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化学
注意事项：
1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题
卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡
上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C 12 O16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.泡沫灭火器利用了 Na CO 和 Al (SO ) 溶液的水解反应
B.打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁
C.防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤
D.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
2.下列相关化学用语表达正确的是
A. SO 的 VSEPR 模型: B.基态 Cu 原子的价层电子排布式:3d 4s
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.氯化钠溶液中的水合离子：
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解 32g 铜，则转移的电子数目为 NA
B. Zn 与浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体(标准状况)时，转移的电子数目一定为 2NA
溶液中 离子数目为 0.1NA
D.常温常压下，6g 金刚石中含有 C—C键的数目为 2NA
4.下列有关叙述对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A.实验室制氨气：
B.工业侯氏制碱：
C.将 NO2 通入 NaOH 溶液中:
D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
5.用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A.检验 1-溴丁烷消去反应的产 B.利用原电池探究 M和 Cu C.测定待测液中 I 的含
D.制备 Fe(OH)
物 的相对活泼性 量
6.某多孔储氢材料前驱体结构简式如图，W、X、Y、Z、M 为五种原子序数依次增大的短周期元素，基态 Z原子的电子
填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>M B.阴离子中有配位键
C. X、W最高价氧化物的水化物均是多元弱酸 D.第一电离能:X7.物质的结构决定性质，下列解释错误的是
选项 性质 解释
A 热稳定性:H2O>H2S 水分子间存在氢键作用
“相似相溶”原理，H2O 为极性分子，CS 和 CCl 是非极性分B 在 CS 中的溶解度:H2O子
C 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为 sp 杂化，可形成共轭长链
D 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体
8.现有一种物质，其结构简式如图所示(已知：( 具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法正确的是
A.该物质能使灼热的氧化铜变红
B.该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该物质所有碳原子可能位于同一平面
D.1 个该物质的分子中含有 2个手性碳原子
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A.工业制备硝酸：
B.工业生产硫酸： 硫酸
C.工业制备高纯度硅：石英 砂粗硅 高纯硅
D.工业制备金属Mg
10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
向 2支盛有 和 溶
B 探究浓度对反应速率的影响 液的试管中同时加入入 H2C2O4溶液，观察褪
色快慢
向 溶 液 中 滴 加
验证溶度积：
C 溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴
( ）溶液，出现黑色沉淀
D 证明 溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 溶液中加 CaCl2 固体，观察溶液颜色变化
【YT·化学(三) 第 2 页(共 6 页)】 A3
11.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 H SO 和 NaOH 的装置示意图，其中 X、Y
均为 Ag/AgCl 复合电极，电极 a、b 均为石墨。下列说法正确的是
A.电极 X 是负极，电极反应为
B. c 为阴离子交换膜，f 处输出产品 NaOH
C.电流方向:X→a→b→Y
D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 98 g H SO
12.中国科学家将 分子引入电解质中制作高功率可充电
电池， 调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A. 是电池充电、放电过程的催化剂
B.充电时，外电路通过 1mol 电子时，Li 电极质量减少 7 g
C. ICl 为正极充电时的中间产物
D. 与 混合并加热可制备无水
13.卤水中含有较多的碘元素(以 I 形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附 I 来提取卤水中碘元素的工艺
