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2026年安徽省中考化学模拟试卷（六）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会，下列有关垃圾的回收与利用说法不合理的是（ ）
A.废弃塑料回收利用可减少“白色污染”
B.废弃电池填埋处理会造成土壤污染
C.废旧金属回收利用能节约金属资源
D.生活垃圾露天焚烧能保护生态环境
2.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作中，正确的是（ ）
A.连接 B.装药品 C.加热 D.收集
3.化学就在我们身边。以下说法正确的是（ ）
A.化学与食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素
B.化学与材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料
C.化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好
D.化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭
阅读下列材料，完成7~8题。
在安徽省某市初中学业水平实验操作考试中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
4.实验1：《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作错误的是（ ）
A.取用 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
5.实验2：《氧气的实验室制取与性质》。本实验以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是（ ）
A.查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B.装入药品：先将二氧化锰装入锥形瓶中，然后从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
C.收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
D.检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内
6.在学校的科技节活动中，小明同学利用樟脑和酒精自制“天气瓶”。向一个密闭玻璃瓶中放入一定量酒精和樟脑，其在三种不同温度下的状况如图，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中溶质为酒精
B.甲中溶液一定为不饱和溶液
C.瓶中溶液的质量：甲＞乙＞丙
D.“天气瓶”夜晚比白天看到的晶体少
7.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列有关实验的误差分析不合理的是（ ）
A.用水湿润pH试纸，导致测定某氢氧化钠溶液的pH比理论值偏大
B.测定空气中氧气含量时加入红磷的量过少，导致测定结果偏小
C.粗盐提纯过程中滤纸破损，得到的精盐的产率偏高
D.浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致稀溶液A浓度偏低
8.科学家借助金纳米颗粒作催化剂在光照条件下将硫化氢气体转化成氢气，其微观反应示意图如下。下列相关说法正确的是（ ）
A.反应前后分子的种类不变
B.生成的两种单质的分子个数比为1∶1
C.反应前后中金纳米颗粒性质发生改变
D.该方法有望促进氢能源的利用与发展
9.认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述不正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D.向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
10.控制变量法是实验探究的重要方法。下图所示实验均用到了控制变量法。
图1 图2 图3 图4
下列说法错误的是（ ）
A.图1实验能说明温度对分子运动速率的影响
B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D.图4实验能说明氧气浓度对反应剧烈程度的影响
11.在实验室进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
12.跨学科实践活动课程的开发和实施，突出了化学学科实践性、综合性和探究性。下列只利用气体压强变化达到目的的是（ ）
A.①测定空气中氧气的含量 B.②验证 CO2与 NaOH的反应
C.③探究酸碱中和反应放热 D.④测量收集氧气的体积
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)水是生命中不可或缺的物质。某兴趣小组在学习了与水有关的知识后，决定取巢湖水样进行净化实验。
（1）设计：巢湖水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过_______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_______结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水_______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是_______(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_______(写一条)。
14.(6分) 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
（1）实验室制备CO2。
①写出标号仪器的名称：a.______。
②制取CO2可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
（2）酸和碱的中和反应。
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是_______(填序号)。写出该反应的化学方程式_______。
15.(5分)溴是海水中重要的元素。海水晒盐后得到的母液中含有的高浓度KBr，是从海水中提取溴的主要物质来源。利用“吹出法”从母液中提取溴的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)吹出塔中，发生反应的基本反应类型为_______。
(2)吸收塔中，发生的化学反应除生成HBr外还生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。
(3)已知，Br2的沸点是58.76 ℃，HCl的沸点是－85.1 ℃。蒸馏塔中Br2和HCl两种物质先蒸馏出来的是_______。
(4)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到溴，而要将母液经过“吹出法”得到溴，其原因是_______。
16.(6分)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO3-外，一定含有_______（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为_______。
（4）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______、_______。（经检测装置气密性良好）
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。
（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
17.(5分)黄铜（Cu-Zn合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。某化学兴趣小组通过实验测定黄铜中铜的含量：称取25g样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8
回答下列问题：
（1）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（2）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1.D 2.D
3.B【解析】鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有蛋白质，水果和蔬菜中富含维生素，A错误；无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，B正确；医用酒精溶液是指体积分数为75%的酒精溶液，消毒效果最好，C错误；炒菜时锅里的油不慎起火，盖上锅盖灭火，不能用水灭火，油的密度大于水，油在水面上继续燃烧，D错误。
4.C
5.C【解析】利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集。
6.C【解析】溶液中溶质为樟脑，溶剂为酒精，A错误；甲中溶液无晶体存在，可能为不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶液，B错误；瓶中溶液的质量：甲＞乙＞丙，C正确；夜晚温度降低，“天气瓶”中析出的晶体较多，D错误。
7.A【解析】用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液的碱性减弱，pH比理论值偏小。
8.D【解析】化学反应前后分子的种类改变，A错误；由微观示意图可知，硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境生成氢气和硫，化学方程式为2H2S2H2+S2↓，生成两种单质的分子个数比为2：1，B错误；反应过程中金纳米颗粒作催化剂，其质量反应前后不变，C错误；该反应的生成物是氢气，所以该方法有望促进氢能源的利用与发展。
9.B【解析】电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实验现象。
10.A【解析】图1实验中温度、水的体积均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，A错误。图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B正确。图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼；即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，C正确。图4实验硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到实验目的，D正确。
11.A【解析】鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，A正确；加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会混有氢氧化钠，引入新杂质，B错误；在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法判断生石灰中是否混有熟石灰，D错误。
12.D【解析】①中红磷燃烧虽消耗氧气，但未使用止水夹，集气瓶内压强不变化，无法测定空气中氧气的含量，A错误；②中验证NaOH溶液吸收CO2，瓶内压强减小，可能 NaOH与CO2发生反应，也可能是CO2溶于 NaOH溶液，B错误；③中温度升高，瓶内压强增大，可能是NaOH与稀盐酸发生中和反应放热，也可能是NaOH固体溶于稀盐酸中的水放热，C错误；④中通入O2，压强增大，进入量筒中水的体积即为氧气的体积，D正确。
13.（1）①过滤 ②疏松多孔 （2）A 不宜 （3）①acb ②过滤技术、 材料的质量和耐用性等（合理即可）
14.（1）①试管 ②BC 可以控制反应发生与停止 （2）D HCl+NaOH=NaCl+ H2O
15.(1)置换反应　(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr　(3)HCl(或氯化氢)　(4)母液中的溴较海水中的溴浓度更高，提取溴的成本低(合理即可)
【解析】(1)由流程图可知，含有高浓度KBr的母液与通过的氯气在吹出塔内反应生成氯化钾和溴气，化学方程式为2KBr+Cl2=2KCl+Br2，该反应类型属于置换反应。(2)吸收塔里通入含溴气的空气、二氧化硫和水，根据质量守恒定律，反应除生成HBr外，生成一种常见的酸为硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。(3)HCl的沸点比Br2的沸点低，蒸馏塔中Br2和HCl两种物质先蒸馏出来的是HCl。(4)含溴的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而母液经过“吹出法”的过程实际上是一个溴的富集过程，成本低。
16.（1）OH- （2）吸收 碳酸氢钠的质量 （3）吸收水蒸气 （4）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大 产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小（合理即可） （5）Na2CO3 （6）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应（合理即可）
17.（1）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×4-104.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
则样品中铜的质量分数=
答：样品中铜的质量分数为74%。
（2）偏小

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