资源简介

2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（一）
本试卷共 8 页，20 题。全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。
下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是
2. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，α-蒎烯是荔枝香味的重要来源，结构如图所示。下列关于 α-
蒎烯的说法错误的是
A. 分子中共有 16 个氢原子
B. 能使酸性 KMnO 溶液褪色
C. 分子中含有极性键和非极性键
D. 不能发生取代反应
3. 近年来，我国多个科学领域取得巨大进展。下列说法正确的是
A. 新一代核聚变装置 BEST 主机使用氘（D）作燃料，1 mol D 的质量为 2 g
B. 我国研制了国际首款大规模通用智能光计算芯片“太极”，芯片的主要成分为 SiO
C. 钙钛矿太阳能电池研究取得进展，Ti 位于元素周期表的 ds 区
D. 嫦娥六号运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油属于酯类
4. “大力弘扬劳动精神，勤于创造勇于奋斗”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
5. 民族要复兴，乡村必振兴。化学在乡村振兴中发挥着重要作用，下列说法错误的是
A. 妥善处理生活垃圾，让乡村更美丽更宜居：废旧干电池属于有害垃圾
B. 光伏“下乡”推动农村能源革命：光伏电池是将化学能直接转化为电能的装置
C. 合理使用农药化肥：草木灰与铵态氮肥不宜混合使用
D. 扶持畜牧业稳定发展，加快草原畜牧业转型升级：牧草中的纤维素属于多糖
6. 水杨酸是一种微溶于冷水、易溶于热水的白色粉末。利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗
水杨酸，下列实验装置或操作错误的是
7. 单质 X 为一种黄绿色气体，且能满足下列物质间直接转化关系。下列说法正确的是
A. 盐 1 水溶液呈碱性 B. 向盐 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液会变为红色
C. 碱 1 为红褐色固体 D. 碱 1 与盐酸反应能生成盐 2
8. 下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
9. m～u 为短周期主族元素，其第二电离能与原子序数的关系如图，m、n、o、p、q、r、s 位于同一周
期。金属元素 u 的一种盐常用作净水剂。下列说法正确的是
A. 少量单质 m 常保存在煤油中 B. 金属性：n > o > u
C. 第一电离能：s > r > q > p D. t 元素的焰色为黄色
10. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol O 的质子数比 1 mol O 的多 2NA
B. 1 mol Cl 与足量 H 完全反应，共断裂 σ 键的数目为 NA
C. 1 L 1 mol·L CH COONa 溶液中，CH COO 和 CH COOH 的总数目为 NA
D. 常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH) 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H 的数目为 0.02NA
11. 利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热
铜丝，缓慢挤压双连球（鼓入空气）一段时间。实验一段时间后，加热装有新制 Cu(OH) 的试管 a，
下列说法错误的是
A. 具支试管中的铜丝会出现红黑交替的现象
B. 加热试管 a，发生反应：CH CHO + Cu(OH) Cu + CH COOH + H O
C. 熄灭酒精灯后缓慢挤压双连球，观察到铜丝颜色由黑到红，说明乙醇的催化氧化为放热反应
D. 试管 a 中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应
12. 将适量 AgCl 完全溶解在浓氨水中：AgCl + 2NH ·H O [Ag(NH ) ] + Cl + 2H O。已知 25℃
