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2025~2026学年度第二学期学业质量检测
九 年 级 化 学
说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。
2.考试时应将各题答案填在答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列潮汕传统春节习俗主要涉及化学变化的是
包红桃粿 B.营老爷 C.打英歌舞 D.燃放鞭炮
2.我国“天宫”空间站的建设使用了多种高性能材料。下列材料中，属于金属材料的是
太阳能电池板中的砷化镓(GaAs)半导体
舱外航天服最外层的聚酰亚胺复合薄膜
C. 核心舱机械臂主要构成的钛合金
D. 返回舱外层的烧蚀材料酚醛树脂
3.中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是
A．徐光宪 B．张青莲 C．徐寿 D．侯德榜
4.根据国家标准，每100 mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120 mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是
A．不含任何营养物质
B．可替代水大量饮用
C．钠含量不符合国家标准
D．钾属于人体必需的常量元素
香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氧3种元素组成 B．其中1个分子中含有1个氧分子
C．该物质碳元素的质量分数最大 D．其中碳、氧元素的质量比为21∶8
某课外小组制作了如图户外净水器。下列相关说法正确的是
石英砂与活性炭互换后净水效果更好
B．该净水器能起到杀菌消毒的作用
C．通过离子交换膜后阳离子数目减少
D．经该净水器净化后的水是软水
7.某学校组织学生开展“设计低碳行动方案”的实践活动。下列认识和做法错误的是
A．CO2捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现碳中和目标的重要手段
B．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
C．为减少CO2的排放，要尽可能减少使用化石燃料
D．达到“碳中和”后空气中CO2含量维持在一个相对稳定的水平
8.下列有关气体制取实验的操作中，玻璃导管使用正确的是
连接仪器 B．制取O2 C．排空气法收集O2 D．排水法收集O2
9.右图是钙在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．钙是地壳中含量最高的金属元素
B．钙的元素符号为CA
C．钙原子的核外电子数为20
D．钙原子的中子数为21
10.惊蛰时节，春雷响，万物长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是
A. K2CO3 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．Ca(H2PO4)2
11.硼酸的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是
A．硼酸的溶解度为10 g
B．t1 ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液
C．t2 ℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
12.下列物质的用途与所述性质有直接关联的是
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
13.复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（如下图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是

A．HCl B． C． D．NaCl
14.某学习小组用传感器探究钠与水的反应（2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑），测得液体的温度、pH随时间的变化如图。下列说法错误的是
A．反应过程中溶液的碱性增强
B．钠与水反应时放出热量
C．反应前后氢元素的化合价不变
D．由该实验可推测，金属钠应保存在无水环境中
利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 除去H2中的少量HCl 鉴别蒸馏水和稀盐酸 证明某气体为CH4 从食盐水中提取食盐
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。
16.《武经总要》中记载：“唧筒，用长竹，下开窍，以絮裹水杆，自窍唧水。”我国古代的救火工具还有火钩、水龙等，如右图。
（1）“火钩”用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，其灭火原理是_________________________________。
（2）“唧筒”类似于现代的水枪，下列有关“唧筒”的说法正确的是_______（多选，填字母）。
a．水可使温度降低到可燃物的着火点以下
b．通过减小出水口截面积来增大水压，增强喷射效果
c．家庭电器着火，可立刻用自制“唧筒”扑灭
（3）“水龙”由木桶、铜管、拉钩、木杠等构成，能够实现“高空灭火”。黄铜的硬度比纯铜的___________（填“大”或“小”），木材属于___________材料（填“天然”或“合成”）。
（4）《管子·立政》中记载：“修火宪，敬山泽林薮积草。”禁止山泽林薮处堆积枯草，是因为枯草具有_____________性。请对森林防火提一条合理建议：_____________________________。
17.蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。
（1）“知物识物”：蚁酸属于____________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）“疾病治疗”：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。
（3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：____________________________________________。
（4）“诱蚊材料”：小坪选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。
组别 A B C
原料 小苏打＋柠檬酸 碳酸钙钙片＋柠檬酸 鸡蛋壳＋柠檬酸
制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低
研究发现，当诱蚊剂产生CO2的速率适中时效果更佳。据此分析，小坪可选择上表中______（填组别序号）组原料，并利用右图中装置_____________（填“甲”或“乙”）制取CO2诱蚊剂。
（5）“产品检验”：欲设计实验验证自制诱蚊剂产生的气体是CO2，应选用的试剂是__________________（填试剂名称），其化学反应方程式为____________________________________。
18.跨学科实践活动