流程如下。
下列说法错误的是
A.步骤①~④的目的是将碘富集
B.将步骤⑤中 KClO 换成 KIO ,产量会更高
C.步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤
D.得到的粗碘可通过如图装置进行纯化
14.25℃时,向 邻苯二甲酸(H A，二元弱酸)溶液中加入
NaOH 固体或通入 HCl 气体,混合溶液的 pH 与-lgc(HA )以及-lgc(A )的
关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述
正确的是
A.曲线Ⅱ代表 pH 与-lgc(A )的关系曲线
B. a 点溶液中:
C. b 点溶液中:
D.从 b 点到 e 点，水电离产生的 c(H )逐渐增大
A3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)Cu 元素及其化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)配制 480 mL 0.2mol·L 的 CuSO 溶液过程中，需要称量胆矾 g，该过程中用到如图 1 中的仪
器有 (填名称)。
(2)制备铜氨溶液
①配制氨水，并测定氨水浓度与 ：将氨气溶于水制得氨
水，常温下取 20.00 mL 该氨水，加入指示剂
(填“甲基橙”或“酚酞”),用 1.000 mol·L 盐酸滴定
至终点，其滴定曲线如图 2 所示。则该氨水的浓度为
mol·L 。 氨水的 (水的电离可
忽略，结果保留三位有效数字)。
②向 CuSO 溶液中加入少量氨水，得到蓝色的 Cu(OH) 沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝
色的含 的铜氨溶液。该实验中，Cu 与 NH 结合的能力 (填“>”“<”
或“=”)Cu 与 H O 结合的能力，从化学键的角度解释原因：
。
(3)探究 CuCl 与 Na SO 的反应
已知：①白色沉淀为 CuCl；②橙黄色沉淀为 不为 0)。
在上述实验获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。离心分离的目的是加快过滤速度，防止
；橙黄色沉淀转化为 CuCl 的原因可能是 Cl 提高了( Cu 的氧化性，为验证该
推测，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
电压表读
装置 试剂 a 试剂 b
数
V
溶液 溶液
x V
溶液
表中 X 为 ，能证实实验结论的实验现象为 。
16.(14 分)钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿(含
Co O 、SiO 、PbCO 、Fe O 、MnO、 Zn等)为原料制取 LiCoO 和 ZnSO 的工艺流程如图所示。
已知常温下有关物质的溶度积如下：
沉淀 Zn(OH)
Ksp
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中 Co O 发生反应的离子方程式为 ，“滤渣
1”的化学式是 。
(2)已知 的结构简式如图所示，则 Na S O 的化学名称为 ，“沉锰”步骤中，Na S O
的作用是 。
(3)常温下，假设“调pH”后得到的滤液中 和 均为 则该工序中“调pH”
的理论范围为 (当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完
全)。
(4)“萃取”中，钴与P507 形成如图所示的配合物。
该配合物因其 而实现萃取分离。
(5)钴酸锂(LiCoO )是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。充放
电过程中，由Co—O键构成的CoO 层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出
和嵌入时保持结构稳定。
该晶体的密度为 为阿伏加德罗常数，用含a、
c、NA 的计算式表示)，已知某锂离子电池充电时反应为 Si+
则放电时该锂离子电池的正极反应为
。
17.(15 分)CO 加氢制甲烷不仅减少了 CO 排放，而且缓解了能源短缺的问题。
该过程发生的主要反应如下：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知：标准摩尔生成焓是指在 298.15K、100 kPa 条件下，由稳定态单质生成 1mol 化合物时的焓变。该反
应中的相关物质的标准摩尔生成焓(△ H )数据已列入下表。
物质 H (g) CO (g)
0 -394 -242 -75
则 ，反应Ⅰ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在( 催化剂作用下，CO 和 H 反应合成 CH 。在有催化剂和无催化剂条件下，CO
与足量的 H 混合反应，相同时间内，CO 的转化率随温度的变化如图 1所示，温度高于 T K时，
的转化率基本相等，可能的原因是 。
(3)向密闭容器中加入 CO (g)和 H (g)合成 CH (g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为 vH=
，逆反应速率可表示为 ，其中 k 正、k
逆为速率常数，如图 2所示。
图 2中能够代表 k 的曲线为 (填“L ”“L ”“L ”或“L ”),温度为 T K 时,反应Ⅰ
的化学平衡常数 K= 。
(4)在一定条件下，将 1mol CO 和 4mol H 通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，
平衡时 CH 和 CO 的选择性、CO 的转化率随温度的变化曲线如图 3所示。
