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2026年安徽省中考化学模拟试卷（十五）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.关闭所有排碳企业 B.长江生态保护治理
C.推广使用清洁能源 D.禁止洋垃圾入境
2.下列厨房中的用品属于有机合成材料的是（ ）
A.不锈钢汤勺 B.纯棉抹布 C.塑料水盆 D.玻璃油瓶
3.学习化学知识，提高安全意识。下列做法合理的是（ ）
A.亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
B.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后即可食用
D.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
4.硒有“抗癌之王”、“生命之火”的美誉。如图为硒原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，则有关硒的说法不正确的是（ ）
A.x=18
B.硒原子中有34个中子
C.硒的相对原子质量为78.96
D.硒元素在元素周期表位于第四周期
5.六安瓜片是我国十大名茶之一。茶树适宜生长在pH约4.8～6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸能让人心旷神怡。下列说法正确的是（ ）
A.茶氨酸属于无机物 B.茶氨酸由3个氧原子构成
C.茶氨酸的相对分子质量为174 g D.茶树适合在酸性条件下生长
6.农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作错误的是（ ）
A.取水 B.量水 C.溶解 D.测pH
阅读下列材料，完成7~8题。
“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)，运载火箭推进器用到了煤油、液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样，由此开启了月背“挖宝”之旅。
7.下列有关说法中，错误的是（ ）
A.煤油燃烧会放出热量
B.液氢汽化成氢气，分子间的间隔增大
C.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
D.月球背面的水由固态变为气态的过程中，水的性质没有发生变化
8.科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。下列说法正确的是（ ）
A.FeO和Fe3O4都属于氧化物
B.Fe3O4中铁元素的化合价为+3
C.Fe3O4中铁元素的质量分数比FeO的高
D.利用Fe3O4和CO炼铁的反应类型为置换反应
9.乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。科学家发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后原子总数发生变化
B.催化剂可以增加产物的量
C.参加反应的、、的质量比为1∶1∶1
D.该反应能有效减少CO对空气的污染
10.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的实验结论不正确的是（ ）
选项 实验事实 实验结论
A 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
B 某物质能与氢氧化钠溶液反应 该物质不一定是酸
C 镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气 金属都能与酸反应生成氢气
D 某气体能使带火星的木条复燃 该气体一定含有氧气
11.如图所示为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.二者的溶解度均随温度的升高而增大
C.40 ℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为49%
D.将t ℃时的饱和Na2CO3溶液升温或降温，均有固体析出
12.某实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体。下列有关说法正确的是(　　)
A.铁粉中的红棕色固体可用水洗去
B.挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
C.将N2换成CO2不能观察到相同的现象
D.该实验不能证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)火炬传递，照亮文脉绵延的脉络，照亮文化与体育融合发展的美好图景。某学校化学兴趣小组的同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬的制作材料、燃料种类和火炬内部构造等进行了一系列探究。
【任务一】了解火炬的制作材料和燃料种类
【查阅资料】①过去几届奥运会火炬的制作材料及燃料种类如下表所示。
年份 1936年 1960年 1980年 1984年 2008年 2022年
奥运会 柏林 奥运会 罗马 奥运会 莫斯科 奥运会 洛杉矶 奥运会 北京 奥运会 北京 冬奥会
制作材料 钢材 铝 铝 铝、青铜、 皮革 铝、橡胶 碳纤维及其复合材料
燃料种类 镁管、 易燃膏 天然树脂 松香 丙烷和丁烷 的混合物 丙烷 丙烷 氢气
②丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10，它们完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
【分析讨论】(1)写出资料中一种火炬燃料完全燃烧的化学方程式：_______。
(2)北京冬奥会火炬外壳选择碳纤维及其复合材料，说明其具备的性能有_______。
【识时达变】杭州亚运会火炬使用的甲醇(CH3OH)燃料是利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成的。每生产1吨甲醇可以消纳1.375吨的CO2。利用这种方式生产甲醇燃料有利于_______。
【任务二】认识火炬的内部构造
【查阅资料】火炬能在各种环境下燃烧，离不开燃烧供应系统和燃烧器。其中，燃烧供应系统又可以分为燃料、稳压装置和回热装置这三大部分。