海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，其原理如图1，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在水中的物质通过。
（1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过淡化膜的方法除去。下列理解正确的是________（多选，填字母）。
a．淡化膜具有选择性　　　 b．加压后左侧液面上升　　
c．加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ.海水中获取粗盐：图1左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2、CaCl2等），浓缩海水经蒸发结晶可得到粗盐。同学们在实验室模拟从粗盐中提纯NaCl，相关操作如图2。
（2）步骤②中玻璃棒的作用是__________；加入Na2CO3溶液的作用是 。试剂X是用于除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，该试剂是__________。
（3）步骤③当蒸发皿中________________时停止加热。
Ⅲ.浓缩海水中提取化学品：提取NaCl后，可用母液进一步提取Mg，如图3。
（4）图3中的能量转化形式：潮汐能→机械能→________（用于电解MgCl2）。
（5）请写出图3中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_________________________。
Ⅳ.保护海洋资源
（6）写一条保护海洋生物资源的具体措施：____________________________________。
19.兴趣小组开展“碳还原氧化铜”的探究活动。
实验一：反应物碳的选择
某学校实验小组利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末反应，发生装置如图1；实验中可能有CO产生，活性炭粉末、木炭粉末与氧化铜粉末反应的浓度变化分别如图2、图3所示。
实验前需检查装置气密性，操作方法为微热试管，观察到气球______________________（填写实验现象），说明装置气密性良好。
图1金属网罩的作用是 。
（3）写出碳与氧化铜充分反应的化学方程式为________________________________ 。
（4）该装置中球形干燥管可用于防倒吸。装置冷却至室温前，球形干燥管不能抽离液面，原因是_________________________。
（5）分析图2、图3，为尽量减少CO产生，应选择的反应物为________________（填“活性炭”或“木炭”）。
实验二：探究反应物的质量比对实验的影响
同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，不同反应物的质量比对应的实验结果如表：
碳∶氧化铜 1∶6.7 1∶10.6 1∶13.3
实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊
实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末
（6）分析上述实验结果，可得出实验条件下碳与氧化铜的最佳质量比为____________。
（7）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1∶13.3，实际上碳的实际用量比理论上要多，原因可能是______________________________________（写一点）。
实验三：检验碳与氧化铜反应后的固体成分
已知：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含少量红色的氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋H2O＋Cu。
（8）验证实验后的红色固体中含有氧化亚铜（Cu2O）：取一定量实验后的红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液呈 （填实验现象），得出红色固体一定含有 （填化学式）。
20.我国每年约有4亿部手机被淘汰，其零部件中约含4 t黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法（如下图）
（1）乳清蛋白海绵能吸附Au＋，是因为其结构________________________________。
（2）Au＋在__________（填反应条件）下“解吸”，通过____________（填“得到”或“失去”）电子变成Au。
方案二：硫脲[CS(NH2)2]浸出法（部分工艺如图1）
图1　　　　　　　　　 图2
（3）“过程Ⅰ”反应前后铁元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）；Fe2(SO4)3也可与Fe反应生成FeSO4，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（4）“过程Ⅱ”发生反应的化学方程式为： 。
（5）图2为pH和温度对“过程Ⅰ”浸取的影响，则浸取的最佳条件是：温度为 0C，pH为_____。
（6）请写一条回收淘汰手机中黄金的重要意义是__________________。
21.生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如图。
（1）格栅分离的原理类似于实验室中的________操作。
（2）图示处理过程中，化学反应发生的池有： 。
（3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是______________。
（4）为了用三级处理之后的“中水”（含少量氯气）养观赏鱼，可使用鱼乐宝消除水中的余氯。鱼乐宝主要成分Na2S2O3消除氯气的原理为：
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=== 2NaHSO4＋8HCl
假设每片鱼乐宝中含15.8 mg Na2S2O3，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？（请写出计算过程）
（5）过量使用鱼乐宝可能对水质产生不良影响。请根据反应原理说明理由：_______________。2025~2026 学年度第二学期学业质量检测
九年级化学答题卷 考 号
监考员填涂缺考 [ ]
学校 班级 姓名 座位号______ [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
[2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
注意事项 : [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
1 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号，再
[5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
用 2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
