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盐城市 2026 届高三考前指导卷
化学试题
注意事项：
1．本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分，考试形式闭卷；
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2026 年 3 月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛葡萄牙站首次夺冠。下列说法错．误．的是
A．车身用的碳纤维是新型无机非金属材料
B．车座用的高密度聚氨酯材料是混合物
C．发动机气缸用的不锈钢属于合金材料
D．发动机外壳用的氮化硅陶瓷基复合材料属于硅酸盐材料
高温
2．反应 Na2CO3 +SiO2 Na2SiO3 +CO2 ↑ 可用于生产玻璃。下列说法正确的是
A．中子数为 10 的氧原子： 188O
B +． Na 的结构示意图：
C．1 mol SiO2 晶体含有 4 mol Si O 键
D．CO2的空间构型为 V 形
3．利用下列装置制备Cl2 并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是
A．制备 Cl2
B．除去 Cl2 中 HCl
C．验证 Cl2 有无漂白性
D．尾气处理
阅读材料，完成下列 4~6 小题。
氮元素能形成应用广泛的多种化合物。NH3可与酸反应生成铵盐（如 NH4Cl），也可将汽车尾气中的NOx
转化为 N2 ；羟氨 (NH2OH)是一种重要化工原料；银氨溶液用于工业制镜；常温下肼 (N2H4 )为液体，具
有较大的燃烧热 (622.2 kJ mol 1 )，可作火箭燃料，水溶液呈弱碱性。N与 C可以形成一种超硬化合物C3N4 。
4．下列说法正确的是
A．第一电离能：O < N
B．H-N-H 键角：[Ag(NH +3 )2 ] < NH3
C． NH2OH 结合 H
+能力比 NH3强
D．C3N4 是分子晶体
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． N2H4分子间形成氢键，易溶于水
B．银氨溶液具有氧化性，可用于工业制镜
C． N2 化学性质稳定，可用于工业合成氨
D． NH4Cl受热易分解，可用作化肥
6．下列化学反应表示正确的是
催化剂
A． NH3将汽车尾气中的 NO 转化为 N2 ： NH3 + NO N2 +H2O
△
B．稀硝酸洗去银镜：3Ag + 4H+ + NO +3 =3Ag + NO ↑ +2H2O
C．肼水溶液呈碱性： N2H4 + 2H2O = N2H
+
6 + 2OH

D．肼的燃烧： N2H4 (l) +O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g) ΔH = 622.2 kJ mol 1
7．一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如题 7 图所示。下列说法错．误．的是
A．电极a 上发生氧化反应
B +．海水中 Na 通过离子交换膜移向右室
C ．外电路每通过2 mol e ，电极b 上产生2.24 L N2 （标况下）
D．左室的pH 降低
8．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A O O H O．硫酸工业：FeS 22 →SO2 2 , →SO 23 →H SO 高温 催化剂 △ 2 4
B 催化剂 O ,H O．硝酸工业： NH3 →NO 2 2△ 2 →HNO3
C 高温．工业制镁：Mg(OH)2 →MgO
电 解 →Mg
D．工业制漂白粉：饱和 NaCl(aq) 电 解 →Cl 石灰2 水→Ca(ClO)2
9．化合物Z是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下：
下列说法错．误．的是
A．X 中所有碳原子共平面
B．Y 存在顺反异构体
C．Z中sp2 sp3和 杂化的原子数目比为3: 2
D．可用酸性KMnO4 溶液鉴别X 、Y 、 Z
10．绿色制备纯净的对甲基苯甲酸（熔点为180°C）的反应为
，实验如下：
步骤Ⅰ：向反应器中加入0.12 g对甲基苯甲醛（熔点为 6°C）和1.0 mL 丙酮，光照，连
续通入空气，监测反应进程。
步骤Ⅱ：反应5 h 后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀 NaOH 溶液，充分反应
