资源简介

北京市第十二中学2025-2026学年度第二学期期中练习高二化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A. H的第一电离能小于He的
B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2.下列化学用语表示不正确的是
A. Cl-Cl的p-pσ键的形成：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. 的 VSEPR模型：
D. 的离子结构示意图：
3.下列说法正确的是
A. 的名称为3-甲基-4-乙基-4-己烯
B. 的 VSEPR模型和空间结构一致
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 酸性：
4.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下，下列叙述正确的是
A. 化合物1与乙醇互为同分异构体 B. 的电子式：
C. 化合物2分子中含有羰基和醚键 D. 化合物2中无手性碳原子
5.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol羟基中含有个电子
B. 标准状况下，22.4 L乙炔中键数目为、键数目为
C. 124 g白磷(，)晶体中含有P-P键的数目为
D. 1 mol苯中含有碳碳双键的数目为
6.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是
X
Y Z W
A. 电负性：Y>Z B. 还原性：
C. 离子半径： D. 氢化物的稳定性：
7.下列关于实验装置图的叙述，正确的是
选项 A B
实验
目的 验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 验证碳酸的酸性比苯酚强
选项 C D
实验
目的 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 检验溴乙烷中的溴元素
A. A B. B C. C D. D
8.锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。
下列说法不正确的是
A. 氟化氢因氢键而相互缔合形成形式的缔合分子
B. 的 VSEPR模型为正四面体形，和产物 W中均存在配位键
C. 中的 Si-Cl键是由硅的1个3p轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的σ键
D. 乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中O-H键的极性增强
9.下列推测或解释正确的是
A. 由于键能：O-H键>S-H键，推测沸点：
B. 苯与溴水混合后溴水褪色，推测苯与溴水发生加成反应
C. 卤素单质从到熔点升高，推测碱金属从 Li到Cs熔点也升高
D. 的沸点低于的原因是分子内氢键使物质沸点降低
10.Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图1所示。为提高电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图2所示，阴离子为。
下列说法不正确的是
A. 图1中晶胞中的“O”代表
B. 晶胞中离最近的构成了正四面体
C. 距离最近的有 4个
D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱
11.有机物4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X的分子式是
B. ③的反应类型是取代反应
C. 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH水溶液、加热
D. 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
12.有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。
下列说法不正确的是
A. 1molE可与2 mol浓溴水反应
B. ②体现了-CH3对苯环的影响
C. J中最多有4个原子共线
D. ①和③的目的是防止②中羟基被酸性氧化
13.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 由分子P转变为超分子Q的过程中，氮原子的杂化方式不变
B. 超分子中的氧原子与间存在离子键
C. 增大溶液pH并除去，可使超分子 Q转变为分子P
D. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
14.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动
B. 由①到②，生成并消耗
C. ②、③对比，说明：② >③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验1】
(1)i中生成了沉淀，该反应的离子方程式为 。
(2)小组同学推测ii中发生反应：，蓝色针状晶体可能含或。
①与能形成配位键的原因是 。
②比较H-N-H键角： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。
③实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解， 。
④将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含，原因是 。
⑤甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的NH3会逸出，他据此设计实验2检验蓝色针状晶体的组成。
【实验2】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体
a．甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。这样推测的理由是 。
b．实验后试管底部未产生预期的黑色固体。甲同学推断蓝色针状晶体中不含。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由 。
(3)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含，结合方程式说明理由： 。
三、简答题：本大题共2小题，共23分。
16.格氏试剂(RMgX)是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。
(1)制备
由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：。
①Mg位于元素周期表 区。
②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属 Mg的密度为 。
③烃基(R-)相同时，碳卤键断裂由难到易的顺序为R-Cl、R-Br、R-I，从原子结构的角度说明理由： 。
(2)结构
将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图 2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。
①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是 。
②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br-Mg键与C-Mg键中，共价键成分更多的是 键。
(3)性质
格氏试剂在很多反应中C-Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
①与 HCl反应，生成的有机物的结构简式是 。
②与丙酮 ()发生加成反应，生成物的结构简式是 。
17.硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。
(1)硅原子
①基态硅原子的价层电子排布式是 。
②Si、P、S原子的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)晶体硅
①一定温度下，某体积为，质量为 m g的晶体硅，其晶胞为立方体，如图1所示，边长为a nm( )，则阿伏加德罗常数 。
②下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是 。
a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性
b．在一定条件下，硅有导电性，导电能力大于金刚石
(3)硅的卤化物
硅和卤素单质反应可以得到，的沸点如下表：
物质
沸点 187.2 330.8 427.2 560.7
①的空间结构是 。
②、、、沸点依次升高的原因是 。
(4)硅的含氧化合物
①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，其中硅原子的杂化方式为 。
②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。
i．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为 。
ii．云母易被从片间撕开，原因是 。
四、推断题：本大题共2小题，共23分。
18.有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物H是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：(R代表烃基或氢)
ii．
回答下列问题：
(1)生成A所需的反应试剂和条件是 。
(2)由A生成B的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 。
a．D能与溶液作用显紫色
b．当试剂b过量时，可以选用的试剂b是或
c．肉桂酸中所有碳原子可能共平面
(4)F中官能团的名称是 ；试剂c的分子式为，分子中只有一种化学环境的氢原子， G的结构简式是 。
(5)已知试剂d的结构简式为，肉桂酸与试剂 d生成H的化学方程式是 。
(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物的结构简式(任写一种即可) 。
a．苯环上有三个取代基
b．含两个醛基
c．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
19.以烯烃M为原料，合成某些物质的路线如下：
已知：
i．
ii．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
iii． (R代表烃基或氢)
(1)M是，其顺式结构的结构简式是 。
(2)X中含有的官能团名称是 。
(3)A→B的化学方程式是 。
(4)C的结构简式是 。
(5)D→E的反应类型是 。
(6)下列有关说法正确的是 。
a．有机物Y与互为同系物
b．有机物Y的沸点比B低
c．有机物D中含有手性碳原子
(7)试剂b为烃，Y→Z的化学方程式是 。
(8)W的结构简式是 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】
N提供孤电子对， 提供空轨道
<
N均为 杂化， 和 中孤电子对数分别为1和0，孤电子对斥力更大
加入(盐酸酸化的) 溶液，有白色沉淀生成
中的 进入溶液并形成 ，电离出 使溶液呈碱性
加热 使 逸出后产生 ， 受热继续分解为CuO
具有还原性，即使 分解生成CuO也可能被还原为Cu或
i中反应 产生的 正好能与ii中 产生的 完全反应，溶液中 很低

16.【答案】s
Cl、Br和I为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数I>Br>Cl，原子半径I>Br>Cl，键长C-I>C-Br>C-Cl，键能C-I< C-Br< C-Cl，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂
C-Mg



17.【答案】
Si< S< P
b
正四面体
均由分子构成，均为非极性分子， 、 、 、 相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增加，沸点增加
杂化
2:5
片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度

18.【答案】浓硝酸、浓硫酸、加热

ac
醛基




19.【答案】
碳碳双键、氯原子


消去反应
c



第1页，共1页

展开更多......

收起↑