时，Ksp(AgOH)=2×10 ，Ag + 2NH ·H O [Ag(NH ) ] + 2H O K 稳=10 · 。对于
[Ag(NH ) ]Cl 与氨水组成的混合体系，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，c[Ag(NH ) ] 会增大
B. 向溶液中加入过量 NaOH 固体，c[Ag(NH ) ] 一定会增大
C. 1 mol Ag(NH ) 含有 8 mol 共价键
D. 体系中，c(Ag ) + c[Ag(NH ) ] = 2c(Cl )
13. 物质的性质与结构有关，下列物质性质差异的主要原因分析错误的是
14. 一种利用太阳能电解 NaOH 溶液制氢的装置如图 1，其催化电极上催化机理如图 2 所示，图 2 过程
中，失去第 4 个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 装置工作时，c(NaOH)会减小
B. 催化电极的电极反应式为 4OH - 4e = O ↑ + 2H O
C. 过程①中催化剂发生了还原反应
D. 过程④的活化能最低
15. 按如图装置进行实验。一开始挤压注射器 A 活塞注入适量浓氨水，一段时间后挤压注射器 B 活塞。
不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 实验过程中发生了氧化还原反应
B. 实验过程中气球会先胀大后逐渐变瘪，棉球变蓝
C. 挤压注射器 B 活塞会观察到白烟，该过程发生了固氮反应
D. 将 NaOH 固体替换为生石灰，对该实验无明显影响
16. 江河哺育人民、人民守护江河。一种利用太阳能驱动的微生物光电化学技术处理含有苯酚的废水的
装置如图。1 mol 电子所携带的电量为 96500 C。下列叙述正确的是
A. 催化电极为负极
B. X 为 O
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17. （14 分）沉淀溶解平衡在生产和生活中广泛存在，在生活中，水垢的形成与沉淀溶解平衡息息相关。
（1）若天然水中含有 Ca(HCO ) ，在加热煮沸时易形成 CaCO 水垢，该反应的化学方程式为________；
请写出锅炉水垢的一种危害：________。
（2）含有 Mg(HCO ) 的水持续加热会生成 Mg(OH) ，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 常用活性炭除去硬水中的 Mg
B. 生成的 MgCO 在水中加热时，平衡 CO + H O HCO + OH 正向移动，使 c(OH )增大，促进
Mg(OH) 形成
C. Mg(OH) 型水垢和 CaSO 型水垢均可用醋酸充分浸泡后除去
D. Mg(OH) 在水中的电离方程式为 Mg(OH) Mg + 2OH
（3）兴趣小组测定常温下 Mg(OH) 的 Ksp
① 制备纯净的 Mg(OH) ：往 NaOH 溶液中滴加 MgCl 溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、_______
（填下列操作编号）。
② 常温下，将制得的 Mg(OH) 加入 20 mL 水中，充分搅拌，静置 24 h，过滤，测得滤液 pH 为 10.6，此时
c(OH )= mol·L ，求出 Mg(OH) 的 Ksp≈________（10 · ≈6.3）。
（4）常温下，Ka(CH COOH)=1.8×10 ，Kb(NH ·H O)=1.8×10 。学习小组通过实验探究 CH COONH
对 Mg(OH) 溶解平衡的影响。
① 理论上，常温下 CH COONH 溶液的 pH=________。
② 提出猜想：
猜想 1：CH COONH 不影响 Mg(OH) 溶解平衡
猜想 2：CH COONH 能促进 Mg(OH) 溶解平衡
猜想 3：CH COONH 能抑制 Mg(OH) 溶解平衡
实验验证：
i. 通过实验 1 和实验 2 中现象可说明猜想________成立。
ii. 通过实验，分析实验 1 中出现该现象的原因：________。
18. （14 分）硼泥是硼化工行业产生的碱性固体废弃物，会造成严重的环境污染，对硼泥进行综合回收处
理有明显的社会意义。一种从硼泥（主要成分为 MgO、CaO、B O 、Fe O 、Al O 、SiO 等）中
提取镁元素的工艺如下。
已知：常温下，Ksp[Fe(OH) ]=4.9×10 ，Ksp[Fe(OH) ]=2.8×10 。
（1）“焙烧”时，SiO 发生反应的化学方程式为________。
