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科普阅读题
一、题型分类
1.科技成果类
例1 阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
（1）有关该反应的说法，正确的是（ ）
A.反应物均为单质
B.丁的化学式为H2O
C.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D.反应前后“纳米催化剂”的性质不变
（2）有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A.能替代汽油作为汽车燃料
B.燃烧过程中伴随着能量变化
C.完全燃烧时不产生二氧化碳
D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【解析】（1）由微观示意图可知反应物甲为H2、反应物乙为CO2、生成物丙为CH3OH，依据质量守恒定律可推断出生成物丁的化学式为H2O，反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。由反应物的化学式可知，反应物中只有氢气是单质，二氧化碳是化合物，A错误；由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为3：1，质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，C错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，D错误。（2）由资料可知，“零碳甲醇”作为燃料已广泛应用于船舶、汽车等领城，因此其能替代汽油作为汽车燃料，A正确；燃料燃烧过程中会伴随发光、放热等能量变化，B正确；“零碳甲醇”的组成元素中含碳，完全燃烧会生成二氧化碳，C错误；生产“零碳甲醇”的过程是将焦炉气中的氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳进行反应，实现了二氧化碳的资源化利用，D正确。
【答案】（1）B （2）C
2.生产、生活类
例2 阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
（1）下列关于Cl2+H2=== (点燃)2HCl的说法正确的是（ ）
A.反应前后分子种类发生变化 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后分子总数发生变化 D.反应前后原子总数发生变化
（2）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氯化钾熔点高，可用作钾肥
B.氯化钠是白色固体，可用作调味品
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【解析】（1）根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，A正确；根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，B错误；应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，C错误；D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，D错误。（2）氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，A错误；氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，B错误；氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，C正确；盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，D错误。
【答案】（1）A （2）C
3.环境保护类
例3 阅读下列材料，完成下面小题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。
（1）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A.原子总数 B.分子种类 C.元素种类 D.物质的总质量
（2）实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B.实验条件下，O2不能有效降解DMF
C.实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出
D.实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，A错误；反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，B正确；反应前后元素的种类不变，C错误；反应前后物质的总质量不变，D错误。（2）根据实验③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的结构，可能对DMF有微弱的吸附作用，A正确；实验④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，与实验③只有氧化铝的曲线重合，说明O2不能有效降解DMF，B正确；实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图像可看出，此时碳元素的去除率不为100%，有碳元素残留在溶液中，说明DMF部分转化为CO2逸出，C正确；实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2不可用N2代替，D错误。
【答案】（1）B （2）D
4.传统文化类
例4 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
　　　性质 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
（1）根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A.青铜的硬度比铜和锡都大　　　　B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C.青铜的颜色呈金黄色　　　　　　D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
（2）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【解析】（1）青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，A正确；合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，B正确；由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，C正确；铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，D错误。（2）根据金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌。
【答案】（1）D （2）C
二、跟踪训练
1.阅读下列材料，完成下列小题。
尿素，又称脲、碳酰胺，化学式是 CO( NH2)2，是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，工业上用氨气(NH3)和二氧化碳在一定条件下生产尿素。
（1）下列关于尿素的说法错误的是（ ）
A.尿素中含有一氧化碳分子
B.尿素能与碱性物质混合施用
C.尿素中氮元素的质量分数最大
D.尿素是蛋白质代谢分解的一种产物
（2）工业上生产尿素的微观示意图如下所示，有关该反应的说法，正确的是（ ）
A.该变化中涉及三种氧化物
B.该反应类型为复分解反应
C.反应前后分子数目没有改变
D.该变化实现了无机物转化为有机物
2.“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)，运载火箭推进器用到了煤油、液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样，由此开启了月背“挖宝”之旅。
（1）下列有关说法中，错误的是（ ）
A.煤油燃烧会放出热量
B.液氢汽化成氢气，分子间的间隔减小
C.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
D.月球背面的水由固态变为气态的过程中，水的性质没有发生变化
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。下列说法正确的是（ ）
A.FeO和Fe3O4都属于氧化物
B.Fe3O4中铁元素的化合价为+3
C.Fe3O4中铁元素的质量分数比FeO的高
D.利用Fe3O4和CO炼铁的反应类型为置换反应
3.阅读下列资料，完成下面小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
（1）下列关于C60的说法中不正确的是
A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料
C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用
（2）下列摘录中，属于物质结构描述的是
A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石
C.石墨很软 D.C60能与K等金属反应
（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子
A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同
4.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是
A.① B.② C.③ D.④
（2）③所得溶液的质量为
A.104g B.105g C.106g D.108g
（3）下列关于①～④的说法不正确的是
A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液
参考答案
1.（1）A （2）D 2.（1）D （2）A 3.（1）B （2）A （3）D 4.（1）A （2）B （3）B

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