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绝密★启用前
2025-2026 学年徽县第一中学、第二中学、第三中学高
三 5 月诊断考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
A配制 NaOH溶液 B铁钉除油污
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是( )
A.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
B.战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料
C.高纯硅的制备： ，三步反应均为氧化还原反
应 C铁钉除锈 D铁钉镀锌
D. 水玻璃，均能通过一步反应完成
A.A B.B C.C D.D
2．下列叙述正确的是( )
A. 5．以硫酸厂矿渣（含 、 、 等）为原料制备铁黄 的工艺流程如图所碘升华时共价键发生断裂
B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 示：
C. 与 所含的化学键类型完全相同
D.电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性
3．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
是( )
资料：ⅰ. 化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱， 不溶于水，可溶于强
酸或强碱。
A. 中含有的质子数为 ⅱ. ； 。
B.反应②中，若有 反应，则生成 ⅲ.沉铁过程主要生成 。
C.反应③中， 既是氧化剂又是还原剂 下列说法不正确的是( )
D.反应④中，若生成 ，则转移的电子数为
A.取“酸浸”后的溶液滴加 溶液，溶液变红，发生的反应是
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
B.“滤渣”中主要成分为 、铁粉
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C.“沉铁”过程中有副产物 生成，可能原因是 促进了 的水解 9．侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为 ，其中W、X、
Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
D.若用 “沉铁”，则无副产物 产生，当反应完成时，溶液中
A.原子半径： B.原子核外未成对电子数：
C.第一电离能： D.电负性：
6．向盛有 溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到
10．设 为阿伏加德罗常数的值，已知： 的分解反应为
深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是( )
A.形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 ，下列叙述错误的是( )
B. 中 提供空轨道接受电子形成配位键
A. 固体含 数目等于
C. 为平面正方形结构，其中 为配体 B.生成 时被氧化的 N原子数为
D.硫酸四氨合铜的电离方程式： C. 的 溶液含 数目小于
7．人们可以用图示表示物质的组成、结构。下列对应正确的是( ) D.生成 （标准状况）时转移的电子数为
A. 分子中的 共价键的电子云图形： 11．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态 Cu原子价电子排布式:
B.HF分子间的氢键：
B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
C. 分子的空间结构模型： C. 的空间填充模型:
D.HClO的结构式:H-Cl-O
12．用含少量 的 溶液制备 的过程如图所示。已知：室温下，
。
D.对映异构体：
下列说法正确的是( )
8．环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱和溶液浓
度约为 ， ， ， ， 。
下列说法错误的是( )
A. 溶液呈酸性，且
A. 溶液中：
B. 溶液中： B.除钙镁后的溶液中：
C.向 的溶液中加入 ，可使
C. 溶液中：
D.向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中：
D.若将流程中 换成 ，则制得的 纯度更高
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13． 电池能有效地捕获 ,将其转化为 ,再将产生的 电解制氨,过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.d电极为电解池的阳极
B. 电池总反应式为:
C.c极区溶液的 pH升高
D.电路中转移 时,理论上能得到
14．氯化铯（ ）是一种分析试剂，制备原理为 。下列
说法错误的是( )
A.HCl中的共价键：s – p σ键
B. 的 VSEPR模型名称：V形
①投料:在 三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和 蒸馏水,搅拌溶解;在滴液漏斗中加入乙二醛与