（2）“浸出 1”中，提高浸出速率的措施有_______（_ 写一条即可），所得“浸出液 1”的阴离子主要为 B O 、
OH 、__________（写离子符号）。
（3）“浸出 2”时，“浸渣 1”中的 Na MgSiO 与足量 NH HSO 溶液反应生成 SiO 的离子方程式为
__________。
（4）① “净化”时，会先往“浸出液 2”中加双氧水，然后加入氨水调节 pH为 6。加入双氧水的目的是________。
② 工业上也可先用 TOA 固相萃取柱萃取 Fe 后再用 P204 萃取 Al 达到净化的目的。P204 萃取 Al 时形成
如图所示的配合物，关于该配合物的说法正确的是________（填字母）。
A. 配合物中 Al 元素的化合价为+6 价
B. O 原子提供孤电子对形成配位键
C. 配合物中 P 原子的价层电子对数为 5
D. R 具有疏水性
（5）“沉镁”时，常加入过量的碳酸铵，其原因为________。
（6）该工艺采用碳酸钠焙烧硼泥，重构硼泥中镁橄榄石的物相。重构后得到 MgxSiyOz，其立方晶胞如图。
晶胞中有 6 个 Mg 位于面上、4 个 Si 位于晶胞内，则 x:y:z=________。
19. （14 分）双环芳烃定向转化为单环芳烃能有效提升催化裂化轻循环油品质并缓解柴油产能过剩的问
题，以 Ni-Mo/γ-Al O 为催化剂，可实现 1-甲基萘（用 1-MN 表示）加氢反应。
（1）Ni 位于元素周期表第四周期第________族；基态 Al 原子的简化电子排布式为________。
（2）1-MN 加氢过程主要发生如下反应，反应 i、ii、iii 的焓变分别为 -a kJ·mol 、-b kJ·mol 、-c kJ·mol
（a、b、c 均大于 0）。则反应 iv 的焓变为________ kJ·mol ；温度升高，反应 i 的吉布斯自由能变 ΔG 会
________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在恒容密闭容器中投入 1 mol 1-MN 和 5 mol H ，发生反应 i、ii、iii、iv，反应温度(T)对 1-MN 的平
衡转化率(α)及加氢产物选择性(S)的影响如图所示。
① 1-MN 的平衡转化率随温度变化的曲线为________（填“M”或“N”），原因是________。
② 675 K 下，体系达到平衡时，1-MTL 的物质的量为________ mol。
（4）T=650 K、在密闭容器中投入 1 mol 1-MN(g)和 5 mol H (g)，发生反应 i、ii、iii、iv，体系压强(p)对 1-
MN 及 加 氢 产 物 占 总 有 机 物 的 物 质 的 量 分 数 (x) 的 影 响 如 图 所 示 。 计 算 该 温 度 下 反 应
的平衡常数 Kp:________（要求写出计算过程，用气
体分压代替浓度进行计算）。
20. （14 分）2-溴-6-甲酰胺环己酮因其较高的反应活性在医药和农药领域具有重要作用，是合成化学领
域的重要中间体，一种 2-溴-6-甲酰胺环己酮（5a）的合成路线如下。
（1）化合物 3a 中含氧官能团的名称为________。
（2）① 化合物 5a 的分子式为________。
② 1a 可与 H 发生加成反应生成化合物 I，在 I 的同分异构体中，能发生银镜反应的共________种（不考虑
立体异构）。
（3）下列说法正确的有________（填字母）。
A. 在 1a 和 2a 生成 3a 的过程中，有 π 键断裂与 σ 键形成
B. 在 4a 分子中，存在手性碳原子，并有 2 个碳原子采取 sp 杂化
C. 5a 分子中所有碳原子在同一平面上
D. 化合物 5a 和 互为同系物，二者均可发生原子利用率为 100%的还原反应
（4）若用核磁共振氢谱监测 4a 生成 5a 的反应，则可推测：与 4a 相比，产物 5a 的氢谱图中________。
② 第二步，进行重排反应：其反应的化学方程式为________（无需注明反应条件）。
③ 第三步，生成Ⅱ：②中有机产物酸化生成Ⅱ。2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（一）参考答案
1. 【答案】C
【解析】檀木、棉麻的主要成分为有机高分子，A、B 项不符合题意；和田玉的主要成分为
硅酸盐，属于无机非金属材料，C 项符合题意；苗族银镯的主要成分为 Ag，属于金属材料，
D 项不符合题意。
2. 【答案】D