代表 CO 的转化率随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，CO 的转化率随温度的升
高呈现如图 3变化趋势的原因是 ，该体系中，T K 时，反
应Ⅱ的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
18.(15 分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)C 的名称为 ,A→B 的反应类型是 。
(2)C→D 的反应条件是 ，物质 E中官能团的名称是 。
(3)H 的结构简式是 。
(4)已知 J的分子式为 C H O ，由 J生成 3-四氢呋喃甲醇的化学方程式是 。
(5)3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体中，能发生银镜反应且只有一种官能团的有 种。
(6)F→G 时会生成分子式为 C H O 的副产物，该副产物的结构简式是 。化学参若答案
1.C泡沫灭火器应是利用NaHCO3与Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A
项错误；打印机墨粉中的含铁氧化物为F O:,B项错误；防晒衣的主要成分为聚酯纤维，因酯在碱性条件下能发生水
解，而肥皂液呈碱性，因此不能长期用肥皂洗涤，C项正确；煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气
态或液态燃料的过程，属于化学变化，D项错误。
2.AS0,分子中，S原子的最外层孤电子对数为6一？X2=1,形成2个。键，价层电子对数为3，则VSPR模型为
2
A项正确：基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s',B项错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为
=O,C项
错误；Na+吸引H2O中显负电性的O原子，CI吸引HO中显正电性的H原子，D项错误。
3.B电解精炼粗铜时，阳极中比铜活泼的金属先放电，若阳极溶解32g铜时，转移的电子数目不一定为V,A项错误；
Zn与浓硫酸反应可能生成SO2或SO2和H2的混合物，方程式为Zn+2HSO,(浓)一ZnSO,+SO2↑+2H2O,Zn十
H2SO,(稀)一ZnSO,+H2↑，根据方程式可知无论生成H2还是SO2,生成1mol气体转移的电子数均为2mol,即转
移的电子数目一定为2N,B项正确；已知溶液中CO存在水解平衡，故1L0.1mol·L1KzCO3溶液中CO离子
数目小于0.1NA,C项错误；6g金刚石中含有0.5mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C一C键，每个CC键被
两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C一C键，6g金刚石中含有CC键的数目为V,D项错误。
4.C氯化铵分解生成的NH和HCI遇冷又化合成NH,CI,不能用于实验室制氨气，A项错误；侯氏制碱法生成的是
NaHCO3沉淀，B项错误；将NO2通入NaOH溶液，反应生成NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为2NO2+2OH一
NO5十NO2十H2O,C项正确；酚的酸性比碳酸弱，不能将CO转化成CO2,且N2CO溶液不足，则反应的离子方程
OH
OH
式为2
十CO2个十HO,D项错误。
COOH
COO
5.D1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性
KMO,溶液褪色，故酸性KMO,溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，A项错误；该装置为双液原电池，铜电极应该放到
硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，B项错误；N2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NzS2O,溶液应
装入碱式滴定管中，C项错误；打开止水夹a,装置A中铁粉和稀硫酸反应得到FSO,和H2,H2将装置中的空气排干
净，关闭止水夹a,装置A试管中压强增大，FeSO,溶液被压入装置B中，制得Fe(OH)2,D项正确。
6.B由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料
前驱体结构图可知Z周围形成了2个单键，则Z为O,已知W、X、Y、Z、M五种元素原子序数依次增大，故Y为N,X为
C,W为B,M只形成一个单键，M为F或CI。当M为CI时，离子半径：CI>N8-,A项错误；阴离子中的W为B,最外
层上只有3个电子，能形成3个共价键，现形成了4个共价键，故还有一个配位键，B项正确；HBO3是一元弱酸，C项错
误；第一电离能：C7.AH2O的稳定性强于HS,是因为H一O键能强于H一S,与氢键无关，即HO的稳定性强于HS,A项错误；HO为
极性分子，CS,和CC1是非极性分子，根据“相似相溶”原理，在CS中的溶解度：H2OCC1,B项正确；聚乙炔中碳原子
为$p杂化，可形成共轭长链，共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，C项正确；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶
体，层内为共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，D项正确。
化学（参考答案
第1页（共4页）】
A3

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