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2023 级高三第二学期校模
化学科 试卷
可能需要用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108
一、单选题（本题包括 16 小题，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分，共 44 分）
1．广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机
非金属材料的是
A．佛山香云纱 B．潮州斗锣 C．广东剪纸 D．广州彩瓷
2．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌
C．太阳能光解水可制氢 D．氢氧燃料电池可将化学能转化为电能
3．“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是
A．新型储氢材料石墨烯属于烃类 B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料
C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D．纳米半导体 CdTe量子点属于胶体
4．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用硫粉处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS
B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙：CO2 2 3 +CaSO4=CaCO3+SO4
C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO +2OH =SO2 3 4 +H2O
5．幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述知识叙述均正确，但没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现
A 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物
选择性分离
B 石膏用于点卤制豆腐 CaSO4可使蛋白质变性
C 使用医用酒精进行杀菌消毒 C2H5OH能发生消去反应生成 CH2=CH2
D 用氮化镁干燥液氨 Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2
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6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol金刚石中所含σ键数目为 4NA
B．136g KHSO4和 CaSO4混合固体中含 SO42-的数目为 2NA
C．标准状况下，11.2LCH4和 22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA
D．在 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于 0.1NA
7．分离和提纯是研究物质的基本步骤之一，下列装置不能达到实验目的的是
实验
装置
实验 C．分离正己烷(沸点 69℃) D．干燥
A．分离乙醇和乙酸 B．除去C2H2中的H2S
目的 和正庚烷(沸点 98℃) NH3
8. 卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A．存在共价键、离子键和配位键
B．中心离子为Fe2+，配位数为 4
C．C、N、O原子均存在孤电子对
D．血红素属于有机高分子化合物
9. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点 32.05℃，沸点 70℃。下列化学用语或图示表
达正确的是
A．用电子式表示羟胺的形成过程：
B．羟胺 NH2OH分子间氢键的强弱：N H N O H O
C．固态羟胺 X射线衍射图谱对比如右图
D．羟胺中 N原子杂化后的轨道表示式：
10．下列陈述 I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气
B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀
C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素
D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率
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11．下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是
A FeS 空 气 SO 空气 SO 98% 浓硫 酸．工业制硫酸： 2 H SO燃烧 2 催化剂 3 2 4
B．海水提镁：浓缩海水 石 灰 乳 Mg OH 盐酸 电解2 s MgCl 2 aq Mg
C．漂白粉失效：漂白粉 C O2 HClO 光 照 Cl2
D C Na SiO．制备硅酸：SiO2 CO 2 3 H SiO高温 2 2 3
12．下列选项中由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性
B [PtCl2(NH3)2]中 Pt、Cl、N共平面 [PtCl2(NH3)2]存在顺反异构
C 质子数：MgD H2S与 PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S
13. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、
M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为 6，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物 ZY制取 Z单质
D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船
14. 利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是
选项 实验名称 试剂 a 试剂 b 现象与结论
滴有酚酞的水溶 溶液变红，说明煤的干馏属
A 煤的干馏 煤粉
液 于化学变化
石蜡的分 浸透石蜡油的 溶液褪色，说明生成了不饱
B 高锰酸钾溶液
解 矿渣棉、碎瓷片 和烃
膨松剂的 澄清石灰水变浑浊，说明膨
C 膨松剂 澄清石灰水
分解 松剂含有碳酸钠
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铁与水蒸 点燃验纯时有爆鸣声，说明
D 铁粉、湿棉花 浓硫酸
气反应 有氢气生成
15．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极 a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为 Cu
B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的 pH增大
C．充电时，b电极上的电极反应式为Na MnO xe +0.44 2 =Na0.44 xMnO2+xNa
D．当 0.5mol Cu3(PO4)2完全放电时，则 b电极质量减轻 69g
16．Cu基催化剂是NH3 SCR技术脱除 NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO2会造成 Cu基催
化剂的催化性能下降。加入CeO2(O的化合价为 2价)可抑制SO2对 Cu基催化剂的影响(除 Ce化
合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，Ce元素价态降低
B．反应②中，CexOy的化学式为Ce2O3
C．在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D．标准状况下，整个反应过程中消耗 22.4 L O2时转移的电子数为 4NA
二、解答题（本题包括 4 小题，共 56 分）
17．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，甲同学设计实验验证利用
“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”测定平衡常数的可行性。
(1)理论分析
①该反应的平衡常数表达式为 K=_____________________。
②可行性：25℃时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制 pH，进行反
应(忽略空气中的O2)
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③用滴定法测定 c Ag+ ，即可计算 K
(2)实验测定
方案一：从正反应方向构建平衡
序号 实验内容及现象
25°C，将 100mL0.01mol·L 1Ag2SO4溶液和 100mL0.04mol·L 1FeSO4溶液(硫酸酸化，Ⅰ
pH≈1)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
取上层清液。分别测定反应进行 1h、2h、4h时上层清液中 c Ag+ 。2h后 c Ag+ 基
