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河南省2026年中考化学模拟试卷（一）
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.河南地域辽阔，物产丰富。下列特产中维生素含量较高的是（ ）
A.湛河鸭蛋 B.郑州樱桃 C.道口烧鸡 D.花园口红薯
2.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.钱学森
3.每年的6月5日为世界环境日，保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.燃放烟花爆竹，增加节日气氛 B.大力植树造林，增加植被面积
C.加强污水设施建设，减少水污染 D.燃煤提前脱硫，减少空气污染
4.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.湿法炼铜 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷
5.某学校组织学生参观豫北棉纺织厂，棉纺织厂主要生产棉纱等产品，你认为棉纺织厂生产车间应张贴如图所示哪种标志（ ）
A.禁止烟火 B.当心中毒 C.注意行人 D.当心腐蚀
6.生产下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A.陶瓷花瓶 B.钛合金镜架 C.木质桌椅 D.食品保鲜膜
7.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A.蔗糖 B.空气 C.氯化钠 D.金刚石
8.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于氮肥的是（ ）
A.KNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
9.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是（ ）
A.倾倒液体 B.液体读数 C.加热液体 D.滴加液体
10.氮化镁（Mg3N2）可用于高强度钢冶炼的添加剂。已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（ ）
A.-3 B.-2 C.0 D.+5
11.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A.在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是纯净物
C.水是生命体生存所必需的物质
D.将水和植物油混合后可以形成溶液
12.星载铷原子钟被称为北斗导航卫星的“心脏”。铷的原子结构示意图及铷元素在周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.x＝2 B.铷原子的质子数为85.47
C.铷的相对原子质量为37 D.铷元素位于元素周期表第五周期
13.实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇（CH4O）是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子总数不变
B.该反应有利于减少二氧化碳的排放
C.反应的CO2与H2的分子个数比为1：1
D.催化剂在反应前后的性质和质量不变
14.一定质量甲烷和16 g 氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和10.8 g H2O，则CO和CO2的化学计量数之比为( )
A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.3：1
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.空气中可用于制作电光源的成分是_______，其在空气中的含量约为_______。人体中参与氧气运输的金属元素是_______。
16.我国航天事业发展迅猛，目前空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、尿液处理等，请写出电解水制氧气的化学方程式：_______；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有_______性。
17.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g。
（2）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃ ，所得溶液的溶质质量分数关系：甲_______（“＞”“＜”“=”或“无法确定”）丙。
（3）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法：_______。
18.化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至80 ℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答：
（1）写出挤压右侧滴管时发生反应的化学方程式________。
（2）从实验②可得出可燃物燃烧的条件是________。
（3）实验③白磷熄灭利用的灭火原理是________。
19.如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：
（1）F物质的化学式是_______。
（2）列举一条物质E的用途：_______。
（3）写出B与C反应的化学方程式_______。
20.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为_______。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素18%，将60g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为_______g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.（2分）生活离不开化学，请用化学方程式解释下列现象。
（1）铝较活泼，为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能？
（2）焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈。
22.（3分）新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请阅读材料，回答下列问题：
（1）传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料。
（2）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）
（3）为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？
23.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式。
（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点。
24.（2分）某同学在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，发现滤液呈无色。
（1）分析滤渣的成分。
（2）写出使溶液质量减小的化学反应的方程式。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有_______（写离子符号）。
（2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是_______；该物质也可用于治疗胃酸过多，但不能用于严重的胃溃疡患者，原因为_______（用化学方程式表示）。
（3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。滴定管中的A溶液是_______；加入16 mL A溶液时，溶液中的溶质为_______。
（4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。
①加入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______。
②加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是_______。
（5）某纯碱含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12 g 样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.B 3.A　2.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B 14.C
15.稀有气体 0.94% Fe(或铁)
16.2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 吸附
17.（1）80 （2）＞ （3）降温结晶
18.（1）2H2O2O2↑+2H2O （2）温度达到可燃物的着火点 （3）隔绝氧气
19.（1）Ca(OH)2 （2）供给呼吸（合理即可） （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 90
21.（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
22.（1）煤（或石油或天然气） （2）制取成本高（或贮存困难，合理即可） （3）乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取（或乙醇可以通过发酵粮食收割后剩余的秸秆制取，合理即可）
23.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O （3）可以随时控制反应的发生与停止
24.（1）一定有银、铜，可能有锌 （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
25.（1）H+ （2）NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）稀硫酸（或稀H2SO4） 硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4） （4）①MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl ②除去氢氧化钠和碳酸钠
（5）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
则样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

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