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化学训练题
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Ca-40 Zn-65
第 I 卷（选择题共 24 分）
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共
24 分）
1.湖北省博物馆作为荆楚文化的渊薮殿堂，是弘扬荆楚文化的阵地和展示荆楚文
明的窗口。下列“镇馆之宝”的主要制作材料不属于金属材料的是
2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
3.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是
A 化学与农业：熟石灰可用来改良酸性土壤
B 化学与健康：氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
C 化学与环境：空气中二氧化硫增多可能导致酸雨
D 化学与生活：利用活性炭的吸附性制作冰箱除臭剂
4.端午节是我国的传统节日，常有门前挂艾草的习俗。艾草含有的黄酮素（化学
式为 C5H10O2）具有很高的药用价值。下列说法正确的是
A.黄酮素属于氧化物 B.黄酮素中含有 1 个氧气分子
C.黄酮素中氢元素的质量分数最小 D.黄酮素中氢、氧元素的质量比为 5：1
5.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机，利用了液态 N2H4 的分解反应，
在催化剂表面 N2H4 迅速分解为三种气体，反应的微观过程如图所示。下列说法正
确的是
A.反应前后原子、分子的数目抱持不变
B.催化剂促使 N2H4 分解产生更多的 H2
C.反应前后氮元素共出现了 2种化合价
D.生成的 NH3 与 N2 的质量比为 17：28
6.如图所示物质及变化均是初中化学常见的物质及反应。“→”表示一种物质通
过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是
A.甲在常温下的状态可以是固态或者气态
B.若丙是一种氧化物，丙→CO2 一定是化合反应
C.若乙是一种单质，乙→CO2—定有化合价改变
D.若丙是一种盐，乙→丙的反应可以用于制烧碱
7.耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应（如
图 1）, 碳粉完全消失，利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图 2） 。已
知：一定温度和体积下,气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是
A. AB 段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧
B.若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在 1.5Po
C.最终压强为 1.5Po,说明最终生成的 CO 和 CO2 分子个数比为 1：1
D.整个反应过程中，消耗的碳粉和氧气质量比为 9：16
8.某兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究，以确定溶液的组成。取
一定量的待测液，逐滴加入定质量分数的稀盐酸至过量，待测液中物质 X与稀盐
酸质量关系如图甲所示，a、b、c 是曲线上的点。乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶
液质量变化的两种关系图。下列说法正确的是
A.由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质 X为 NaOH
B.原瓶内溶液中 X与另一种溶质的质量之比为 53:1O
C.两图能正确表示溶液质量与滴加稀盐酸的质量关系
D.溶液中的溶质在 a、b、c 点时分别有 2种、3种、3种
第 II 卷（非选择题 共 26 分）
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）
9.（4 分）可燃冰的主要成分是在高压，低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰
主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。
（1）以下选项中，可能存在可燃冰的是 （填序号）。
A.长江中下游平原 B.青藏高原 C.南海 D.四川盆地
（2）厨余垃圾发酵制得的沼气（主要成分为甲烷）可用作燃料，当燃气灶火焰呈
现黄色时，需要 （选填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
（3 ）写出甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式 。
10.（4 分）下表是氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答
下列问题。
（1）50℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）60℃时，将 55g 硝酸钾溶于 50g 水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该
温度下，硝酸钾的溶解度为 g。
（3）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氢化钙溶液变成饱和溶液的方法
是 。
（4）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。下列说法正确的是
（填序号）。
A.由该实验可知甲表示的物质是氯化钠
B.图中溶液中溶质的质量分数：③>②>①
C. 20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水 25g
D.向③中加入 51.3 g 甲，溶液的溶质质量分数变为 60%
11.(6 分)保险粉(化学式为 Na2S204),在工农业生产中有广泛的用途。Na2S204 制备
流程如下:
【查阅资料】Na2S204 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl
存在下，Na2S204 在水中溶解度显著下降。
(1) Na2S204 中硫元素的化合价是 。
(2)反应 I的原理为 Zn+2SO2= ZnS2O4,为了使反应更充分,可采用的方法是 。
(3)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)向滤液中加入 NaCl 的目的是 。
(5)Zn(OH)2 在加热的条件下分解为两种氧化物，198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的
质量为 。
12.(6 分)水滑石是一种在吸附、离子交换、催化等方面有巨大应用前景的新型功
能材料。某水滑石的化学式可表示为［Mg2Al(OH)6Cl xH2O］,为测定该水滑石中
x的值，化学小组的同学取 mg 该水滑石进行了如下实验(夹持仪器已略去，乙、
丙、丁中试剂足量, 且各装置中都反应完全或吸收完全)。
【查阅资料】①无水氯化钙是干燥剂，可干燥 HC1 气体。
②水滑石高温分解:2［Mg2Al(OH)6Cl xH2O］ 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
部分实验步骤如下：
Ⅰ.缓缓通入氮气。
Ⅱ. 一段时间后，打开控温电加热器。
Ⅲ.待充分反应后，停止加热。
IV.待装置冷却后停止通入氮气。
完全反应后，测得装置甲中剩余固体的质量为 ag,装置乙增重 bg,装置丙增重 eg。
（1）步骤 I通入氮气的目的是 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 .
（3）为证明装置丙中的反应已完全进行，试剂 Y为 。
（4）依据装置乙、丙的测量结果，计算该水滑石中 x的值为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.加热前后固体中镁、铝元素的质量比始终是 16 : 9
B.若装置乙、丙调换顺序，根据其测量结果也能求出 x的值
C.根据装置甲中反应前后的固体质量，不能求出 x的值
D.若水滑石未完全分解，不能求出 x的值
13.（6 分）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性”
的记载，记录了石灰石经烈火焚烧分解成生石灰的化学变化。
（1）该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%,若将 50 kg 该石灰石进行烈火焚
烧，理论上生成的氧化钙质量为多少？

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