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2026年安徽省中考化学模拟试卷（九）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.在乡村振兴战略的指引下，安徽省大力发展特色产业。下列安徽特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（ ）
.
A.三河米酒 B.宣城竹炭 C.徽州石雕 D.无为板鸭
2.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A.体育锻炼出汗后应适当补充淡盐水
B.贫血病患者可推荐食用加铁酱油
C.胃酸过多患者可服用含A1(OH)3的药物
D.为避免浪费，霉变大米可淘洗后煮食
3.每年的 6月 5日是世界环境日。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.废旧金属回收利用 B.大量使用一次性塑料餐具
C.对生活垃圾进行分类回收处理 D.应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
4.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，镝元素的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） 　
A.符号“2Dy”表示两个镝原子
B.镝原子核外电子数为66
C.碳12原子质量为a，则镝原子质量为162.5a
D.稀土资源需要合理利用和保护
5.亮亮同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A.研磨叶片 B.过滤汁液 C.滴加滤液 D.振荡试管
6.有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2)来合成有机玻璃。下列说法正确的是（ ）
A.甲基丙烯酸甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个甲基丙烯酸甲酯分子中含有四个氢分子
C.甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2
D.甲基丙烯酸甲酯完全燃烧生成CO2和H2O
阅读下列材料，完成7~8题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉［化学式为(C6H10O5)n］的人工合成。
7.实验室人工合成淀粉最关键一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.反应前后原子和分子的种类均没有改变
B.反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C.参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D.该反应为缓解温室效应提供了新途径
8.下列说法正确的是（ ）
A.光合作用将化学能转化为光能
B.H2O和葡萄糖都属于有机化合物
C.仅用CO2为原料可以人工合成淀粉
D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
9.推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A.置换反应中有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应
B.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D.点燃一氧化碳气体前要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度
10.化学兴趣小组的同学们设计的下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A.探究温度对分子运动速率的影响 B.验证MnO2的催化作用 C.探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D.探究水的组成
11.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。下表是氯化钠的溶解度。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A.氯化钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响不大
B.从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C.假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水才能完全溶解
D.20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%
12.为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组设计了如图所示的实验。向有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂(主要成分为活性铁粉)，并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为L1(如图1)。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧(食品脱氧剂的体积忽略不计)，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2(如图2)。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验的原理是铁生锈消耗装置内氧气
B.将脱氧剂粉末平铺放置的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率
C.该方法测得的空气中氧气的体积分数为×100%
D.实验中使用细的玻璃管，可使结果更准确
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.（6分）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质及金属材料的使用等展开了研究性学习。
【任务一】了解金属材料的使用历程
【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下：
【小组交流】人类使用金属的早晚与_______有关。
【任务二】探究铝、铁与酸的反应
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图乙所示。
【分析讨论】①表示铁和酸反应的曲线是_______(选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为_______。
②b曲线在 0~70s没有明显变化的原因是_______。
【任务三】调查金属材料的使用
【咨询调查】金属材料在各个领域都有着广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。合金具有的优点是_______。
14.（6分）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是__________(填字母序号，下同)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为__________；若要得到较干燥的氧气，应选择的收集装置是__________。
(4)某同学用B装置制取并用排水法收集氧气，实验过程中因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他设计一种解决的方案__________。
(5)某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为__________。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
15.（5分）甲醇是重要的液体燃料，通过“煤液化”技术用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)的主要流程如下：
(1)混合气体通过冷却器后，分子间的间隔__________(填“增大”或“减小”)。
(2)该流程中涉及到的氧化物有__________种。
(3)合成塔中CO和H2在高温高压、催化剂的作用下生成甲醇，据此写出反应的化学方程式__________。
(4)通过“煤液化”技术将煤炭转化为甲醇的优点是__________。
16.（6分）学习酸、碱、盐相关知识之后，某化学兴趣小组同学对碱的某些化学性质产生了浓厚兴趣，进行了以下探究。
图1
【初步探究】兴趣小组同学取一定量氢氧化钠溶液于四支试管中，进行了如图1所示实验：
(1)试管乙和丙中看不到明显现象，试管甲中的现象是________，试管丁中的现象是________。
(2)请写出试管乙中发生反应的化学方程式：________。
【反思提高】通过以上实验，同学们对碱的化学性质有了初步认识。小组同学对于试管乙中氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应机理还是有点困惑，在老师的指导下，又进行了以下探究。
【继续探究】将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2所示。
图2 图3
(3)随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是________。
(4)反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明________。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
【深入探究】取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
②单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
③Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-。
【分析思考】
(5)石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是________。
(6)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因有________、________。
17.（5分）安徽省石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
（1）用含CaCO3 80%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（写出计算过程）
（2）在实验室用右图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是_________（填序号）。
A.取用石灰石样品的质量
B.倒入的过量稀盐酸的质量
C.盐酸接触样品前电子秤的读数
D.反应停止后电子秤的读数
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C
13.任务一：【小组交流】金属的活动性
任务二：【分析讨论】①a Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②酸与铝表面的氧化铝反应，没有气体产生
任务三：【咨询调查】硬度大(或熔点低，或耐腐蚀)
14.(1)试管　(2)BC 　(3)A C　(4)给锥形瓶加热(或向长颈漏斗中注水) (5)bc
15.(1)减小 (2)两 (3)CO+2H2CH3OH (4)减少大气污染物的排放(或提高了能源的利用率)（合理即可）
16.(1)无色酚酞溶液变红 有蓝色沉淀生成 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内气体减少，压强减小（合理即可） (4)原锥形瓶中收集的二氧化碳气体不纯（合理即可） (5)Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液导电能力逐渐下降（合理即可） (6)生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-的导电能力强于HCO3-（合理即可）
17.（1）设理论上会排放CO2的质量为x。
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
100 44
1000 t×80%=800 t x
x=352 t
答：用含CaCO3 80%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2 352 t。
（2）B

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