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2026年安徽省中考化学模拟试卷（十一）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.安徽省界首彩陶烧制技艺是第一批国家级非物质文化遗产之一，下列界首彩陶制作工序中，其中主要发生化学变化的工艺是（ ）
A.挑选原料 B.和泥制胎 C.胎面刻画 D.高温烧制
2.推进美丽安徽生态建设从我做起。下列措施与环境保护相符的是（ ）
A.深埋废旧金属和废旧电池，减少对环境的污染
B.大量使用化石能源，缓解能源危机
C.推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧
D.大力发展火力发电，满足用电需求
3.用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
4.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是（ ）
A.服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B.服用补铁剂治疗骨质疏松症
C.油脂会引发身体肥胖故对人体无益
D.防腐剂在食品中尽量少添加
5.我国科研人员在钛酸锶（SrTiO3）材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。如图是Ti和Sr在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.Ti和Sr都属于金属元素
B.Ti原子序数为22
C.Sr的相对原子质量为87.62.
D.1个Sr2+中含有的电子数为40
6.在我国，端午节有插艾草的习俗，艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A.黄酮素属于氧化物
B.黄酮素中氢元素的质量分数最小
C.黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
阅读下列材料，完成7~8题。
“空气钻石”是将“钻石种子”放入充满富含碳元素的甲烷气体的密封容器中，将密封容器加热到800℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同，该反应的微观示意图如下：
7.下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.乙为两个氢分子
B.该反应生成了两种单质
C.该反应为分解反应
D.参与反应的甲与生成的丙的质量比为1：1
8.下列有关“空气钻石”的说法正确的是（ ）
A.“空气钻石”不能燃烧
B.“空气钻石”中的碳原子停止运动
C.“空气钻石”中碳原子间有间隔
D.“空气钻石”不能用于切割大理石
9.下列替换可以达到相同的目的或效果的是（ ）
A.用木炭替换红磷，测定空气中氧气的含量
B.用硫酸铜溶液替换二氧化锰，催化过氧化氢分解制取氧气
C.用细沙替换集气瓶底少量的水，做硫在氧气中的燃烧实验
D.用干粉灭火器替换二氧化碳灭火器，扑灭图书着火
10.形成化学观念、发展科学思维。下列有关认识正确的是（ ）
A.分类观念：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水
C.证据推理：铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的金属活动性弱
D.宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同
11.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B.t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，形成饱和溶液
C.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
12.某同学在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A.电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体析出
B.电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶解度减小
C.氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀
D.石墨电极与水分解产生的氧气反应，生成二氧化碳使石灰水变浑浊
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.（5分）宣纸，安徽省宣城市特产，是国家地理标志产品。化学兴趣小组同学对宣纸的发展历史、制作等展开了项目式学习。
【任务一】了解宣纸的发展史
(1)【查阅资料】“宣纸”最早出现在唐代张彦远所著的《历代名画记》中，其《论画体工用榻写》一章中说：“好事家宜置宣纸百幅，用法蜡之，以备墓写……”古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是________。“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________(实验室操作名称)。
【任务二】宣纸的制作
(2)【专家咨询】同学们通过走访实地，咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，麻纤维属于________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
【任务三】造纸污染处理
(3)造纸过程制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将“黑液”浓缩后灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。加入熟石灰苛化反应的化学方程式为________。
14.（6分）实验室采用下图A或B装置作为气体的发生装置，请回答下列问题。
(1)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
(2)若选用B装置，稀盐酸可通过________(填仪器名称)进入装置，与A装置相比，B装置的主要优点是________。
(3)兴趣小组的同学们打算利用课余时间用过氧化氢溶液和生土豆片制氧气，生土豆片的作用可能是________，同学们准备了矿泉水瓶、导气管等，其中矿泉水瓶的作用可能是________。
15.（6分）高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是________。
(2)熔炼炉中发生反应的化学方程式为________。
(3)反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是________。
(4)还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是________。
(5)在高纯硅的生产过程中，对副产品CO的处理方法是________。
16.（6分）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组同学对铁锈蚀展开探究。
【知识回顾】(1)同学们学完教材实验得知铁锈蚀是铁与空气中的________等发生化学反应。
(2)写出除铁锈的化学方程式________(写一个即可)。
【实验探究】某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，小组同学进行如下实验。
实验一：用“暖宝宝”中的物质定性探究铁锈蚀
用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示实验。
