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松江二中 2025 学年第二学期 5 月学情调研
考生注意：
1.试卷满分 100分，考试时间 60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。
3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上
作答一律不得分。
4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题 1-2个正确选项，只有 1个正确选项的，多选不得
分；有 2个正确选项的，漏选 1个得一半分。未特别标注的选择题，每小题只有 1个正确选
项。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、元素周期表与周期律
已知 A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取
向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布
为 ，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D
的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有 1个电子，
次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及 A～F元素，要用元素符
号表示)：
1.E元素基态原子原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其最高能级的电子占
据___________个原子轨道。
2.F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布
式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。
3.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。
A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近
C．电子运动状态的能量高低 D．电子在核外空间的运动状态
4.下列说法不正确的是___________。
A． 是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：B>C>D>E
C．电负性：C>B>A D．简单离子半径：B>C>D>E
5.下列说法可以证明 B、C元素非金属性强弱的是___________。（不定项）
A． 分子中的共用电子对偏向 C
B． 是一种弱酸
C．B元素的单质与镁反应生成 ，C元素的单质与镁反应生成MgC
D．B元素的氢化物可以在 C元素的纯净单质中燃烧
1
6.比较表中Mn、Fe两元素的 、 可知，气态 再失去一个电子则要比气态 再失
去一个电子___________(A.“易” B.“难”)，原因是_____________________________。
元素 Mn Fe
717 759
电离能/ 1509 1561
3248 2957
7.D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。（不定项）
A．焰色反应是物理变化
B．黄色火焰是 D失去电子时吸收能量产生的现象
C．黄色火焰是由于 D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的
D．焰色反应可以证明 D核外电子的能量是连续分布的
二、化学反应原理
循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 与
反应生成 CH4的路线，主要反应如下：
回答下列问题。
1.已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为 0)生成 1 mol化合物的焓变称为该
化合物的标准摩尔生成焓( )。表中为几种物质在 298 K时的标准摩尔生成焓：
物质
___________ 。
2.提高 CH4平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
3.若将 和 各 1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确
的是___________(不定项)。
A．恒容时充入 ，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小
2
B．恒容时充入 ，反应Ⅰ的平衡不移动
C．恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态
D．任意时刻，容器内
4.高温下MgCO3分解产生的MgO催化 CO2与 H2反应生成 CH4，部分历程如图，其中吸附在
催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是____(A.①B.②C.③D.④)，①-④
中生成水的基元反应方程式为________________________________。
5.一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和 溶液的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）b电极为燃料电池的___极（A.正极 B.负极），该极电极反应式为_____________。
（2）若 U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为 400mL，当燃料电池中消耗标况下 0.224L 时，
电解池中阴极将得到__________g的单质，电解池中溶液的 浓度为___________(假设溶液
体积不变)。
（3）若用该装置进行电解精炼铜，则应将_____(A.“c” B.“d”)极更换为粗铜；电解一
段时间后，溶液中 ________(A.减小 B.增大 C.不变”)。
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三、综合利用
能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成
的物质也能用于高价值产品的生产。
1．关于 的描述错误的是______。
A．价层电子对数为 3 B． 属于酸性氧化物
C．基态 原子核外电子有 5种能量 D． 是直线型分子
2．含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的 H S 和 PH 。比较 H S 和
PH 分子的键角大小并说明理由：__________________________________________。
