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化学参考答案
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8910
111213
BBA
14.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)①适当升高温度、加快搅拌速率(2分)
②阴(2分)
吸附傢元素的选择性高、交换树脂再生（酸解时解附）效率高(2分)
③H,GaO+3e+H,0=Ga+4OH(2分)
④电解一段时间后，阴极析氢反应加刷，镓表面c(OH)增大，部分金属镓溶解(2分)
(2)①能还原HNO3但不能还原H,SO3。(2分)
55%×100%(3分)
②
7912
15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)X的熔点高，因为X能形成分子间氢键，A形成的是分子内氢键(2分)
(2)不能对调，对调后酚羟基会被HO2氧化(2分)
OH
3)
CH(3分)
(4)CH3 CH2CO-
OCC=CCI(3分)
CHO
3O
CH3O
CHO
CI
OOCH
OH
H2O2
1)10%KOH
CH3 OCHCI2
(5)
KOH
2)H+
TiCh
CH.O
OH
CHO
CICH:CCH3CI-
OH
(5分)
K2CO3
CHO
16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)CuFeS2+4Fe3-5Fe2++Cu2++2S
(2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生3分)
6)3NaS0+20uS0490℃Cu,01+3NaS04+2S021
(4)反应产生SO2,导致溶液酸性增强，CuO在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，从而
降低Cu20含量
(5)边搅拌边向溶液中通入SO2,用pH计测量溶液的pH至约为10时，停止通入SO2;再
向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤(4分)
(6)14.4
17.(除特殊标注外，每空2分，共16分)
①）O2Mo02十20NHHP04+9H,高温2MoP+4NHI+12H0(83分)
②2HCH0+4OH-2e=2HC00+H↑+2H0
③1
(2)①D
②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH(O)2浓度增大，释氢反应的速率加快，副反
应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多(3分)
③NaOH溶解载体AlO3,使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降
(3)氢气纯度高、可处理有毒的甲醛、反应条件温和ofl§
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Cu-64Ga-70Se-79
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.H0的VSE限模型：o。
B.基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
C.Ch的p-po键电子云轮廓图：o0
D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs+Ci:→Cs:Ci:
3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
2
4 mL
4 mL
日0.01mol/L
0.02mo/L
NaOH
目KMnO4溶液
KMnOx溶液
溶液
Br2的CCL4
溶液
2mL
2mL
0.2mol/L
0.2mol/L
H2C204溶液
H2C2O4溶液
甲
乙
丙
A.图甲：关闭K检查图示装置的气密性
B.图乙：除去CCl4中的Br2
C,图丙：探究浓度对化学反应速率的影响
D.图丁：配制一定物质的量浓度的溶液
4,对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说
法正确的是
高三化学第1页共8页
A.电离能大小：N)>(O)>(S)
B.沸点高低：H2S>H2O>NH3
C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3
D.半径大小：(S2-)>(O2)>rN3)
阅读下列材料，完成5~7题：人类对酸碱的认识不断完善。1887年，Arrhenius提出酸碱电离理
论.凡在水溶液中电离出的阳离子皆为H的物质谓之酸，电离出的阴离子皆为OH的物质谓之
碱。1923年，Bronsted和Lowry提出了酸碱质子(H)理论：几能给出质子的物质皆为酸，几能结
合质子的物质皆为碱，酸碱反应的本质为质子转移。同年Lw1s提酸碱电子理论：凡能接受电子
的物质都是酸，凡能给出电子对的物质都是碱。
5.下列对于酸碱分类的推断符合Arrhenius酸碱电离理论的是
A.Na2CO3溶液能使酚酞显红色，Na2CO3是一种碱
B.NH(g)能与HCI(g)反应生成NH4CI(s),NH是一种碱
C.NaHSO.4能与Mg反应产生H2,NaHSO4是一种酸
D.KOH能与FeCl3反应生成Fe(OH沉淀，KOH是一种碱
6.下列反应符合“质子转移”理论且表示正确的是
A.向热的CH3COONa溶液中加入NH4CI(s):NHt+CH:COO_△NH↑+CHsCOOH
B.向NaCIO溶液中加入浓盐酸：CIO+H=HCIO
C.CHI与NaOH溶液混合加热：CHI+NaOH△CH3OH+NaI
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO}十CO2+H20=HCO3
7.根据酸碱电子理论，A2O3具有两性，其酸碱中心是某些催化反应的活性位点。通过调节温度
可控制CHCH2OH在催化剂表面的吸附方式，从而获得不同的产物。反应过程示意图如下：
d
00
00
CHCH2OH
0-A1-0-A1-0-
-0-A1-0-A-0--H.0、-0-A1-0-A1=0+Z
一定温度(
CHO OH
下列叙述不正确的是
A,X为酸性中心
B.有机物Z的结构简式为CH2=CH2
C.改变温度使A12O3的酸碱吸附位均发生吸附，脱水后生成的有机物为乙醚
D.控制其他条件相同，CH3CH2NH2比CHCH2OH更难在催化剂表面吸附
高三化学第2页共8页

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