C. 的晶体类型：离子晶体
甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO),滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于 40℃,滴毕升温至
D.CO 的电子式： 85~88℃,保温 4h,反应液逐渐变浑浊。
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58 分） ②排氨:冷却至 50~60℃,分批加入氢氧化钙固体至 ;升温至 85~90℃,保温 1h排尽氨气。
③浓缩:趁热过滤,用热水洗涤滤饼 2~3次;合并滤液与洗液,常压浓缩至有大量晶体析出,再减压浓缩至黏
15．（14分）咪唑( )是一种化工产品。某实验小组用 OHC-CHO、HCHO、 按物质 稠状。
④提纯:减压蒸馏,油泵减压 ,收集馏分,得淡黄色粗咪唑。
的量之比为 反应制备咪唑,装置和步骤如下:
⑤精制:用苯加热溶解,趁热过滤,冷却后析出白色针状晶体;抽滤、真空干燥,得到咪唑 3.06 g。
已知:乙二醛的沸点为 51℃,咪唑的沸点为 267℃,且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题:
(1)在图 1装置中,仪器 A的作用是___________。
(2)步骤②中,“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。
(3)步骤③中,“趁热过滤”的目的是___________,“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。
(4)利用图 2装置完成步骤④,减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。
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(5)步骤⑤中采用抽滤,与常压过滤相比,抽滤的优点是___________。
(6)本实验中,咪唑的产率为___________%。
(7)咪唑 的碱性主要是由 1号 N体现的,判断依据是___________。
三、填空题(共 44分)
16．（14分）回答下列问题：
(1) 中的 Si为+4价。电负性：Si_______H(填“>”或“<”)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：① ；② ：③
，三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。 (2)工业生产 HNO3的主要路径为 。将 与空气组成的混合气体通
(3)基态 N原子的核外电子排布式为______________，基态 Fe原子的原子结构示意图为______________。
(4) 中 O原子的杂化方式为______________，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 过 800℃下装有 Pt-Rh合金的催化氧化炉, 转化率接近 100%;将反应后的混合气体快速冷却至室温,
17．（16分） 是未来能源之一,也是工业制 的原料。 与 能发生下列反应: 发生反应:,该反应可能由两个速率不等的基元反应构成,反应进程如图-3所示;用稀 吸收反应后的
; 混合气体,制得浓硝酸。反应Ⅰ
反应Ⅱ 。
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度的变化如图-1所示。
①氧化炉中使用 Pt-Rh合金催化剂的目的是____________。
②的总反应速率由第____________(填“1”或“2”)步基元反应决定。降低温度, 的生成速率加快,依据
(1) 都可作为内燃机的燃料。 图示反应进程分析其可能的原因:____________。
③反应过程中,将催化氧化后的混合气体快速冷却,其目的除加快反应速率外,还有____________。
① 燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应: ,该反应 ___________(填“>”“<”
18．（14分）替米沙坦是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部
或“=”)0。
分条件省略，副产物均未标出）：
② 具有可再生、易液化等优点。 比 易液化的原因是____________。
③热效率( )是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃
料燃烧新路径,其原理如图-2所示。该路径理论上能实现 完全循环及 NO零排放。NO气体零排放
的原因是____________。实验测得,通过上述路径消耗 时,发动机输出有效功 Q kJ,该路径的
热效率为____________(用含“Q”“a”的代数式表示)。
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（6）已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物 X（ ）为原料，经三步合成 A的路线
（无机试剂以及 1个碳的有机试剂任选）。
①X的化学名称为__________________________。
②合成路线为__________________________。
