资源简介

2026年安徽省中考化学模拟试卷（十二）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施有利于人类发展与环境保护的是（ ）
A.工业废水直接排放 B.加高工厂烟囱排放废气
C.分类回收生活垃圾 D.大量施用农药防治病虫害
2.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作错误的是（ ）
A.倾倒液体 B.液体读数 C.加热液体 D.滴加液体
3.“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（ ）
A.为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物
B.霉变食物含有黄曲霉毒素，即使经过高温蒸煮也不能食用
C.缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D.纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
4.物质的用途与性质密切相关。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
5.“太湖山鹿茸”是安徽太湖山的特产，是一种名贵的中药材，鹿茸中含有多种化学成分，其中氨基酸含量达50.13%，甘氨酸(C2H5NO2)是其中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.甘氨酸是有机高分子化合物
B.甘氨酸中C、H元素的质量比为2：5
C.1个甘氨酸分子中含有10个原子
D.甘氨酸中含有氧分子
阅读下列材料，完成6~7题。
太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硅元素在元素周期表的相关信息和太阳能电池路灯如图所示。
6.下列有关硅说法正确的是（ ）
A.硅的质子数是14
B.硅元素属于金属元素
C.地壳中含量最高的元素是硅
D.硅元素的相对原子质量是28.08g
7.下列有关铅酸蓄电池和太阳能电池路灯的说法错误的是（ ）
A.放电过程中化学能转化为电能
B.反应中只有一种元素的化合价发生了改变
C.充电过程中酸液的pH减小
D.太阳能电池路灯中只有铁质栏杆属于金属材料
8.依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 CO2是一种酸
B 将某金属加入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象 该金属的活动性比铁弱
C 某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 该无色溶液一定是碱溶液
D 将带有火星的木条插入某气体中，木条不复燃 该气体一定不含氧气
9.科学家将Pt－Mo2C/C和Ru/C两种催化剂进行简单的物理混合，实现了在低温200 ℃的条件下，将一氧化碳和水一步转化制备成油品，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应①和反应②的过程中分子种类和数目都没有改变
B.反应①和反应②的本质是原子的重新组合
C.反应①和反应②的过程中无需更换催化剂
D.利用两个反应可减少一氧化碳气体的排放，变废为宝
10.某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中。硫酸铜在不同温度下的溶解度如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A.变化与守恒：蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B.宏观与微观：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同
C.模型与推理：单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D.探究与创新：用注射器代替长颈漏斗，可以控制反应的发生与停止
12.化学兴趣小组的同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.甲：探究铁锈蚀的条件
B.乙：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
C.丙：收集二氧化碳气体并验满
D.丁：测定空气中氧气的体积分数
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。
氮气是空气中含量最高的气体，其用途极为广泛。在食品工业上，常用于充氮包装。在化工行业中，可用于塑料生产及橡胶轮胎的包装、贮存等。此外，工业上还可以用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。
高纯度氮气被离子化后，通过氮离子束衍射技术，以高纯石墨为靶材沉淀出氮化碳薄膜，它是一种新型材料，其硬度可以和金刚石相媲美。氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图。
(1)文中涉及的有机合成材料是________(写一种即可)。
(2)工业上合成氨气的化学方程式为________。
(3)氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为________。
(4)结合短文信息，推测氮化碳薄膜的用途可能有________(写出一种即可)。
14.（6分）某同学设计如下实验装置制取少量O2，探究可燃物的燃烧条件和煤燃烧是否产生 SO2。
【查阅资料】I.SO2可与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，而CO2不能；
Ⅱ.SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
(1)装置 A中仪器a的名称是________，反应的化学方程式为________。
(2)实验时，通入一会儿O2后再点燃酒精灯以探究可燃物燃烧的条件是________。
(3)能说明煤燃烧产生SO2的现象是________。
(4)装置D的作用是________。
15.（6分）靛是一种深蓝色有机染料，北魏时期贾思勰的《齐民要术》中就有制靛的详细记载。以新鲜蓝草为原料生产染料靛的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)蓝草在发酵池中发酵需5天，天气较冷时需7天，从化学反应速率的角度分析，其原因是________。
(2)打靛池内，用木板击打液面，使石灰水与靛水混合均匀，其作用相当于基本操作________。
(3)打靛池内，石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
(4)经过多孔状竹筛的过滤，得到比较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品________相似。
(5)在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发，只剩下10厘米左右的靛泥。请从微观角度分析，在室温下水分能蒸发的原因是________。
