形成双键，而 O-H 键未断裂（脱去的 H 来自 C-H 键），因此 O-H 键未断裂，D 符
合题意；
10.【答案】A
【详解】A．羟基（—OH）中氧原子含 8 个电子，氢原子含 1 个电子，总电子数为 9，1mol
羟基电子数目为 9NA，B 正确；
B．每个 H2O 分子含有 2 个 O-Hσ键，且作为配体与 Cu2+形成 1 个配位键（σ键），因此每
个[Cu(H2O)4]2+含有 4×3=12 个σ键，1mol 该配合物含σ键数目为 12NA，A 错误；
C．标准状况下己烷为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C 错误；
D．甲烷与 Cl2 的取代反应生成多种氯代物混合物，CH3Cl 的物质的量小于 1mol，数目小于
NA，D 错误；
11.【答案】A
【详解】A．溴乙烷在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中会混有挥发出来的乙醇，
乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，但乙烯难溶于水，用水除去乙烯
中的乙醇，然后将剩余的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明
生成乙烯，所以能实现实验目的，故 A 正确；
B．图中缺少浓硫酸，同时导管口不能伸入饱和的碳酸钠溶液中，故 B 错误；
C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有 SO2，乙醇、SO2 能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故 C 错
误；
D．浓盐酸具有挥发性，且 HCl、CO2 都能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，所以该实验不能证
明酸性：碳酸>苯酚，故 D 错误；
12.【答案】C
【详解】此有机物含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、碳氯键。由于羟基的影响，苯环上的
两个邻位、对位上的氢活泼，容易被取代，根据有机物结构，消耗 2 mol Br2，碳碳双键消
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耗 1 mol Br2，共消耗 3 mol Br2；1 mol 苯环消耗 3 mol 氢气，1 mol 碳碳双键消耗 1 mol
氢气，共消耗 4 mol 氢气；酚羟基具有酸性，氯原子在碱性条件发生水解反应，共消耗 3
mol NaOH，故答案选 C。
13.【答案】C
【分析】X 原子的核外电子只有一种运动状态，则 X 原子核外只有 1 个电子，因此 X 为 H，
W 原子的成键数为 1，则 W 为 F 或 Cl，Y 的成键数为 4，则 Y 为 C 或 Si，Z 元素原子中 p
轨道所含电子数与 s 轨道相等，则 Z 为 O 或 Mg，因 Z 与非金属原子之间形成的是共价键，
则 Z 为 O，W、Y、Z 位于同一周期，因此 W 为 F，Y 为 C，E 与 F 原子有相同数目的价电
子，且为短周期元素，则 E 为 Cl。
【详解】由上述分析可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 O，W 为 F，E 为 Cl。
A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，
因此电负性：F>C>H，故 A 正确；
B．Cl-核外有 3 个电子层，F-、O2-核外有 2 个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越
大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故 B 正确；
C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全
充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于 O 原子的有 N、F、Ne，共 3 种，
故 C 错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元
素的非金属性逐渐减弱，因此 VIIA 族中元素形成的气态氢化物中 HF 最稳定，故 D 正确；
综上所述，说法错误的是 C 项，故答案为 C。
14.【答案】B
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有 、 等还原性杂质，也可使酸
性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔被氧化，A 错误；
B．新制氢氧化铜的制备需在强碱性环境下进行，该实验中 过量，可配制得到新制氢
氧化铜，与乙醛共热生成砖红色 沉淀，说明乙醛含醛基、具有还原性，B 正确；
C．己烯含有碳碳双键，会与溴发生加成反应，加入溴水振荡后橙红色会褪去，不会出现上
层仍为橙红色的现象，C 错误；
D．卤代烃水解后溶液呈碱性， 会与 反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸
酸化后再加 溶液，故无法证明卤代烃含溴原子，D 错误；
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故选 B。
15.【答案】C
【详解】A．该反应中反应物总键能小于生成物总键能，根据焓变=反应物总键能-生成物总
键能，该反应焓变小于零，反应放热，与图示相符，A 正确；
B．活化能越低，反应速率越快，生成反应中间体碳正离子的活化能最高，反应速率最慢，
决定该反应速率，B 正确；
C．反应过程中，卤化氢中的 键发生断裂，同时有极性共价键 和 的形成，C 错
误；
D．该反应机理适用于碳碳双键与卤化氢发生加成反应，即
正确，D 正确；
16.【答案】A
【分析】由图可知，反应物为 Zn、乙炔，生成物为 、乙烯，根据得失电子守恒及质量
守恒可得电池总反应为 ，放电时 极区为负极，发生氧化反
应，电极反应式为： ， 极为正极，发生还原反应，电极反应
式为 。
【详解】A．根据分析可知，电池总反应为 ，A 正确；
B． 极上的电极反应式为 ，当有 生成时，电路
中转移 2 mol 电子，通过阴离子交换膜的 应为 ，质量为 34 g，B 项错误；
C． 极上的电极反应式为 ，但同时，M 极区生成的 通过
阴离子交换膜进入 N 极区，其物质的量与 N 极反应消耗的 的物质的量相等，C 项错误；
D．M 极是电池的正极，电解饱和食盐水时，M 极应与电解槽的阳极相连，D 项错误；
故答案选 A。
18.【分析】碱浸时加入 溶液，利用氧化物性质差异分离钛、钨和钒： 、 为
酸性氧化物，可与 反应生成可溶性钒酸钠、钨酸钠，进入浸出液，后续经处理回收
钨、钒； 与 反应生成难溶固体 ；酸洗时 与 反应，转
化得到可溶性钛酰离子 ；加热条件下 发生水解反应，生成水合二氧化钛沉淀；焙
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烧时 失去结晶水，得到纯净的 ；高温氯化过程 与 、 在高温下反
应，将 转化为沸点较低、易分离提纯的 ；镁热还原制粗钛过程用 在一定温度
下还原 得到粗钛。
【详解】（1）Ti 失去最外层一个电子所需能量：基态原子能量最低，电离能更大，选项 D
是 Ti 的基态电子排布，其余选项都是激发态，能量更高更易失去电子，因此选 D；
（2）提高浸出速率的常用方法有适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高
NaOH 溶液浓度等；
（3） 在加热条件下水解的离子方程式为 ；
（4）由图可知，800℃提取率过低，1500℃温度过高能耗大、成本高；1000℃下反应 30min
后钛提取率已经较大，延长时间不会明显提升提取率，因此选 1000℃、30 min；Mg 是活
泼金属，可与 、 、 反应，Ar 是惰性气体，不参与反应，因此选 d；
（5）① 根据 a 、c 可推得 b 点分数坐标为 ；均摊法计算原子个数：
Al 在体心，个数为 ；Ti 在 12 条棱的棱心，个数为 ，N 在 8 个顶点、6 个面心，
个数为 ，因此个数比 ；
②原氮化钛 TiN 中，最近两个 N 原子的距离为 ，满足 （a 为晶胞边长），得
；晶胞含 4 个 TiN，晶胞质量 ，晶胞体积
，因此密度 。
19.【小问 3 详解】
苯的质量为 ，其物质的量为 ，液
溴物质的量为 ，苯不足量，理论生成溴苯 0.0564 mol，则
理论产量为 ，实际产量为： ，
因此产率为 。
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