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2026年安徽省中考化学模拟试卷（十三）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.健康的生活离不开化学。下列有关健康安全生活理念的说法不正确的是（ ）
A.蔗糖作为甜味剂添加到食品中
B.老年人缺钙会导致骨质疏松
C.油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好
D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸
2.铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中信息和铅原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.每个铅原子中含82个中子 B.铅位于元素周期表第六周期
C.铅的相对原子质量是207.2g D.铅元素是人体必需的微量元素
3.2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是（ ）
A.焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B.过量施用化肥农药，提高粮食产量
C.燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D.污水处理达标排放，降低水体污染
4.如图所示为《茶经 四之器》中记载的煮茶时的用具。下列说法正确的是（ ）
A.煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构
B.风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧
C.鍑是煮茶的器皿，常用生铁制作，属于合成材料
D.鍑用于煮茶主要利用了铁的延展性
5.中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖中含有水分子
B.葡萄糖由24个原子构成
C.葡萄糖的相对分子质量为180g
D.该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
6.在氢氧化钠的性质探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸
7.科学家称新发现了一种“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下高度导电，下列关于“纳米受限水”说法错误的是（ ）
A.水分子在不停地运动
B.与普通水化学性质相同
C.“纳米受限水”分子间隔比普通水分子间隔小
D.由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变
阅读下列材料，完成8~9题。
汽车安全气囊是行车安全的重要保障，叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，其工作原理是汽车在高速行驶中受到猛烈撞击的瞬间，叠氮化钠迅速分解，放出一种空气中常见的气体，形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。反应的微观过程如图所示。
8.有关该反应的说法，正确的是（ ）
A.丙是空气中含量最多的气体
B.反应前后原子的种类发生改变
C.该反应属于置换反应
D.生成乙和丙的质量比为2：3
9.有关“叠氮化钠(NaN3)”的相关说法，错误的是（ ）
A.叠氮化钠属于纯净物
B.叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放
C.NaN3中的“3”表示每个叠氮化钠分子中含有3个氮原子
D.叠氮化钠在撞击过程中不涉及能量转化
10.劳动是人类发展和社会进步的根本力量。下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 实验操作：用稀盐酸和水洗涤盛放石灰水的细口瓶 瓶壁上的固体碳酸钙不溶于水，溶于酸
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源
D 自主探究：用硝酸铵制作“冰袋” 硝酸铵溶解放热
11.NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl 固体放入100g水中充分溶解，将得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A.丙溶液中不含NH4Cl
B.操作X的名称为“过滤”
C.依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥
D.NHCl在80℃时的溶解度大于其在20℃时的溶解度
12.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案不合理的是（ ）
选项 实验问题 实验方案
A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味
B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
C 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至pH基本不变
D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.（5分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
I.科技助力文物发掘
(1)青铜是铜与锡的合金。青铜硬度________(填“大于”或“小于”)纯铜。
Ⅱ.璀璨文明再现
(2)石青是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其主要成分为 Cu2(CO3)2(OH)2，则其中铜元素的化合价为________。
(3)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。锡铅合金的熔点比纯锡的________ (填“高”或“低”)。
Ⅲ.文物修复与保护
(4)去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为________。
14.（6分）已知甲酸(HCOOH)受热分解为水和碳的氧化物，某同学设计如下装置验证甲酸分解的产物。请回答下列问题。
(1)加热甲酸片刻后，再点燃装置C处酒精喷灯，其原因是________。
(2)装置B中未观察到明显现象，由此可得出的实验结论是________。
(3)通过装置C中的现象能证明甲酸分解生成了CO，请写出装置C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________；装置末端气球的作用是________。
(4)利用上图装置未验证出甲酸的分解产物中含有水，请你利用下图装置对上图装置进行改进(已知：无水硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色)，你的改进方案为________。
15.（6分）海洋贝瓷是我国拥有自主知识产权的高端科技产品。它是利用优质海洋贝壳(主要成分为CaCO3)为主原料，辅以长石、石英、高岭土等烧制而成，其部分工艺流程如下。
分析流程，解决问题：
(1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是________。
(2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是________。
(3)在注浆成型过程中发生的变化属于________。
(4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为________。
