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高二化学试卷
总分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期,X、
Y同主族,Z、M基态原子核外都有 5种能量不同的电子,且都只有一个未成对电子,Q元素位于元素周期表第
6列,下列说法错误的是( )
A.X和 Y形成的一种离子化合物,阳离子半径大于阴离子半径
B.Z和M形成的两种化合物 和 均为非极性分子
C.基态 Q原子核外电子有 15种空间运动状态
D.X、Y、Q最外层电子数相同
2．氯化铯( )是一种分析试剂,制备原理为 。下列说法错误的
是( )
A.HCl中的共价键:s – p σ键
B. 的 VSEPR模型名称:V形
C. 的晶体类型:离子晶体
D.CO 的电子式:
3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体
C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能
D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解
B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性
C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性
5．下列化学用语错误的是
A． 的电子式：
B． 的空间结构模型：
C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向：
D． 分子中共价键的形成过程：
6．热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷（Baicalin）
的结构简式如图所示：
下列关于黄芩苷的叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．所有碳原子可能在同一平面上
C．能与 发生反应 D．每个分子含 4个手性碳原子
7．下列关于物质结构说法正确的是（ ）
A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电
B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高
C．铅晶体颗粒小于 时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性
8． 氢 氧 化 铝 可 溶 于 某 些 弱 酸 中 ， 如 醋 酸 可 溶 解 沉 淀 。 反 应 方 程 式 为 ：
。已知 的结构如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A． 配位数和配体数均为 3
B． 中含 键
C． 中碳原子的杂化方式均为
D． 溶于 溶液形成的阴离子中含有配位键
9．某含氟高分子 Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是
A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体
B．M遇 溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应
C．X与试剂 a反应时，每生成 1 mol Y的同时还生成 1 mol
D．将 Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子
10．短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸 E．已知M→A发生的是水解反应，A
为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是
A．若 A为直线形分子，则 D分子的 VSEPR模型为
B．若常温下 B为气体，则M一定为铵盐
C．若 C具有漂白性，则当 c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1
D．若烟气中含有 C，则需要经过处理后方能排放
11．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤
B 探究浓度对化学平衡的影响 向 2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加 5～10滴 6 mol/L的
NaOH溶液，观察现象；继续滴加 5～10滴 6 mol/L的 H2SO4
溶液，观察现象
C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加 1 mL 5%的 NaOH溶液，振荡后加热，静置。
待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加 2滴，AgNO3溶液，观
察现象
D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用 pH试纸分别测定等浓度的 NaClO溶液和
CH3COONa溶液的 pH
12．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法
错误的是
A．放电时 H-从电极 b移向电极 a
B．放电时电极 b发生的反应为：
C．充电时每生成 1 mol NaAlH4消耗 3 mol CeH3
D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险
13．叠氮化钠 可用于汽车安全气囊的制造， 与 发生反应可以生成 ，反应方程
式为 。下列说法正确的是( )
A. 分子中的 键为 键
B. 中阴离子的电子式:
C.上述反应中，涉及的 10电子微粒有 3种
D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为 2:1
14． 是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
（i） 的 溶液中，各物种的 与 pH的关系；
（ii）含 的 溶液中， 与 pH的关系。
下列说法正确的是( )
A.曲线④表示 与 pH的关系
B.（i）中 时，
C.
D.（ii）中增加MA（s），平衡后溶液中 、 浓度之和增大
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. (14分)
由闪锌矿[含 ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备 ZnS的工艺流程如图所示。
已 知 ： 25℃时 ， ， ， ，
。
（1）“酸浸”时 ZnS发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）当溶液的 、 时， ________ （保留 2位有效数字），
此时 ________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。
（3）“沉锌”前调节溶液的 pH至 4~5，加入的物质为________（填标号）。
A．ZnO B．NaOH C． D．
（4）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电
极反应为 。
①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的________（填“负”或“正”）极。
②硫化锌（ZnS）晶体的密度为________ （列出计算式即可，设 为阿伏加德罗常数的值）。
③ 的化学式为________（需求出 、 的值）。
（5）用 ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并可回收生成的 沉淀。已知：溶液中 As（Ⅲ）
主要以弱酸 （亚砷酸）形式存在： 。60℃时，向含有三价砷
的酸性废液中加入足量 ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。
①60℃时，ZnS与酸性废液中的 反应生成 的离子方程式为_____________________________
___________________________。
②反应 4 h后，砷回收率下降的可能原因是________________________________________________________。
16.（17分）
有机化合物 K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、 。
ⅱ、 。
ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使 位 极性增强，易断裂。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。
(2)E→F的反应类型 。
(3)D→E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I能与 溶液反应
b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K最多能与 发生加成反应
(5)含苯环且能发生银镜反应的 D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的
同分异构体的结构简式 。
(6)B与 F合成 G过程如下。
已知：
L和M的结构简式分别为 、 。
17.（14分）．
某小组设计实验探究 的分解产物，装置如图所示。
实验过程中，A中 2.52 g橙红色固体最终生成 1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石
蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧 时只生成一种还原产物]。
回答下列问题：
（1）A装置中试管口向下倾斜的目的是__________________________。
（2）根据 B、C装置中实验现象可得出的实验结论是_______________________________________。
（3）实验完毕后，取部分 D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，
观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为
__________________________。
（4）E装置的作用是__________________________。
（5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为_____________，A装置中发生反应
的化学方程式为__________________________。
（6）现代分析仪器测定 A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表_____________（填“氧”或“铬”）。
18.（13 分）
从铝土矿生产 的副产品“赤泥”（主要成分为 、 、 、 、 的氧化物）中回收钪的一种工
艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“富钛浸渣”主要成分除了 还有_______（填化学式）。
（2）“热水解”获得 的离子方程式为_______。
（3）“浸出液”中 可被萃取剂 P204（结构如图）萃取。
①两分子 P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。
②已知 与 P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为 6，则
与 P204反应的离子方程式为_______。（P204为一元弱酸，用 HA表示）
③常温下，如果“反萃取”步骤中水相 pH=8，则水相中 _______ 。
已知： 。
（4）下图为不同 条件下 对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原
因为_______。
（5）“灼烧”时， 转化为 和 ，该反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1——5 ABBAD 6——10 CCDCD 11——14 BCDB
15．【答案】（14分）
（1） （1分）
（2） （2分） 没有（1分）
（3）AD（2分。少选且正确，给 1分；选错或多选，不给分）
（4）①负（1分）
② （或其他正确答案）（1分）
③ （2分）
（5）① （2分。反应条件 60℃未写，不扣分；未配
平，扣 1分）
②生成的 沉淀附着于反应物 固体的表面，阻碍了 继续与 的反应；随着反应的进行，
溶液的 增大，溶液中 浓度减小，促使平衡 正向移动， 沉
淀重新溶解，砷回收率下降（2分）
16:(1)羧基（2分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
(4)ab（3分）
(5) 4 （2分） 或 （2分）
(6) （2分） （2分）
17:（14分，每空 分）
（1）避免分解产物中水倒流于受热的试管底部，使试管炸裂
（2） 分解生成了 ，没有生成
（3）
（4）吸收空气中水和二氧化碳
（5）
（6）铬
18（13分）
（1） （1分）
（2） （2分）
（3）① （2分）
② （2分）
③ （2分）
（4）除去被 P204萃取的 （2分）
（5） （2分）

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