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2026年安徽省中考化学模拟试卷（七）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到物理变化的是（ ）
A.葡萄酿酒 B.风力发电 C.酸雨侵蚀 D.煤的燃烧
2.2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A.提倡绿色出行，发展公共交通
B.积极植树造林，增加绿化面积
C.出门随手关灯，减少能源消耗
D.就地焚烧秸秆，增加土壤肥力
3.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。下图是铒、铟两种元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是（ ）
A.铒的元素符号是Er
B.铟的相对原子质量为114.8
C.铒、铟都属于金属元素
D.1个In3+中含有的电子数为52
4.化学与人类的健康紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A.长期饮用蒸馏水有益健康
B.合理添加食品添加剂
C.霉变花生洗净后可以食用
D.为了健康大量服用保健品
5.2026年世界足球锦标赛将在北美洲举办，氯乙烷(C2H5Cl)是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）　
A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B.氯乙烷分子中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1
C.氯乙烷高压液化后，分子间间隔变大
D.物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热
熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。规范操作是实验成功的保障，鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。完成6~7题。
6.以下是测定土壤酸碱性的实验，操作正确的是（ ）　
　　 　
A.加水搅拌　　　　 B.过滤 　C.检验酸碱性　　 　 D.测定pH
7.下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区别真黄金和假黄金(Cu、Zn合金) 观察颜色
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测量溶液温度
C 分离碳酸钠和氯化钠的固体混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
D 除去粗盐中的硫酸钠 将粗盐用足量水溶解，过滤
8.20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温至80 ℃的过程中，溶液中溶质质量减小
D.100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
9.幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目所涉及的化学知识分析合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用炉具清洁剂清除水壶水垢 炉具清洁剂可与水垢反应
B 用发酵粉焙制糕点 发酵粉的主要成分是碳酸钠
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生剧烈氧化反应
10.水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应物甲的化学式为CH4
B.反应前后原子的种类和数目不变
C.反应中丙、丁的分子个数比是1：1
D.该反应可将有机物转化为无机物
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B.置换反应中有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12.小亮同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。下列说法错误的是（ ）
A.气球的作用是防止燃烧产物污染空气
B.同时打开K1和K2，白磷燃烧，红磷不燃烧
C.对比打开K1前后，说明燃烧需要与氧气接触
D.若使红磷燃烧，可持续加热烧杯中的水
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)雨水滋润万物，一场春雨为大地带来了勃勃生机，同学们利用某天下雨的时间，在老师的指导下对当地雨水的成因、酸碱度、成分及用途进行了研究性学习。
任务一：讨论雨水的成因
地球上有大量的水，水受阳光照射后形成水蒸气进入空中，水蒸气上升到一定高度后遇冷形成小水滴，当空气托不住时，小水滴就从云中落了下来，形成了雨。雨是由自然界的________循环形成的。
任务二：测定雨水的酸碱度
在玻璃片上放一片pH试纸，________，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH=4，说明该雨水呈________性。
任务三：探究雨水的成分
【查阅资料】雨水会溶解空气中的杂质，其中常含有SO42-、NO3-等。
【猜想假设】雨水中含有H2SO4和 HNO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量雨水样品，向其中加入Cu(OH)2固体 ________ 雨水中含有H2SO4
【反思评价】同学们讨论后认为，上述实验不严谨，理由是________。
任务四：交流雨水的用途
正常雨水的用途非常广泛，雨水收集后可用于________(举1例)。
14.(6分)人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下图装置进行实验。
(1)呼出气体通过装置A可观察到________，目的是________。
(2)随着反应的进行，装置C中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为________。
(3)装置D中出现白色浑浊，证明呼出气体中含有________。
(4)尾气的主要成分是________。
15.(5分)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”如图是用“苦泉水”制取铜的主要生产流程，回答下列问题。
(1)实验室进行步骤①时所用到的玻璃仪器有________。
(2)步骤②中加炭火烧，是利用了炭的________性。
(3)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.苦泉水的溶质只有硫酸铜
B.得到硫酸铜的方法是蒸发结晶
C.搅拌和加热均可缩短步骤③的时间
D.两种方法中，烹胆矾更绿色环保
(4)步骤④中发生反应的化学方程式为________。
16.(6分)关于酸的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“盐酸的性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】盐酸的物理性质
(1)盐酸作为一种常见的酸，是重要的化工产品。下列描述不能体现盐酸物理性质的是________(填字母序号)。
A.浓盐酸具有刺激性气味
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到有白雾出现
C.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
