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物质的性质与应用 测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。)
1.某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是（ ）
A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2
2.下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是（ ）
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症
D 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐 可用于改良酸性土壤
3.安徽省博物院收藏的战国晚期青铜器——楚大鼎，其主要成分为铜锡合金。下列说法错误的是（ ）
A.青铜属于金属材料
B.青铜的硬度比铜和锡都大
C.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
D.铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是由铜与O2、H2O反应生成
4.人体内一些液体的正常pH范围如下表所示：
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0
下列相关说法正确的是（ ）
A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
阅读下列材料，完成5~6题。
2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭材料中包含钛合金，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶等领域。钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。
5.下列有关钛的说法正确的是（ ）
A.钛原子易得到电子 B.TiO2中Ti的化合价为+2价
C.钛属于非金属元素 D.钛位于元素周期表第四周期
6.已知钛的金属活动性在镁和铝之间，为探究钛、镁和铜的金属活动性强弱，下列试剂选择合理的是（ ）
A.钛、镁、氯化铜溶液 B.镁、铜、氯化钛溶液
C.钛、铜、氯化镁溶液 D.镁、氯化钛溶液、氯化铜溶液
7.在氢氧化钠的性质探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸
8.将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+X↑。下列说法中不正确的是（ ）
A.钠离子的符号为Na+
B.X的化学式为H2
C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
9.如图为探究铁锈蚀条件的装置。实验时将干燥的O2 从a通入U形管，待充满O2后，在b处连接一个注射器并收集一定量O2，a端用止水夹夹紧，一段时间后观察到的现象如下表，且注射器活塞向左移动。下列分析错误的是(　 　)
观察对象 现象
① 没有明显变化
② 较多红褐色锈斑
③ 没有明显变化
A.可用带火星的木条检验U形管内是否充满氧气
B.对比①、③铁丝说明铁锈蚀与水有关
C.注射器活塞向左移动说明铁锈蚀与氧气有关
D.此实验还可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关
10.下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
11.在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（ ）
A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
12.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ）
A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成
C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.(5分)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对常见的酸展开了如下探究活动。
【任务一】认识常见的酸
(1)从微观角度分析：稀盐酸、稀硫酸、醋酸化学性质相似的原因是_________。
(2)家庭调味品食醋中含有醋酸，食醋除了调味以外，利用其化学性质在生活中还有什么妙用 试着举一例：_________。
【任务二】盐酸的制备
(3)工业上通常采用氢气在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢，再溶于水中制得。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_________。
【任务三】盐酸的化学性质
查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe3+遇KSCN 溶液显红色，Fe2+遇 KSCN溶液无明显现象。
(4)将一根生锈的铁钉放入试管中，加入一定量的稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，过了一段时间后，发现溶液变成了浅绿色，,此时溶液中的Fe3+全部转化为 Fe2+了吗 你证明的实验方法是_________(包含实验步骤、现象、结论)。
14.(6分)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明同学设计如下实验装置。
回答下列问题。
(1)B中试剂X是_________。
(2)在C装置中利用了浓硫酸的_________，D中发生反应的化学方程式_________。
(3)CaC2O4中碳元素化合价为_________。小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
15.(6分)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是______。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有______。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是______。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是______。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_______(填“回收利用”或“直接排放”)。
16.(6分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【项目一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是__________(填字母序号)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
【项目二】探究纯碱的化学性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、C1-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：__________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加人CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色②__________ 猜想三成立
【反思与交流】写出②中发生反应的化学方程式：__________。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
【项目三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，所以Na2CO3可用于生产洗涤剂。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是__________。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是__________。
【拓展与应用】下列物质中还可用于去油污的是__________(填字母序号)。
A.NaCl B.NaOH C.CaCO3 D.洗洁精
17.(5分)某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入50g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。
请分析图像完成下列问题：
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B
10.A【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，A正确；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，B错误；除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，C错误；除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，D错误。
11.B【解析】t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，A正确；由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，B错误；t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，C正确；由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，D正确。
12.A【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等）。甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B错误；乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，C错误；由分析可知，丙是碱，D错误。
13.(1)溶液中都含有氢离子 (2)清除热水瓶中的水垢(合理即可) (3)H2+Cl22HC1 (4)取样于试管中，滴加适量 KSCN 溶液，KSCN溶液无明显现象，则此时溶液中的Fe3+全部转化为Fe2+
14.(1)澄清石灰水 (2)吸水性 CO+CuOCu+CO2 (3)+3 CO、CO2中只有CO能与CuO反应，导致D中黑色固体变红
15.（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）CO （3）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （4）铁（或Fe） （5）回收利用
16.【项目一】(1)盐 (2)BD
【项目二】【提出猜想】CO32-与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈减性 【实验探究】产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 【反思与交流】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【项目三】【解释与结论】(1)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦ 【拓展与应用】BD
17.（1）放热
（2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
80：98=4g：x
x =4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数=4.9g/50g×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

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