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2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学新人教版模拟预测卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共20分）
1．（本题2分）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲 B．谷曲混合
C．发酵成酒 D．泉水勾兑
2．（本题2分）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是
A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量
B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应
C．制好的料泥中含有 NaOH和KOH
D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和
3．（本题2分）如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是
A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性
4．（本题2分）探究白醋的性质，下列操作规范的是
A．闻气味 B．测pH
C．除铁锈 D．除水垢
5．（本题2分）在催化剂作用下，可用于还原氮氧化物以治理大气污染。某温度下，的体积分数对与NO反应的影响如图所示。下列说法错误的是
A．该反应有助于减少氮氧化物排放，符合绿色化学理念
B．氢气的体积分数过高时，反应生成氨气会造成新的污染
C．随着体积分数的增大，的体积分数先增大后减少
D．的体积分数在时，主要反应为
6．（本题2分）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体
D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（本题2分）海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：>
B．的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法
8．（本题2分）下列实验设计，能达到目的的是
选项 A B C D
实验
结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．（本题2分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是
A．如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐
B．如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应
C．如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理
D．如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳
10．（本题2分）下列对实验现象解释正确的是
A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生
B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性
C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响
二、填空题（共31分）
11．（本题4分）海洋是巨大的资源宝库。请结合所学知识回答。
(1)海水中含量最多的阴离子是___________(写离子符号)。
(2)海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。
(3)除去粗盐溶液中的、、时，可依次加入过量的、、溶液，其中加入溶液的目的是除去___________和过量的。
(4)从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出___________(写化学式)，再经过一系列转化最终制得镁。
12．（本题5分）不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。
(1)古代火把的主要材料包括竹子、木头、草、松脂等，从燃烧的条件角度分析，制作火把的主要材料都属于___________。
(2)煤油灯燃烧会产生黑烟(主要成分是C)，国产大飞机C919使用的燃油是航空煤油，飞机飞行时发动机上压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，请从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。
(3)白炽灯的灯头用铝制而不用铁制，原因是___________；在传统的白炽灯中，灯丝通常由钨丝制成，钨(W)是由钨酸亚铁(FeWO4)炼制得到的，其中钨元素的化合价为___________。
13．（本题5分）2026年3月13日，长征八号甲运载火箭在海南执行马年首飞。
(1)肼（）是火箭推进器的常用燃料，肼在氧气中燃烧生成氮气和一种常见的液体，该反应的化学方程式为________。
(2)空间站供氧方式之一为电解水，电解水时负极产生的气体为________（填化学式）。
(3)空间站中的水净化系统中用到了活性炭，其作用为________。
(4)为了更好地净化水，还可以在水净化系统中加入离子交换树脂，离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如下图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。
①1个可以交换出________个；
②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
14．（本题5分）兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。
(1)蔗糖的溶解度随温度升高而______。
(2)60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。
(3)①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(4)②溶液的质量为_____g。
(5)比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。
15．（本题5分）某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。
(1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。
(2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）
(3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个）
(4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。
（本题7分）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。
16．(2分)测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)
17．(1分)土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
18．(4分)绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7.
(1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。
(2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示)
(3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。
三、实验题（共14分）
19．（本题6分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为____________________。
(2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。
②C中反应的化学方程式为______________________。
③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。
(3)化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，取12 g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)
①上述连接顺序中仪器的作用为______________________。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
装置 E D
反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g
反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g
则该氧化铁样品中的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
20．（本题8分）某校化学兴趣小组在开展“厨房中的化学”实践活动时，准备用本地优质面粉制作馒头，他们发现实验室提供的一包发酵粉——食用小苏打(标签显示：含量≥99%)已过保质期。同学们对该食用小苏打是否变质以及变质后对馒头膨松效果的影响进行了项目式探究。
【查阅资料】
(1)Ⅰ．受热易分解，反应的化学方程式为：，此反应的基本反应类型为___________。和杂质受热不分解。
Ⅱ．浓度小于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
【作出猜想】
(2)猜想1：未变质，成分为；猜想2：完全变质，成分为；猜想3：部分变质，成分为___________。
【进行实验】
(3)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
设计实验 实验现象、数据 结论
实验1：称取20g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为13.8 g 猜想___________成立
实验2：另称取4g干燥样品与500g水配制成溶液，取少量该溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为___________
【反思评价】
(4)实验1中，样品中质量减少的物质是___________，若测定过程中未加热至恒重。会导致该物质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【查阅资料】蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质；蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
【进行实验】
(5)用足量的稀盐酸代替而团中的酸性物质进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取等量变质样品与未变质样品于试管中，___________ 变质样品产生的气体体积___________(填“>”、“<”或“=”)未变质样品 相同条件下，变质的食用小苏打膨松效果变差
【反思评价】
(6)性质决定用途。蒸制馒头的过程中，主要利用了的化学性质有___________。
四、计算题（共5分）
21．（本题5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)x=______g。
(2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学新人教版模拟预测卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D D C A B C
11．(1)
(2)溶解
(3)
(4)
12．(1)可燃物
(2)压强增大，分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目更多，煤油分子与氧分子接触更充分
(3) 铝的抗腐蚀性比铁好，且密度更小、更轻便； +6/+6价
13．(1)
(2)H2
(3)吸附水中的色素和异味
(4) 2 能
14．(1)增大
(2)287
(3)饱和
(4)340
(5)
15．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(2) 稀硫酸
(3)/
(4)制作发热贴（合理即可）
16． 过滤 碱性 17．C 18． 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强
19．(1)
(2) ACEF 变大
(3) 除去CO中的，防止对后续实验造成干扰 66.7%
20．(1)分解反应
(2)NaHCO3和Na2CO3
(3) 三 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
(4) NaHCO3 偏小
(5) 加入足量的稀盐酸使其充分反应，将产生的所有气体收集，测定其体积（合理即可） <
(6)能与酸反应、受热易分解（合理即可）
21．(1)67.2
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。
则样品中NaOH的质量分数为
答：样品中NaOH的质量分数为47%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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