2、作答时注意题号顺序，不得擅自更改题号。 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
3、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
选 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
择 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
题
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
答
题 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
区 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
以下非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定区域内按题号顺序作答，否则答案无效。
16.（7分）(1)
(2) (3)
(4)
17.（8分）(1) (2)
(3) (4)
(5)
18．（10 分）(1)
(2)
(3) (4)
(5)
(6)
19．（10 分）(1) (2)
(3)
(4)
(5) (6) (7)
(8)
第 1 页 共 2页
请勿在此处作任何标记或作答
20．（10 分）(1)
(2) (3)
(4)
(5)
(6)
21．（10 分）
(1) (2)
(3)
(4)
(5)
第 2 页 共 2页参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C A D B D B D C B C A B C D
非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分
（7分）
（1）清除可燃物（1分）　
（2）ab（2分）
（3）大（1分）　天然（1分）
（4）可燃（1分）　不在森林周边玩火（合理即可）（1分）
（8分）
（1）有机物（1分）　
（2）青蒿素受热不稳定（或受热易分解）（合理即可）（1分）
（3）分子在不断运动（1分）
（4）C（1分）　甲（1分）
（5）澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）（1分）
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（2分）
（10分）
（1）ab（2分）　
（2）引流（1分）　除去CaCl2（1分）　稀盐酸（或稀HCl）（1分）
（3）出现较多固体（1分）　
（4）电能（1分）
（5）Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O（2分）
（6）不捕捞珍稀海洋生物（合理即可）（1分）
（10分）
（1）胀大（1分）
（2）集中火焰，提高温度（1分）
（3）C + 2CuO 2Cu + CO2↑（2分）（写加热符号不扣分）
（4）防止得到的铜重新被氧化（1分）　
（5）活性炭（1分）
（6）1:10.6（1分）
（7）碳与空气中的氧气反应（或生成的CO2在高温下与碳反应）（1分）
（8） 蓝色（1分） Cu2O（1分）
（10分）
（1）疏松多孔（1分）　
（2）高温（1分） 得到（1分）
（3）降低（1分）　化合（1分）
（4）4FeSO4+ 2H2SO4 +O2 === 2Fe2(SO4)3 + 2H2O。（2分）
（5）40 ℃（1分） 3（1分）　
（6）节约金属资源（合理即可）（1分）
（10分）
（1）过滤（1分）
（2）活性污泥池、消毒池（2分）
（3）需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用
（合理即可）（1分）
（4）设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x，则： （解答共1分）
Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝2NaHSO4+8HCl （方程式1分）
158 284 （列数据1分）
15.8mg x
（比例式1分）
x＝28.4mg （答案1分）
答：平均每片鱼乐宝能消除28.4mg氯气；
（5）鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长。（合理即可）（1分）2025~2026学年度第二学期学业质量检测
九年级化学答题卷
监考员填涂缺考 [ ]
注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号，再
用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、作答时注意题号顺序，不得擅自更改题号。
3、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
考 号
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
[2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
[3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
[4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
[5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
学校 班级 姓名 座位号______
选
择
题
答
题
区
11 [A] [B] [C] [D]
12 [A] [B] [C] [D]
13 [A] [B] [C] [D]
14 [A] [B] [C] [D]
15 [A] [B] [C] [D]
6 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D]
8 [A] [B] [C] [D]
9 [A] [B] [C] [D]
10 [A] [B] [C] [D]
1 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
以下非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定区域内按题号顺序作答，否则答案无效。
16.（7分）(1)
(2) (3)
(4)
17.（8分）(1) (2)
(3) (4)
(5)
18．（10分）(1)
(2)
(3) (4)
(5)
(6)
（10分）(1) (2)
(5) (6) (7)
(8)
请勿在此处作任何标记或作答
20．（10分）(1)
(2) (3)
(4)
(5)
(6)
21．（10分）
(1) (2)
(3)
(4)
(5)
(3)
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第1页 共2页2025~2026学年度第二学期学业质量检测
九 年 级 化 学
说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。
2.考试时应将各题答案填在答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.下列潮汕传统春节习俗主要涉及化学变化的是
A. 包红桃粿 B.营老爷 C.打英歌舞 D.燃放鞭炮
