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高三化学
可能用到的相对原子质量：C12Na23K39
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.生产生活中处处有化学。下列说法错误的是（)
A,以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程
B.硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料
C.纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
D.叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂
2.下列化学用语正确的是（)
A.CS的电子式为：：S:CS:
B.FC3+的价电子排布图裘示为：
3d
C.SO的球棍模型：
D.氯气分子σ健的形成
:@0→00→00@0→⊙
3.下列过程中离子方程式错误的是()
A.实验室用浓盐酸制氯气：MnO2+4H+2CI△Cl2个+Mm2+2H20
B.铜和热的浓硫酸反应：Cu+4H+S0 ACu2+SO2↑+2H,0
C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
c+6Mn0a+18r→5□）-coo+6Ma2+140
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
〉-0+0+C02→《oH+HC0
4.
下列实验装置或操作能达到实验目的的是()
乙醇和
NH,
碘水
L苯
H,0
A.吸收尾气NH
B,用乙醇萃取碘水
C.关闭a,打开b检查D.生石膏加热制备
中的碘
装置的气峦性
熟石膏
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5.
类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是()
选项
事实
类比结论
A
CH4和SiH4键角相等
H20和H2S键角相等
B
NH3与HCI反应生成NH4CI
N2H4和HCl反应可生成N2H6Cl2
Q
卤素单质中F2的熔点最低
碱金属单质中Lⅰ的熔点最低
乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸
乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化
0
为乙二酸
6.某分子的结构如图所示，M、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五
种元素位于三个周期中，其中Y和W同主族，X、Y、Z同周期。下列说法正确的是()
A,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Y>W
B.同周期中第一电离能比Y高的元素只有1种
C.简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D.基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子
7.下列关于物质结构说法正确的是（)
A,等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电
B,硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高
C.铅晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D,低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性
8.氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解A1(OH3沉淀。反应方程式为：
A1(OH田3+3CHC0OH=A1(CHC0O)+3H2O。已知A1(CH3C0O)3的结构如图所示。下列说法
正确的是（）
H:C
A.A1(CH3COO)3配位数和配体数均为3
B.1 mol CH3C00H中含6molo键
C.CHgCOOH中碳原子的杂化方式均为sp
D,AI(OHD,溶于NaOH溶液形成的阴离子中含有配位键
HaC
9.钾和Co合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为apm。C6o离子呈面心立方紧密
堆积，K+填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为100%。下列关于该超导材料的说
法错误的是（)
A.化学式为KC60
B.晶体熔点比C60晶体熔点高
0目出体空
C.晶胞内相邻两个K*的最短距离为apm
A山
D.若晶胞边长为apm,
该材料的密度为3.348x10
N·a3
g.cm3
第2页共8页高三化学答案解析
1.【答案】C
【解析】A项中常用于建筑和工程的水泥生成原料为黏土和石灰石，故A项正确。B项中硬铝为铝合金，
由于其质轻硬度大且耐腐蚀，应用于航空航天，B项正确。C项中油脂不是高分子化合物，故C项错误。
D项中的叔丁基对苯二酚属于酚类，易被氧气氧化，具有还原性，故可作为抗氧化剂，D项正确。本题的
答案为C。
2.【答案】B
【解析】A选项S和C之间为双键，有两对共用电子对，应为：S:C:S:,故A项错误。B选项中F的