（1）A中官能团的名称为__________________________，C→D的反应类型为
__________________________。
（2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________________________。
（3）X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中 N原子的杂化方式为
____________________________________________________。
（4）研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示：
其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与 D→E的成环方式相同，则M的结构简式为
________________________。
（5）K是 B的同系物且比 B少 3个碳原子。K的。同分异构体满足下列条件：
ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有 4个取代基且其中 2个相同；
ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有 ）的吸收峰；
ⅲ.核磁共振氢谱显示为 4组峰，且峰面积比为 1:2:2:6;
ⅳ.能与 溶液发生显色反应。
任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式________________________________（不考虑立体异
构）。
第 5页共 5页参考答案
1．答案：C
解析： 高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机芯片、硅太阳能电
池，而光导纤维主要成分是 ，A错误；石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，
B错误；制备高纯硅的主要反应为 、
、 ，三个反应均有元素化
合价改变，均为氧化还原反应，C正确； 不溶于水， 不能一步完
成，D错误。
2．答案：D
解析：A.升华是物质由固态直接变为气态的过程，是物理变化，没有发生化学键的断
裂，A错误；
B. 晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6，B错误；
C. 含极性共价键和非极性共价键， 含有非极性共价键和离子键，C错误；
D.金属晶体中，金属阳离子按规律排列，自由电子形成遍布晶体的电子气。当金属受
到外力发生形变、金属原子层之间发生相对滑动，电子气理论可用来解释金属材料具
有良好的延展性，D正确；
故答案选 D。
3．答案：C
4．答案：A
解析：不可在容量瓶中溶解固体，A错误；
油污的主要成分为油脂，属于酯类，其在 NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠
和甘油，可以公除铁钉表面的油活，B止确；
铁锈的主要成分为 ，和盐酸反应生成 和 C正确；
Zn与电源正极相连作阳极，失去电子生成 ，铁打与电源负极相连作阳极，溶液中
的 在阴极得电子生成 Zn，实现在铁钉的表而镀锌，D正确。
5．答案：B
解析：第一步，流程梳理。将硫酸厂矿渣（含 、 和 ）用稀硫酸进
行酸浸，根据题中所给资料可知， 化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于
酸或碱，故所得浸出液的主要溶质为 ， 和 不溶于稀硫酸[B（×）
]。向浸出液中加入过量铁粉，可将溶液中的 还原为 ，再通过过滤将过量的铁
粉除去。向滤液中加入 进行沉铁，发生反应：
。最后通入空气氧化生成铁黄。
第二步，选项分析。A（√）酸浸后溶液中的主要溶质为 ，向其中滴加
KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是 。C（√）滤液中主要溶
质为 ，沉铁过程中有副产物 生成，可能原因是溶液中的 与 发
生了相互促进的水解反应： 。D（√）若用 进
行沉铁，则无副产物 产生，发生反应
， 。
6．答案：D
解析：A.向硫酸铜溶液滴加少量氨水时， 与 反应生成 蓝色沉
淀和 ，离子方程式书写正确，A正确；
B.配位键形成时，中心离子 有空轨道，作为电子对接受体，配体 提供孤电子
对，B正确；
C. 的价电子排布为 ，由于姜—泰勒效应，采取 杂化，故 的
空间构型为平面正方形， 是提供孤电子对的配体，C正确；
D.硫酸四氨合铜是离子化合物，内界 结构稳定、难以电离，正确的电离
方程式为 ，选项中电离方程式书写错误，D错误；
答案选 D。
7．答案：D
解析：A. 分子中的 s-s共价键是两个 s轨道（球形）沿键轴方向头碰头重叠，电子
云图形应该是两个小球重叠成一个橄榄形，如图 ，A错误；
B.图中标注的是 共价键，氟化氢分子间的氢键表示为 ，F-H···F
在一条直线上，B错误；
C. 分子中，B原子的价层电子对数为 3，无孤电子对，空间结构模型为平面三角
形，图中的模型显示中心原子有孤电子对，呈三角锥形，与实际不符，C错误；
D.图中两个分子互为镜像，不能重叠，且中心碳原子连有 4个不同基团，为对映异构
体，D正确；
故选 D。
8．答案：B
解析：A. 溶液中只有 5种离子，分别是 ，溶液是电中性
的，存在电荷守恒，可表示为 ，A正确；
B. 溶液中， 水解使溶液呈碱性，其水解常数为
，根据硫元素守恒可知 ，
所以 ，则 ，B不正确；