2.我国“天宫”空间站的建设使用了多种高性能材料。下列材料中，属于金属材料的是
A. 太阳能电池板中的砷化镓(GaAs)半导体
B. 舱外航天服最外层的聚酰亚胺复合薄膜
C. 核心舱机械臂主要构成的钛合金
D. 返回舱外层的烧蚀材料酚醛树脂
3.中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工
业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是
A．徐光宪 B．张青莲 C．徐寿 D．侯德榜
4.根据国家标准，每 100 mL 运动饮料中的钠含量范围应为 5～120 mg。某运动饮料包装上的
部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是
A．不含任何营养物质
B．可替代水大量饮用
C．钠含量不符合国家标准
D．钾属于人体必需的常量元素
5. 香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法错．误．的
是
A．该物质由碳、氢、氧 3种元素组成 B．其中 1个分子中含有 1个氧分子
C．该物质碳元素的质量分数最大 D．其中碳、氧元素的质量比为 21∶8
6. 某课外小组制作了如图户外净水器。下列相关说法正确的是
A．石英砂与活性炭互换后净水效果更好
B．该净水器能起到杀菌消毒的作用
C．通过离子交换膜后阳离子数目减少
D．经该净水器净化后的水是软水
7.某学校组织学生开展“设计低碳行动方案”的实践活动。下列认识和做法错．误．的是
A．CO2捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现碳中和目标的重要手段
B．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
C．为减少 CO2的排放，要尽可能减少使用化石燃料
D．达到“碳中和”后空气中 CO2含量维持在一个相对稳定的水平
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8.下列有关气体制取实验的操作中，玻璃导管使用正确的是
A．连接仪器 B．制取 O2 C．排空气法收集 O2 D．排水法收集 O2
9.右图是钙在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．钙是地壳中含量最高的金属元素
B．钙的元素符号为 CA
C．钙原子的核外电子数为 20
D．钙原子的中子数为 21
10.惊蛰时节，春雷响，万物长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是
A. K2CO3 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．Ca(H2PO4)2
11.硼酸的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是
A．硼酸的溶解度为 10 g
B．t1 ℃时，向 a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为 b点溶液
C．t2 ℃时，向 25 g水中加入 10 g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是 a点的 3倍
12.下列物质的用途与所述性质有直接关联的是
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
13.复习《酸和碱》知识时，小娜总结了 NaOH的化学性质（如下图），欲证明反应④能够发生，
应选择的物质是
A．HCl B．CuSO4 C．Na 2CO3 D．NaCl
14.某学习小组用传感器探究钠与水的反应（2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑），测得液体的温度、
pH随时间的变化如图。下列说法错．误．的是
A．反应过程中溶液的碱性增强
B．钠与水反应时放出热量
C．反应前后氢元素的化合价不变
D．由该实验可推测，金属钠应保存在无水环境中
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15．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
除去 H2中的少量 从食盐水中提取
目的 鉴别蒸馏水和稀盐酸 证明某气体为 CH4
HCl 食盐
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16 题 7 分，第 17 题 8 分，第 18-21 题各 10 分，共 55
分。
16.《武经总要》中记载：“唧筒，用长竹，下开窍，以絮裹水杆，自窍唧水。”我国古代的救
火工具还有火钩、水龙等，如右图。
（1）“火钩”用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，其灭火原
理是_________________________________。
（2）“唧筒”类似于现代的水枪，下列有关“唧筒”的说法正确
的是_______（多选，填字母）。
a．水可使温度降低到可燃物的着火点以下
b．通过减小出水口截面积来增大水压，增强喷射效果
c．家庭电器着火，可立刻用自制“唧筒”扑灭
（3）“水龙”由木桶、铜管、拉钩、木杠等构成，能够实现“高空灭火”。黄铜的硬度比纯铜
的___________（填“大”或“小”），木材属于___________材料（填“天然”或“合成”）。
（4）《管子·立政》中记载：“修火宪，敬山泽林薮积草。”禁止山泽林薮处堆积枯草，是因为
枯草具有_____________性。请对森林防火提一条合理建议：_____________________________。
17.蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。
（1）“知物识物”：蚁酸属于____________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）“疾病治疗”：我国科学家屠呦呦及其研究小组在 1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，
但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功
提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。
（3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱
离，请从微观角度解释其原因：____________________________________________。
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（4）“诱蚊材料”：小坪选择不同家用原料自制 CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。
组别 A B C
原料 小苏打＋柠檬酸 碳酸钙钙片＋柠檬酸 鸡蛋壳＋柠檬酸
制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低
研究发现，当诱蚊剂产生 CO2的速．率．适．中．时．效果更佳。据此分析，