价电子排布为3d4s2,失去3个电子变成F3+后，d轨道上有5个电子，故B项正确。C选项中球棍模型
只表示原子的相对大小和空间位置，不表示电子的位置，故C项错误。D选项中C2分子的电子云表示错
误，应为0C0→C00→0
D,故D项错误。本题的答案为B。
3.【答案】B
【解析】A项中浓盐酸的质量分数为36%，完全电离，应该拆开写。故A项正确。B项中浓硫酸中没有离
子，主要是硫酸分子，离子方程式中浓硫酸不拆开，故B项错误。C项酸性高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸，
Mm元素被还原为锰离子，C项正确。D项中由于酸性顺序：HCO,>苯酚>HCO3,即使少量的CO2也生
成HCO5,故D项正确。本题的答案为B。
4.【答案】D
【解析】A项氨气的吸收需要防倒吸，需要密度比水大且难溶氨气的溶剂，如CC4,而苯的密度比水小，
不能防倒吸，故A项错误。B项中乙醇与水可以互溶，不能用作萃取剂，故B项错误。C项蒸馏烧瓶与分
液漏斗连通后，上下压强始终保持一致，无法依据液体难以滴落的现象检查装置的气密性，C项错误。D
项生石膏(CaSO4·2HzO)加热脱水制备熟石膏(2CaSO4·HzO),固体加热分解在坩埚中进行，故D项
正确。本题的答案为D。
5.【答案】B
【解析】A项中H0和HS中心原子均为sp杂化，且均含两对孤电子对，但键长不同，电子云之间的排
斥大小不同，键角不同。CH4和SiH4分子构型均为正四面体，键角相等，故A项错误。B项中NH与HC1
反应生成NHCl,是氨气碱性的体现.N2H4结构与氨气类似且有两个N原子，可与两份HCI反应生成NHC2,
B项正确。C项卤素单质与碱金属单质所属的晶体种类不同。前者为分子晶体，后者为金属晶体。碱金属
单质中L的熔点最高，故C项错误。D项中乙二酸，俗名草酸，可进一步与酸性高锰酸钾溶液反应生成
CO2,故D项错误。本题的答案为B。
6.【答案】A
【解析】根据各原子的成键数目，结合原子序数的大小顺序，可以推出M为H元素，X为C元素，Y为
N元素，Z为O元素，W为P元素。A项中Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO,属于强酸，W对应
的是HPO4属于中强酸，故A项正确。B第二周期中第一电离能比N高的有F、Ne两种元素，故B项错
误。C项中对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、HO,故其简单氢化物的沸点XD项中W的核外电子排布为1s22s22p3s23p3,核外电子排布有9种空间运动状态，故D项错误。本题的答
案为A。
7.【答案】C
【解析】A项中离子晶体常温下为固体不能导电，故A项错误。B项中S单质是分子晶体，熔点低，故B
项错误。C项中铅晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有
固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200m(或者250nm)时，其熔点会发生变化。纳米晶体为什
么会有不同于大块晶体的特性呢？主要原因是晶体的表面积增大，故C项正确。D项中低温石英存在手性，
因为整条链呈现出螺旋上升，有两种取向，故有手性，故D项错误。本题的答案为C。
第1页共6页高三化学答案及评分标准
1
2
6
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
B
D
B
16.(13分)
(1)Si03(1分)
(2)Ti0+(x+1)H0≌Ti0,·xH0↓+2f+(2分)
(3)
O…H-O
CsH17
(2分)此处的氢键应该是直线，没写成直线不给分。
CsH7
0-H…0/
CsHi7
②Sc3+6HA±ScA3HA)3+3Ht(2分)
③2.2×10-13(2分)
(4)除去被P204萃取的Fe3+(2分)
(5)2Sc2(C304)2+302
灼烧
Sc03+12C02(2分)
17.(14分)
(1)恒压滴液漏斗(1分)答“恒压漏斗或恒压分液漏斗也给分”
CaCl2(1分)
防止水蒸气进入与Na或CHsONa反应。(2分)“只要答出防止水或二氧化碳进入装置都给分”
(2)制备该反应的催化剂C2HsONa(2分)
(3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分(2分)
(4)②(2分)
(5)取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出(2
分)只答出从上口倒出，只给1分。其他操作如：“取下瓶塞”等不计入得分点。主要考察下层从下口
放出，上层从上口倒出。
(6)C(2分)
18.(14分)
(1)醚键、羰基(2分，写出一个且正确得1分，只要有错误不得分)
还原反应(1分)
(2)CH5OH或CH3CHOH(2分)
3
(2分)
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4)
(5)5(2分)
(6)(3分)
OH
NO
NazCO3
Cu△
NO
19.(14分)
(1)高温(1分)A(1分)
(2)CP-1.0N(2分)
300℃(2分)
(3)C(2分)
(4)氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙
烯酸选择性降低(2分)
(5)40%(2分)
0.27moL)3(2分)
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