C. 远远大于 ，向 的溶液中加入 时，可以发
生沉淀的转化 ，该反应的平衡常数为
，因此该反应可以完全进行，当溶液中
完全沉淀时，溶液中 约为 0.01mol/L，此时溶液中
，C正确；
D. 的平衡常数
，该反应可以完全进行，
因此，当向 的溶液中通入 气体至饱和， 可以完全沉淀，
所得溶液中 ，D正确；
综上所述，本题选 B。
9．答案：B
解析：A.同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半
径大小关系为 ，A错误；
B.原子核外未成对电子数 Z>R=Q，O、Cl、Na未成对电子数分别为 2、1、1，B正确；
C.同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的 2p轨道为半满稳定结构，第一
电离能大于同周期相邻的 O，第一电离能 ，C错误；
D.电负性 ，D错误；
故选 B。
10．答案：C
解析：A. 固体的物质的量为 0.1mol，固体中 的数目为 （固体中
离子不会水解），故 A正确；
B.生成 时，根据反应式比例，被氧化的 N原子数为 （每生成
对应 被氧化），故 B正确；
C.pH＝1的 溶液中， 完全离解， 的物质的量为 ，
数目为 ，故 C错误；
D.标况下生成 时，转移的电子数为 （每生成 转移
， 对应 ），故 D正确；
答案选 C。
11．答案：A
解析：A.Cu为 29号元素,基态原子的核外电子排布遵循洪特规则特例(全充满状态更稳
定),其价电子排布式为 ,该选项正确。
B.邻羟基苯甲醛中,羟基(-OH)的氢原子与醛基(- 的氧原子可形成分子内氢键,正确
的分子内氢键表示应为羟基氢与醛基氧之间的相互作用,而选项中未体现这一关键结构,
故错误。
C. 分子中碳原子与两个氧原子通过双键结合,空间构型为直线形,空间填充模型需体
现原子的相对大小及直线排列,选项中图示未准确反映直线形结构,故错误。
D. 的中心原子为氧原子,氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键,其正确结构式
为 ,选项中 的连接方式错误,故错误。
12．答案：A
13．答案：D
解析：由图可知,锌为活泼金属,失去电子发生氧化反应,a为负极、b为正极,则 c为阴极、
d为阳极;
A.由分析可知,d电极为电解池的阳极,A正确;
B. 电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌: ,B
正确;
C.c极区为阴极区,亚硝酸根离子发生还原生成 ,溶液碱性增强,故溶液的 升高,C
正确;
D. 极区为阴极区,亚硝酸根离子发生还原生成 ,电子转移为 ,可知
生成 需要转移 ,则电路中转移 时,理论上能得到 ,D错误;
故选 D。
14．答案：B
解析：A（√）HCl中的共价键是由 H原子的 1s原子轨道与 Cl原子的 3p原子轨道重
叠形成的，即 s — p σ键。B（×） 中 O原子的价层电子对数为 ，
其 模型为四面体形，空间结构为 V形。C（√） 中含 、 ，故
属于离子晶体。D（√） 中含有碳氧双键，其电子式为 。
15．答案：(1)冷凝回流,提高原料利用率
(2)避免反应剧烈,且能充分将 排出
(3)避免咪唑析出,减少咪唑损失;增大咪唑的溶解度,充分洗去滤饼表面附着的咪唑,提高
产率
(4)作为气化核心,防止液体暴沸
(5)过滤速度快、固体更干燥
(6)45
(7)2号 N中孤电子对参与形成 ,1号 N上孤电子对能与质子形成配位键
解析：(1)由实验装置图可知,仪器 A是球形冷凝管,作用是冷凝回流挥发出的乙二醛、
甲醛,提高原料的利用率;
(2)由题意可知,加入氢氧化钙的目的是将硫酸铵转化为氨气排出,分批加入氢氧化钙固
体可以有效控制反应速率,防止一次性加入过多导致反应过于剧烈,导致氨气的瞬间生成
量过大而难以排出;
(3)由题给信息可知,咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加,趁热过滤可防止温度
降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出,从而减少产品损失;用热水洗涤滤饼可以提高咪唑
的高溶解度,将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中,从而提高咪唑的产率;
(4)减压蒸馏中毛细玻璃管可以作为气化核心,起到防止液体暴沸的作用;
(5)与常压过滤相比,抽滤利用真空泵产生负压,加快过滤速度,同时负压有助于抽走固体
表面的水分,得到的滤饼更干燥,便于后续干燥操作;
(6)由题意可知,乙二醛、甲醛与硫酸铵按物质的量之比为 反应制备咪唑,实验所用
乙二醛、甲醛的物质的量分别为: =0.1 mol、 =0.2mol,则反应时乙二醛
不足量,理论上完全反应生成 0.1 mol咪唑,则由实验制得 3.06 g咪唑可知,咪唑的产率为:
=45%;
(7)由结构简式可知,咪唑分子中氮原子和碳原子的杂化方式均为 杂化,分子中 3个碳
原子和 1号氮原子各提供 1个未参与杂化的 p电子、2号氮原子提供 1对未参与杂化
的 p电子共同形成 大π键,则 2号氮原子与氢原子相连,孤电子对参与形成大π键,电子
云密度降低,难以结合质子,而 1号氮原子有一对孤对电子,能与氢离子形成配位键,结合
质子能力更强,所以咪唑的碱性主要是由 1号氮原子体现。
16．答案：(1)<
(2)②
(3) ；
(4) ；极性
解析：(1) 中的 Si为+4价，则氢得电子能力强于硅，根据电负性的定义，推出 H
的电负性强于 Si.