小坪可选择上表中______（填组别序号）组原料，并利用右图中装置
_____________（填“甲”或“乙”）制取 CO2诱蚊剂。
（5）“产品检验”：欲设计实验验证自制诱蚊剂产生的气体是 CO2，应
选用的试剂是__________________（填试剂名称），其化学反应方程式为
____________________________________。
18.跨学科实践活动
海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，其原理如图 1，其中淡化膜只允
许水分子通过，不允许溶解在水中的物质通过。
（1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过淡
化膜的方法除去。下列理解正确的是________（多选，填字母）。
a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升
c．加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ.海水中获取粗盐：图 1左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水
（含 NaCl、MgCl2、CaCl2等），浓缩海水经蒸发结晶可得到粗盐。同学们在实验室模拟从粗盐
中提纯 NaCl，相关操作如图 2。
（2）步骤②中玻璃棒的作用是__________；加入 Na2CO3溶液的作用是 。试
剂 X是用于除去过量的 NaOH溶液、Na2CO3溶液，该试剂是__________。
（3）步骤③当蒸发皿中________________时停止加热。
Ⅲ.浓缩海水中提取化学品：提取 NaCl后，可用母液进一步提取Mg，如图 3。
（4）图 3中的能量转化形式：潮汐能→机械能→________（用于电解MgCl2）。
（5）请写出图 3中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_________________________。
Ⅳ.保护海洋资源
（6）写一条保护海洋生物资源的具体措施：____________________________________。
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19.兴趣小组开展“碳还原氧化铜”的探究活动。
实验一：反应物碳的选择
某学校实验小组利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末反应，发生装置如
图 1；实验中可能有 CO产生，活性炭粉末、木炭粉末与氧化铜粉末反应的浓度变化分别如图
2、图 3所示。
（1）实验前需检查装置气密性，操作方法为微热试管，观察到气．球．______________________
（填写实验现象），说明装置气密性良好。
（2）图 1金属网罩的作用是 。
（3）写出碳与氧化铜充分反应的化学方程式为________________________________ 。
（4）该装置中球形干燥管可用于防倒吸。装置冷却至室温前，球形干燥管不能抽离液面，原
因是_________________________。
（5）分析图 2、图 3，为尽量减少 CO产生，应选择的反应物为________________（填“活性
炭”或“木炭”）。
实验二：探究反应物的质量比对实验的影响
同学们利用实验一最终选择的反应物按图 1装置进行实验，不同反应物的质量比对应的实
验结果如表：
碳∶氧化铜 1∶6.7 1∶10.6 1∶13.3
红热，产生大量气泡， 红热，产生大量气泡， 偶尔红热，有气泡，
实验现象
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末
（6）分析上述实验结果，可得出实验条件下碳与氧化铜的最佳质量比为____________。
（7）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为 1∶13.3，实际上碳的实际用量比理论上要多，
原因可能是______________________________________（写一点）。
实验三：检验碳与氧化铜反应后的固体成分
已知：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含少量红色的氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 能与稀硫
酸发生反应 Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋H2O＋Cu。
（8）验证实验后的红色固体中含有氧化亚铜（Cu2O）：取一定量实验后的红色固体，加入足
量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液呈 （填实验现象），得出红色固体一．定．含
有 （填化学式）。
20.我国每年约有 4亿部手机被淘汰，其零部件中约含 4 t黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法（如下图）
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（1 ＋）乳清蛋白海绵能吸附 Au ，是因为其结构________________________________。
（2）Au＋在__________（填反应条件）下“解吸”，通过____________（填“得到”或“失去”）
电子变成 Au。
方案二：硫脲[CS(NH2)2]浸出法（部分工艺如图 1）
图 1 图 2
（3）“过程Ⅰ”反应前后铁元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）；Fe2(SO4)3
也可与 Fe反应生成 FeSO4，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（4）“过程Ⅱ”发生反应的化学方程式为： 。
（5）图 2为 pH和温度对“过程Ⅰ”浸取的影响，则浸取的最佳条件是：温度为 0C，
pH为_____。
（6）请写一条回收淘汰手机中黄金的重要意义是__________________。
21.生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放
或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如图。
（1）格栅分离的原理类似于实验室中的________操作。
（2）图示处理过程中，化学反应发生的池有： 。
（3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是______________。
（4）为了用三级处理之后的“中水”（含少量氯气）养观
赏鱼，可使用鱼乐宝消除水中的余氯。鱼乐宝主要成分
Na2S2O3消除氯气的原理为：
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=== 2NaHSO4＋8HCl
假设每片鱼乐宝中含 15.8 mg Na2S2O3，请问平均每片鱼乐
宝能消除多少氯气？（请写出计算过程）
（5）过量使用鱼乐宝可能对水质产生不．良．影响。请根据反应原理说明理由：_______________。
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