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河南省2026年中考化学模拟试卷（五）
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列太行山红色研学之旅体验的项目中，发生化学变化的是（ ）
A.竹子制筒 B.粗布裁衣 C.红米煮饭 D.稻草编鞋
2.合成材料的应用，大大方便了人类的生活。下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ）
A.塑料水杯 B.蚕丝被 C.纯棉浴巾 D.不锈钢盆
3.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料含有糯米、火腿肉、植物油、食盐等配料，其中不包含的基本营养素是（ ）
A.油脂 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
4.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是（ ）
A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁
5.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A.H2O2 B.CuSO4 C.Ar D.Hg
6.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测pH
7.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的说法错误的是（ ）
A.为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B.一水多用可节约水资源
C.净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
8.实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.配制过程为计算、称量、量取、溶解
B.所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏大
D.转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数
9.分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.混合物：牛奶　钢 乙醇 A.盐：硫酸铁 碳酸氢钠 氯化氢
C.碱：氢氧化钙 纯碱 烧碱 D.单质：铜 金刚石 氢气
10.洛阳牡丹甲天下，牡丹生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A.KNO3 B.NH4Cl C.Ca3(PO4)2 D.KCl
11.我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.反应后原子、分子种类不变 B.反应后催化剂的化学性质发生变化
C.该反应中共有两种氧化物 D.醋酸中氢元素的质量分数最小
12.预防疾病，从消毒液开始。下列含氯的消毒液中，氯元素化合价最高的是（ ）
A.NaClO B.Cl2 C.NaClO2 D.ClO2
13.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag↓
B.镁条在空气中燃烧：Mg+O2=== (点燃)MgO2
C.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
D.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
14.有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为38g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A.9.2g B.3.6g C.2.4g D.1.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中体积分数约为78%的气体是_______；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_______。
16.面对日益严峻的气候危机挑战，作为世界上最大的发展中国家，我国推进“碳达峰、碳中和”，彰显了负责任大国的使命与担当。
（1）为了实现碳中和，应减少使用煤、_______、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有_______（任写一种）。
（2）为了实现碳的零排放，请写出最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式_______。
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
图1 图2
（1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整。
（2）SeO2的相对分子质量为_______。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_______。
18.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图甲所示，溶解度曲线如图乙所示。
（1）M的溶解度曲线为_______（填“a”或“b”）曲线。
（2）如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶质质量M_______（填“＞”“=”或“＜”）N。
（3）N的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数_______（填“变大”“不变”或“变小”）。
19.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由 Zn、HCl、KOH、CuSO4和 CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由 Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：________。
（2）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
20.新农村建设提倡使用清洁能源沼气（主要成分是甲烷），试写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。在氧气不足的情况下，甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若2.4 g甲烷不完全燃烧，反应完成后冷却至室温测得生成的气体中有2.2 g二氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为_______g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）如图所示，A、B试管中各有一团无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭弹簧夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开弹簧夹。
（1）请叙述A、B两处的实验现象。
（2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因。
22.（3分）向盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用传感器测得溶液的pH与加入盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）M点溶液中溶质的成分有哪些？
（3）若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液，则测得的曲线可能经过________（填“a”“ b”或“c”）点。
23.（3分）某化学小组的同学设计如下微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步探究制取二氧化碳的方法。
（1）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，写出可观察到的现象。
（2）写出烧杯中反应的化学方程式。
（3）实验过程中，若要随时停止反应，请简述操作步骤。
24.（2分）质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据。某同学学习了“质量守恒定律”后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。实验方法如图所示：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式。
（2）相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释实验2中天平不平衡的原因。
四、综合应用题（共10分）
25.铁是日常生活、工农业生产和科学研究所必不可少的金属材料。
图1 图2
（1）用铁投锅铲需要加上木柄或塑料柄（图1），这是因为铁具有_______，防止锅铲生锈的方法是_______。
（2）健康人体内，总量4~5 g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_______（填字母）。
a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症
【实验一】某兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_______（合理即可）。
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学方程式：_______。
（5）一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，写出反应的化学方程式：_______，说明黑色固体物质中一定含有_______。
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Fe2O3Fe3O4FeOFe
【资料2】实验研究表明：该实验得到四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响。
【实验二】该兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
图3
（6）从安全与规范的角度考虑，C装置后面应连接_______（填装置字母）。
（7）铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为8.4 g。计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.D 14.B
15.氮气（或N2） Al2O3
16.（1）石油 太阳能（合理即可）（2）2H2+O2=== (点燃)2H2O
17. （1） （2）111（或110.96） （3）最外层电子数相同
18.（1）b （2）＜ （3）变小
19.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4　复分解
20.CH4+2O2=== (点燃)CO2+2H2O 2.8
21.（1）A、B两处的棉花均变红色 （2）由于氨分子在不断运动，在B处遇水形成氨水，氨水呈碱性，使得B处酚酞溶液变红
22.（1）HCl+KOH=KCl+H2O （2）KOH和KCl （3）c
23. （1）制气管中产生大量气泡 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）抽拉加液器的活塞，使制气管中的液体进入加液器，稀盐酸与固体颗粒脱离接触，反应即可停止（或关闭弹簧夹，反应生成的气体逐渐增多，压力增大，把制气管中液体压回加液器中，反应即可停止）（合理即可）
24.（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （2）根据质量守恒定律，实验2参加反应的Na2CO3和HCl的质量等于反应后生成的NaCl、CO2、H2O的质量，由于生成的二氧化碳逸散到空气中，所以反应后烧杯内物质质量变小，导致天平不平衡（合理即可）
25.（1）导热性 保持清洁干燥（合理即可） （2）c （3）在装置尾部的导管口处放置一只点燃的酒精灯（合理即可）　（4）Fe2O3+3CO=== (高温)2Fe+3CO2 （5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　铁 （6）E
（7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知，固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量。
Fe3O4+4CO=== (高温)3Fe+4CO2　　固体减少的质量
232 168 232-168=64
x 10 g-8.4 g=1.6g
x=5.8 g
则混合物中铁的质量分数为×100%=42%
答：10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为42%。

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