【交流讨论】(1)燃烧供应系统的稳压装置能够稳定气体燃烧所需的压力，维持不同天气下的气焰强度。回热装置能够保持燃料室_______，从而保证了燃料燃烧气压。
(2)燃烧器中，氢气与氧气最理想的质量比为_______。
14.(5分)实验室利用下列仪器进行二氧化碳的制备和收集。根据已学知识，回答下列问题：
(1)写出仪器⑥的名称：________。
(2)组装二氧化碳的制取和收集装置，可选择以上仪器中的________(填序号)。实验装置组装完毕后，接下来的操作是________(填字母)。
A.加入药品 B.检查装置气密性 C.用酒精灯加热
(3)实验室常用大理石和________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)制取二氧化碳气体，原因是_________________。
15.(6分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜)制取铜的方法：熬苦泉水，得到硫酸铜，溶解后，在铁反应池中反应得到铜，其主要流程如图所示。
回答下列问题：
(1)结晶池中得到晶体的方法是_______。
(2)将母液和硫酸铜晶体分离的操作是_______。
(3)溶解池中，为加快溶解，可采取的措施是_______。
(4)铁反应池中发生反应的化学方程式是_______。
(5)若最终得到的铜中混有铁，设计方案将其除去_______。
16.(6分)学习了碱的化学性质后，某兴趣小组同学做“CO2与NaOH溶液反应”的实验，持续向饱和氢氧化钠溶液中通入CO2，观察到开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，同学们对此展开探究。
【查阅资料】①NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
②氯化镁与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠溶液混合无明显现象。
【提出问题】(1)实验开始时无明显现象，此时CO2与NaOH溶液发生反应了吗？
同学们用图甲装置进行实验，向饱和氢氧化钠溶液中通一会儿CO2气体，未观察到明显现象，于是取试管中的溶液少许，向其中加入足量稀盐酸，观察到_________，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
甲 乙
(2)上述实验结束后，同学们又对一段时间后产生的白色沉淀的成分展开如下探究。
【作出猜想】猜想1：Na2CO3
猜想2：NaHCO3
猜想3：Na2CO3和NaHCO3
【设计并进行实验】小明同学将试管中物质过滤得到白色沉淀，取少量白色沉淀按图乙装置进行实验，观察到_________，得出猜想2成立。
【实验反思】小亮认为小明的结论不严谨，理由是_________。于是小亮另取少量白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，再向该溶液中滴加_________溶液，观察到无明显现象，由此证明猜想2成立。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
(3)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀与什么因素有关呢？同学们继续探究：
①根据实验中“开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀”，同学们认为产生沉淀与_________有关。
②同学们进一步查阅资料得知，产生白色沉淀还与氢氧化钠溶液的浓度有关，请你设计方案对此进行验证_________。
17.（5分）甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡，其实验现象是_________。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜（已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓）。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.A 2.C　3.D 4.B 5.D　6.A 7.D 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D
13.【任务一】【分析讨论】(1)2H2+O2=== (点燃)2H2O(或C3H8+5O2=== (点燃)3CO2+4H2O，合理即可) (2)密度小(或耐高温，合理即可) 【识时达变】实现CO2资源化利用(合理即可)
【任务二】(1)温度 (2)1：8
14.(1)锥形瓶　(2)①②⑥⑦ B (3)稀盐酸　 稀硫酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，会阻止反应进行(合理即可)
15.(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3)搅拌(或粉碎晶体等，合理即可) (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)加入过量的稀硫酸，过滤(合理即可)
16.(1)有气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)【设计并进行实验】试管内出现水雾，澄清石灰水变浑浊 【实验反思】小明的实验只能说明白色沉淀中含有碳酸氢钠，不能证明是否含有碳酸钠(合理即可) 氯化镁(或MgCl2) (3)①通入二氧化碳的量　②向相同体积、不同浓度的NaOH溶液中分别通入等体积、过量的CO2气体，观察溶液变浑浊情况(合理即可)
17.（1）溶液变浑浊，有白色沉淀生成
（2）解：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，图中生成沉淀的质量为1.96g，即滴加20.0g硫酸铜溶液恰好生成1.96g氢氧化铜沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 1.96g
x=3.2g
硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。

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