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2026年安徽省中考化学模拟试卷（十）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.推动绿色发展，促进人类与自然和谐共生是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（ ）
A.践行“光盘行动”，节约粮食
B.垃圾分类回收，实现变废为宝
C.使用可降解塑料，减少“白色污染”
D.工业废水灌溉农田，节约水资源
2.材料的应用贯穿人类文明。下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A.印花瓷碗 B.不锈钢水杯 C.塑料脸盆 D.羊绒围巾
3.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动实践中所涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动实践 解释
A 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大
B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7
4.最近科学家们研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。如图是镍的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镍的说法正确的是（ ）
A.镍元素属于金属元素
B.镍元素的相对原子质量为58.69g
C.镍原子结构示意图中，m=28，n=18
D.镍元素失去最外层2个电子后成为第三周期元素
5.我国载人航天事业取得了世界瞩目的成就，下列相关说法错误的是（ ）
A.航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物
B.航天员的饮用水可用活性炭进行消毒
C.运载火箭的燃料完全燃烧可以节约能源
D.猪肉饺子为航天员提供蛋白质、糖类等营养素
6.长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3)，使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（ ） 　
A.由12个原子组成
B.1个分子中含有3个H2O分子
C.乳酸中碳、氧元素的质量比为1：1
D.乳酸在人体内完全氧化生成CO2和H2O
阅读下列材料，完成7~8题。
高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧、过锰酸钾、PP粉，是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。工业上可用作消毒剂、漂白剂等；医学上可用0.01%~0.02%的高锰酸钾溶液消毒、洗胃。
7.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作或装置选择合理的是（ ）
A.检查气密性 B.装入药品 C.发生装置 D.收集装置
8.下列关于高锰酸钾的说法不正确的是（ ）
A.高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B.高锰酸钾受热易发生分解
C.高锰酸钾易溶于水 D.制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
9.科学家们经过几十年的努力，复制了自然界中植物利用阳光把水、二氧化碳转化成氧气和丙醇(C3H8O)的过程。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是将光能转化为电能
B.反应前后催化剂的质量减少
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.该反应实现了资源化利用二氧化碳
10.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（ ）
A.鉴别：取固体样品，溶解后分别滴入无色酚酞溶液
B.保存：在空气中易变质，都需密封保存
C.溶解性：氢氧化钠、氢氧化钙都易溶于水
D.用途：氢氧化钠、氢氧化钙都可用于改良酸性土壤
11.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
B 探究燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
C 测定某地雨水的酸度 取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH
D 配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 将20 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌，固体完全溶解
12.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A.实验过程中气球一直变大
B.白磷燃烧观察到产生白雾
C.该实验遵循质量守恒定律
D.锥形瓶内白磷和O2的质量和一定等于生成的P2O5的质量
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景进行了研究性学习。
任务一：海水资源的利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。
【分析交流】(1)食用富含碘的海产品可预防的疾病是_______。
(2)海水淡化的意义是_______。
任务二：海水提镁的工艺流程
【查阅资料】海水提镁的工艺流程如下图所示。
【小组讨论】(1)制备Mg(OH)2时，选用Ca(OH)2与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是_______。
任务三：检验贝壳的化学成分
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 _______ 贝壳中含有碳酸根离子
任务四：展望海水利用发展前景
【成果分享】通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库、不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于_______方面。
14.(6分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。
（1）检查装置气密性是在添加试剂_______（填“前”或“后”）。
（2）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是_______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是_______。
（3）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是_______。
（4）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是_______。
15.(5分)加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。
(1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是_______。
(2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是_______。
(3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于_______。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为_______。
16.(7分)铁是世界年产量第一的金属，但每年却因锈蚀而造成极大的浪费和损失。某化学兴趣小组以铁的锈蚀为主题展开了如下探究。