后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层 pH =1后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。
下列说法错．误．的是
A．步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛
C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸
D．步骤Ⅲ萃取液加入无水 Na2SO4 干燥，蒸去溶剂，得到目标产物
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
向 盛 有 5 mL 0.1 mol L 1 Ag (NH3 ) Cl 溶 液 的 试 管 中 加 入 3 滴2 溶 度 积 常 数 ：
A
0.1 mol L 1KI溶液，有黄色沉淀产生 AgCl>AgI
B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性
KCl 晶体中含有离
C 将 KCl 固体溶于水，KCl 溶液能导电
子键
在 CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑
D 酸性：碳酸>苯酚
浊
12 2 8．室温下，通过下列实验探究 SO2 的性质。已知 Ka1 (H2SO3 ) =1.3×10 、 Ka 2 (H2SO3 ) = 6.2×10 ；
K (H CO ) = 4.3×10 7a1 2 3 、 Ka 2 (H2CO3 ) = 5.6×10 11。
实验 1：将 SO2 气体通入氨水中，pH=7 时停止通气。
1
实验 2：将 0.01 mol SO2 气体通入 100 mL 0.1 mol L Na2CO3溶液中，充分反应。
1
实验 3：将 SO2 气体通入0.1 mol L 硫酸酸化的 KMnO4 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验 1 所得溶液中：c (NH+ ) < c (HSO ) + c (SO2 4 3 3 )
B．实验 2 所得溶液中：c (H SO ) + c (H CO ) + c (H+ ) = c (CO2 2 3 2 3 3 ) + c (SO2 ) + c (OH 3 )
C．实验 2 所得溶液呈碱性
c (Mn2+ ) 2
D．实验 3 所得溶液中： =
c (SO2 4 ) 5
13．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4 和 CO2）直接转化为合成气（主要成分为 CO 和
H 52），在 1×10 Pa、进料配比 n (CH4 ) : n (CO2 ) =1:1、温度为 500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中
n (单质碳)
平衡时 CH4 的转化率、CO2 的转化率和积碳率[积碳率 = ( ) ×100%
]随着温度变化如题 13 图
n 碳元素
初始
所
示。
反应Ⅰ CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH > 0
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH > 0
反应Ⅲ 2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH < 0
下列说法错．误．的是
A．曲线 1 代表甲烷的转化率
B．甲烷干重整的最佳温度为 950℃左右
7
C．600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为
30
n (CH4 )D．其它条件不变，提高 可以提高氢气的产率
n (CO2 )
二、非选择题（本题 4 小题，共 61 分）
14．（16 分）铅渣中加入褐煤（主要成份为炭）焙烧得到的 Cu、Sb 混合物制备 CuS 工艺流程如下：
（1）焙烧过程中加入褐煤同时加入少量水，还原效果更好。其原因可能是 ▲ 。
（2）氧化酸浸。
①Cu 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②氧化酸浸时加入酒石酸，可明显提高 Cu2+、Sb3+的浸出率的原因可能是 ▲ 。
已知：酒石酸（C4H O ）可与 Cu2+6 6 、Sb3+形成稳定的配合物离子[Cu(C4H 2-4O6)2] 、[Sb(C4H4O6)3]3-。
（3）沉锑。沉淀中 Sb 含量和 Sb 沉淀率随溶液 pH 的变化如题 14 图-1 所示。当 pH>5.5，Sb 沉淀率上升而
沉淀中 Sb 含量下降的原因可能是 ▲ 。