图1 　图2 图3
(3)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫；冷却至室温，打开弹簧夹，观察到________，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成________色；图2和图3所示实验均无明显现象。
(4)与教材实验相比，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是________(写一点)。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
实验二：用“暖宝宝”中的物质定量探究铁锈蚀
设计图4装置(装置气密性良好)，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
图4 图5 图6
(5)根据图5，t2时刻后反应并未停止，温度却开始降低的原因是________。
(6)请你结合温度曲线，在图6中画出三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线。
17.（5分）学习小组正在测量某工业废水(溶质为硫酸、硫酸钠)中硫酸的含量，小聪和小明两位同学的测量方法如下。
(1)小聪同学：利用中和反应法测定。取100g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示。计算废水中硫酸的质量分数。
(2)小明同学：利用沉淀法测定。取100g废水于烧杯中，改用氯化钡溶液代替氢氧化钠溶液，根据反应生成硫酸钡沉淀的质量来计算废水中硫酸的质量分数。该方法会使测定结果将偏大，理由是________。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B
7.D【解析】根据图示，该反应的化学方程式为CH4一定条件C+2H2，参与反应的甲与生成的丙的质量比为4：3，D错误。
8.C【解析】“空气钻石”由碳元素组成，能燃烧，A错误；“空气钻石”中的碳原子不停地运动，B错误；“空气钻石”中碳原子间有间隔，C正确；“空气钻石”性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同，因此能用于切割大理石，C错误。
9.B【解析】木炭燃烧生成二氧化碳，密闭容器内压强几乎不发生变化，因此不能用木炭替换红磷来测定空气中氧气的含量，A错误；硫酸铜也能作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，B正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，会对空气造成污染，细沙不能吸收二氧化硫，C错误；扑灭图书着火时，不能用干粉灭火器替换二氧化碳灭火器，以免损坏图书，D错误。
10.D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A错误；根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O2=== (点燃)2H2O，氢气和氧气反应的质量比为1：8，2g氢气和8g氧气反应时，氢气过量，按照氧气的质量可计算生成水的质量为9g，B错误；铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是因为铝的金属活动性弱，铝是比较活泼的金属，C错误；过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D正确。
11.D【解析】交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等，A正确；t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，因此 将25g 甲物质加入到50g 水中，能形成饱和溶液，B正确；若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲，C正确；t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，D错误。
12.C【解析】水在通电的条件下分解生成氢气和氢气，氢氧化钙微溶于水很容易达到饱和，电解水的过程中，溶剂减少，形成氢氧化钙饱和溶液后继续减少，则氢氧化钙不能全部溶解，部分氢氧化钙结晶析出，因此可观察到容器内的澄清石灰水变浑浊，A合理；氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，电解过程中放热，温度升高,氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙溶液达到饱和后，溶解度继续减小，不能继续溶解的氢氧化钙结晶析出，因此可观察到容器内的澄清石灰水变浑浊，B合理；氢氧化钙在通电的条件下不会分解，所以氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀的推测不成立，C不合理；石墨电极通电时会被产生的氧气氧化，生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此可观察到容器内的澄清石灰水变浑浊，D合理。
13.(1)放热 过滤 (2)天然 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
14.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O (2)长颈漏斗 可以随时控制反应的发生与停止 (3)加快反应速率 作发生装置(或作收集装置)
15.(1)增大接触面积，加快反应(合理即可) (2)SiO2+2C=== (高温)Si+2CO↑ (3)酸雨（或空气污染、腐蚀建筑等合理答案均可) (4)检验氢气的纯度 (5)点燃（或回收利用）(合理即可)
【解析】(1)对石英砂进行粉碎处理的主要目的是增大受热面积，加快反应速率。(2)熔炼炉中焦炭与二氧化硅在高温下会反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为SiO2+2C=== (高温)Si+2CO↑。(3)HCl气体是一种无色，有刺激性、腐蚀性及窒息性的气体，反应器在使用时，应该注意防止HCl气体泄漏。(4)氢气具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸，还原炉中需要通入氢气，加热前需对氢气进行的操作是检验纯度。(5)该流程中会产生有害气体一氧化碳，为防止污染空气，应对其进行处理，处理的具体方法是燃烧或收集起来，回收利用。
16.(1)水蒸气、氧气(或H2O、O2) 　(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3=3H2O] 　(3)烧杯中的水被压入锥形瓶 　红棕　(4)活性炭和氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率(合理即可) (5)铁粉生锈放出的热量小于装置散失的热量 (6)
17.(1)解：根据图像可知，当滴入氢氧化钠溶液的质量：m(NaOH)=20g时，溶液 pH=7，说明硫酸与氢氧化钠两种物质恰好完全反应。
设 100g废水中含有硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×20% x
80：98=（20g×20%）：x
x=4.9 g
因此废水中硫酸的质量分数为4.9g/100g×100%=4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
(2)废水中的硫酸钠也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，导致废水中硫酸的质量分数偏大

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