(2)①为基态硅的排布式，②为基态 的排布式，③为硅原子的激发态;激发态的能量
高，所以③更易失去电子，①失去一个电子为硅的第一电离能，②失去一个电子为硅
的第二电离能，元素第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到
小顺序是②>①>③，故失去电子能量最高的是②。
(3)N为 7号元素，基态 N原子的核外电子排布式为 ；铁为 26号元素，基态
Fe原子的原子结构示意图为 。
（4） 的结构式为 O有 2个 键，2个孤电子对，价层电子对数为
4，杂化方式为 ，因为正负电荷中心不重合，因此过氧化氢为极性分子。
17．答案：(1)①>
② 分子中存在氢键
③该路径中 与 不直接接触,避免发生反应 I,使用纯氧代替空气,避免在燃烧室中
发生 与 的反应;
(2)①降低反应活化能,加快反应速率,提高反应选择性
②2;降温使基元反应 1的平衡正向移动, 浓度显著增大, 浓度对基元反应 2速
率的影响程度大于温度对基元反应 2速率的影响程度
③使 的平衡正向移动,提高 的转化率
解析：(1)①由题知反应 在 燃烧产生的高温会引发火焰周围发生,该
反应 ;
② 比 易液化的原因是: 分子间可形成氢键,分子间作用力显著强于 ,因
此沸点更高,更容易液化;
③该路径中 与 不直接接触,避免发生反应Ⅰ,使用纯氧代替空气,避免在燃烧室中
发生 与 的反应;反应 ,由图-
1可知,升高温度,平衡常数 K减小,该反应为放热反应, ,则消耗 时放出
热量,消耗 时理论放出 kJ热量,发动机输出有效功 Q kJ,则
;
(2)①氧化炉中使用 Pt-Rh合金催化剂的目的是:降低反应活化能,加快 与 的反应
速率,提高反应选择性;
②化学反应的总反应速率由活化能更高,反应速率更慢的那一步决定,由图可知,第 2步
反应活化能更高,故 的总反应速率由第 2步基元反应决定;降低温度,
的生成速率加快,可能原因是降温使基元反应 1的平衡正向移动, 浓度显著增
大, 浓度对基元反应 2速率的影响程度大于温度对基元反应 2速率的影响程度;
③由图知 的反成物能量高于生成物能量,该反应为放热反应,降低温度,
使 的平衡正向移动,提高 的转化率。
18．答案：（1）氨基、酯基；还原反应
（2）
（3）
（4） 或 （任写一个即
可）
（5） 或 （任写一个即可）
（6）①3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）
解析：
（1）结合 A的结构简式可知，A中官能团的名称为氨基和酯基，由上述流程分析可
知，C→D的反应类型为还原反应。
（2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为
。
（3）由于 H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，故其中 N原子的杂化方式为
。
（4）由上述流程分析可知，M的结构简式为 或
。
（5）K是 B的同系物且比 B少 3个碳原子，K的同分异构体能与 溶液发生显色
反应，说明分子中含有酚羟基，且分子结构含苯环，苯环上有 4个取代基且其中 2个
相同；红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有— ）的吸收峰，则说明苯环
上的 4个取代基分别为 、 、 ，其中核磁共振氢谱显
示为 4组峰，且峰面积比为 1:2:2:6的结构简式为 。
（6）①由 X的结构简式可知，X的化学名称为 3-甲基苯甲酸，又甲基和羧基位于苯
环的间位，又称间甲基苯甲酸。
②结合 B→C、C→D及苯胺结构容易被氧化的性质可设计以有机物 X为原料，经三步
合成 A的路线。

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