【探究1】
如图1所示，将相同的洁净、无锈的铁钉分别放入三个试管中。
图1 图2
【实验现象】一周后，试管①中铁钉有明显锈迹；试管②、③中铁钉未锈蚀。
【得出结论】铁钉锈蚀的条件为_______。
【交流讨论1】(1)试管③中放氯化钙的目的是_______。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______。写出除去试管①中铁锈的化学方程式_______(写一个即可)。
【探究2】
又过了一周，小组同学发现试管②中铁钉也发生锈蚀，为探究出现此异常现象的原因，同学们进行了实验：
【实验过程】将煮沸并迅速冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。将氧气传感器插入水中，在通风环境中持续3天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8～9 mg L－1)。
【交流讨论2】试管②中铁钉发生锈蚀的原因是_______。
【评价改进】欲达到原实验目的，可对试管②中实验进行的改进措施是_______。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展延伸】(3)在对铁锈蚀条件进行探究后，同学们对铜锈蚀的条件也进行了探究，已知铜锈蚀可能与二氧化碳、氧气和水有关，同学们设计了如图3所示实验方案探究铜锈蚀是否与二氧化碳有关。请将试管B中水面上方主要存在的分子的微观示意图补充完整。
图3
(4)已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，若以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜，请你设计一个实验：_______(简单写出实验方案)。
17.(5分)碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组进行了如下实验（假设样品中的其它成分不参与反应，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_______（选填“≥”或“≤”）9.8%。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.B　
6.D【解析】1个乳酸分子由12个原子构成，A错误；1个乳酸分子中含有6个氢原子、3个氧原子，不是含有3个H2O分子，B错误；乳酸中碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4≠1：1，C错误；乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，在人体内完全氧化生成CO2和H2O，D正确。
7.A【解析】取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，B错误；加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，C错误；氧气密度比空气略大，应选择向上排空气法收集，D错误。
8.D【解析】高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，A正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B正确；高锰酸钾易溶于水，C正确；根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，D错误。
9.D【解析】该反应是将光能转化为化学能，A错误；催化剂在化学反应前后的质量不变，B错误；反应前二氧化碳和水中的氧元素都为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0，C错误；该反应将二氧化碳转化为氧气和丙醇，实现了资源化利用二氧化碳，D正确。
10.B【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，A错误；氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都易发生变质，都需密封保存，B正确；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，C错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，D错误。
11.A【解析】木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；酒精是可燃物，水不是可燃物，用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧，探究燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物，B错误；用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，C错误；配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×20%=20g，所需水的质量=100g-20g=80g，D错误。
12.C【解析】白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，A错误；白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，B错误；该反应遵循质量守恒定律，C正确；锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，D错误。
13.任务一：(1)甲状腺肿大(合理即可) (2)弥补淡水资源的不足
任务二：(1)贝壳主要成份是碳酸钙，可以就地取材制得氢氧化钙(合理即可)
任务三：澄清的石灰水变浑浊
任务四：航空用水/工业用水/农业用水(合理即可)
14.（1）前 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 （3）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 （4）防止氨气溶于水
15.(1)搅拌 (2)使二者混合更均匀 (3)物理变化 2KIO32KI+3O2↑
【解析】(1)搅拌可以加速溶解，故在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取搅拌的措施。(2)通过喷洒可以使二者混合更均匀。(3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，无新物质生成，发生的变化属于物理变化；根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质(氧气)，有关反应的化学方程式为2KIO32KI+3O2↑。
16.【得出结论】与氧气(或空气)、水同时接触 【交流讨论1】(1)吸收试管内的水蒸气　(2)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快内部铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O] 【交流讨论2】植物油不能完全阻止氧气的溶解 【评价改进】在试管②中充满氮气，并密封 【拓展延伸】(3) (4)第一步：将废铜屑在空气中加热，充分反应后得到氧化铜；第二步：将足量一氧化碳和氧化铜在加热条件下充分反应，得到纯铜(合理即可)
17.（1）反应过程中生成CO2气体的质量=7g+50g-54.8g=2.2g
设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+H2SO4= K2SO4+H2O+CO2 ↑
138 44
x 2.2g
x=6.9g
钾碱样品中碳酸钾的质量分数=×100%=98.6%
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
（2）≥

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