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河南省2026年中考化学模拟试卷（四）
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列是我国古代生产生活中的技术应用，其中不涉及化学变化的是（ ）
A.葡萄酿酒 B.湿法炼铜 C.伐薪烧炭 D.量体裁衣
2.2024年11月，开封灌汤包火爆出圈，吸引无数郑州大学生组团夜骑开封。下列开封灌汤包常用食材中富含糖类的是（ ）
A.面粉 B.五花肉 C.葱花 D.鸡蛋
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。制作出世界上第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.侯德榜
4.习近平总书记指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是（ ）
A.开发和利用新能源 B.节日庆典大量燃放烟花爆竹
C.生活污水集中处理后排放 D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
5.物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A.金刚石 B.氢氧化钙 C.氢气 D.水
6.下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是（ ）
A.木炭 B.蜡烛 C.镁条 D.铁丝
7.下列生活常见物品中，属于溶液的是（ ）
A.蒸馏水 B.啤酒 C.酸奶 D.花生油
8.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符合的是（ ）　
选项 甲 乙 丙 丁
A 单质 红磷 金刚石 水银
B 氧化物 双氧水 熟石灰 干冰
C 二氧化碳的用途 气体肥料 灭火 与碱反应
D 常见空气污染物 二氧化硫 二氧化氮 二氧化碳
9.下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是（ ）
10.铁制品生锈过程中涉及反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
11.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，镝元素的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） 　
A.符号“2Dy”表示两个镝原子
B.镝原子核外电子数为66
C.碳12原子质量为a，则镝原子质量为162.5a
D.稀土资源需要合理利用和保护
12.生产、生活中常要区分物质。区分下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 硝酸铵固体、氯化钠固体 水
13.某化学兴趣小组同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析错误的是（ ）
A.a管中气体可以燃烧 B.b管与电源正极相连
C.a管与b管中气体质量比为8：1 D.该实验中，电压越高电解水的速率越快
14.取一定量的氧化镁和氧化钙的混合物，向其中加入50 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为（ ）
A.0.8g B.1.6g C.2.4g D.3.2g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.请用化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______；空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是_______。
16.（1）铝是一种化学性质比较活泼的金属，将打磨过的铝片放入氢氧化钠溶液中，会得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式：_______。
（2）铝制品耐腐蚀，在生活中应用广泛，用化学方程式解释其原因：_______。
（3）要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可将其中的一种金属分别放入_______溶液中。
17.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，请分析并回答下列问题：
图甲 图乙 图丙
（1）根据图甲判断，该反应的实验过程是按________（选填“图乙”或“图丙”）进行的。
（2）图甲A、B、C三点对应的溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈现蓝色的是________点对应的溶液，此时溶液中的溶质是________（写化学式）。
18.某同学配制50 g溶质质量分数为6 %的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填字母）。
A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④
（2）该实验操作中错误的是________（填序号）。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
19.A~F是含同一种金属元素的物质。它们的转化关系如图所示，“→”表示反应能一步实现，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）人体内缺乏这种金属元素会引起_______。
（2）A的化学式为_______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为_______。
20.乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点。
（1）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______。
（2）现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.6 g，在足量的氧气中完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_______g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请用化学知识解释下列问题。
（1）走进校园，能闻到花香。
（2）H2O2和H2O的化学性质不同。
22.（3分）科学家近年来在“甲烷——二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图所示是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）请将丙框中的相关微粒补画完整。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）请用微粒观解释此化学变化的实质。
23.（2分）探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）热水在实验中的作用是什么？
（2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
24.（3分）岩盐（主要成分为NaCl）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），除去岩盐中杂质的操作有①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的X溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发，结晶。
（1）X的化学式是什么？
（2）写出加Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）请设计实验验证进行操作③后溶液中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
四、综合应用题（共10分）
25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）“低碳生活”中的“碳”指的是较低的_______（填化学式）排放。
（2）我国科学家成功研制出石墨炔薄膜，为碳材料“家族”又添加了新成员。
①金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，下列关于它们的说法中，不正确的是_______（填字母代号）。
a.属于同一种物质 b.物理性质相同 c.化学性质相同 d.原子排列方式不同
②利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，原理如图所示，该分离方法的原理与化学实验操作中的_______类似。
（3）植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式为_______。
（4）实验室用下图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
①连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______；若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。
②将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是______。
（5）化学兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图所示，根据图示数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A
15.SiO2 N2
16.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）4Al+3O2=2Al2O3　（3）Fe(NO3)2、AgNO3（合理即可）　
17.（1）图乙 （2）B NaCl、NaOH
18.（1）C （2）① （3）AD
19.（1）贫血 （2）Fe2O3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
20.（1）C2H5OH+3O2=== (点燃)2CO2+3H2O （2）14.4
21.（1）分子是不断运动的 （2）分子构成不同
22. （1）　（2）CH4+CO22CO+2H2 (3)分子分裂为原子，原子重新组合成新分子（合理即可）
23.（1）提供热量使铜片上的白磷达到着火点，同时使水中白磷隔绝氧气 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
24.（1）BaCl2 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl） （3）取样，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠（合理即可）
25.（1）CO2 （2）①ab ②过滤 （3）C6H12O6 （4）①除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 ②CO2与水反应生成碳酸、CO2密度比空气大
（5）反应生成二氧化碳的质量=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g
设蛋壳中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。

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