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2026年安徽省中考化学模拟试卷（八）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.安徽省非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A.阜阳民间剪纸 B.黟县徽州篆刻 C.界首彩陶烧制 D.舒城舒席制作
2.安徽省大力实施“千村引领、万村升级”工程。下列做法不合理的是（ ）
A.废旧家俱随意丢弃 B.生活垃圾分类处理
C.合理使用农药和化肥 D.使用太阳能、风能等新能源
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图为元素周期表中部分元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A.钾原子中的中子数为19
B.三种元素中，钙元素的相对原子质量最大
C.钠、钾和钙在元素分类中都属于金属元素
D.过量摄入钠元素会导致高血压等心脑血管疾病
4.生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.霉变的花生洗净和煮熟后仍不宜食用
B.用小苏打做药剂治疗胃酸过多症
C.发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气
D.可用食醋除去水壶中的水垢
5.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，不正确的是（ ）
A.称量 B.溶解 C.取用 D.检验
6.常压下，每696 m3的氮气压缩可得1 m3的液氮。下列说法正确的是（ ）
A.液氮中氮分子比氮气中的小
B.氮气转化为液氮后分子停止运动
C.氮气转化为液氮需放出大量的热
D.液氮用作制冷剂只利用其化学性质
阅读下列材料，完成7~8题。
1828年德国化学家维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO(NH2)2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
7.有关该反应的说法，正确的是（ ）
A.该反应前后元素种类不变
B.反应中共涉及三种氧化物
C.参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D.生成丙、丁的质量比为5：3
8.尿素是一种优良的氮肥。下列有关尿素的说法错误的是（ ）
A.尿素的相对分子质量是60
B.尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1
C.尿素中氮元素的质量分数最大
D.尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
9.海水是一种重要的资源，我们从海水中可获取NaCl、MgCl2、MgSO4等多种物质，如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2＞MgSO4＞NaCl
C.将t1 ℃时MgSO4的饱和溶液升温，得到的一定是MgSO4的不饱和溶液
D.将t2 ℃时MgCl2和NaCl的饱和溶液降温至0 ℃，析出晶体较多的是MgCl2
10.下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将CO气体通过灼热的氧化铜粉末 黑色固体变成红色 CO具有可燃性
B 在敞口的锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末和稀盐酸 产生大量气泡 该反应仍遵守质量守恒定律
C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳显酸性
D 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
11.下列四组实验中所利用的化学思想方法与其他不同的是（ ）
12.微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学在实验探究过程中利用该仪器检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论不正确的是（ ）
A.①中初始能量来自太阳能
B.①中显示屏上可显示出CO2的含量
C.②中装置气密性不好会使测量结果偏小
D.③中Q点表示打开止水夹的时刻
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质及金属材料的使用等展开了研究性学习。
任务一：了解金属材料的使用历程
【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下：
【小组交流】人类使用金属的早晚与_______有关。
任务二：探究铝和铁与酸的反应
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图乙所示。
【分析讨论】①表示铁和酸反应的曲线是_______(选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为_______。
②b曲线在 0~70s没有明显变化的原因是_______。
任务三：调查金属材料的使用
【咨询调查】金属材料在各个领域都有着广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。合金具有的优点是_______。
14.(6分)实验探究是学习化学的重要方法。
I.如图1为实验室制取气体的常用装置，根据图1回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：_______。
（2）实验室制取CO2的装置可选择_______（填标号）来组装。
II.图2为兴趣小组在跨学科实践活动中设计的简易供氧器，根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是_______（用化学方程式表达）。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有_______（填标号）。
a.吸收杂质提纯O2
b.观察O2产生的速率
c.加快O2的生成
d.保证供给O2的湿度需求
（5）调节供氧流速可以_______（填具体操作）。
15.(5分)我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
(1)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是_______。
(2)“除杂”中，除铁主要发生反应：3Fe2(SO4)3+12H2O+Na2SO4=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ 6H2SO4，该反应中，硫元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH_______，影响除铁效果。“除杂”后得Li2SO4溶液，加_________(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
(3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是_______(写一点)。
16.(6分)实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。
(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2溶液进行电解实验(如图2所示)，实验时发现除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因展开探究。