4 K (H S) =1.0×10 7 K (H S) =1.2×10 13 K (CuS) = 6.0×10 36（ ）沉铜。已知： a1 2 ， a 2 2 ， sp 。当离子浓度
1.0×10 5小于 mol L 1 1时，认为离子沉淀完全。通过计算判断当溶液 pH=0、c (H2S) = 0.01 mol L 时，
Cu2+是否沉淀完全 ▲ （写出计算过程）。
（5）由 CuS 可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如题 14 图-2 所示（有 4 个铜原子和 4 个硒原子
处于晶胞内部）。
①Se 原子的核外电子排布式为 ▲ 。
②该晶胞中 Cu 元素以+1 价和+2 价两种价态存在，Se 元素以-2 价存在。晶胞中 Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为
▲ 。
15．（15 分）F 是一种解热镇痛药物合成中间体，其合成路线如下：
Me CH3 Et C2H5
（1）相同条件下，在水中溶解度：A ▲ B（填“大于”或“小于”）。
（2）D→E的反应类型为 ▲ 。F 分子中的官能团名称为 ▲ 。
（3）已知 E→F有副产物C17H14O5生成，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种芳香族同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3 溶液发生显色反应。
②碱性条件下水解后酸化，生成 X、Y 两种有机产物。X 和 Y 分子中均有 3 种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合
成路线示例见本题题干）。
16．（15 分）贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。
Ⅰ．从感光胶片中回收银
（1 ）浸出。向FeCl3 溶液中加入乙二胺四乙酸二钠（ Na2H2Y），加入适量的 Na2CO3形成[FeY] 溶液，
再加入 Na2S2O3配成浸取液。将碎胶片（表面含银单质）加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。
+
已知： Na S 3 2 2O3溶液呈弱碱性，具有还原性，可与Ag 形成配合物[Ag(S2O3)2 ] 。
[FeY] 2 ① 溶液氧化银单质后被还原生成[FeY] ，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为 ▲ 。
②FeCl3 溶液中加入 Na2H2Y的作用为 ▲ 。
③加入适量的 Na2CO3的作用是 ▲ 。
（2）还原。向上述浸出液中适量的 NaOH ，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和
滤液。
①还原得到银单质的离子方程式为 ▲ 。
②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是 ▲ 。
Ⅱ．探究AgNO3溶液与SO2 的反应产物。
实验装置如题 16 图所示，加热和加持装置忽略。
（3）题 16 图中装置的缺陷是 ▲ 。
（4）打开旋塞，滴加浓H2SO4 ，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是
Ag2SO4 、Ag2SO3、Ag 的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。
1
在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀， ▲ 。（须使用的试剂： 0.1 mol L 氨水、
0.1 mol L 1 BaCl 0.1 mol L 12 溶液、 HCl 溶液）
已知：Ag2SO4 、Ag2SO3均可以和 NH3 H2O反应生成[Ag(NH3) ]
+
2 。
17．（15 分）研究 NaBH4 的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。
（1） NaBH4 释氢原理为： NaBH4 (s) + 4H2O (l) = NaBOH4 (aq) + 4H2 (g) ΔH < 0。
①该反应能自发进行的条件是 ▲ 。
A．只能高温 B．只能低温 C．任意温度
② NaBH4 也可与乙醇反应生成H2 。
其它条件不变， NaBH4 在不同质量分数的乙醇溶液中释放出H2 的体积随时间的变化关系如题 17 图-1 所
示。在相同时间内释放出H2 的体积随乙醇的质量分数增加而减少的原因可能是 ▲ 。