Ⅱ
本不再变化，测得 c Ag+ 为 a mol·L 1。
①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是
_________________________________________________________________________________。
②控制条件。
控制FeSO4溶液 pH≈1的原因是_______________________________________________。
③测得平衡常数 K=___________。
④乙同学认为可以利用 Fe3+和磺基水杨酸(H3R)生成稳定的黄色络合物 FeR 6 3 测定平衡体系中
Fe3+浓度， FeR 6 3 可以通过测定吸光度得知其浓度。乙同学根据实验结果计算所得 K值比实际
值偏大，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
方案二：从逆反应方向构建平衡
序号 实验内容及现象
25℃，向 200mL0.01mol·L 1Fe2 SO4 3溶液(pH≈1)中加入 0.2 g Ag粉，6天后，仍有固Ⅲ
体 Ag剩余。(达到平衡时所需银粉最少量为 0.4 g)
25℃，向 200mL0.01mol·L 1Fe2 SO4 3溶液(pH≈1)加入少量 Ag 粉，充分反应后，固体Ⅳ
完全溶解。
25℃，向 200mL0.01mol·L 1Fe2 SO4 3溶液(pH≈1)加入足量 Ag 粉，充分反应后，观察V
有白色沉淀产生。
⑤实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是___________________________________________________。
⑥不用实验Ⅳ中溶液测定 K的原因是__________________________________________________。
⑦由实验 V，测得 c Ag+ 为 b mol·L 1。计算所得值大于 25℃的 K值。结合现象，解释可能原因
_____________________________________________________。
因此，不宜从逆反应方向构建平衡。
实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。
18．钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含 Fe、V、Mn、Si
等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示：
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已知：①HA代表 P204，萃取原理为 nVO2++m(HA)2 VOA2 n(HA)2(m n)+2nH+；
②常温下，K MnCO =2.0×10 11，H CO 的K =4.5×10 7，K =5.0×10 11sp 3 2 3 a1 a2 ，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，
当金属离子浓度≤1.0×10 5 mol/L时视为完全沉淀；
③lg2.5≈0.4。
回答下列问题：
(1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，“筛
分”______(填“是”或“不是”)化学变化。
(2)“焙烧”时，Fe2SiO4在 1075 K下被氧化为Fe2O3和SiO2，该反应的化学方程式为___________，
当温度达到 1200 K时，钒渣中的 FeO V2O3与MnO将转化为Mn VO3 2和Fe2O3，该过程中，化
合价升高的元素为 V、___________(填元素符号)。
(3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是
__________________________________________________________。
(4)“萃取”时，加入 NaF，浸出液中的VO2+与F 分步形成VOF+、VOF 、VOF 2 3配合物，c F 对钒
萃取率的影响结果如左下图所示，c F >0.05 mol/L时，由于生成了VOF2、___________(填离子
符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂 A为___________(填化学式)。
(5)“沉锰”时，萃余液中的MnSO4反应的离子方程式为_______________________________，萃余
液中 c MnSO4 =0.05 mol/L，加入NH4HCO3固体，且保持 c HCO 3 =0.1 mol/L，当Mn2+恰好完全
沉淀时，溶液 pH约为___________。
(6)V的立方晶胞结构如右上图所示，该晶胞中每个 V原子周围与其等距且紧邻的 V原子有
___________个，当温度达到 1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为 a nm，
2
已知一个新晶胞均摊后有 4个 V原子，且 2个 V原子间的最近距离为 a nm，请在右上图中用○
2
画出所有 V原子的位置。
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19．乙苯(C6H5 C2H5)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C6H5 CH=CH2)。
(1)乙苯中最多有______个原子共平面。
(2)乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：
反应 a：C6H5 C2H5 g C6H5 CH=CH2 g +H2 g ΔH1
反应 b：C6H5 C2H5 g C6H6 g +CH2=CH2 g ΔH2>0
反应 c：C6H5 C2H5 g +H2 g C6H5CH3 g +CH4 g ΔH3<0
已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键 C-C C-H C=C H-H
键能(kJ mol 1) 347.7 413.4 615 436
①反应 a的ΔH1=______。
②反应 b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。
(3) 现向恒温恒压反应器中充入 1 mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体
系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。
转化为目标产物所消耗乙苯的量
已知：选择性= ×100%
已转化的乙苯总量
①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当乙苯转化率为 70%时，该温度下反应 c的压强平衡常数Kp为________________(写出计算过
程，最终结果列出计算式即可)。
(4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，
在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。
①消除积炭的原理为______________________________________________(用化学方程式表示)。
②加入的“过热”水蒸气还能促进反应 a正向移动，其原因是
__________________________________________________________________(任写一点)。
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20．在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯
或酰胺，反应如下图：
反应 I：(羰化酯化反应)
反应Ⅱ：(羰化胺化反应)
回答下列问题：
(1)物质 1a的名称为___________。
(2)可以用来区分反应 I中的主产物 4a和副产物 4a'的现代化仪器是___________。
(3)物质 4b中，含有的官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(4)下列说法正确的是____________。
A．反应 I中催化剂对产物的选择性：4a'>4a
B．产物 4b可存在分子间氢键
C．物质 4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上
D．1a、2、3a生成 4a的反应是一个原子利用率100%的反应
(5)写出 4a的同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑顺反异构)。
①能与NaHCO3溶液反应
②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
(6)参考上述信息，合成化合物 4c。
①1c(含苯环)和 3c的结构简式为：___________、___________。
②以苯乙烯为原料分两步合成 1c，第一步的反应类型为___________，第二步反应的化学方程式
为___________________________________________________。
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