(5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是________。
16.（6分）养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水能迅速增加水体溶氧量。兴趣小组对鱼浮灵开展如下项目式探究。
活动一：验证鱼浮灵的成分
查阅资料：①鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)，溶于水后生成Na2CO3和H2O2。②碳酸钠饱和溶液的pH为11.6。
为验证鱼浮灵的成分，兴趣小组同学设计如下实验：
(1)取样于试管中，加入适量水，再向试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸到试管口，观察到________，说明溶液中含有H2O2。
(2)另取样于试管中，加入适量水，再加入足量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为________，说明溶液中含有Na2CO3。
活动二：探究碳酸钠对过氧化氢分解的影响
(3)小明认为鱼浮灵溶于水后生成的H2O2与Na2CO3不直接发生反应，那么Na2CO3的作用是什么？为探究Na2CO3的作用，小组同学在相同温度下用等体积4%的H2O2溶液进行对比实验，测得数据如表：
编号 ① ②
试剂 4%H2O2溶液 Na2CO3固体＋4%H2O2溶液
溶解氧(mg/L) 6.44 9.11
①根据上表数据分析碳酸钠的作用是________。
②已知我国渔业用水水质规定：鱼类及饵料生物安全的pH范围为6.5～8.5。目前关于鱼浮灵的使用存在支持和反对两种观点，请你结合鱼浮灵的组成，说明反对使用鱼浮灵的原因是________。
活动三：探究影响鱼浮灵增氧效果的因素
(4)为探究影响鱼浮灵增氧效果的因素，小组同学设计如下实验：室温下，向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵，测得水中溶解氧变化如图所示。
分析曲线，可以得出的结论是________。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
(5)影响鱼浮灵增氧效果的因素还有哪些？请你继续进行探究。
猜想假设：________。
实验方案：________。
17.（5分）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应可得到合成气（H2和CO），化学方程式为CH4+CO2一定条件2H2+2CO。
（1）该反应实现的意义是________。
（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D
8.A【解析】根据微观示意图，该反应可表示为2NaN3撞击2Na+3N2。丙是氮气，氮气空气中含量最多的气体，A正确；反应前后原子的种类不发生改变，B错误；该反应属于分解反应，C错误；反应生成乙和丙的质量比为23：42，D错误。
9.D【解析】叠氮化钠属于纯净物，A正确；叠氮化钠受到猛烈撞击的瞬间会迅速分解，因此叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放，B正确；NaN3中的“3”表示每个叠氮化钠分子中含有3个氮原子，C正确；叠氮化钠在撞击过程中会发生化学反应，化学能被转化为动能和热能，D错误。
10.D【解析】实验操作：盛放石灰水的细口瓶壁上有与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应，故可分别用稀盐酸和水洗涤盛放石灰水的细口瓶，A正确；熟石灰显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，B正确；铝是金属材料，回收铝制易拉罐，再利用废旧金属，可节约资源，C正确；硝酸铵溶解时吸热，使溶液温度降低，故可用硝酸铵制作“冰袋”，D错误。
11.A【解析】丙溶液中为NH4Cl的饱和溶液，A错误；操作X是将固体和液体分离，其操作的名称为“过滤”，B正确；NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，C正确；降低温度， NH4Cl会析出，说明氢化铵的溶解度随温度的降低而减小，故在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，D正确。
12.B【解析】酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，A正确；取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，B错误；氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小到7，为恰好完全反应，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH<7，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，C正确；将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性铜＜铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性银＜铜，由此可得三种金属的金属活动性铁＞铜＞银，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，D正确。
13.(1)大于 (2)+2 (3)低 (4)Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O
14.(1)将装置中的空气排干净，防止加热时发生爆炸 (2)甲酸分解生成的气体中不含二氧化碳 (3)Fe2O3+3CO=== (高温)2Fe+3CO2 收集尾气，防止污染空气 (4)将该装置连接在装置A、B之间
15.(1)使制成的陶瓷更加细腻、光滑（合理即可） (2)搅拌 (3)物理变化 (4)CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑ (5)在素瓷烧制过程中，与空气中的氧气反应生成了黑色的四氧化三铁
【解析】(1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是使制成的陶瓷更加细腻、光滑。(2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是搅拌。(3)在注浆成型过程中，没有其他物质生成，发生的是物理变化。(4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑。(5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是在素瓷烧制过程中，铁与空气中的氧气反应生成了黑色的四氧化三铁。
16.(1)带火星的木条复燃　(2)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl (3)①促进过氧化氢分解，增加水体中溶解氧含量　②碳酸钠显碱性，会造成水体pH增大，若超过鱼类生存环境的最大pH，则不适合鱼类生存(合理即可)　(4)当溶液的pH＞12时，水中溶解氧迅速增大(或pH＝1时，水中溶解氧最小等合理即可)　(5)鱼浮灵的质量会影响鱼浮灵增氧效果(合理即可)　常温下，其他条件相同时，分别向50 mL水中加入不同质量的鱼浮灵，测定水体中溶解氧变化(与上一空对应)
17.（1）可以有效实现碳循环（或有利于实现碳中和）（合理即可）
（2）解：设生成氢气的质量为x。
CH4+CO2一定条件2H2+2CO
44 4
2.2t x
x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。

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