（2）碱性溶液中， NaBH4 在催化剂表面释氢的微观过程如题 17 图-2 所示。
①图中“ ”物质的化学式为 ▲ 。
② NaOH 溶液浓度过大反而抑制H2 产生的速率，其原因可能是 ▲ 。
（3）用惰性电极电解 NaB(OH) 溶液可制得 NaBH4 ，实现 NaBH4 再生，制备装置如题 17 图-3 所示。 4
①阴极生成BH 4 的电极方程式为 ▲ 。为提高 NaBH4 的产率，应选用 ▲ （填“阳”或“阴”）
离子交换膜。
②已知：四丁基胺盐阳离子[(C H ) N+4 9 4 ]体积大，难放电。在阴极室常加入四丁基胺盐提高 NaBH4 的产
率，其原因可能是 ▲ 。
盐城市 2026 届高三考前指导卷
高三化学参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分
1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C
二、非选择题：共 4 题，共 61 分
14．（16 分）
（1）（2 分）炭和水高温条件下反应生成 CO 和 H2
（2）①Cu +H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （2 分）
②（2 分）
Cu2+ Sb3+、 与酒石酸形成稳定的配合物离子[Cu(C H O ) ]2 、[Sb(C H O ) ]3 4 4 6 2 4 4 6 3 离子（1 分），同时溶
+ 2+ 3+
液中的H 浓度也增大，促进了铜和锑的溶解（1 分），提高Cu 、Sb 的浸出率
（3）（2 分）
随 pH 值增大，溶液中的OH 浓度增大，Sb(OH)3 沉淀量增大，Sb 的沉淀率上升（1 分）；当溶液 pH>5.5，
Cu(OH)2 沉淀迅速增加，导致沉淀中 Sb 的含量下降（1 分）。
（4）（4 分）
沉淀完全。pH=0 时，c (H+ ) =1 mol L 1 （1 分）
c ( 2 ) Ka1 (H2SS ) Ka 2 (H2S) c (H2S) 1.0×10
7 ×1.2×10 13 ×0.01
= = =1.2×10 222 mol L
1
（1 分）
c2 (H+ ) 1
K (CuS) 6.0×10 36c (Cu2+ ) = sp = = 5.0×10 14 1 <1.0×10 5 2+ 22 （ 分） ，则Cu 沉淀完全（1 分） c (S2 ) 1.2×10
2 2 6 2 6
（5）①1s 2s 2p 3s 3p 3d10 4s2 4p4 [Ar]3d10或 4s2 4p4 （2 分）
②2∶1（2 分）
15．（15 分）
（1）大于（2 分）
（2）取代反应（1 分） 羰基、酰胺基（2 分）
（3） （2 分）
（4） 或 （答
对任意 1 个得 3 分，其它合理也可给分）
（5）（5 分）
16．（15 分）
（1）①[FeY] +Ag + 2S O2 2 3 = FeY]
2 + Ag(S O ) ]3 2 3 2 （2 分）
②将Fe3+ 转化为[FeY] ，降低了c (Fe3+ )，使氧化性降低，避免S2O2 3 被氧化（2 分）
③调节溶液的 pH，促进[FeY] 的生成（2 分）
（2）①4[Ag(S2O3)
3
2 ] +HCHO + 6OH
=4Ag +8S 2 2 2O3 +CO3 + 4H2O （2 分）
②将[FeY]2 氧化成[FeY] ，（2 分）
（3）缺少尾气处理，污染环境（2 分）
（4）（3 分）
1
边搅拌边向其中加入过量的 0.1 mol L 氨水，固体部分溶解（1 分）。过滤，向滤液中加入过量的
0.1 mol L 1 BaCl 12 溶液，产生白色沉淀，（1 分）过滤，向沉淀中加入足量的0.1 mol L 稀盐酸，沉淀部
分溶解（1 分），证明沉淀为Ag 、Ag2SO3和Ag2SO4 的混合物
17．（15 分）
（1）①C（2 分）
②（2 分） NaBH4 与乙醇反应的速率小于 NaBH4 与水反应的速率，随乙醇质量分数增加，相同时间内产
生H2 的体积减少
（2）①BH2 (OH)

2 （2 分）
②（2 分）
c (OH ) OH 增大， 在催化剂表面吸附增多（1 分），（占据较多的活性位点），导致BH 4 在催化剂表面吸
附减少（1 分），（占据活性位点减少）
（3）①B(OH) 4 + 4H2O +8e
=BH 4 +8OH

（2 分）阳（2 分）
②（3 分）
(C4H9 )4 N
+难放电（1 分），体积大，H+在电极放电的机会减少（1 分），(C +4H9 )4 N 静电作用吸引B(OH)

4 ，
B(OH) 4 放电机会增加（1 分）

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