3．硫铁矿焙烧得到的 可用于制备硫酸，所得的 在转化器中催化氧化：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH<0
①上述反应所用的催化剂是 。
②该反应可自发进行的条件______。
A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度都可自发 D．都不能自发
③分析下图可知，下列说法正确的是______。(不定项)
A．催化剂可以增加活化分子的百分数 B． 路径中，决速步骤是反应Ⅱ
C．升高温度有利于 平衡转化率提升 D．达到化学平衡时，
④催化过程分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全：
反应Ⅰ：A+SO2=B+SO3 （A：催化剂、B：中间产物）
反应Ⅱ：__________________。
4．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的 。书写氨水和 反应可能的的离子方程
式： 。
5．氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到 和 。常温下， 的
溶液中 为 ， 的 中 为 ，则 和 的大小
关系是______。
A． B． C． D．无法比较
6．某发电厂排放烟气量为 ，其中含 为 ，该烟气通过脱硫处理后，
含 的量为 ，则脱硫率 ______。(脱硫率 )
4
7.若将脱硫后得到的 用作化肥，请说明其使用时的注意事项：________。
四、电解质溶液
25℃， 饱和溶液浓度为 ，通过滴加 溶液调节氢硫酸 ，溶液中各含
硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图：[例如： ]
1．图中表示 物质的量分数变化的曲线是________。
A．曲线 a B．曲线 b C．曲线 c D．无法判断
2．由图可知， ________。
3．当溶液的 ________时，溶液中 。
4．下列说法正确的是________。（不定项）
A．饱和 溶液中加入等体积的 溶液（体积变化忽略不计），则
B．以酚酞为指示剂，可用 NaOH标准溶液滴定 水溶液至 测定其浓度
C． 的 溶液最多能吸收
D． 溶液呈碱性是由于 的水解程度大于 的电离程度
5．25℃， 时， ________0.1。
A．> B．= C．< D．缺少条件，无法判断
已知： 的 溶液中 水解率约为 62%，
， ，
6． 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成沉淀的
情况是________。
A．只有 沉淀 B．只有 沉淀 C．没有沉淀 D． 、 都有
7．向 溶液中加入 溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解
释产生上述现象的原因_________________________________。
5
五、有机合成
克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示：
1．化合物 A中的含氧官能团名称为____________，化合物 B的分子式为____________。
2．反应④的化学反应类型为_________。
A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应
3．能与 FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项）
A．A B．B C．E D．G
4．鉴别 D和 E的试剂可以是____。（不定项）
A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制 Cu(OH)2悬浊液
5．写出反应⑤的化学方程式_______。
6．满足下列条件的化合物 A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个
为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示 3个峰的同分异构体的结构简式
________。
7．关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。
A．反应①的原子利用率为 100%
B．反应②过程中加入适量 K2CO3可以提高转化率
C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变
D．化合物 E能与水分子形成分子间氢键，故化合物 E极易溶于水
8．设计以乙烯为原料，合成乙二醛 OHC-CHO的合成路线_______________________。
（无机试剂任选，合成路线表示为：M N…… 目标产物）
6松江二中 2025 学年第二学期 5 月学情调研答案
一、共 24 分
1．13（2分） 1（2分）
2．第 4周期ⅠB族（2分） d或 ds均给分（2分） [Ar] （2分）
（2分）
3．D（2分）
4．B（2分）
5．AD（2分）
6．B（2分） 的价电子排布式为 ，为半充满，较稳定，难失电子（2分）
7．BD（2分）
二、共 20 分
1． （2分）
2.B（2分）
3.BC（2分）
4．D（2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分）
5．(1) B （1分） CH -4+10OH -8e-= +7H2O（2分） （2） 1.28（2分） 0.1mol/L
（2分） （3） B（1分） A（2分）
三、共 21 分
1．D（2分）
2．H S < PH ，原因是两者都是 sp3杂化，H S 中 S 原子上有 2 对孤对电子，PH 中 P 原
子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。（2分）
3．V2O5五氧化二钒（2分） A（2分） AD（2分） 2B+O2=2A（2分）
4． ，NH H O+SO =NH ++HSO -3 2 2 4 3（各 1分）
5．B（2分）
6．95.2%（3分）
7．不宜与碱性物质（如草木灰）混合施用，以免氨气挥发，降低肥效（合理即可）（2分）
四、共 14 分
1．C（2分）
2． （2分）
3．10（2分）
4．AD（2分）
5．C（2分）
6．D（2分）
7．Cu2+与 HS-反应生成难溶的 CuS沉淀（Ksp 极小），使 HS-的电离平衡正向移动，产生的
H+与过量的 HS-反应生成 H2S气体（2分）
五、共 21 分
1．（酚）羟基、醛基（2分） （2分） 2．C （2分） 3．AB（2分） 4．
AD（2分）
5． （2分）
6． 6 （2分） （2分）
7．B （2分） 8．
（3分）

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