【解析】由 α-蒎烯的结构可知，其分子式为 C H ，分子中含有 16 个 H 原子，A 项正确；
含有碳碳双键，能使酸性 KMnO 溶液褪色，B 项正确；含有 C—H 极性键和 C—C 非极性
键，C 项正确；烷基能与卤素单质发生取代反应，D 项错误。
3. 【答案】A
【解析】D 的相对原子质量为 2，1 mol D 的质量为 2 g，A 项正确；计算机芯片的主要成分
为 Si，B 项错误；Ti 位于元素周期表的 d 区，C 项错误；煤油属于矿物油，主要成分为烃类
混合物，D 项错误。
4. 【答案】D
【解析】测量雨水 pH，若其 pH 小于 5.6，则为酸雨，A 项不符合题意；猪油在 NaOH 溶液
中会水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠为肥皂的主要成分，B 项不符合题意；油漆覆盖
在铁栏杆表面能隔绝空气和水，减缓铁生锈的速率，C 项不符合题意；食盐不是重金属盐，
D 项符合题意。
5. 【答案】B
【解析】废旧干电池中含有重金属，会危害环境，属于有害垃圾，A 项正确；光伏电池是将
太阳能直接转化为电能的装置，B 项错误；草木灰与铵态氮肥混合使用会发生双水解反应，
产生的 NH 挥发使得化肥肥效降低，故二者不宜混合使用，C 项正确；纤维素属于多糖，D
项正确。
6. 【答案】D
【解析】利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗水杨酸，操作步骤为加热溶解、趁热
过滤、冷却结晶、常温过滤，常温过滤需要用玻璃棒引流，D 项错误。
7. 【答案】C
【解析】单质 X 为 Cl ，盐 1、盐 2、碱 1 分别为 FeCl 、FeCl 、Fe(OH) 。FeCl 溶液呈酸性，
A 项错误；向 FeCl 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红，B 项错误；Fe(OH) 是一种红褐
色固体，C 项正确；Fe(OH) 与盐酸反应生成 FeCl ，D 项错误。
8. 【答案】B
【解析】氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为常温下玻璃中的 SiO 会与 HF
反应，A 项不符合题意；用浓硫酸干燥 SO 是因为浓硫酸具有吸水性，B 项符合题意；利用
侯氏制碱法制备纯碱的反应为 NaCl + NH + CO + H O = NaHCO ↓ + NH Cl，2NaHCO =△=
Na CO + CO ↑ + H O，C 项不符合题意；往冷的浓硝酸中加入铁块，铁块发生钝化，不会生
成大量红棕色气体，D 项不符合题意。
9. 【答案】D
【解析】根据题意可知，u 为 Al，则 t 为 Na，m、n、o、p、q、r、s 分别为 Li、Be、B、C、
N、O、F。锂保存在石蜡油中，不能将 Li 保存在煤油中，A 项错误；金属性：Al > B，B 项
错误；第一电离能：F > N > O > C，C 项错误；t 为 Na，其焰色为黄色，D 项正确。
10. 【答案】C
【解析】1 mol O 的质子数与 1 mol O 的相同，均为 8NA，A 项错误；1 mol Cl 与足量 H
完全反应，共断裂 σ 键的数目为 2NA，B 项错误；根据元素守恒可知，1 L 1 mol·L CH COONa
溶液中，CH COO 和 CH COOH 的总数目为 NA，C 项正确；常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)
溶液中含有 0.01 mol OH ，最多能消耗 H 的数目为 0.01NA，D 项错误。
11. 【答案】B
【解析】铜催化乙醇氧化时，会先生成黑色的 CuO，然后又变为红色的 Cu，实验过程中会
出现红黑交替的现象，A 项正确；加热试管 a，发生反应：CH CHO + 2Cu(OH) + NaOH →
Cu O↓ + CH COONa + 3H O，B 项错误；熄灭酒精灯，缓慢挤压双连球，仍然可观察到铜丝
颜色由黑到红，说明反应放出的热量足以维持反应继续进行，证明乙醇的催化氧化为放热反
应，C 项正确；试管 a 中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应生成了乙醛，D 项正
确。
12. 【答案】C
【解析】加水稀释时溶液体积增大，同时反应 Ag + 2NH ·H O [Ag(NH ) ] + 2H O 平衡会
逆向移动，c{[Ag(NH ) ] }会减小，A 项错误；加入过量 NaOH 固体，[Ag(NH ) ] 会转化为