16.（6分）某化学小组用自制电解水装置探究电解水过程中影响产生氢气速率的因素。
活动一：探究电解质种类对产生氢气速率的影响
(1)进行电解水实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，其目的是________，电解水的化学方程式为________。
(2)同学们分别利用溶质质量分数均为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钾和硝酸钾溶液进行电解水实验，测定产生氢气的速率如图1所示，根据实验数据得出的结论是________。
活动二：探究电极材料对产生氢气速率的影响
(3)小组同学将等质量、直径均为3 mm的不同电极材料缠绕相同圈数后进行实验，重复实验3次，测定产生氢气的平均速率如下表：
电极材料 铁丝 锌丝 铜丝 不锈钢 铁镍 石墨
产生氢气的速率(cm3/s) 0.0160 0.0100 0.0210 0.0210 0.0144 0.0030
①实验效果最好的电极材料为________。
②某同学将相同的电极材料缠绕成不同圈数后进行实验，发现圈数越大，产生氢气的速率越快，说明影响电解水速率的因素是________。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
活动三：探究直流电压的大小对产生氢气速率的影响
(4)室温下，小组同学通过改变直流电压大小进行实验，测定产生氢气的速率随电压变化的曲线如图2所示：
①实验时，应控制的无关变量是________。
②请解释9V直流电压为最佳电压的原因是________。
17.（5分）为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验:先向装置中加入足量稀硫酸并称量，示数如图甲；再加入10.0g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽二氧化碳，立刻称量，示数如图乙。
(1)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)不使用干燥剂可能会导致测量值偏________(填“大”或“小”)。
参考答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D
8.B【解析】将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液中，CO2是氧化物不是，A错误；将某金属加入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明该金属的活动性比铁弱，B正确；某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明该溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，C错误；将带有火星的木条插入某气体中，木条不复燃，该气体中除了不含氧气处，还可能是由于氧气浓度低，D错误。
9.A【解析】化学反应过程中分子种类一定发生改变，分子数目可能改变，A错误；化学反应的本质是分子的化分、原子的重新组合，B正确；根据题意和图示，反应①和反应②的过程中无需更换催化剂，C正确；反应中将一氧化碳转化为制备成油品，变废为宝，D正确。
10.D【解析】20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7 g，A错误；40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5 g，100 g水溶解28.5 g硫酸铜即为饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为5.7：20，B错误；60℃时，硫酸铜的溶解度为40 g，100 g水溶解40 g硫酸铜可得到140 g饱和溶液，C错误；由表格中数据可知，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，若将硫酸铜饱和溶液降温，硫酸铜的溶解度减小，溶液的密度变小，鸡蛋所受的浮力减小，鸡蛋会下沉，D正确。
11.B【解析】蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应遵守质量守恒定律，A错误；一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，B正确；单质是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；用注射器代替长颈漏斗，可以控制反应速率，但不能控制反应的发生与停止，D错误。
12.C【解析】第一支试管中铁钉只与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，A错误；配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，B错误；二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，C正确；木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，D错误。
13.(1)塑料(或橡胶轮胎) (2)N2+3H22NH3（3)在720~911 eV范围内，氮化碳薄膜中碳元素的质量分数随氮离子束能量的增大而增大，氮元素的质量分数随氮离子束能量的增大而减小 (4)作切割工具(或钻探技术等，合理即可)
14.(1)锥形瓶 2H2O2=== (MnO2)O2↑+2H2O (2)温度达到可燃物的着火点 (3)装置C中稀KMnO4溶液褪色 (4)吸收反应生成的二氧化碳和收集CO
15.(1)温度低，化学反应速率慢(合理即可) (2)搅拌 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)滤纸 (5)水分子在不断运动
16.(1)增强导电性 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ (2)用溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液作为电解质时，产生氢气的速率最快(合理即可) (3)①铜丝、不锈钢 ②电极材料的圈数 (4)①电解质溶液的种类、体积、溶质质量分数和电极材料 ②直流电压为9~12V时，产生氢气的速率变大，但幅度变缓，因此9V直流电压为最佳电压(合理即可)
17.(1)解：反应生成 CO2的质量=150.0g+10.0g-156.7g=3.3g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
106：44=x：3.3 g
x=7.95 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=7.95g/10.0g×100%=79.5%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
(2)大

展开更多......

收起↑