(2)兴趣小组同学取两份少量等体积、等质量分数的稀盐酸于试管中，将其中一支试管加热5分钟，另一支试管不加热，实验结束后，经测定发现加热后的试管中稀盐酸的溶质质量分数变大，可能的原因是________。
【项目二】盐酸与铁锈反应
(3)兴趣小组对“铁锈与盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究，取相同质量的粉末状铁锈和等体积且足量、不同溶质质量分数的盐酸进行如下实验。
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应的温度/℃ 铁锈完全消失的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
①写出铁锈与盐酸反应的化学方程式________。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ得出的结论是________；实验Ⅱ和Ⅲ可探究________对反应快慢的影响。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
【项目三】盐酸的用途
(4)利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液，将钢铁试片放入盐酸中，在特定的时间内浸蚀，得到如图曲线。
①如图表明随着酸洗时间延长，酸洗液中Fe2＋的浓度增大，但随着亚铁盐含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。因此酸洗工艺中应该注意________。
②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温度大于40 ℃后时间又延长，原因是_______。
17.(5分)实验室有一瓶溶质质量分数未知的硫酸，小明为了测定溶液中溶质的质量分数，现取60g该稀硫酸样品于烧瓶中，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到烧瓶中，边滴边搅拌，用pH传感器测得溶液的pH与加入的氢氧化钠溶液的质量对应关系如图所示。请回答下列问题：
（1）计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
（2）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时仰视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
参考答案
1.B 2.D　3.D 4.B 5.C 6.A
7.B【解析】真假黄金颜色一样，A错误；取样后，加水溶解，硝酸铵固体溶于吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，B正确；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，C错误；硫酸钠溶于水，过滤后不能除去粗盐中的硫酸钠，D错误。
8.D【解析】20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，A错误；升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，B错误；从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶液中溶质质量不变，C错误；100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60g/160g×100%=37.5%，D正确。
9.C【解析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，难溶于水，能与酸反应，除水垢可以选用酸性较强的物质，炉具清洁剂含有氢氧化钠，无法清除水垢，A错误；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，B错误；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，食盐和水的比例不同会导致NaCl的浓度不同，NaCl的浓度大汤咸，NaCl的浓度小汤淡，即NaCl的浓度可调节汤的咸淡，C正确；用厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化进行腐熟，为植物提供营养元素，D错误。
10.C【解析】由图示可知，甲的化学式为CH4，A正确；反应前后原子的种类和数目均不变，B正确；该反应的化学方程式为CH4+H2O=== (高温)CO+3H2，反应中丙、丁的分子个数比是1：3，C错误；CH4属于有机物，CO和H2都属于无机物，该反应可将有机物转化为无机物，D正确。
11.C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾，A错误；置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，B错误；同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素，C正确；催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，D错误。
12.D【解析】气球的作用是防止燃烧产物五氧化二磷逸散到空气中，造成污染空气，A正确；同时打开K1和K2，白磷燃烧，红磷因温度未达到着火点，不能燃烧，B正确；对比打开K1前后，说明燃烧需要与氧气接触，C正确；持续加热烧杯中的水，也不能达到红磷的着火点，D错误。
13.任务一：水(或H2O)
任务二：用玻璃棒蘸取待测雨水滴在pH试纸上 酸
任务三：【进行实验】蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色(合理即可) 【反思评价】(1)HNO3也能和Cu(OH)2反应出现相同的现象(合理即可)
任务四：浇花(合理即可)
14.(1)A中集气瓶内壁出现无色液滴　验证人体呼出气体中水蒸气的存在　(2)2Cu+O22CuO　(3)二氧化碳(或CO2)　(4)氮气(或N2)
15.(1)酒精灯、玻璃棒 　(2)可燃　(3)BC (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【解析】(1)步骤①是通过蒸发结晶的方法得到硫酸铜晶体，蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。(2)炭火烧，是利用了炭的可燃性。(3)苦泉水的溶质有多种，A错误；苦泉水通过蒸发可得到硫酸铜结晶，B正确；加快溶解速率的方法可搅拌或加热，C正确；两种方法中，流程③-④在常温下进行，无需加热，更绿色环保，D错误。(4)步骤④是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
16.(1)C (2)加热时水蒸发速率比氯化氢挥发速率快，导致稀盐酸的溶质质量分数变大 (3) ①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快 温度 (4)①当亚铁盐含量达到极限含量时更换酸洗液 ②盐酸是一种挥发性酸，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率
17.（1）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
98 80
60gx 20g×10%
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。
（1）偏小

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