AgOH，B 项错误；1 mol [Ag(NH ) ] 含有 8 mol 共价键，C 项正确；溶液中 c(Ag ) +
c{[Ag(NH ) ] } = c(Cl )，D 项错误。
13. 【答案】A
【解析】NaCl 是由离子构成的物质，HCl 是由分子构成的物质，一般而言，离子键强度大
于分子间作用力，所以 NaCl 熔点大于 HCl，与第一电离能无关，A 项错误；Cl 的电负性更
强，导致 HClO 中 H—O 键的极性更大，酸性更强，B 项正确；原子核外的电子的能量是量
子化的，所以激发态 K 和 Na 返回基态时释放的能量不同，导致原子发射光谱不同，所以 K
和 Na 的焰色不同，C 项正确；金属单质含有无方向性的金属键导致金属具有延展性，D 项
正确。
14. 【答案】B
【解析】该制氢装置的原理本质上为电解水的反应，c(NaOH)会增大，A 项错误；催化电极
为阳极，发生反应：4OH - 4e = O ↑ + 2H O，B 项正确；过程①失电子，催化剂发生了氧
化反应，C 项错误；失去第 4 个电子的过程最慢，则过程④的活化能最大，D 项错误。
15. 【答案】D
【解析】浓氨水与 NaOH 作用产生 NH ，NH 与 HCl 反应生成白烟状的 NH Cl，氨水与酚酞
混合后溶液变红，发生的反应均为非氧化还原反应，A、B 项错误；NH 与 HCl 的反应不属
于固氮反应，C 项错误；生石灰与浓氨水反应也会迅速产生 NH ，对该实验无影响，D 项正
确。
16. 【答案】C
【解析】生物电极为负极，电极反应式为 ，催化电极
为正极，电极反应式为 2H + 2e = H ↑，A、B 项错误，C 项正确；消耗 9.4 g 苯酚，即消耗
了 0.1 mol 苯酚，电路中转移 2.8 mol e ，提供的电量为 2.8 × 96500 C = 270200 C，D 项错
误。
二、非选择题
17. 【答案】
(1) （2 分）
降低热效率，增加能耗（1 分，答容易烧坏锅炉等合理答案也给分）
(2) B（2 分）
(3) ① c（1 分）
② 10 · （2 分） 3.15×10 （2 分）
(4) ① 7（1 分）
② i. 2（1 分）
ii. 将醋酸铵固体加入 Mg(OH) 悬浊液中，NH 与 OH 反应导致 Mg(OH) 溶解平衡正向移动
（2 分）
【解析】
(1) Ca(HCO ) 在加热煮沸时分解形成 CaCO ： 。水垢
的导热能力很差，锅炉内形成的水垢过厚会降低锅炉效率，严重时甚至可能引发爆炸。
(2) 硬水中镁离子的直径远小于活性炭的孔隙吸附阈值，无法被活性炭的孔隙捕捉，同时活
性炭不具备离子交换能力，也不能与 Mg 发生化学反应将其除去，A 项错误；CO + H O
HCO + OH 为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH )增大，促进 Mg(OH) 形成，
B 项正确；CaSO 不会溶解在醋酸中，C 项错误；Mg(OH) 为弱电解质，在水中部分电离，D
项错误。
(3) ① 往 NaOH 溶液中滴加 MgCl 溶液会生成 Mg(OH) 沉淀，静置、过滤、洗涤、干燥后能
获得纯净的 Mg(OH) ，c 项符合题意。
② 滤液 pH 为 10.6，则滤液中 c(H )=10 · mol·L ，c(OH )=10 /10 · = 10 · mol·L ，
c(Mg ) ≈ 1/2 × 10 · = 5×10 · mol·L ，Ksp[Mg(OH) ] ≈ 5×10 · × 10 · × 10 · = 5×10 ·
≈ 5×6.3×10 = 3.15×10 。
(4) ① 常温下，CH COOH 和 NH ·H O 的电离常数相同，CH COO 和 NH 的水解程度相同，
则醋酸铵溶液呈中性，pH=7。
② i. 往 100 mL 含有 0.02 g Mg(OH) 的悬浊液中加入 10 mL 1 mol·L CH COONH 溶液后，
溶液逐渐变澄清，往 100 mL 含有 0.02 g Mg(OH) 的悬浊液中加入 10 mL 水，溶液依然浑浊，
浑浊度无明显改变，说明醋酸铵促进了 Mg(OH) 的溶解，猜想 2 成立。
ii. 将醋酸铵加入 Mg(OH) 悬浊液中，NH 与 OH 反应导致 Mg(OH) 溶解平衡正向移动，
CH COO 水解生成的 OH 造成的影响不足以抵消 NH 消耗的 OH 造成的影响。
18. 【答案】
(1) （2 分）
(2) 搅拌、适当提高 NaOH 溶液的浓度、适当升温等（1 分，合理即可） SiO 、[Al(OH) ]