图1 图2
【猜想与假设】猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)2溶液通电后水的减少所致
猜想2：_______
【设计实验】①请设计实验验证猜想1不成立
实验操作 实验现象
_______ _______
②为确定猜想2是否合理，小组同学取100 mL饱和Ca(OH)2溶液于试管中，加热至电解实验中溶液上升的温度，观察到无明显现象，由此可知，猜想2_______(填“成立”或“不成立”)。
【深入探究】同学们将碳棒电极换成铂电极，重复饱和Ca(OH)2溶液的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是得出结论：出现浑浊现象与_______有关。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
(3)同学们继续对白色浑浊物的成分展开探究。如图3所示，将注射器内稀盐酸推入盛有白色浑浊液的集气瓶中，并用二氧化碳传感器测定装置内二氧化碳的含量，实验中观察到白色浑浊消失，无气泡产生，检测到二氧化碳含量随时间的变化情况如图4所示：
图3 图4
①根据图4中_______的现象，可证明白色不溶物为CaCO3。
②实验中没有观察到明显气泡的原因可能是_______。
③请分析饱和Ca(OH)2溶液电解实验中生成CaCO3的原因_______。
17.(5分)2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。我国使用的推进器主要以液体火箭推进器为主，液体火箭推进原理示意图如下，偏二甲肼(C2H8N2)是火箭发射的主要燃料，其反应原理为：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑。
(1)装置中泵的作用是将燃料增压后送进燃烧室，该过程中偏二甲肼分子间间隔_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加注火箭燃料偏二甲肼1 t，为使其充分燃烧，计算至少需要四氧化二氮的质量(写出计算过程，计算结果保留两位小数)。
参考答案
1.C 2.A 3.A 4.C 5.A 6.C
7.A【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A正确；反应中的氧化物CO2、H2O两种，B错误；由化学方程式2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可知，参加反应甲、乙分子个数比为2：1，生成丙、丁的质量比=60：18=10：3，C、D错误。
8.B【解析】尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，A正确；尿素中碳元素和氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，B错误；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比=12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，氮元素占比最大，氮元素的质量分数最大，C正确；尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，D正确。
9.B【解析】MgSO4的溶解度随温度的升高而先增大后减小，A错误；由溶解度曲线可知，t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为MgCl2＞MgSO4＞NaCl，B正确；将t1 ℃时MgSO4的饱和溶液升温，得到的不一定是MgSO4的不饱和溶液，升温后溶解度减小时，会析出晶体，溶液仍是饱和溶液，C错误；将t2 ℃时MgCl2和NaCl的饱和溶液降温至0 ℃，没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较析出晶体的多少，D错误。
10.B【解析】CO与氧化铜反应生成红色的铜，说明CO具有还原性，A错误；参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，产生大量气泡，反应后锥形瓶中物质质量减少，但该反应仍遵守质量守恒定律，B正确；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，不能说二氧化碳显酸性，C错误；将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，D错误。
11.C【解析】A、B、D实验都是运用控制变量法进行对比实验的探究方法，C实验利用的元素守恒的化学思想方法。
12.B【解析】由图可知，①中初始能量来自于太阳能，A正确；①中显示屏上可显示空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，B错误；②中装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，会占据一定的体积，导致测得结果偏小，C错误；③中Q点表示燃烧结束，且已经冷却至室温，是打开止水夹的最佳时刻，D正确。
13.任务一：【小组交流】②金属的活动性
任务二：【分析讨论】①a Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②酸与铝表面的氧化铝反应，没有气体产生
任务三：【咨询调查】硬度大(或熔点低，或耐腐蚀)
14.（1）铁架台(或酒精灯、试管、导气管) （2）BD （3）2H2O2=== (MnO2)2H2O+O2↑ （4）abd （5）通过注射器控制液体的滴加速率来实现（合理即可）
15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)不变 降低 Na2CO3 (3)能耗高，产生有污染气体等合理答案
【解析】(1)“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。(2)反应前后，硫酸根原子团没有发生变化，因此硫元素的化合价不变；反应后有硫酸生成，硫酸显酸性，则反应后溶液pH降低。Li2SO4溶液能与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，则“除杂”后得Li2SO4溶液，加Na2CO3发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。(3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是消耗大量能源、污染环境等。
16.(1)负极 (2)【猜想与假设】可能是由于通电后溶液温度升高所致 【设计实验】①取95 mL氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加入5 mL水，通电 烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊 ②不成立 【深入探究】碳棒电极 (3)①装置内二氧化碳含量增加　②碳酸钙含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少 ③用碳棒做电极时，电解水实验会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙(合理即可)
17.(1)减小
(2)解：设至少需要四氧化二氮的质量为x。
C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑
60　 184
1 t　　 x
＝　
x≈3.07 t
答：至少需要四氧化二氮的质量为3.07 t。

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