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高一化学
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
4.试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、C0-59
第I卷选择题（共45分）
一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求。
1.下列关于常见能源的说法正确的是（)
A.煤、石油、天然气均可短期内循环再生，属于可再生能源
B.地热能、潮汐能可直接从自然界获取，属于高效清洁的二次能源
C.生物质能燃烧产物对环境友好，与太阳能一同归属于可持续利用的绿色新能源
D.人类获取热能的唯一途径就是物质的燃烧
2.国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属树料的是（)
A.光纤可用于5G通信传输
B.鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料
C.登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料
D.中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼
3.下列有关化学用语使用正确的是()
A.用电子式表示KS的形成过程：K,+S+K一K[:S]2K
B.H0的电子式：Hr[的过]a*
C.赤铁矿的主要成分为：Fe(OHD3
D.中子数为20的氯原子：0C
4.1886年美国大学生霍尔发现向氧化铝中加入冰晶石，可以大大降低能耗，为实现铝的大规模工业化生
产奠定了关键基础。下列说法正确的是()
A.工业上也可采用电解熔融态氧化钠的方法制备钠单质
B.战国出土的文物可能会出现纯铝钱币
C.冰晶石主要用作电解铝的助熔剂，能显著降低氧化铝的熔点
D.金属治炼的实质为氧化金属化合物中的金属离子，使之得到电子变为金属原子
5.下列有关碱金属和卤族元素的性质比较与事实分析，说法正确的是()
A.碱金属单质和卤素单质随原子序数增大，熔沸点均逐渐升高
B.将NaBr溶液中通入少量Cz可生成Br2,体现非金属性：Cl>Br
C.碱性：KOH>NaOH>LiOH;酸性：HP>HCI>HBr
D,碱金属元素的最高正价均为+1价，卤族元素的最高正价均为+7价
高一化学第项共8页
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（)
A、已知在25℃，101kPa下，氢氧化钠的稀溶液和稀盐酸反应的反应热△H1=-57.3kJ/mol,则在相同条
件下，足量氢氧化钠的稀溶液和1mol稀醋酸反应的反应热△H=-57.3kJ/mol
B.已知CH4(g)t2O2z(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol,则CH4(g的然烧热△H=-802kJ/mol
C已知N2(g)t3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则3molN2与6molH2充分反应放出277.2kJ热量
D.已知某可逆反应的△H=+100kJ/mol,该反应的正反应活化能Ea(E)=a kJ/mol,则逆反应的活化能
Ea(e)=(100-a)kJ/mol
7、人体高强度运动时，体内会发生复杂的化学反应。结合化学反应速率原理，下列叙述正确的是（)
A.人体内储存的营养物质总量越多，葡萄糖的氧化分解速率就一定越快
B.跑步后人体体温升高，会显著减慢体内营养物质分解的化学反应速率
C.当人体剧烈运动时，氧气的摄入量增加，血液中溶解的O2浓度增大，反应速率加快
D.机体达到平衡状态时，葡萄糖消耗与生成速率相等，各类生化反应随即停止
8.下列离子或化学反应方程式书写正确的是（)
A.过量硫黄与铁粉混合共热：2Fe+3S台Fe2S
B.向KA1(S04)2溶液中滴加Ba(OHD2溶液至S042沉淀完全：A13+2S042+2Ba2+4OH=2BaS04)
+[AI(OH)4]
C.Cu和浓硝豫反应：3Cu+8H+2NO3=3Cù2+2NO↑+4H2O
D.Na和水的反应：Na+H2O=Na*+OH+H2↑
9.N表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()
A.1L1mol/L KCIO溶液中含有的Cr数目为Na
B.17gH202中含有的极性键个数为2N
C.常温常压下，22.4L的水中含有的分子数大于N
D.0.1mo1C2和水充分反应，转移的电子数为0.1a
10.在一定温度下的刚性容密闭容器中，发生反应：2S02(g)+O2(g)÷2S03(g)△H<0。下列叙述中，能说
明反应达到平衡状态的是()
A.S03的生成速率与S03的分解速率相等
B.容器内混合物质的密度不再变化
C.△H不再变化
D.单位时间内消耗a mol O2,同时生成2 a mol S03
11.采用氧化还原法进行脱硝是处理氮氧化物的主要技术路线之一，反应为：4NO(g)+O2(g)+4NH(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列有关该反应的说热正确胸是()
A.恒温恒容密闭容器中，充入稀有气体H,总压增大，平衡正向移动
B.恒温下扩大容器体积，体系压强减小，平衡逆向移动
C,升高反应温度，正、逆反应速率均增大，NO平衡饯化率降低
D.寻找合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
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