（2 分）
(3) Na MgSiO + 4H = Mg + SiO + 2Na + 2H O（2 分）
(4) ① 将 Fe 氧化为 Fe （1 分） ② BD（2 分）
(5) 加入过量碳酸铵，有利于 Mg(OH) 及 MgCO 的生成（2 分，多答“过量的碳酸铵受热会
分解，不会影响制得的 MgO 的纯度”不扣分）
(6) 2 : 1 : 4（2 分）
【解析】
(1) “焙烧”时，SiO 与 Na CO 在高温条件下反应生成 Na SiO 和 CO 。
(2) 搅拌、适当提高 NaOH 溶液的浓度、适当升温均能提高“浸出 1”的速率。
(3) Na MgSiO 为不溶性固体，不能写成离子的形式，与足量 NH HSO 溶液反应生成 SiO 的
离子方程式为 Na MgSiO + 4H = Mg + SiO + 2Na + 2H O。
(4) ① “净化”是为了除去铁和铝，加入双氧水的目的是将 Fe 氧化为 Fe ，调节 pH 使 Fe
形成 Fe(OH) 沉淀而除去。
② 配合物中 Al 元素的化合价为+3 价，A 项错误；O 原子提供孤电子对形成配位键，B 项
正确；配合物中 P 原子的价层电子对数为 4，C 项错误；R 具有疏水性，能使配合物离开水
相进入有机相，D 项正确。
(5) 加入过量碳酸铵，溶液中 OH 和 CO 浓度均增大，有利于 Mg(OH) 及 MgCO 的生成；
过量的碳酸铵受热会分解，不会影响制得的 MgO 的纯度。
(6) 晶胞中有 8×1/8 + 6×1/2 + 4×1/4 + 3 = 8 个 Mg，4 个 Si，根据化合价代数和为零可知晶
胞中 O 的个数为 (8×2 + 4×4)/2 = 16，x : y : z = 2 : 1 : 4。
19. 【答案】
(1) Ⅷ（1 分） [Ne]3s 3p （1 分）
(2) a - b - c（2 分） 增大（2 分）
(3) ① M（1 分） 反应 i、ii 均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-MN 的平衡转化率
降低（2 分）
② 0.04（2 分）
(4) 4 MPa 条件下达到平衡，1-MN、1-MD、5-MTL 的物质的量分数分别为 29%、29%和 38%，
则 1-MTL 的物质的量分数为 4%。
所以，1-MN、1-MD、5-MTL 和 1-MTL 的物质的量分别为 0.29 mol、0.29 mol、0.38 mol、
0.04 mol。
消耗 H 的物质的量为 (5×0.29 + 2×0.04 + 2×0.38) mol = 2.29 mol。
剩余 H 的物质的量为 (5 - 2.29) mol = 2.71 mol（1 分）
H 的分压 p(H ) = [2.71 mol / (2.71 mol + 1 mol)] × 4 MPa = 1084/371 MPa（1 分）
【解析】
(1) Ni 为 28 号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态 Al 原子的核外电子排布式为
1s 2s 2p 3s 3p ，简化电子排布式为[Ne]3s 3p 。
(2) 根据盖斯定律可知反应 iv 的焓变为 (a - b - c) kJ·mol ；ΔG = ΔH - TΔS，反应 i 的 ΔS <
0，温度升高，反应 i 的吉布斯自由能变 ΔG 会增大。
(3) ① 反应 i、ii 均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-MN 的平衡转化率降低，所以
表示 1-MN 的平衡转化率随温度变化的曲线为 M。
② 675 K 下，体系达到平衡时，1-MN 的转化率为 80%，生成 (0.8×47.5%) mol = 0.38 mol 1-
MD 和 0.38 mol 5-MTL，生成 0.04 mol 1-MTL。
(4) 见答案。
20. 【答案】
(1) 酰胺基（1 分）
(2) ① C H BrNO （1 分） ② 8（2 分）
(3) AB（2 分）
(4) 峰的面积发生了改变且峰的位置发生了偏移（2 分）
(5) ① 取代反应（2 分）
②
(6) 苯甲醛（2 分）
【解析】
(1) 中含氧官能团为酰胺基。
(2) ① 。
② 能发生银镜反应的为 C H —CHO，共 8 种
结构（不考虑立体异构）。
(4) 4a 和 5a 的峰值数相同，但是峰的面积和峰的位置不同。

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